四川省成都市成华区2026年中考二模化学试题-附答案

中考二模化学试题

一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列词语中属于化学变化的是

A.花香四溢B.冰雪消融C.蜡炬成灰D.沙里淘沙

2.在水溶液中，金属活动性最弱的是

A.AgB.ZnC.MgD.Cu

3.下列有关实验操作正确的是

A.在人群聚集的地方做易燃易爆危险实验

B.直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸

C.倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒

D.向燃着的酒精灯中直接添加酒精

4.下列说法正确的是

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.溶液是均一稳定的混合物

C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

D.溶液一定是无色的

5.氧气的制取和性质实验如图。下列说法中正确的是

B.该装置能收集到干燥的氧气

C.红热木炭应迅速伸入集勺瓶瓶底

D.制取氧气的原料一定含有氧元素

6.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢

气的体积比小于1:2,对产生此现象原因的猜想不合理的是（）

A.部分氧气溶于水

B.部分氧气与碳棒反应

C.部分氧气被碳棒吸附

D.部分氧气与氢气反应重新生成了水

7.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是

A.金属矿物：磁铁矿、铝土矿、软镒矿

B.碱：烧碱、石灰石、氢氧化铜

C.混合物：合金、冰水混合物、稀硝酸

D.酸碱指示剂：石蕊、酚陆、肥皂水

8.卜列化学用语及描述正确的是

A.小。?分子中氧原子的化合价：-2价

B.锌元素符号：/N

C.HQ的化学名称：盐酸

D.家气分子：He

9.要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是

--氧气5氧气

蒸

蒸

铁钉

铁车T

J铁钉

储

播

水

水

①③

A.①②B.①③C.②③D.①②③

10,将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是

冰块

气泡

A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大

B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应

C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液

D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系

11.把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量

A.245gB.195gc.20gD.50g

12.天宫空间站中采用催化剂净化CO1和微观反应过程如图。下列说法正确的是

O碳原子

・氧原子

氢原子

催化剂o

A.催化剂只能加快反应速率

B.反应前后元素种类改变

C.生成的水可以被空间站回收利用

D.参加反应的两种分子个数比为】：|

13.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中

正确的是

A.甲和丙一定不能反应

B.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素

C.若丙、丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

D.若甲为H?SO4，丁为AI/SOJ、，则乙可能为单质、氧化物、碱

二、（本题只有1个小题，共8分）

15.I.追寻古蜀文化，游学三星堆遗址。

（I）三星堆青铜面具的主要成分是（填：“纯铜”或者“铜锡合金”）。

（2）铜的质子数：o

（3）青铜面具表面绿色锈斑的主要成分碱式碳酸铜【CujOHbCO,】，易溶于稀盐酸，请写出与盐

酸反应的化学方程式：o

II.《天工开物》记载我国古代炼铁工艺，现代高炉炼铁如图所示。

铁矿石，焦炭、石灰石

（4）图中涉及到的基本反应类型有,炼铁的主要原理是CO与氧化铁反应，与CO电

子数相同的分子。（填分子式）

（5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、、石灰石和空气，石灰石的作

用。

三、（本题只有1个小题，共10分）

16.请回答下列问题。

（1）盐酸、硫酸、是初中常见三大强酸。请画出硫原子的原子结构示意图O打

开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到的现象

（2）用（填仪器名称）测得某浓度硫酸的pH=4.85。

（3）为确定实验室某瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反

应（杂质不参与反应，忽略HCI的挥发）进行实验，数据记录如卜.表所示。

反应前物质的质量/g

充分反应后剩余物的总质量/g

盐酸大理石（足量）

53.06.056.8

A

盐酸

7.3%

通过列方程式计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符。

四、（本题包括2个小题，共15分）

17.利用如图装置制备CO”并对其性质进行探究。

（2）气密性检查：关闭a,打开b,缓慢抽拉空的注射器，当D中

时，表明气密性良好。

（3）制备并探究C02的性质：

①打开a,关闭b,推动装有稀盐酸的注射器活塞，一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后

熄灭，说明o

②然后打开b,关闭a,点燃C装置中酒精喷灯，在实验过程中，仪器X的作

用。

③为证明C装置中CO2未完全反应，试剂Y可能是（写一种），对应的化学反应方

程式是o

18.一十大报告指出：发展海洋经济,保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。

（1）某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），回答问题。

Mg

海水

Na2CO3

①海水晒盐；过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有；烧杯、0

②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为.

