2026年高考新课标二卷理综化学试卷附答案

2026年高考新课标二卷理综化学试卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.氧化铁

D.石油2、下列变化中，属于化学变化的是

A.汽油挥发

B.水结成冰

C.铁制品生锈

D.玻璃破碎3、下列离子符号书写正确的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.以上都正确4、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.周期表中同一周期元素原子核外电子层数相同

B.主族元素的最外层电子数等于其族序数

C.周期表中金属与非金属的交界处是金属元素

D.第Ⅷ族包含三个纵列5、具有强氧化性的物质是

A.H₂O

B.NaCl

C.Cl₂

D.NaOH6、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

D.H₂SO₄+NaOH=Na₂SO₄+2H₂O7、物质的量浓度是

A.单位体积溶液中含有的分子数

B.单位体积溶液中含有的离子数

C.单位体积溶液中含有的溶质的物质的量

D.单位体积溶液中含有的溶剂质量8、下列关于化学键的说法错误的是

A.离子键由正负离子之间的静电作用力构成

B.共价键的成键微粒是原子

C.金属键是金属原子通过自由电子形成的键

D.氢键属于化学键的一种9、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.氧气

C.盐酸

D.蔗糖10、将10gNaCl溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为（已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）

A.0.017mol/L

B.0.17mol/L

C.1.7mol/L

D.17mol/L11、在常温常压下，1mol气体的体积约为

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4m³

D.不确定12、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是化学反应的终点

B.化学平衡是动态平衡

C.化学平衡不受温度影响

D.化学平衡的移动只由浓度变化引起13、下列离子方程式正确的是

A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.2Na⁺+CO₃²⁻+H₂O=2NaOH+CO₂↑

D.以上都正确14、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.Fe

C.NH₄Cl

D.以上都能反应15、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙醇

B.聚乙烯

C.乙酸

D.氯化钠二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）现有NaOH溶液、盐酸、NH₄Cl固体、Fe粉、CuO固体、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，请根据所给物质，回答以下问题：

（1）写出Na₂CO₃与盐酸反应的离子方程式。

（2）在实验室中如何制取少量干燥的HCl气体？写出化学反应方程式。

（3）若向Fe粉中加入盐酸，反应后溶液中溶质的化学式是什么？

（4）为什么要避免将BaCl₂溶液与硫酸钠溶液混合？17、（12分）已知A、B、C为三种常见金属单质，分别能与盐酸反应生成对应的盐和氢气，反应方程式分别为：

A+2HCl=ACl₂+H₂↑

B+2HCl=BCl₂+H₂↑

C+2HCl=CCl₂+H₂↑

（1）A、B、C分别是什么金属？（写化学式）

（2）A、B、C在金属活动性顺序中的位置如何？

（3）若A、B、C使用相同质量的金属与足量盐酸反应，生成氢气的体积相同，它们的相对原子质量如何比较？

（4）比较A、B、C与盐酸反应的速率，说明判断依据。18、（11分）某有机物分子式为C₂H₆O，其结构简式为CH₃CH₂OH，请回答以下问题：

（1）该有机物的名称是什么？

（2）写出该有机物与钠反应的化学方程式。

（3）写出该有机物与乙酸在浓硫酸催化下生成酯的化学方程式。

（4）该有机物的官能团是什么？

（5）如何通过化学方法区分该有机物与乙醛？19、（12分）某实验小组为探究铁与硫酸铜溶液的反应（2Fe+3CuSO₄=Fe₂(SO₄)₃+3Cu↓），设计如下实验：

实验步骤：

①将4.8g铁粉加入50mL0.5mol/LCuSO₄溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和沉淀。

②滤液中溶质的物质的量浓度是多少？（铁的相对原子质量为56，CuSO₄的摩尔质量为160g/mol）

③沉淀的质量是多少？

④若实验中使用的铁粉含有杂质，对实验结果是否有影响？说明理由。

⑤实验结束后，如何处理废液以减少环境污染？20、（10分）某堂课中，需配制500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）根据实验操作规范，写出配制该溶液的步骤。

（2）用25g无水碳酸钠（已知其摩尔质量为106g/mol）能否配制上述溶液？（请计算说明）

（3）若实验中使用了Na₂CO₃·10H₂O晶体，其质量应为多少？（设其摩尔质量为288g/mol）

（4）配制过程中，若定容时仰视刻度线，对最终浓度有何影响？答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、D

4、A

5、C

6、A

7、C

8、D

9、C

10、B

11、A

12、B

13、A

14、D

15、B解析：

1、C：氧化铁是纯净物，由一种元素组成，而空气、氯水、石油均含有多种物质，属于混合物。

2、C：铁制品生锈属于铁与氧气和水发生的缓慢氧化反应，是化学变化；而汽油挥发、水结冰、玻璃破碎均为物理变化。

3、D：选项A、B、C均正确，因此答案选D。

4、A：周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数，因此选A。

5、C：Cl₂具有强氧化性，而H₂O、NaCl、NaOH均不具有强氧化性。

6、A：钠与盐酸反应生成NaCl和H₂，属于氧化还原反应和离子反应；其他反应为复分解反应或非氧化还原反应。

7、C：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，因此选C。

8、D：氢键不属于化学键，属于分子间作用力。

9、C：盐酸属酸，能电离出H⁺，是电解质；酒精、氧气、蔗糖均不能电离，为非电解质。

10、B：c，因此选B。

11、A：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，但本题未说明条件，选A作为通用答案。

12、B：化学平衡是动态平衡，反应并未停止，而是正逆反应速率相等，因此选B。

13、A：Fe与盐酸反应生成Fe²⁺和H₂，因此离子方程式为：F，选A。

14、D：NaOH、Fe、NH₄Cl均能与盐酸反应，因此选D。

15、B：聚乙烯是高分子化合物，而乙醇、乙酸、氯化钠为小分子化合物，因此选B。二、非选择题

答案：

16、（1）2

（2）用浓盐酸与二氧化锰反应制取HCl气体：M

（3）ACl₂

（4）BaCl₂与Na₂SO₄反应会生成不溶于水的BaSO₄沉淀，因此不能混合。17、（1）A为Fe，B为Zn，C为Mg

（2）金属活动性顺序为：Mg>Zn>Fe

（3）相对原子质量越小的金属，产生相同质量的氢气所需质量越少，所以它们的相对原子质量关系为：Fe<Zn<Mg

（4）反应速率由金属活动性决定，金属活动性越强，反应速率越快，因此Fe<Zn<Mg的反应速率依次减小。18、（1）乙醇

（2）2

（3）C

（4）羟基（–OH）

（5）用新制的Cu(OH)₂悬浊液鉴别，乙醇与Cu(OH)₂不反应，而乙醛会被氧化为乙酸，产生砖红色沉淀。19、（1）取4.8g铁粉，加入适量蒸馏水，溶解，转移至容量瓶中，定容至500mL。

（2）n，大于0.1mol，所以能完成配制。

（3）