高中化学（人教版）必修第二册章末测评验收卷（五）

章末测评验收卷（五）

（满分:100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共45分）

1.我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确的是（）

A.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2

B.造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维,其主要成分是Si

C.宇自飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D.火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量,这种材料属于新型无机非金属材料

答案D

解析A项，硅太阳能电池板的主要成分是硅，不是二氧化硅;B项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅;C

项，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料;D项，碳纳米管是性能优良的新型无机

非金属材料。

2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

B.葡萄酒中通常添加少量SO?,既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C.《清波杂志》卷十二:“信州铅山里水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨,遗匙钥，翌日得之,已成铜

矣。”这里的胆水是指CuSCh溶液

D.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道:“性最烈，能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,

惟玻璃可盛。”这里的“强水''是指HF

答案D

解析兵马俑是陶制品，属于硅酸盐，是由黏土经高温烧结而成,A项正确;S02具有杀菌作用洞时具有还原性，

可以防止营养成分被氧化而变质,B项正确;钥匙主要成分是Fe,Fc与CuSO4在溶液中反应产生FeSCh和Cu,

可知胆水是指CuSCh溶液,C项正确;HF可以与二氧化硅发生反应，因此“强水”不可能是HF.D项错误。

3.氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A.N2与过量02反应可直接生成N02

B.用浓NH..CI溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4C1隔绝了空气

C.N%氧化为NO是工业制硝酸的重要反应

D.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,不变蓝，则原溶液中不含NH：

答案C

解析N?与过量Ch在高温或放电条件下反应生成NO,NO和0?反应生成NO?,故A错误;用浓NH4C1溶液

处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4C1受热分解生成氨气和氧化氢气体，从而隔绝了空气，故B错误;N%

的催化氧化生成NO,该反应是工业制硝酸的重要反应，故C正确反应后的溶液没有加热且使用稀NaOH溶

液，因此不能判断原溶液中是否含有NH，故D错误。

4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A.过量SO?与“84”消毒液反应:C10+H20+S02===HSO/HC10

B.将SO2通入Ba（NO3）2溶液中:SCh+EO+Ba"二二二BaSO31+2H'

C.向稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+NO,+4H+==Fe3++NOT+2H2。

D.用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO2===2NHt+SO^+HzC

答案D

解析过量SO2与“84”消毒液会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子,离子方程式为SO2+CIO

+

+H2O===S0j-+2H+Cr,A错误;酸性条件下SCh被NO］氧化为S0『,与Ba?+结合生成BaSO4白色沉淀,B错

误晌稀硝酸中加入过量铁粉最终生成硝酸亚铁,C错误。

5.下列实验过程中,始终无明显现象的是()

A.将NO2通入FeSCh溶液中

B.将CO?通入BaCk溶液中

C.将NFh通入AlCb溶液中

D.将SO?通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

答案B

解析将NO?通入FeSO4溶液中,NO?与水反应生成的HNCh能将Fe?+氧化为溶液由浅绿色变为棕黄

色,A项错误;向BaCL溶液中通入CCh,无明显现象,B项正确;将NH,；通入A1CL溶液

中:A产+3NH3・H2O===A1(OH)31+3NH］,产生A1(OH)3白色沉淀,C项错误;将SCh通入已酸化的Ba(NO“2溶液

中,在酸性条件下NO］能将S02氧化为SO/,产生BaSO4白色沉淀,D项错误。

6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

-—NaOH(aq)

A.Fe点燃FeCh------------Te(OH)2

(),

—H,()

B.Sa燃SO3-2so4

Ca(()H)(s)

--------------?---->MgCl.(aq)

：>

C.NH4C1(S)△NH3-----~Mg(0H)2

H,()Na()H(aq)

"

D.SiOz—,H2SiO3----------->NazSiCh

答案C

解析铁在氯气中燃烧生成三氧化铁，不生成氯化亚铁,A错误;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不能直接生成

三氧化硫,B错误;氢氧化钙与氯化钱反应生成氨气，通入氧化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，每步均能实现,C正

