专题24 信息给予与阅读理解题（第03期）

专题24信息给予与阅读理解题1．（2023年黑龙江省哈尔滨市中考化学真题）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是（）A．氢原子的结构示意图为 B．第13号元素的符号为C．锂的相对原子质量是6.941 D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子2．（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）下列关于“生命、健康”的说法正确的是（）3．（2023年湖南省长沙市中考化学真题）认真阅读下列材料，回答有关问题。煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。(1)根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有元素；(2)“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是；(3)无烟煤作为一种很好的燃料，原因是（任写一点）。4．（2023年山东省威海市中考化学真题）从原子论到分子学说原子-分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。材料二：1811年，阿伏伽德罗引入新的概念—分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。(1)完成下列表格物质葡萄糖氢气二氧化硫氦气构成物质的微粒(写微粒符号)(2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是(写化学式)。(3)你同意材料一中加点部分的观点吗？，请选用(1)表中的物质说明理由。(4)从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想。5．（2023年北京市中考化学真题）阅读下面科普短文保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围和的含量，从而起到保鲜作用目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石海中提炼出的乙烯()为主要原料制成的，不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化科研人员以环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜每天减少的质量见表。

表西瓜每天减少的质量测定时间第1天第2天第3天第4天第5天第6天质量/g3.52.73.12.42.51.5目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。(原文作者王琦琦、康顺等，有删改)依据文章内容回答下列问题。(1)中C、H原子的个数比为。(2)海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是。(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。(4)表1中，“3.5”表示。(5)微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图1数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是。6．（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）请结合材料回答下列问题：我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3MPa，240℃）二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。

二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。(1)图中“

”表示的物质属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）。(2)壳层的优点是。(3)纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为。(4)该技术的研发有利于缓解问题（写一条）。7．（2023年四川省雅安中考化学真题）阅读科普短文，回答相关问题。皮蛋又名松花蛋，具有千年的历史传承，是中华美食的重要组成部分。王士雄曾在《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠火，治泻痛，能散能敛”。近些年来随着经济国际化潮流的涌动，皮蛋远销欧美等三十多个国家，成为了外国消费者青睐的对象，具有极高市场价值，甚至被视为中国文化的象征。皮蛋的历史要追溯到明孝宗十七年的《竹屿山房杂部》，该书第一次提到“混沌子”，书中这样写到，把炭灰和石灰用盐水混合好，涂在蛋上，封存35天，就是皮蛋了；稍晚至明末，戴曦著的《养余月令》一书中，有“牛皮鸭子”的制法，“每百个用盐十两，粟炭灰（含）五升，石灰一升，如常法腌之入坛……”。随着经验的累积，皮蛋的制作方法主要分为液浸法和涂泥法，液浸法是将氢氧化钠、盐、茶末等混合均匀后，配成液体，将选干净的鲜蛋浸泡一段时间，等待腌制成熟。涂泥法的原料与浸泡法基本一致，但是会在浸泡溶液中加入草木灰和黄泥制作成制成化质皮蛋其内容物凝固完全：富有弹性。皮蛋凝胶的弹性是衡量其质量优劣的一个重要物指标，而蛋白质的结构是其凝胶性质的基础。皮蛋在腌制过程中蛋白凝胶的与游离碱度的均先迅速升高，后缓慢下降的趋势。原因是在强碱的诱导下，皮蛋凝胶的形成经过了4个阶段：化清、凝圆、转色、成熟。在化清阶段，料液中的大量渗透到蛋内，蛋白的和游离碱度升高很快，但由于料液中的金属离子溶化合物沉积在蛋壳气孔和蛋膜同孔上，阻碍料液向蛋内渗透，蛋白和蛋黄的和游离碱度变化分别如图1、图2所示。