（填化学式）。

③海水制“碱”：侯氏制碱（Na?C（）3）法的原理：NaCI-C02+X+H?0=NaHCO,+NH4CI反

应。则x的化学式为,

（2）海底“未来能源”一可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优

点：0

（3）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加

压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对

加压后右侧海水（未析出晶体）成分变化分析不正确的是（填字母）。

加压

A.溶质质量不变B.溶质质量分数变大

C.溶剂质量不变D.溶液质量不变

（4）某同学在“海洋资源的综合利用''的实践活动中制得Na。、MgCI2>MgSO$物质，查阅资料,

它们的溶解度曲线如图。

①40℃时，把60gMgCb力口入100g水中，得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将7（）℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40C,析出晶体最多的是（填

“NaCIMgC%MgSO」”或“不确定

五、（本题只有1个小题，共10分）

19.成华区某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。

（1）用浓盐酸和蒸馀水配制实验所需盐酸，不需要使用的是（填序号）。

①胶头滴管②量筒③烧杯④托盘天平⑤玻璃棒

【探究一】利用指示剂证明

（2）向滴有酚酎的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象o某同学认为该现象不能证明

酸碱发生了中和反应，她又补充实验：,证明酸碱发生了中和反应。

【探究二】从能量变化的角度证明

图1图2图3

（3）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸

储水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的。

【探究三】从有新物质生成的角度证明

（4）向NaOH溶液中滴加稀盐酸,取反应后少量溶液十一支试管，先加入足量稀硝酸.再加入

AgNOj溶液，产生AgCl白色沉淀，（填“能”或“不能”）证明酸和碱发生反应。

【探究四】从pH变化的角度证明

（5）用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴

加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是________0

A.溶液B是NaOH溶液

B.b点时，加入的A、B溶液体积相等

c.a>b、c三点溶液中，Na♦的质量一定相等

D.b点一>c点反应的化学方程式：NaOH+HCI=NaCl+H3O

【探究五】从电导率变化的角度证明

（6）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离

子数）成正比。如图1,向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。

图4

@LM段电导率下降的原因_______；

②MN段电导率上升的原因o

【反思总结】

(7)从微观角度认识中和反应的实质，按图5中反应物比例关系，在图6中画出反应后的微观示意

答案

1.【答案】C

【解析】【解答】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成变化为物理变化，花香四溢、冰雪消

融、沙里淘沙都没有生成新物质属于物理变化，蜡炬成灰涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变

化；

故答案为：Co

【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成变化为物理变化分析。

2.【答案】A

【解析】【解答】根据金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银伯金，在Zn、Fe、Cu、Ag中

金属活动性最弱的是Ago

故答案为：Ao

【分析】1.金属活动性顺序规律

（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼

（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换''的规律；一种盐溶液若能与两种金属反

应，遵循“远距离的先置换”的规律。

（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、易燃易爆实验具有危险性，应在远离人群、通风良好的环境中进行，A错误。

B、实验室任何试剂都不可食用，B错误。

C、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒，可避免液体洒出，符合规范操作，C正确。

D、不可以向燃着的酒精灯添加酒精，该操作易引起失火，应先熄灭后再添加，D错误。

故答案为：Co

【分析】掌握常见的实验操作方法是解答该问题的关键。

4.【答案】B

【解析】【解答】A、溶液的特征是均一的、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均

一、稳定的液体，但不是溶液，A错误；

B、溶液由溶剂和溶质组成，溶液是均一、稳定的混合物，B正确：

C、水在长期放置后不会分层，但水不是溶液，C错误；

D、溶液不一定是无色的，硫酸亚铁溶液显蓝色，D错误；

故答案为：Bo

【分析】溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。溶液的基本特

征：均一性、稳定性。

5.【答案】D

【辞析】【解答】A、发生装置的选择是由反应物状态和反应条件共同决定的，A错误；

B、该装置的收集装置为排水集气法，所以收集到的氧气是潮湿的，B错误；

C、木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭缓慢放入集气瓶中，以利于木炭与氧气充分接触，防止氧