确;二氧化硅不溶于水，不能直接反应生成硅酸,D错误。

7.下歹J实验不能达到目的的是()

AB

卜IH,C1世体

1

血O

破石灰Pcci,

实验室制氨气实验室氨气尾气吸收

CD

一浓麻i酸

r

^酸性

品红I

JKMnO,

□溶液

'糖1jQ多溶液

用氧化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验验证浓H2SOJ的脱水性、强氧化性

答案A

解析氨气难溶于四氯化碳,B装置能防止倒吸,能达到目的;氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和

饱和食盐水做喷泉实验,C装置能达到目的;浓H2sO4滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液

褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性,D装置能达到目的。

8.下列说法不正确的是（）

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO”2固体,铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO]===3CU2++2NOT+4H2。

D.HNO3―>N0―>NOz,以上各步变化均能通过一步实验完成

答案A

解析在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CU（NO3）2固体洞粉溶解，离子方程式为

3Cu+8H++2NO]==3Cu2++2NOT+4H8,故A错误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，故B正

Cu（X

确;铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H*+2NO]==3Cu2++2NOT+4H2。,故C正确;HNO3—1^NO-

NCh,故D正确。

9.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清

石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y（足量）可能是（）

K

选项ABCD

XCOSO2C02Cl2

Y浓H2so4NaHCCh饱和溶液Na2so3溶液NaHSCh饱利溶液

答案B

解析A项,CO不能使品红褪色;B项，若关闭活塞K,SCh与NaHCCh溶液反应生成CCh气体,品红溶液无变

化,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,SCh使品红褪色;C项,C02与NazSO?溶液不反应,且不能使品红褪色;D

项,CL与饱和NaHSCh溶液发生氧化还原反应,Ch不能使澄清石灰水变浑浊。

10.如蛰为氮及其常见化合物的价-类二维图。下列说法正确的是（）

化合价

氢

单何酸盐物质:类别

质

化

化

物

物

A.N2H4分了中存在极性键和非极性键

B.实验室中可用向上排空气法收集a物质

C.检验b+所需试剂是NaOH浓溶液和蓝色石蕊试纸

D.c途径可以用于工业生产硝酸

答案A

解析H2N—NH2分子中存在极性键和非极性键，故A正确;a是二价N的氧化物，为NO,NO在空气中易被氧

化为NO2,不能用向上排空气法收集NO,故B错误;b+为NH，检验NH：所需试剂是NaOH浓溶液和红色石

蕊试纸，如果有刺激性气味的气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH，故C错误;工业生产硝酸

以氨气为原料，故D错误。

11.用下列两种途径制取H2s0式某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是（）

浓硝酸

>

途径①:S----H2SO4

（）,（XFLO

途径②:S―*802―*503-"H2so4

A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

B.途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为S03

C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上均消耗ImolS,均共转移6mol电子

D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小

答案B

△

解析选途径①中反应的化学方程式为S+6HNCh（浓）—H2SOJ+6NO2T+2H2。,属于浓硝酸和非金属单质的

反应，产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A项正确;途径②中无论反应条件如何变化,S

均被0?先氧化为SCh,再氧化为SQ3B项错误;由关系式S~H2SCh~6e-可知,C项正确;途径①中有副产物N02

生成，污染环境,D项正确。

12.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是（）

A.反应①属于人工固氮

B.该转化过程总反应的反应物是N?和氏0,产物是N%和

C.反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生

D.反应②属于氧化还原反应

答案D

解析反应①为游离态氮转化为氮的化合物（Mg3Nj属于人工固氮,A正确;由图可知,该转化过程总反应的

反应物是Nz和HQ,产物是NH3和O?,B正确;反应⑤为氨气和氯化氢生成氯化镂固体颗粒，有白烟产生,C正

确;反应②为氮化镁和氯化镂生成氨气和氯化镁,反应中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应,D错误。

13.用如图所示装置探究Ch和NO?在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和NO?,即发生反

