广东省广州市某中学2025学年第一学期期末高二化学试卷

广东省广州市真光中学2025学年第一学期期末高二化学试卷

一、单选题

I.将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度

或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为

2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A.铁与稀硫酸反应制取土时，用浓硫酸代替稀硫酸

B.NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强

C.Na与水反应时，增加水的用量

D.大理石与盐酸反应制取CO.寸，将块状大理石改为粉末状大理石

3.如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为

2Na+FeCl2=Fe+2NaCl3下列有关该电池说法错误的是

A.实现了化学能向电能的转化B.电极b为正极

C.熔融Nu发生了还原反应D.电子由电极“经外电路流向电极b

4.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向O.lmol.L-CHCOOH溶液中加水稀释，溶液C（OFT）减小

B.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大

C.室温下，pH=3的CH3C。OH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7

D.室温下pH—3的CH3coOH溶液中，山水电离出来的《OFT）-lO7m。］/L

5.海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀

门的腐蚀，示意图如下：

下列说法不正确的是

A.该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法

B.物块X可选用锌块

C.钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2+4c+2H2O=4OH

D.当导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐饨得越叫重

6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

温度玻璃搅拌器

(c)

下列判断正确的是

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应结束后释放出的热量有所增加

C.实验(b)中的化学反应能在高温下自发进行

D.实验(c)中将氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体实验结果没有影响

7.下列离子方程式的书写正确的是

A.电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：Mg"+2e-=Mg

B.惰性电极电解饱和食盐水：2cr+2H+逗里H^T+CI2T

2+3+

C.往Fei2溶液中通入足量的2Fe+2E+2C12=2Fe+12+4CK

u

D.泡沫灭火黯喷出白色泡沫用于灭火；Al+3HCO；=AI(OH)31+3CO2T

试卷第2页，共10页

8.在的催化作用下，向200。(2的恒温恒容密闭容器中充入ImolCH,和2moiNO?,发

生反应CH式g)+2N02(g)一,C02(g)+N式g)+2H?O(g),该反应经历两步，反应过程及能量变化

如图所示。下列说法正确的是

反应过程

A.由图可知，反应i和反应ii均为放热反应

B.反应ii为决速步

C.其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率

D.使用FeQ,改变了总反应的焙变

9.实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：O.lniol/LNazSQ,溶液、(Hmol/L^SOj

溶液、0.5mol/LH2so4溶液、蒸储水、热水。卜.列说法错误的是

A.反应原理为SzOT+ZH+nSi+SOzT+HQ

B.增大H2s0,溶液浓度，单位体积内活化分子数增多

C.升高温度，反应速率加快

D.通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小

10.下列陈述I与陈述H均正确，旦两者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A明机可用于自来水消毒A产水解生成的Al(OH｝胶体具有吸附性

B工业合成氨需在高温卜.进行合成氨反应是放热反应

C压缩装有NO2的注射器后气体颜色变深加压，平衡向气体体积减小方向移动

D原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的

A.AB.BC.CD.D

11.元素ah为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的

是

xx+2x+4x+6x+8原子序数

A.a和b同族B.第一电离能：c>d

C.原子半径：e>hD.最简单氢化物的沸点：f>g

12.埃基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容

器中，使CO和H2s发生下列反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g),*COS(g)+H2(g)o若反应前

CO的物质的量为达到平衡时CO的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1,下

列说法不止确的是

A.升高温度，H2s的浓度增大，表明该反应是放热反应

B.通入CO后，正反应速率逐渐增大

C.反应前H2s的物质的量为7moi

D.达到平衡时CO的转化率为20%

13.一种锂离子电池［电极材料分别为嵌锂石墨，钻酸锂(LiCoOj］某时段的工作原理如卜;

电源或用电器

Li,.xCoO2隔膜LixCy

总反应方程式：Li)-xCoOz4-LixCyLiCoOz+Cy；

下列说法止确的是

A.图示中的电池处于充电状态

B.放电时，嵌锂石墨作正极

C.充电时，阴极发生的反应为Cy+xLi++xD=Li、Cy

试卷第4页，共10页

D.充电时，钻元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目

14.化合物XYZ4ME,可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有

Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为膝小，X

与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A.元素电负性：E>Y>ZB.该5种元素均位于周期表的p区

C.第一电离能：E>Y>XD.简单离子半径：X>E>Z

15.毗咤(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCI)。卜.列关于

O.Olmol/LCsHsNHCI水溶液的叙述止确的是

A.水溶液的pH=2

B.加水稀释,pH降低

+

C.水溶液中：C(cr)>c(C5H5NH)+C(C5H5N.H2O)

++

D.水溶液中:c(Cr)>c(C5H5NH)>c(H)

16.TC时，真空密闭容器中加入足量R,发生反应R(s)・,2S(g)+Q(g),S的分压随时间的

变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

E

c

P

K

土

上

S

B.TC时，该反应的分压平衡常数Kp=5OO(kPa)3

C.Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态

D.rc时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大

二、解答题

17.I.电化学原理在能量转化、航天工业及生活等领域均有广泛应用，请回答下列问题:

