(2025年)范文电解质及其电离练习题及答案解析

(2025年)范文电解质及其电离练习题及答案解析一、选择题（每小题3分，共30分）1.下列物质中，属于电解质且在熔融状态下能导电的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.硫酸钡（BaSO₄）C.二氧化碳（CO₂）D.氨水（NH₃·H₂O溶液）2.关于强电解质和弱电解质的判断，下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B.醋酸（CH₃COOH）溶于水后部分电离，故为弱电解质C.氯化钠（NaCl）晶体不导电，因此不是电解质D.氨水能导电，所以NH₃是电解质3.下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃²⁻B.Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻C.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.Fe(OH)₃=Fe³⁺+3OH⁻4.相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液中，离子总数最多的是（）A.盐酸（HCl）B.醋酸（CH₃COOH）C.氢氧化钠（NaOH）D.硫酸（H₂SO₄）5.向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，下列关于烧杯中溶液导电性变化的描述正确的是（）A.导电性逐渐增强B.导电性先减弱后增强C.导电性先增强后减弱D.导电性基本不变6.下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是（）A.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B.铜（Cu）C.硝酸（HNO₃）D.二氧化硫（SO₂）7.已知某化合物X溶于水后能导电，关于X的判断正确的是（）A.X一定是电解质B.X可能是非电解质（如CO₂）C.X的水溶液中一定存在自由移动的离子D.X在熔融状态下一定能导电8.下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A.硫酸（H₂SO₄）、醋酸铵（CH₃COONH₄）B.碳酸氢钠（NaHCO₃）、一水合氨（NH₃·H₂O）C.氯气（Cl₂）、次氯酸（HClO）D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）、盐酸（HCl）9.常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法错误的是（）A.溶液中H⁺浓度减小B.醋酸的电离程度增大C.溶液的导电性先增强后减弱D.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的比值增大10.某固体化合物M不溶于水，但溶于稀盐酸，提供能使澄清石灰水变浑浊的气体。M可能是（）A.BaSO₄B.CaCO₃C.Cu(OH)₂D.AgCl二、填空题（每空2分，共20分）11.写出下列物质的电离方程式：（1）硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）溶于水：____________________；（2）氢氟酸（HF）溶于水：____________________；（3）熔融状态下的硫酸氢钠（NaHSO₄）：____________________；（4）亚硫酸（H₂SO₃）的第一步电离：____________________。12.现有以下物质：①盐酸②干冰（CO₂）③烧碱（NaOH）④铁⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦醋酸⑧氨水。其中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的是______。三、简答题（共20分）13.（6分）为什么氯化钠晶体不导电，而氯化钠溶液能导电？请结合电解质电离的本质解释。14.（7分）浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液反应，消耗的体积是否相同？为什么？若比较两者的pH，哪一个更小？15.（7分）已知磷酸（H₃PO₄）是三元弱酸，其电离分三步进行。请写出三步电离的方程式，并说明为什么磷酸溶液中H⁺主要来自第一步电离。四、综合应用题（共30分）16.（15分）某化学小组为探究电解质溶液的导电性，进行了如下实验：（1）实验1：将0.1mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的HNO₃溶液等体积混合，测得混合后溶液的导电性与原KOH溶液相比明显减弱。请解释原因，并写出反应的离子方程式。（2）实验2：将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的导电性比原CH₃COOH溶液明显增强。请分析原因，并比较混合前后溶液中离子浓度的变化。17.（15分）某固体样品可能由BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。取少量样品溶于水，得到澄清溶液；向该溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，且沉淀量先增加后减少（但未完全消失）。（1）判断样品中一定存在的物质是______，一定不存在的物质是______。（2）写出滴加稀硫酸时发生反应的电离方程式和离子方程式（涉及的电解质需写出电离过程）。答案及解析一、选择题1.答案：B解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。