应:Cl?+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaCl+2H20。已知:NO?不溶于CCI4o

下列叙述不正确的是（）

A.实验室中用二氧化镭与浓盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液,作用是除去氯气中的HC1

C.装置.HI的作用是便于控制通入NO?的量

D.若制备的NO?中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

答案D

解析该实验不需要保证氯气是干燥的，装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质

HC1气体,B正确;由于NO2气体不能在C04中溶解，气体通过装置H1,可根据导气管口气泡的多少，观察气体

流速,因此其作用是便于控制通入NO2的量C正确;将混合气体通入水中，会发生反

应:3NCh+H2O===2HNC）3+NO,最后导致气体完全变为NO.D错误。

14.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨

A产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质

水的玻璃棒靠近

常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或

B无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化

浓硝酸中

在导管口点燃纯净的氢气，然后将导

C产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气

管伸入盛满氯气的集气瓶中

产生能使澄清石灰水变浑

D向某无色溶液中滴加盐酸说明溶液中一定含有coj-

浊的气体

答案D

解析能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2,也可能是SO2,因此不能说明溶液中一定含有co即使产

生的气体是CO2,也可能是碳酸氢盐,D错误。

6将15.2g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到标准状况下6.72LNO和NO?的混合气体，向

反应后的溶液中加入1.（）moIL/NaOH溶液1.（）L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀，沉淀质量为25.4go

下列说法错误的是（）

A.该硝酸的物质的量浓度为13.0mol-L-'

B.合金中铜与镁的物质的量之比为1:2

C.混合气体中NO和NO?的体积之比为1:1

D.铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物质的量为0.4mol

答案B

解析设铜镁合金中铜、镁的物质的量分别为仇由合金的质量可得:64g/molx4moi+24g/molx/?

mol=15.2g①,得到沉淀为氢氧化铜沉淀和氢氧化镁沉淀，由沉淀的质量可得:98g/molx〃mol4-58g/molx/?

mol=25.4g②，解联立可得。=0.2mok/?=0.1mol;设混合气体中NO和NCh分别为x、y,由标准状况下混合

气体的体积为6.72L,为0.3moi可得:xmol+ymol-0.3mol③，由得失电子数目守恒可得：3x+）-0.2x2+0.1x2

④，解联立可得.v=0.15mol、），=0.15mol;由铜离子和镁离子完全反应时消耗1.0L1.0mol-L-1NaOH可知，反应

得到的溶液为硝酸钠溶液油氮原子个数守恒可知100mL硝酸溶液中硝酸的物质的量为1.0mol/LxlL+0.15

mol+0.15mol=1.3mol,则硝酸溶液的浓度为13.0mol/L,A正确;合金中铜与镁的物质的量之比为2：1,B错误;

混合气体中NO和NO?的体积之比为I：1,C正确;铜镁合金溶解后，溶液中溶质含硝酸铜、硝酸镁，结合氮守

恒可知，铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNCh的物质的量为1.3mol-0.2molx2-0.1molx2-O.I5mol-0.15mol=0.4

mol,D正确。

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（11分）晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。

⑴工业上生产纯硅的工艺流程如下：

-------!焦炭——）氯气!----------氧气——.

碎画一丽|一|四氯化硅|一纯回

石英砂的主要成分是SiO2,在制备粗硅时反应的氧化产物为（填化学式）;在该反应中，若消耗了

3.6gSiO2,则转移电子的总数为（用以表示阿伏加德罗常数的值）。

⑵某实验室利用SiHCb（沸点33.0C）与过量比在1000℃〜1100℃反应制得纯硅（灰黑色固体）。已知

SiHCh能与强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示（热源及夹持装置略去）。

①装置B中的试剂是o装置C中水的作用是.

