河北省联盟2026届高三年级上册一模化学试题

河北省名校联盟2026届高三上学期一模化学试题

一、单选题

i.河北缸炉烧饼是极具地方特色的传统美食，其制作需经和面、醒发、刷油、烘烤等工序，

常用食材包括面粉、鸡蛋、食用油、酵母等。下列说法埼送的是

A.面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，其水解的最终产物为前葡糖

B.鸡蛋中富含蛋白质，烘烤过程中蛋白质会发生变性

C.面团发酵过程中酵母菌产生的气体为氧气

D.食用油在碱性条件下可发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐

2.在实验过程中需要选用合适的实验仪器。下列仪器选用正确的是

A.称量一定质量的NaOH固体时，用小烧杯盛装

B.用棕色广口瓶保存新制氯水

C.用酸式滴定管量取一定体积的Na2s2O3溶液

D.用100mL容量瓶配制100g0.9%生理盐水

3.随着科技的发展，新型高分子材料不断走进生活。下列关于新型高分子材料的说法第•送

的是

A.聚乳酸是一种可降解高分子材料，由单体乳酸［CH,CH（OH）COOH］通过缩聚反应制

得

B.石墨烯增强聚乙烯复合材料中，石墨烯的加入可提高材料的导电性和机械强度

C.离子交换树脂是一类功能高分子材料，阴离子交换树脂可用于硬水软化（除去

Ca2\Mg2+）

D.形状记忆高分子材料在一定条件下能恢复原状，可用于传感器

4.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12.8g款II）中含有的碳碳双键数为0.5NA

B.1.0mol-L-'的HCOONa溶液中HCOO的数目小于3

C.28gFc粉和足量S完全反应，转移的电子数目为15以

D.ImolXep中Xe的价层电子对数为5/

5.CIO2可用于饮用水消毒,工业上常利用反应2NaC。+H2SO4+SO2=2CIO2+2NaHSO4制

备。0八下列化学用语正确的是

A.质量数为18的氯原子：言。

B.基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图：

C.CIO；中。键类型为spjpo键

D.熔融状态时，NaHSO,的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO;

6.下列有关物质结构和性质的说法箱逐的是

A.臭氧在水中的溶解度大十氧气在水中的溶解度

B.键长和键角的数值可通过红外光谱仪测得

C.晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键

D.DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连

7.有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法母考的是

A.分子式为CuNQN

B.与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子

C.分子中含有4种官能团

D.ImolM与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

8.硫氯化镂(NHjSCN)可以作为聚合反应的催化剂。NH,不溶于CS-实验室模拟制备少

量NHJCN样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：

CS2+2NH5=NH4SCN+H2S,下列说法塔碌的是

试卷第2页，共9页

A.装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气

B.装置B、D的作用相同

C.装置C虚线框中导管应伸入CS2层

D.装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层

9.原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R形成的一种化合物（分子结构如图）

被广泛应用于染料和电池等领域，z和W能形成室温卜常见的两种液态化合物，R的基态

原子M层填满电子，N层填充了1个电子。下列说法错误的是

w

IW

—

zW

,IxX/xXJ

^—

wHhW

ZzW

A.第一电离能：Y>Z>XB.氢化物的沸点：X<Y

C.该化合物中含有配位键D.YW、和W2-的空间结构均为三角锥形

10.下列根据实验方案、现象得出的结论正确的是

选

实验方案现象结论

项

同温下，不同浓度的

常温下，用pH计分别测定1mol-L-和

ApH均为7.0CH3coON电溶液中

-l

0.1*molLCHACOONH4,溶液的pH

水的电离程度相同

前者有白色沉淀

取两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液氯气与水的反应有一

B产生，后者溶液变

和淀粉-KI溶液定限度

蓝色

向硫酸四氨合铜溶液中加入8mL95%减小溶剂极性可以改

C出现蓝色晶体

乙醉溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁变溶质溶解度

向乙醇和酸性商锯酸钾溶液充分反应

D溶液变红乙醉被氧化为乙酸

后的溶液中滴加石蕊溶液

A.AB.BC.CD.D

II.已知N?0和CO在FeF乍用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列

说法正确的是

t能量

A.决定总反应速率的是第二步

B.达到平衡后升高温度，CO2的体积分数增大

C.Fe'改变了反应历程，也改变了反应的AH

D.第二步反应中有极性共价键的断裂和形成

12.氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料-，其晶胞结构如图，晶胞密度为用

u2

Fe取代部分Mg",可以合成新型催化剂材料KMgoJ&FQoj（O-是平衡电荷引入的填隙

阴离子，不破坏原有晶胞结构）。下列说法惇送的是

B.若Mg”位于晶胞的体心，则F-位于晶胞的面心

试卷第4页，共9页

C.每个Mg2+位于距其最近且相等的F-构成的正四面体空隙中

D.若要合成厚度为0.3mm、面积为】》?的催化剂材料，理论上需要掺杂的Fe'+的物质

的最约为05dmol

13.一种有机多孔电极材料电催化还原CO?的装置如图|所示。控制其他条件相同，将一定

量的CO:通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列

说法正确的是

电源I

二

HCOOH

CH3OHj

C、HQH\y

图1

A.b极电势高于a极电势

B.质子由b极移向a极

C.b极生成HC(X)H的电极反应为CO2—2e-+2FT=HCOOH

D.控制电压为0.8V,电解时阳极生成气体的体枳为668L(标准状况)