气受热逸出，实验现象不明显，C错误；

D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则制取氧气的原料一定含有氧元素，D正确；

故答案为：Do

【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和

固液常温型装置。

2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，

可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；

相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。

3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（I）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不

变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气

少，故得到氧气和氢气的体积比小于1：2,故合理，不符合题意；

B.碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是荒分氧气与碳棒发生了反应，故合理，不符合

题意；

C.碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，故合理，不符合题意；

D.在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成

水，故不合理，符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据氧气，氢气的性质进行分析。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、磁铁矿（主要成分Fe.QQ、铝土矿（主要成分ALO3）、软镭矿（主要成分MnCh）

均为含金属元素的矿物，属于金属矿物，A正确。

B、烧碱是NaOH的俗称，氢氧化钠和氢氧化铜属于碱，但石灰石主要成分是碳酸钙属于盐，B错误。

C、合金、稀硝酸属于混合物，但冰水混合物本质是HzO的两种状态，为纯净物，C错误。

D、石蕊、酚酰是酸碱指示剂，但肥皂水本身不能用于检测溶液的酸碱性，D错误。

故答案为：Ao

【分析】1.碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；

2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混

合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素

组成的纯净物。

3.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚试剂遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、过氧化物中氧元素的化合价为-1,所以H2O2中氧元素的化合价为-1,A错误；

B、如果兀索符号由两个字母组成，则第一个字母大与，第二个字母小与，所以锌兀素符号为Zn,B错

误；

C、HC1的化学名称是氯化氢，而盐酸是氯化氢的水溶液，C错误；

D、氨气由单原子分子构成，化学式为：He,D正确。

故答案为：Do

【分析】掌握常见化学用语的表示方法是解答该题的关键。

9.【答案】A

【解析】【解答】实验①中铁接触氧气和水，生锈，实验②铁只与水接触，不与氧气接触，不生锈，实

验③中铁只与氧气接触，不与水接触，不生锈。要想证明铁生锈氧气一定参加了反应，就要进行铁生锈

和因没有氧气不生锈的对比实验，即①②进行对比；

故答案为：Ao

【分析】根据铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，结合对比实验的设计方法分析:设计对比实验要求

变量的唯一性，由所给实验条件及现象找出实验组合。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，不符合题意；

B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，不符合题意；

C、冒泡刚结束时，因二氧化碳有逸出，则此时溶液仍为饱和溶液，符合题意；

D、该实验打开瓶盖和加冰块都会使气体溶解度减小，没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温

度的关系，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】根据气体溶解度随压强的增大而增大，有溶质过剩的溶液一定是饱和溶液及对比实验的设计要

求分析。

11.【答案】B

【解析】【解答】稀释前后溶质质量不变，设要加水的质量为x,则稀释前溶质的质量为50gx98%,稀释

后溶质的质量为（50g+x）x20%,所以50gx98%=（50g+x）x20%。所以解得x=195g。

故答案为：Bo

【分析】通过稀释的方法改变溶液的溶质质量分数，稀释前后溶质质量不变；通过加溶质的方法改变溶

液的溶质质量分数，加溶质前后溶剂质量不变。

12.【答案】C

【解析】【解答】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成CK和水，方程式为

占燃

COr4H,三士CHJ2HQ

A、催化剂能改变反应速率，有的催化剂可以加快反应速率，有的催化剂可以减慢反应速率，A错误；

B、根据质量守恒定律，任何化学反应前后元素种类不发生改变，B错误；

C、生成的水可以被空间站回收利用，C正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为1：4.D错误。