蛋黄主要是由的脂肪和的蛋白质组成，蛋黄凝胶的形成受水分和盐分的影响。请回答下列问题：(1)皮蛋在腌制过程中蛋白的游离碱度达到最大值的时间是第天。(2)皮蛋因含有碱性物质食用时有明显的涩味，可加入降低涩味。(3)下列说法错误的是______。A．皮蛋远销欧美等三十多个国家，具有极高市场价值B．皮蛋的制作方法，主要分为液浸法和涂泥法C．栗炭灰的浸出液呈碱性，是因为其中含的是一种碱D．蛋黄凝胶的形成仅受盐分的影响(4)“牛皮鸭子”的制作过程中，栗炭灰与石灰泥【主要成分】反应的化学方程式是。(5)皮蛋在腌制过程中蛋白的达到最大值后逐渐下降，而蛋黄的仍逐渐上升，推测这种变化可能的原因有。8．（2023年湖南省湘潭市中考化学真题）认真阅读下列材料，回答有关问题材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。I、研究“融雪剂”成分结合上述材料，某兴趣小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。【解释与结论】(1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是。该反应的化学方程式是。(2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是。Ⅱ、拓展探究(3)【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？【进行猜想】猜想一：；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和氯化钙。【实验验证】为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告实验操作实验现象实验结论取少量上层清液于试管中，滴加猜想二成立【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或或水生成。Ⅲ、定量分析取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(4)反应完全时产生气体的质量是克。(5)固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体的解题过程，下同）(6)A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）9．（2023年辽宁省丹东市中考化学真题）阅读下列短文，并回答相关问题。【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。第一步：粗硅和氯化氢在发生反应，生成三氯硅烷（化学式为）和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在时发生反应，生成单品硅和氯化氢。【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。(1)制取单晶硅第二步反应的化学方程式是，该化学反应的基本类型是。(2)石墨烯属于（填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物（填“相同”或“不同”）。10．（2023年湖南省益阳市中考化学真题）阅读下面材料，回答问题：材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：指示剂甲基橙pH范围pH<3.13.1～4.4pH>4.4变色情况红色橙色黄色材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：物质唾液胃液汗液胰液pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0(1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显色；(2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是。11．（2023年辽宁省营口市中考化学真题）阅读下列资料，回答问题：灭火器及其使用方法、适用范围干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末履盖在可燃物表面使火熄灭。干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。(1)干粉灭火器灭火时应对准火焰（填“上部”“中部”或“根部”）扫射；(2)请你推测，精密仪器失火可使用灭火器灭火；(3)磷酸二氢铵分解的化学方程式是。(4)使用水基型灭火器的优点是（答一点即可）。12．（2023年内蒙古赤峰市中考化学真题）阅读下列材料，回答问题。北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。天舟六号携带了神舟十六号和神舟十七号6名航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实（试）验装置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等，其中新鲜蔬菜水果的重量约70公斤。“天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。(1)长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是；航天煤油是从石油中分离出来的，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为。(3)蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是。(4)防热夹层材料属于（填“复合材料”或“无机非金属材料”）。13．（2023年内蒙古通辽市中考化学真题）阅读下列短文并回答问题。N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。

CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。(1)氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于（填基本反应类型）。(2)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为。(3)由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第位。(4)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：，X的化学式为。14．（2023广东中考真题）地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。

依据上文，回答下列问题。(1)全球海水淡化水用途排在首位的是__________。(2)热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是________________________________。(3)石墨烯海水淡化膜允许______通过。(4)石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是____（填字母）。a.都由碳元素组成

b.都由碳原子构成

c.物理性质相似(5)提出爱护水资源的一条建议_______。15．（2023湖南岳阳中考真题）请认真阅读下列材料，回答有关问题。材料一：乘联会发布今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比亚迪排名第一、大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。LiFePO4可用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。材料二：金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。(1)锂的物理性质有______（写一点即可）。(2)LiOH中锂元素的化合价为______。(3)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4请补充完整下列化学方程式：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7______。(4)相对于传统然油车，新能源电动汽车所具有的优点是______（写一点即可）。16．（2023黑龙江齐齐哈尔中考真题）目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。请认真阅读上述材料，回答下列问题：(1)写出上述材料中的一种有机合成材料。(2)汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害（答一点即可）。(3)写出电动汽车的优点（答一点即可）。17．（2023福建中考真题）为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：材料1早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。材料2轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。(1)物理性质：_________________（填一条）。(2)化学性质：_________________。(3)制法：①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是_________________（填一条）。②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为_________________。(4)保存方法：_________________。(5)用途：_________________。18．（2023福建中考真题）福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：(1)茶叶属于_________________（填“纯净物”或“混合物”），其中含量最高的基本营养素是___________________。(2)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为_________________。(3)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是_________________（填“元素”或“单质”）。(4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为_________________。19．（2023年安徽省中考化学真题）阅读下列科技短文并回答问题。近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。(1)文中提到的氧化物有______（填化学式）(2)空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。(3)宇航员呼出的气体中除外，还含有______（填1种即可）。(4)LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式________。(5)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________。20．（2023年江苏省苏州市中考化学真题）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。(1)下列有关氢能的说法不正确的是______。A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源(2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点。(3)①氚属于元素的一种原子。②下列示意图能表示氚原子的是（填序号）。

