重庆市某中学校2026届高三年级上册一模化学试题

重庆市巴蜀中学校2026届高三上学期一模化学试题

一、单选题

।.化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是

A.奶粉中添加维生素作为营养强化剂

B.制造切削工具的碳化硼(BC)属于新型无机非金属材料

C.牙膏添加氟化物(如NaF),利用其强氧化性预防肺齿

D.用碘酒对伤口消毒的原理是碘能使细菌中的蛋白质变性失活

2.下列化学用语表示正确的是

A.基态铝原子的简化电子排布式：3d54sl

B.SO2的空间结构模型：O^Q

2+2

c.CaF2的电子式：Ca［：•F•：•F•：］"

+

D.NazHPCh的电离方程式：Na2HPO4=2Na+HPO^

3.下列离子方程式书写正确的是

A.强碱性条件下NaCIO和Fc(NC>3)3反应制备高铁酸钠：

3C1O+2FC3++10OH-=2FcO^+3C1+5H,O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的KIO3：。+51+64=3L+3HQ

+3+

C.Fe(0H)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+

D.实验室用MnCh与浓盐酸制氯气：MnO,+4H*+4Cl=Mn+2C12T+2H2O

4.设S为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ILO.lmolL-1Na［Al(OH)j溶液中含有的氧原子数目为0.4NA

B.常温下，lLpH=3的H2s5溶液中,H+的数目为0.001比

C.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后，气体分子总数为N.、

D.1.2g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-C。键数目为0.2NA

5.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.常温下，由水电离出的C(H+)=10F的溶液中：e、Na+、[A1(0H),]\S20^

B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2\C10\NO；

C.加入铝片能产生无色无味气体：Na+、NH；、CO；、SO：

D.含有Fe2+的溶液中:H+、Cl，Br>NO；

D.D

7.“手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是

?H

CH—CH—C—O—C.Hq

A.能与NaHCCh溶液反应生成CO?

B.在酸性条件下水解的产物R-乳酸和乙醇中均不含有手性碳原子

C.1mol该化合物与足量金属钠反应，可生成1molH2

D.该化合物与乙酸发生酯化反应，所得产物在核磁共振氢谱中显示5组峰

8.前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B

试卷第2页，共II页

的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上

生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的

是

A.简单离子半径：E>D>B

B.电负性：B>D>A

C.简单氢化物的沸点：C>B>D

D.C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作及现象结论

项

向1mLO.Imol/LAgNCh溶液中加入1

mLO.Imol/LKI溶液，产生黄色沉淀；

AKsp（AgI）＞/Csp（Ag2S）

再滴加0.5mL0.1mol/LNa2s溶液，沉淀

逐渐变为黑色

向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCb溶液

B无沉淀生成；再滴加少量KMnCh溶液紫原溶液中不含SO；

色褪去，同时立即出现大量白色沉淀

向淀粉-KI溶液中滴加FeMSOS溶液，

r与Fe•"反应为可逆反应，S?-与Fe2+结

C溶液变蓝;加入Na2s溶液，蓝色褪去,

合生成FeS沉淀，使平衡正向移动

同时出现黑色沉淀

向CH3coOH溶液中力口入CH3coONHj

DCH3COONH4溶液呈碱性

固体，测得溶液pH变大

A.AB.BC.CD.D

10.已知：在298K、10。kPa下，碳的三种同素异形体（石墨、金刚石、富勒烯Ceo）的燃烧

热（△〃）及相关转化如下：

0C（石墨，s）+O?（g）=CO2（g）△”/=-393.5kJmol"

②C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）A“2=・395.4kJmol”

@C«）（s）+6002（g）-60C02（g）△“尸-25935kJ-mol1

④C（石墨，s）=C（金刚石，s）△出

⑤60c（石墨，s）=C6o（s）邯

下列说法错误的是

A.△H4=+1.9kJmoH

B.己知反应④ASvO,则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能最即可自发转化

C.

D.由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨,金刚石＞C6o

11.一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电

子工业清洗剂四甲基氢氧化铁（CHMNOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是

B.局部电子流向为：电极b—＞导线-石墨电极X

C.微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH3cOO+2H2O-8e=2CO2T+7H+

D.合成1mol（CH3）4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4L

12.GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示:

下列说法错误的是

A.相邻两个N原子的最短距离为也bpm

2

试卷第4页，共11页

4

B.已知晶体中Ga-N键长为apm,则a与b的关系为b=&a

C.若A原子坐标分数为(0,0,0),则B原子坐标分数为匕,了

1444J

4x(M+M、)

D.N,、为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示N.MrxlO,g©]，

A

13.在恒温恒容(1L)的密闭容器中，发生如下反应：

I.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)K]