乙醇是非电解质（A错误）；硫酸钡是盐，熔融状态下能电离出Ba²⁺和SO₄²⁻，能导电（B正确）；CO₂溶于水提供H₂CO₃导电，但CO₂自身不能电离，是非电解质（C错误）；氨水是混合物，不是电解质（D错误）。2.答案：B解析：导电性与离子浓度和电荷数有关，强电解质溶液浓度低时导电性可能弱于浓的弱电解质（A错误）；醋酸部分电离，是弱电解质（B正确）；NaCl晶体中离子不能自由移动，不导电，但熔融或溶于水可导电，是电解质（C错误）；氨水导电是因为NH₃·H₂O电离，NH₃自身不电离，是非电解质（D错误）。3.答案：B解析：H₂CO₃是二元弱酸，分步电离，第一步为H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻（A错误）；Ba(OH)₂是强碱，完全电离（B正确）；NaHCO₃电离提供Na⁺和HCO₃⁻（HCO₃⁻部分电离），正确式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻（C错误）；Fe(OH)₃是弱碱，部分电离，应用可逆号（D错误）。4.答案：D解析：HCl、NaOH是强电解质，完全电离为2种离子（如HCl→H⁺+Cl⁻，浓度0.1mol/L时离子总浓度0.2mol/L）；H₂SO₄是强酸，完全电离为3种离子（H⁺+H⁺+SO₄²⁻），离子总浓度0.3mol/L；醋酸是弱酸，部分电离，离子总浓度小于0.2mol/L。故H₂SO₄离子总数最多（D正确）。5.答案：B解析：Ba(OH)₂与H₂SO₄反应提供BaSO₄沉淀和H₂O，离子浓度逐渐减小，导电性减弱；当Ba(OH)₂完全反应后，继续加H₂SO₄，H⁺和SO₄²⁻浓度增大，导电性增强（B正确）。6.答案：B解析：蔗糖是非电解质（A错误）；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质（B正确）；硝酸是电解质（C错误）；SO₂是非电解质（D错误）。7.答案：B解析：X溶于水导电可能是自身电离（如NaCl，电解质），也可能与水反应提供电解质（如CO₂提供H₂CO₃，CO₂是非电解质）（A错误，B正确）；若X与水反应提供电解质，X本身可能不含离子（如NH₃）（C错误）；X可能是只在水溶液中导电的电解质（如HCl，熔融状态不导电）（D错误）。8.答案：B解析：醋酸铵是盐，强电解质（A错误）；NaHCO₃是盐，强电解质；NH₃·H₂O是弱碱，弱电解质（B正确）；Cl₂是单质，既不是电解质也不是非电解质（C错误）；Fe(OH)₃是弱电解质，盐酸是混合物（D错误）。9.答案：C解析：稀释醋酸，电离程度增大，但H⁺浓度减小（A、B正确）；导电性与离子浓度有关，稀释时离子浓度降低，导电性减弱（C错误）；c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)=Kₐ/c(H⁺)，稀释时c(H⁺)减小，比值增大（D正确）。10.答案：B解析：BaSO₄、AgCl不溶于盐酸（A、D错误）；Cu(OH)₂溶于盐酸但不提供CO₂（C错误）；CaCO₃溶于盐酸提供CO₂（B正确）。二、填空题11.（1）Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄²⁻（强电解质完全电离）；（2）HF⇌H⁺+F⁻（弱酸部分电离）；（3）NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄⁻（熔融时不破坏共价键，HSO₄⁻不电离）；（4）H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃⁻（多元弱酸分步电离，第一步为主）。12.电解质：③⑤⑦（NaOH、BaSO₄、CH₃COOH是化合物且自身能电离）；非电解质：②⑥（CO₂、蔗糖是化合物且自身不能电离）；能导电：①④⑧（盐酸、铁、氨水含自由移动的离子或电子）。三、简答题13.氯化钠晶体中，Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，排列成有序的晶体结构，离子不能自由移动，因此不导电。当NaCl溶于水时，水分子作用下离子键被破坏，Na⁺和Cl⁻离解为自由移动的离子，能导电；熔融状态下，离子键被破坏，离子也能自由移动，故能导电。14.消耗NaOH的体积相同。盐酸和醋酸均为一元酸，等物质的量时完全中和消耗的NaOH量相同。盐酸是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；醋酸是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，故盐酸的pH更小。15.三步电离方程式：H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄⁻（第一步）H₂PO₄⁻⇌H⁺+HPO₄²⁻（第二步）HPO₄²⁻⇌H⁺+PO₄³⁻（第三步）由于第一步电离产生的H⁺对后续电离有抑制作用（同离子效应），且每一步电离的程度逐渐减弱（K₁>>K₂>>K₃），因此溶液中H⁺主要来自第一步电离。四、综合应用题16.（1）KOH与HNO₃反应提供KNO₃和H₂O，离子反应为H⁺+OH⁻=H₂O。原KOH溶液中含K⁺和OH⁻（离子浓度0.2mol/L），反应后提供KNO₃（离子浓度0.1mol/L），离子浓度降低，故导电性减弱。（2）CH₃COOH与NaOH反应提供CH₃COONa和H₂O。原CH₃COOH溶液中CH₃COOH部分电离（离子浓度低），反应后提供CH₃COONa（强电解质，完全电离为CH₃COO⁻和Na⁺），离子浓度增大，故导电性增强。混合前离子主要为H⁺和CH₃COO⁻（浓度低），混合后为Na⁺和CH₃COO⁻（浓度较高）。17.（1）一定存在BaCl₂、Na₂CO₃（滴加H₂SO₄提供BaSO₄沉淀，且Na₂CO₃与H⁺反应使部分沉淀溶解，但未完全消失，说明有BaCO₃溶解后剩余BaSO₄）；一定不存在Na₂SO₄（若存在，样品溶于水会提供BaSO₄沉淀，与“澄清溶液”矛盾）。（2）电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²