故答案为：Co

【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量

利化学性质不变。

2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒

定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种

类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。

13.【答案】D

【辞析】【解答】A、如果甲、乙分别是碳和氧化铁，碳和氧化铁可以反应生成铁和二氧化碳，而碳能与

二氧化碳反应生成一氧化碳，所以甲和丙有可能能反应，A错误；

B、如果甲、乙分别是硫酸和氢氧化钠，则反应生成硫酸钠和水，则四种物质中都含有氧元素•，B错误；

C、如果甲、乙分别是氧化铁和硫酸，则反应生成硫酸铁和水，但该反应不是中和反应，C错误；

D、由于硫酸与铝或氧化铝或氢氧化铝反应生成硫酸铝，则若丁为硫酸铝，则乙可能为单质、氧化物、

碱，D正确。

故答案为：Do

【分析】1.掌握常见的化学方程式是解答该题的关键。

2.中和反应的定义酸与碱反应生成盐和水。

14.【答案】B

【解析】【解答】A、浓硫酸对玻璃没有腐蚀性，不能达到相应目的，A不符合题意；

B、氢氧化钠溶液显碱性，可以无色酚酷变红；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HC1分子运动到右侧烧杯

中，可以与NaOH反应，一点时间后红色逐渐褪去，能达到相应目的，B符合题意；

C、不锈钢的组成成分中不含铝，则不锈钢与铝片相互刻划，不能用于比较合金与其组分金属的硬度，不

能达到相应目的，不符合题意：

D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，所以左侧托盘上的装置质量减

小，不能验证质量守恒定律，不能达到相应目的，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】L浓硫酸具有腐蚀性，通常使用纸张、木材来验证；

2.盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；

3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。

4.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒

定律；使用有气体产生的化学反应验证质量守恒定律时应在密闭条件下进行，否则无法验证。

15.【答案】铜锡合金；29；Cu2（OH）：C03+4HCI=2CuCI,+C02T+3H2O；化合反应；N?（合理

即可）；焦炭；将矿石中的二氧化硅转化为炉渣（其他合理答案均可）

【解析】【解答】（1）青铜是铜锡合金。

（2）质子数二原子序数，故由铜在元素周期表中的信息可知，铜的质子数为29。

（3）碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

Cu2（0H）2C03+4HCl=2CuC12+C02tn+3H20o

点燃高温

（4）图中的反应C+Oz=CO,、C+CO2=2CO符合多变一的特征，属于化合反应，反应

高温

F€2O3+3CO=2Fe4-3CO2不属于基本反应类型，故图中涉及到的基本反应类型有化合反应。一个CO

分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个碳原子核外有6个电子，一个氧原子核外有8个电子，所以

一一个CO分子有14个电子，一个氮分子由2个氮原子构成，一个氮原子核外有7个电子，故一个氮分

子也有14个电子。

（5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、佳炭、石灰石和空气，石灰石的作用将矿石中的二氧化硅转化为炉

渣。

【分析】L合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。

生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同。

2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素

的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。在原子中，原子序数;质子数二电子数二核电荷数；

3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一工

分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多

复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。

置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物

3.实验室模拟工业炼铁，开始时应先点燃酒精灯（尾气处理装置），再通入CO,排尽装置内空气后再点

燃酒精喷灯；先点燃酒精灯再通入CO的目的是CO有毒，防止其从装置内逸出污染空气；通入CO,排

尽装置内空气后再点燃酒精喷灯的目的是防止CO与装置内的空气形成爆炸性气体。反应结束后，应先

熄火酒精喷灯，装置冷却至室温后再停止通入CO,最后再熄灭酒精灯。

16.【答案】（1）硝酸；箴）\\6;在瓶口出现白雾

j））

（2）pH计（或酸度计）

（3）解：由数据可知,反应生成二氧化碳的质量为设53.0g+6.0g・56.8g=2.2g：设取出的53.0克盐酸中

HC1有x。

CaCOK+2HCl=CaCI,+CO,T+HQ

7144

x2.2g

71_x

44-12g

x=3.65g

史皂x100%之6.9%x7.3%

53.0g

答：该盐酸中溶质的质量分数与标签不相符。

【解析】【解答】（1）初中常见三大强酸指的是盐酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16个电子，分三层排

列，电子数分别为2、8、6。结构示意图为86。浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖

j））

后观察到出现白雾。

（2）测得某浓度硫酸的pH=4.85,故应该是用pH计（或酸度计）测量的。

（3）详解见答案。

【分析】1.硫的原子序数为16,核外电子分布为2、8、6。

2.PH计算可以精确测量溶液的pH值。

3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

化学方程式计算的基木思路

首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；

其次,要弄清楚化学反应的原理,写出化学方程式，并明确题II中哪些已知量是有用的：

第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；

第四，将上述关系列成比例式求解；

最后，检查计算过程和结果。无误后，简明地写出答案。

（I）初中常见三大强酸指的是盐酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16个电子，分三层排列，电子数分别