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是；装置D中发生反应的化学方程式

为o

③为检验产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有（填字

母）。

a.KMnO4b.氯水

c.Na2sCh溶液d.KSCN溶液

答案⑴CO0.24NA

⑵①浓硫酸水浴加热，使SiHCh气化与H2混合进入石英管中反应②出现灰黑色固体

1000—1100V

SiHCl3+H2Si+3HC1③bd

解析锌和稀硫酸生成氢气，通过B装置干燥后进入C.C中SiHCh与过量比混合进入装置D石英管反应制

高温

得纯硅。（1）根据流程可知，焦炭和石英砂高温生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2+2C=」Si+2c0：碳

元素的化合价升高，做还原剂发生氧化反应得到氧化产物CO」molSiO2参加反应转移的电子数为4moi，反

应中消耗了3.6gSiOw=三=44^=0.06mol,转移电子为0.24mol,电子数为0.24刈；⑵①SiHCh能与H2O

强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，装置B中试剂为浓硫酸;SiHCh的沸点较低,C中的烧瓶需要加热使滴入烧

瓶中的SiHCh汽化,故装置C中水的作用是加热使滴入烧瓶中的SiHCh汽化,然后进入装置D中反应;②

SiHCh与过量比混合进入装置D石英管反应制得纯硅，根据质量守恒可知，还生成HQ,反应为SiHCh+H，

1000~1100V

Si+3HQ；装置D中有硅单质生成，即有灰黑色固体生成;③铁和稀盐酸生成氯化亚铁，亚铁离子

的检验通常用的方法是先向溶液中加入KSCN,溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色,即可却确定有亚铁离

子。

17.（11分）已知有如图所示转化关系（反应条件略）。

己知:①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪

色。②相对分子质量:甲〈乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露

置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

(1)Z是(写化学式):o

⑵将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有性。利用这

种性质可以进行(填字母)项实验操作。

A.钝化铁片B.检验Ba2+

C.干燥氨气D.干燥氯气

⑶在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是。

⑷W可用于工业制澳过程中吸收潮湿空气中的B以写出该反应的化学方程式:

该反应很好地解决了环保问题，但给T业生产带来了的问题.

⑸写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:。

答案(1)H2O(2)吸水D(3)2：1

(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4强酸对•设备腐蚀

△

(5)C+4HNO3(浓)CO2T+4NO2T+2H2。

解析X、Y、Z、W均为氧化物，常温下,X是红棕色气体，则X为NCh；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品

红溶液褪色，则Y为CO?；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳,乙与碳反应得

到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H?SO%故Z为H2OU(3)X和Z的反应为3NO2+H2O-—2HNO#NO,被

氧化的二氧化氮生成HNO3,被还原的二氧化氮生成NO,由化学方程式可知，被氧化的NO?与被还原的N02

的物质的量之比是2：1。(4)浸具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr,反应的化

学方程式为SO2+Br2+2H?O===H2soa+2HBr,由于生成强酸，给工业生产带来了强酸对设备腐蚀的问题。⑸碳

△

与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应的化学方程式为C+4HN0K浓)一

CO2T+4NO2T+2H20。

18.(H分)某化学兴趣小组利用如医装置制取并探究二氧化硫的性质。

(已知:Na2s03+H2sO4===Na2so4+SChT+HzO,部分夹持仪器已略去)

［实验探究］

(1)装置(I)中仪器a的名称是

(2)实脸进行一段时间后：

①装置（II）中观察到紫色石蕊溶液颜色变为，原因是SO2和水反应生

成（填“H2so3”或"H2so4”）“

②装置（HI）中品红溶液褪色,原因是0

③装置（IV）中酸性KMnOj溶液褪色证明SO2具有（填“氧化性”或“还原性”）。

⑶为防止SO2污染空气，尾气可用（填“NaOH溶液”或“稀硫酸”）吸收。

⑷用12.6gNa2sCh固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO?的体积为L。（已知

Na2s的摩尔质量为126gmoL1）

［实验拓展］

⑸将装置（IV）中酸性KMnCU溶液换成NazS溶液,可观察到溶液中出现（填“白色”或“黄色”）浑

浊，补充完整下面的离子方程式。

2

SO2+2S-+4==3S1+2H2O

［知识应用］

⑹二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料:国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量