(4)①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。②石墨烯是一种（填“单质”或“化合物”）。③化合物中质量比，则。

专题23化学计算考点1选填、选择型计算1．（2023年湖南省益阳市中考化学真题）小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（）A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%【答案】A【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为x，碳酸钙质量为y恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=故选A。2．（2023年四川省德阳市中考化学真题）为确定某镁铁合金的成分，取镁铁合金样品，加入稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为的溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共，并将滤液蒸发结晶，得固体。下列分析错误的是（）A． B．稀盐酸的溶质质量分数为C．共消耗溶液 D．该合金中的质量分数为【答案】D【解析】由分析可知，氯化钠的质量为17.55g，由关系式HCl~NaOH~NaCl可知，HCl的质量为，NaOH的质量为，由关系式2HCl~H2可知，与镁铁合金反应的HCl的质量为。A、与氢氧化钠反应的HCl质量为10.95g-7.3g=3.65g，由关系式HCl~NaOH可知，剩余HCl消耗氢氧化钠的质量为，与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为12g-4g=8g，Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量就是8g氢氧化钠中氢氧根的质量，则Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量为，n-m的质量就是Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量，即n-m=3.4，故A分析正确；B、稀盐酸的溶质质量分数为，故B分析正确；C、消耗NaOH溶液的质量为，故C分析正确；D、当镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g时，Mg的质量分数为30%，根据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能说合金中Mg的质量分数可能为30%，则该合金中Mg的质量分数为30%的分析错误，故D分析错误。故选D。3．（2023年江苏省泰州市中考化学真题）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是（）A．和Al2O3受热都易分解B．加热至M点时固体质量减少19.8gC．图中N点物质化学式为D．图中a＝5.1【答案】CD【解析】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，不符合题意；B、初始的质量为33.3g，M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意；C、加热至N点时固体质量减少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中结晶水的质量为，题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的，符合题意；D、33.3g中铝元素的质量为，氧化铝中含有2.7g铝元素，故a=5.1，符合题意；故选CD。4．（2023黑龙江龙东中考真题）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（）A．12g B．18g C．24g D．36g【答案】B【解析】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。则恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。则将溶液蒸干后得到的固体质量为。故选B。5．（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是（）A．样品中一定含有CuO B．样品中可能含有MgOC．反应后所得溶液中水的质量为94.5g D．样品的组成有三种组合方式【答案】AC【解析】100g稀盐酸中有HCl的质100g×7.3%=7.3g。，，因为5.6g氧化钙恰好消耗7.3gHCl，所以杂质不能仅有一种。杂质一定有MgO，至少有CuO、NaCl中的一种。得到的溶液为蓝色，则溶液中含有铜离子，说明一定有氧化铜。A、得到的溶液为蓝色，所以一定含有氧化铜，正确；B、根据分析样品中一定含有氧化镁，错误；C、加入稀盐酸中水的质量为100g-7.3g=92.7g，根据化学方程式可知，7.3gHCl生成水的质量为1.8g，则反应后所得溶液中水的质量为92.7g+1.8g=94.5g，正确；D、根据分析可知，样品中一定含有氧化铜和氧化镁，可能含有氯化钠，则样品的组成有两种情况，错误；故选AC。6．（2023年四川省乐山市中考化学真题）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是（）A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0gB．所取R质量的最小值为1.6gC．R可能是酒精（）D．若R为和的混合物，则和的分子个数比为【答案】C【解析】A、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0g，故A正确；B、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：=1.2g；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：=0.4g，所取R质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6g，故B正确；C、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，R不可能是酒精，故C错误；D、若CO和H2的分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，故D正确。故选C。7．（2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。(1)香茅醇的相对分子质量是。(2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。【答案】(1)156；(2)30：5：4【解析】（1）香茅醇的相对分子质量=；（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=。8．（2023年山东省临沂市中考化学真题）食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸。请计算：(1)醋酸的相对分子质量为。(2)醋酸中碳元素的质量分数为。【答案】(1)60；(2)40%【解析】（1）醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60。（2）醋酸中碳元素的质量分数为。9．（2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学真题）荷叶中含有的荷叶碱(化学式为(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。请计算。(1)一个荷叶碱分子中含有个原子。(2)荷叶碱中碳、氢元素质量比为(填最简整数比)。【答案】(1)43；(2)76∶7【解析】（1）由荷叶碱的化学式C19H21NO2可知，一个荷叶碱分子中含有19+21+1+2=43个原子；（2）荷叶碱中碳、氢元素质量比为（12×19）：（1×21）=76∶7。考点2纯文字类10．（2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学真题）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。(1)生成二氧化碳的质量为g。(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)【答案】(1)4.4；(2)90.9%【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。(2)解：设碳酸钙的质量为x。g碳酸钙的质量分数为：答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。11．（2023年北京市中考化学真题）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算参加反应的的质量(写出计算过程及结果)。【答案54kg【解析】解：设参加反应的H2O的质量为xx=54kg答：参加反应的水的质量为54kg12．（2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2)实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？【答案】(1)80%；(2)8.8g【解析】【答案】(1)样品中碳酸钙的质量为：样品中碳酸钙的质量分数为：答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；(2)设反应生成的二氧化碳质量为答：实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。13．（2023年甘肃省陇南市中考化学真题）取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：(1)混合物中的质量分数。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。【答案】(1)80%；(2)12.6%解:设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y由题目可知生成二氧化碳的质量为解得