(1)1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组在阅读了相关资

料后，想把反应3CU+8HNO3=3CU(NO3)」2NOT+4Hq设计成原电池，则电池的负极材

料应选择(写名称)；正极的电极反应式为。

(2)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮

用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

Y电极的电极反应式为,OFT向(填“X”或"Y”)极作定向移动。当电池中有4moi

e-通过时，X电极通入气体体积(标准状况)是L。

(3)“神舟”匕船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉银蓄电池和应急电池。飞船

在光照区运行时，太阳能电池帆板将光能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉银

充电

蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2O^Cd(OH),+2Ni(OH),,充电时,

阳极的电极反应式为。当飞船运行到阴影区时，锅镇蓄电池开始为飞船供电，此时负

极附近溶液的碱性.(填“增大减小"或“不变”)。

n.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺

杂微量的铜、铁、钻、硼、钱、硒等。请回答下列问题:

(4)基态亚铁离子的电子排布式为,已知高温下c%。比Cuo更稳定，试从核外电子排

布角度解释

⑸与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和C分别代表(填字母)。

(

-

C

E

3

)

、/

11121314151617

.原子序数原子序数

DC

A.a为乙，b为人,C为八B.a为12,b为人，c为4

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C.a为人，b为乙，c为4D.a为乙，b为4，c为乙

18.NaHCOs用途广泛.某实验小组同学围绕NaHCO；开弼如下实验活动。

I.配制溶液

⑴配制500mL0.10mol/L的NaHCO,溶液，需要称量NaHCC>3固体的质量为g。

(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有。

II.实验探究

探究温度对O.IOmoll-NaHCOi溶液pH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。

实验操作：采用水浴加热，将O.lOmoLL-NaHCO,溶液从25c持续升温至65C,每隔10C

测量并记录溶液pH.

实验序号温度(℃)2535455565

1A

pHA.2A、A4A5

⑶NaHCO1溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(4)实验1中测得A|>A2>AB，可知当25c47445c时，(MOmoLLNaHCO、溶液的pH

随温度升高而减小，这主要是O

实验1中测得AS>A4>A3,且当时，实验过程中观察到有气泡产生。

(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。

查阅资料：NaHCO,溶液中存在平衡：2HC。：1CO?+凡。+CO；。

提出猜想：对于QlOmolPNaHCOa溶液，当25℃K7W45℃时，该反应进行程度很小；当

45℃<7W65c时，该反应进行程度明显增大。

实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，验证猜想。

①向25℃的0.1mol/LNaHCO；溶液加入BaC^溶液，无明显现象；将加热到65℃的溶液冷

却到25C,取少量冷却液放入试管中，加入BaCl?溶液，产生______,证明该冷却液中含有

离子，能初步证明存在2HCOjkCO:+Hq+CO：-这种反应。

②该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。

实验序

操作测试温度PH

号

采用水浴加热，______,然后冷却至25P,并记录溶液

225℃禺

pH

采用水浴加热，将O.lOmoll/NaHCOs溶液从25℃升温至

325℃B2

65℃,然后冷却至25℃,并记录溶液pH

③实验结论：根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是

19.在碳中和背景下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。

(1)甲酸分子中基态0原子价层电子的轨道表示式为o

(2)已知:

A//.

HCOOH-------L~>CO(g)+H,()(g)

+

l/2O2(g)

叫.3

CO2(g)l/2O2(g)+II2(g)

则反应a：CO2(g)+H2(g).-HCOOH(g)的M=。

(3)一定条件下，CO?电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应，反应历程如图所示。

5

L

>

30•COOH

0L/l.lOeVX

/0.89cV\

提5

截AOCHO%。如"

耍0.J篇*々HCOOH

0.0,旦？co^7)

Bi0.3IcV

a.CO2(g)+H2(g)HHCOOH(g)b.CO2(g)+H2(g)U8(g)+H2O(g)

①由图可知，反应的“最大能垒”：ab(填“>”、"V”或“=”)，短时间内产物HCOOH的

选择性(填“高于”或“低于”)8的选择性。(产物A的选择性

A的物质的量

=中上物募曰十°0%'A为HCOOH或CO)

消耗COa的物质的量

②在绝热密闭容器中充入一定量的co2和H?,发生反应a和b,下列有关说法正确的有

A.加压可提高甲酸的选择性

B.加入催化剂可使反应的焰变减小

试卷第8页，共10页

C.扩大容器体积，co的平衡产率不变

D.容器内温度不变时，反应体系达到平衡状态

（4）制得的甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。25℃

时，相同浓度甲酸、丙酸iJH’COOH）及某竣酸RgOOH的水溶液中，酸分子的分布分数

/八八八\c（RCOOH）

[a（RCOOH）二（“OOH）二（RCOO）]随「H变化曲线如下图所示。

①酸性强弱判断：HCOOHC2HseOOH（填“>”、"V”或“=”）。

②往HCOOH和C^HsCOOH的混合溶液中力口入NaOH至pH=7,4HCOO]c（Na+）

（填“>，，“=，，或y”）。

③将等物质的量浓度等体积的HCOOH和RCOONa混合充分，发生的反应为：

HCOOH+R,COOR,COOH+HCOOo

a.该反应平衡常数的表达式K=。

b.计算平衡时HCOOH的转化率o（写出计算过程）

20.帆是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。一种由锐渣（主要化学成

分包括：VQs、V2O4.SiO?、Fe。、Ah。?等）制备的流程