14.常温下，Na2s溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

,

Ksp(AgCl)=I.8xl0-°,/(Ag2s)=6.3乂10-咒下列说法错误的是

42

A.Na2s溶液中；c(Na)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S-)]

B.0.1mol.「Na2s溶液中g-水解率小于10%

C.忽略第二步电离，常温下，0.1mol.L」H2s溶液的pH约为4

D.反应2AgCl(s)+H2S(aq)=Ag2S(s)+2H'(aq)+2C「(aq)的平衡常数约为5x10。

二、解答题

15.三氯氧磷（P。。。常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥

发，易水解。某实验小组在实验室制备POO,并测定产品含量。回答下列问题：

I.制备POQ”

PCj水、氯气（纯净、干燥）通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下：

ABCDE

⑴仪器3的名称是，仪器1中装入的物质为，仪器2的作用是o

（2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是（用小写字母连接）。

（3）装置E中反应的化学方程式为。

（4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为HFO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入

适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

%

点

&

_

二

_=

①漂白粉的主要作用是。

②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca?*与PO：

的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是.

II.测定POCh产品的含量。

通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量（杂质中不含C1元素），进一步可以计

算产品的纯度，实验步骤如下：

试卷第6页，共9页

①取产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。

②向锥形瓶中加入匕mL玩［olL'AgNO.溶液，使C\~完全沉淀。

③向其中加入2mL硝基蒸，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

④加入指示剂，用cmol-LNH』SCN溶液滴定过量Ag+至终点，所用NH』SCN溶液体积为

V2mLa

(5)滴定选用的指示剂是(填标号)。

a.Fe2(SO4)3b.(NHjFe(SOjc.淀粉d.酚酉太

(6)产品中三氯氧磷的纯度为(用含相关字母的计算式表示)。

16.某种软镒矿中含有Mn、Fe、Si的氧化物，一种综合利用该软钵矿的工艺流程如下：

氨水空气

已知：25知时,NH/H。的鼠=1.8x10-5,M^OH%的K5P=L96xKT”。

回答下列问题：

(1)“浸出渣”的主要成分有FeQ,与(写化学式)。

(2)“碱化过滤”时，当M广完全沉淀，溶液中c(NH；)(填，y，或“=")c(NHa•H2O)。

(3)“氧化”过程中若通入空气时间过长，乂、。4的纯度会下降，可能的原因是。

(4)“水热法”时，温度控制在160。(3,反应的离子方程式为,反应后过滤所得滤液

可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：o

⑸长N1)04在酸性、中性环境下都会被歧化生成MnO：和MM%,则“熔融”步骤中应保证原

料o

(6)“电解”步骤的阳极反应为o

17.半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上

将粗硅氯化、精储后得到Si。』和SiHCh的混合物，然后用H?还原得到高纯硅。还原过程中

发生的主要反应为:

i.SiCI4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCI(g)A/71

ii.SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)

回答下列问题：

(1)SiC14的沸点为57.6OC,SiCL晶体的类型为。已知相关化学键键能数据如下,

贝ljAH,=。

化学键Si-SiSi-ClH-HH-Cl

键能/(kJmoL)226381436431

⑵恒温条件下，将等物质的量的H?和SiHCl,通入容积一定的密闭容器中，发生反应ii,下

列描述能说明反应ii已经达到平衡状态的是（填标号）。若实验测得反应ii中

v正=»＜正＜6M。；）＜（?12）,v逆=l^〈3（HCl）（k正、k逆为速率常数），则达到平衡后，仅加

入催化剂，k正增大的倍数（填“＞”y域"="）k逆增大的倍数。

A.&和SiHCh的转化率之比保持不变

B.v正（SiHCh）=3v逆（HC1）

C.单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等

D.容器内混合气体的密度保持不变

（3）在不《温度下，将1molSiC"g）、ImolSiHCh（g）和3moi%（g）加入容积固定的密闭容

器中，在催化条件下发生反应i、ii0测得H2的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如

------压强

------转化率

①（温度下，反应达到平衡时SiHCh（g）的