（1）混合物中的质量分数：（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。【解析】（1）总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少，减少的质量是二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过程见答案；（2）根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g，结合最终溶液质量为216.2g，可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。14．（2023年内蒙古通辽市中考化学真题）硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O(1)施用硫酸铵时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。(2)硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。【答案】(1)碱；(2)13.2g【解析】（1）硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效，所以施用硫酸铵时要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效；解：设消耗硫酸铵的质量为x，x=13.2g答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。15．（2023年湖南省益阳市中考化学真题）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为。(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)【答案】(1)CO2；(2)78g【解析】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2；(2)解：设至少需要过氧化钠的质量为答：至少需要过氧化钠78g。16．（2023年吉林省中考化学真题）“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。(1)“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为。(2)“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平；(3)计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程)【答案】(1)(2)(3)设理论上可以吸收二氧化碳的质量为答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。【解析】（1）海水吸收的原理是水与二氧化碳发生反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇（CH4O）和水，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应的化学方程式为：；（3）解析见答案。17．（2023年山东泰安市化学中考真题）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________.【答案】（1）4.4g；（2）7.3%。【详解】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。（1）根据质量守恒可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；（2）设：稀盐酸中溶质的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

73

44x

4.4gy=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%。18．（2023年江苏省宿迁市中考化学真题）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。(1)。(2)生成气体的质量是g。(3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)H2O；(2)4.4；88.8%【解析】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O，故填：H2O。（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。（3）(3)解：设该孔雀石中的质量的质量为x。解得：x=22.2g该孔雀石中的质量分数为：答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。19．（2023年辽宁省大连市中考化学真题）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。(2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？【答案】(1)解：设混合物中镁的质量为x。(2)氧化镁中镁元素的质量：生成硫酸镁的质量：需加水的质量至少为答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。【解析】（1）见答案；（2）见答案。20．（2023年辽宁省丹东市中考化学真题）工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：(1)该石灰石中的质量；(2)该石灰石中的质量分数。【答案】(1)解：设该石灰石中CaCO3的质量为x答：该石灰石中CaCO3的质量为20t。(2)该石灰石中CaCO3的质量分数=。答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。21．（2023年辽宁省阜新市中考化学真题）化学活动课中，某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。【答案】解：设最多可制得氧气的质量为x答:最多可制得氧气的质量为1.6g【分析】根据溶液中，可以计算出消耗掉的过氧化氢质量，然后利用化学反应方程式的计算公式即可计算出产生的氧气质量。【解析】见答案。22．（2023年四川省德阳市中考化学真题）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）【答案】48g【解析】解：设制得Mg的质量为x，x=48g答：制得Mg的质量为48g。23．（2023年四川省雅安中考化学真题）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算：(1)硫酸中硫、氧的元素质量比为。(2)生成氢气的质量为。(3)样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到）【答案】(1)1:2；(2)0.2g；(3)65.0%【解析】（1）硫酸化学式为，硫酸中硫、氧的元素质量比为32：（16×4）=1：2；（2）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10.0g+100.0g-109.8g=0.2g；（3）：设参加反应的锌的质量为x，样品中Zn的质量分数为答：样品中的质量分数为65.0%。24．（2023年辽宁省锦州市中考化学真题）实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，需要测定其溶质质量分数。现取10g该稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液20g，请计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】9.8%【解析】解：设稀硫酸的溶质质量为x。氢氧化钠溶液中溶质质量为答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。考点3坐标曲线类25．（2023年黑龙江省大庆市中考化学真题）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。(1)由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为g。(2)样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为。(3)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)【答案】(1)12.5；(2)102；Cu2O；(3)解：设理论上可最多生产出铜的质量为xx=5.12t答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t【解析】（1）用胆矾配制50.0g质量分数为16%的CuSO4溶液，所需硫酸铜的质量为：，则所需胆矾的质量为：；（2）由图可知，当加热到102℃时，硫酸铜开始受热脱水，故CuSO4⋅5H2O存在的最高温度为102℃；1000℃时生成一种氧化物e，生成该氧化物的质量为0.72g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该氧化物中铜元素的质量与2.50g胆矾中铜元素的质量相等，则铜元素的质量为：，则该氧化物中氧元素的质量为：0.72g-0.64g=0.08g，设该氧化物的化学式为：CuaOb，则64a：16b=0.64g：0.08g，a：b=2:1，则该氧化物的化学式为：Cu2O；（3）见答案。26．（2023年湖北恩施州中考化学真题）化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

(1)图中a点时所得溶液中溶质为（填化学式）。(2)请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)NaCl(2)解：设该稀盐酸中溶质的质量为xx=3.65g则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点处pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质只有生成的NaCl。（2）见答案。27．（2023年内蒙古赤峰市中考化学真题）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算：

(1)生成氧气的质量为g。(2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式：）【答案】(1)4.8；(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。【解析】（1）固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。（2）详解见答案。28．（2023年山东省临沂市中考化学真题）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。

请回答：(1)反应结束时，生成氢气的质量为g。(2)计算所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)0.2(2)设所用稀硫酸溶质的质量为x，则解得x=9.8g则所用稀硫酸溶质的质量分数为答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。【解析】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g。（2）见答案。29．（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀为g。(2)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。(3)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)9.8(2)解：设CuSO4质量为x，则解得x=16g答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。(3)解：设生成Na2SO4质量为y，则解得y=14.2g则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。30．（2023年山东省威海市中考化学真题）某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。

【答案】16%【解析】解：由图像可知产生的质量为1.96g，设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x硫酸铜溶液的溶质质量分数=答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。31．（2023年四川省凉山州中考化学真题）2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？(提示：化学方程式为)【答案】方法一：解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。答：理论上可炼制纯铁1680t。方法二：理论上可炼制纯铁的质量为【解析】见答案。32．（2023年四川省乐山市中考化学真题）某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：）回答下列问题：(1)产生的的质量为g。(2)计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)2.2(2)设13.2g样品中碳酸钾的质量为。解得；答：13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g(3)设生成2.2g的二氧化碳同时生成氯化钾的质量为y，消耗的盐酸质量为z；y=7.45g。z=25g样品中氢氧化钾消耗盐酸的质量=50g-25g=25g。设：25g盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m。

m=7.45g。根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数；答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。【解析】（1）根据图像可知，产生的的质量为2.2g；（2）盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，详见答案。（3）盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后所得溶液中溶质是氯化钾。详见答案。33．（2023年山东省烟台市中考化学真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：(1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是。(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)50(2)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则解得x=0.4g则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。【解析】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。（2）见答案。考点4表格类34．（2023年湖北恩施州中考化学真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0剩余固体的质量/g3.02.01.00.6已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是g。(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】(1)3.4(2)解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，设10.0g稀盐酸中溶质质量为xx=0.73g

则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，

答：该瓶稀盐