II.CO2（g）+H2（g）/HCOOH（g）K,

起始时充入1.0molCO和2.0molFhCXg),若只发生反应I,达到平衡时测得CO的转化率

为50%。保持温度不变，再向容器中充入CO2与H?各0.5mol,若同时发生反应I和I【(已

知该温度下七=1),重新达到平衡。下列说法正确的是

A.第一次平衡时，转化率之比a(CO):以乩。)=1:2

B.第一次平衡时，反应I的平衡常数K/=l

C.第二次平衡时，容器中FhO(g)的物质的量大于1.5mol

D.第二次平衡时，CO的转化率大于50%

14.已知常温下H2c2d的跖=5.6'10-2,(2=1.5x10*下列说法正确的是

A.0.1molL"NaHC2O4溶液中：C（OH-）=c（H2C2O4）+c（H*）

B.用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H2c2O4溶液，pH=7时溶液中

C（C2O；-）＜C（HC2O；）

C.等浓度的Na2c2O4和NaHCzCh混合溶液中，水月离出的氢离子浓度小于1.0x10-7

mol/L

C（HCQ：）

D.向H2c2。4溶液中滴入NaOH溶液的过程中先增大后减小

C（G。；）

二、解答题

15.错(Ge)是优良半导体，工业使用分步升温的方法从低品位楮矿中提取精铭，铭矿石中含

有H2O、煤焦油、AS2O3等杂质，相关流程示意图如图所示:

NaH,P0,H,0

相关物质的熔、沸点如下表所示:

煤焦油

H2OAS2O3GeOGeCh

熔点0℃20-30℃312℃710℃升华1100℃

沸点100℃70〜80℃465℃--

(l)Gc元素基态原子的电子排布式为：；GeO?既能与强酸反应，也能与强碱反应,

由此推测GeO2是氧化物。

⑵分析氧化焙烧采用600~700℃的原因：o

(3户真空还原”阶段用NaH2PO2H2O还原GeCh,还有NTVXH3Po4等生成，写出该阶段

的化学方程式：o

(4)在不同温度下，使用不同浓度的NaH2PO2H2O真空还原时，Ge元素的萃出率如图所示。

由此判断，真空还原采用的最佳温度及NaH2PO2H2O浓度分别为(填序号)。

1100eC,2.5%D.1200℃,2.5%

(5)测定错的含量：称取0.5500g铸样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成Ge2+,以淀粉

为指示剂，用0.1000mol/L的KIO3标准溶液滴定，消耗KICh的体积为24.80mL<.

己知：酸性条件下IO：能将Ge2+氧化为Ge4+o

①滴定终点现象是o

②该样品的质量分数是(结果保留2位小数)。

③若滴定测得的锌元素含量偏大，可能的原因是(填序号)。

A.未用KKh标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中，少许待测液溅出

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C.滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡

D.滴定结束后，仰视滴定管读数

16.钻的配合物[Co(NHj]Ch溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCb、NH4C1

在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下：

I.称取2.38gCoC12-6H2。和4.0gNH4。固体，加入5mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5

g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将

该溶液冷却至10℃,向溶液中加入7mL4%的过氧化氢，保持温度为55C,持续搅拌15min。

II,将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用20c的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤

液，收集沉淀备用。

III.将抽滤得到的沉淀转承入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1mL的

浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2c

析出沉淀，快速抽滤，用洗涤沉淀3次，十燥，得到橙黄色晶体1.35g。

回答卜列问题：

(1)步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是

ab

甲

(2)步骤I中溶液冷却至10℃的目的是：.

⑶请写出制备[COSH)]5的化学方程式：。

(4)步骤HI中，快速抽滤后，沉淀应用冲洗。

(5)步骤III中第二次加入浓盐酸的目的是o

(6)为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是

2O

00

初6oo

如2oo

度

8OO

400

0

1020304050607080

29（。）

乙

A.核磁共振仪B.质谱仪C.红外光谱仪D.X射线衍射仪

（7）已知［CO（NHJ6『是以C03+为中心的正八面体结构（如图丙），若其中的3个NH3被

取代，则所形成的［CO（NHJC13］的空间结构有种。

丙

（8）［CO（NH3）6］C13（摩尔质量为267.5g/mol）的产率为（保留两位有效数字）。

17.SO2是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。

I.焦炭催化还原SO2回收硫：2C（S）+2SO,（g）^-S2（gI+2CO2（g）q一定压强下，向恒容

密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和一定量的SCh,测得SO2的生成速率u（SOj与S2的

生成速率MS?）随温度的变化关系如图所示。

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v/(molL',min'1)

⑴该反应的AH0(填或“=")。

(2)图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是o

II.生产硫酰氯：SO2(gi+Cl2(g)^SO2Cl2(g)AW,=-67kJ/molo

⑶已知键能CLC1：243kJ/mokS-Cl：255kJ/mol,则SCh和SO2CI2分子中硫氧键的键能差

值为kJ/mol(取绝对值)。

(4)恒容密闭容器中按不同投料比充入SCh(g)和Cb(g),测定不同温度下体系达平衡时的电

=〃，Po为体系初始压强240kPa,p为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。

①。、乃、乃由低到高的顺序为

②M点SO2的转化率为：N点的平衡常数&=kPa」(用物质的分压代替

浓度)。

III.电化学协同吸收SO2和NO