为2、8、6结构示意图为（+16）286。浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到出现白

0j））

雾。

（2）测得某浓度硫酸的pH=4.85,故应该是用pH计（或酸度计）测量的。

（3）详解见答案。

17.【答案】（1）酒精灯

（2）长导管内液面上升（其他合理答案均可）

（3）CO,不燃烧也不支持燃烧；燃烧CO有毒气体，防止污染空气；澄清石灰水；

Ca（OH）,+CO2=CaCOj+H20

【解析】【解答】（1）仪器X的名称是酒精灯；

（2）气密性检查：关闭a,打开b,缓慢抽拉空的注射器，当D中长导管内液面上升时，表明气密性良

好；

（3）①一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；

②一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故仪器X的作用燃烧CO有毒气体，防止污染空气；

③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中CO?没有完全反应，试剂Y可能是

澄清的石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO.U-H2Oo

【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。

2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为

CO2+Ca（OH）2=CaCO4+H2O,通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。

（I）仪器X的名称是酒精灯；

（2）气密性检查：关闭a,打开b,缓慢抽拉空的注射器，当D中长导管内液面上升时，表明气密性良

好；

（3）①一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；

②一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故仪器X的作用燃烧CO有毒气体，防止污染空气；

③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中C02没有完全反应，试剂Y可能是

澄清的石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO31-H2O0

18.【答案】（1）漏斗、玻璃棒；Cl”NH3

（2）减少酸雨的形成

（3）C：D

（4）饱和；MgSO,

【解析】【解答］（1）①过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。

②根据质量守恒定律，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种含氯元素的单质，故为Cd

③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有Na、Cl、C、O、H原子个数分别为

1、1、1、3、2,反应后有Na、CKC、O、H、N原子个数分别为1、1、1、3、5、1,故一个X分子中

含有1个N原子、3个H原子，故X的化学式为NFL。

（2）煤中含有S、N等元素，燃烧时生成二氧化硫、氮的氧化物会形成酸雨，所以与煤作燃料对比，可

燃冰作燃料的优点减少酸雨的形成。

（3）A、加东后右侧海水中溶质质量不变，故正确；

B、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶质质量分数变大，故正确；

C、加压后右侧海水中溶剂质量减小，故错误；

D、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量变小，故错误。

故选CD。

（4）①40C时，氯化供的溶解度为57.5g,所以把60gMga）加入100g水中，得到的溶液是饱和溶

液。

②由溶解度曲线可知，将70℃时降温降温到40℃,三种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，但

MgSCh的溶解度受温度影响最大，故析出质量最多。

【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻

璃棒、铁架台。

2.氯化镁在通电的条件下生成镁单质和氯气。

3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变''：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不

变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。

4.海水淡化的方法可以分为膜法和热法。

（1）①过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。

②根据质量守恒定律，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种含氯元素的单质，故为。2。

③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有Na、Cl、C、O、H原子个数分别为

1、1、1、3、2,反应后有Na、Cl、C、O、H、N原子个数分别为1、1、1、3、5、1,故一个X分子中

含有1个N原子、3个H原子，故X的化学式为NH3。

（2）煤中含有S、N等元素，燃烧时生成二氧化硫、氮的氧化物会形成酸雨，所以与煤作燃料对比，可

燃冰作燃料的优点减少酸雨的形成。

（3）A、加压后右侧海水中溶质质量不变，故正确；

B、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶质质量分数变大，故正确；

C、加压后右侧海水中溶剂质量减小，故错误；

D、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量变小，故错误。

故选CDo

（4）①40C时，氯化镁的溶解度为57.5g,所以把60clgCI）加入100g水中，得到的溶液是饱和溶

液。

②由溶解度曲线可知，将70℃时降温降温到40℃,三种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，但

MgSO4的溶解度受温度影响最大，故析出质量最多。

19.【答案】⑴