食品名称食用糖葡萄酒水果干类

so）最大使用量0.1g-kg-'0.25g-kg11g-kg'1

说明在严格控制用量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和（填“氧化剂”

或“抗氧化剂”）。

答案（1）分液漏斗（2）①红色H2s03②SO2具有漂白性,会漂白品红溶液而使其褪色③还原性

⑶NaOH溶液（4）2.24⑸黄色FT⑹抗氧化剂

解析I中制备二氧化硫气体,n中用紫色石蕊溶液检验二氧化硫水溶液的酸性,in中用品红溶液检验二氧

化硫的漂白性,1V中用酸性高镒酸钥溶液检验二氧化硫的还原性，最后尾气吸收。（1）由图可知，仪器a的名称

为分液漏斗;（2）①SO?和水反应生成H2so3,溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变为红色;②品红溶液褪色

的原因是SCh具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色;③酸性KMnO,溶液具有强氧化性,SO?可使其褪色，证

明SO?具有还原性;⑶SO?属于酸性气体，因此进行尾气吸收时,应使用NaOH溶液;（4）已知Na2s03的质量为

12.6g,其摩尔质量为126g・moL”,则'26g0］mol,根据Na2so3与硫酸反应的化学方程式可知,SCh也为

J

0.1mol,则理论上可生成标准状况下SO?的体积为0.1niolx22.4LmoL=2.24Lo⑸根据方程式可知,生成物

中有硫沉淀生成，由于硫是黄色的，则可观察到溶液中出现黄色浑浊。根据化学反应前后，原子种类及原子个

2+

数保持不变可知,完整的离子方程式为SO2+2S+4H===3S|+2H2OO（6）S0?在食用糖中作为漂白剂,在水果

干类作为防腐剂，而在葡萄酒中,为防止葡萄酒被氧化，则SO2作为抗氧化剂。

19.（11分）已知:①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2。；②红热的铜能与氮的

氧化物反应。某化学小组设计实验探究•氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图（部分夹持装置未画出）。

（1）①a管的作用是________________________

②装置A中发生反应的离子方程式为

⑵实验开始时冼打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯,这样操作的目的

是，当Cu充分反应，实验结束时，下列操作中应苜先进

行的是（填序号）。

①停止滴加浓硝酸②熄灭酒精灯③从E装置中取出导气管

⑶为了探究氧化产物是否含有Cuq,取少量完全反应后的产物，进行如下实验：

（甲）加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解

（乙）加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解

（丙）加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解

其中，能达到实验目的的是（填代号）。

⑷查文献发现:铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO?溶于水形成HNCM弱酸,不稳定，易

分解），它再与Cu反应,反应就加快。对生成HNO2后反应变快的原因进行探究：

序号实验操作实验现象

取B中溶液，加入一定

立即产生无色气体,液面上

I量NaNOz固体,再加入

方呈红棕色

铜片

取B中溶液，放置一段

产生无色气体，较I慢;液面

II时间,溶液变为无色，再

上方呈浅红棕色

加入铜片

实验中“放置一段时间”的目的是，说明HNCh氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu快。

⑸某同学将铜片放入盛有稀HNCh的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液

呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外,另一个

重要原因是o

（6）若产物为CuO和Cu2O的混合物，取混合物5.92g与足帚稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气

体，则CuO和Cu2O的物质的量之比为。

答案（1）①平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利流下

+2+

@Cu+4H+2N03===Cu+2N02t+2H20

⑵将装置中的空气排尽，防止氧气与Cu反应,影响实验结果①⑶乙⑷使HNCh完全分解

⑸稀稍酸不能将NO氧化为NCh,伍系中不能发生NO?与水生成HNCh的反应

（6）2:3

解析（2）由于空气中的氧气能与Cu反应生成CuO,干扰后续实殓，故实验开始时,先打开A中分液漏斗活塞，

过一会儿,再点燃D处酒精灯。当Cu充分反应，实验结