2021年高考化学全国卷真题卷带评分标准

2021年高考化学全国卷真题卷带评分标准

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.石油C.冰水混合物D.盐酸2.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑3.下列元素中，原子半径最小的是（）A.NaB.KC.MgD.Al4.下列物质的水溶液呈碱性的是（）A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.HCl5.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙醚C.葡萄糖和果糖D.金刚石和石墨6.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸直接浸入待测液D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁7.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）A.Al₂O₃B.Na₂CO₃C.NaClD.CaO8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑9.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.NaClD.C₂H₅OH10.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A.O₂B.H₂C.CO₂D.CH₄二、填空题（总共10题，每题2分）11.标准状况下，1mol任何气体的体积约为______L。12.写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式：________________________。13.在电解饱和食盐水的过程中，阳极的产物是______。14.某元素原子的最外层电子排布为3s²3p⁴，该元素在周期表中的位置是第____周期，第____族。15.实验室制取氧气的化学方程式为________________________。16.某有机物的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应放出CO₂，其结构简式为______。17.在化学反应2A+B→3C中，若A的物质的量减少0.2mol，则C的物质的量增加______mol。18.某溶液的pH=3，则其H⁺浓度为______mol/L。19.在Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu反应中，氧化剂是______。20.某烷烃的分子式为C₅H₁₂，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。三、判断题（总共10题，每题2分）21.同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。（）22.所有金属都能与酸反应生成氢气。（）23.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）24.苯分子中所有碳碳键的键长均相等。（）25.在化学反应中，催化剂能改变反应速率，但不影响平衡状态。（）26.酸性氧化物一定是非金属氧化物。（）27.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯。（）28.所有盐的水溶液都呈中性。（）29.在氧化还原反应中，还原剂被氧化。（）30.蛋白质在强酸或强碱条件下均可发生变性。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.简述实验室制取氯气的原理，并写出化学方程式。32.什么是化学平衡？影响化学平衡的因素有哪些？33.简述金属活动性顺序及其应用。34.什么是同分异构体？举例说明。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.讨论浓硫酸和稀硫酸在化学性质上的主要区别。36.讨论原电池的工作原理及其应用。37.讨论有机化合物中官能团对物质性质的影响。38.讨论环境污染中化学污染的来源及其防治措施。答案与解析一、单项选择题1.C2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.B9.C10.C二、填空题11.22.412.OH⁻+H⁺→H₂O13.Cl₂14.3，ⅥA15.2KClO₃→2KCl+3O₂↑16.CH₃CH₂COOH17.0.318.10⁻³19.CuSO₄20.C(CH₃)₄三、判断题21.√22.×23.×24.√25.√26.×27.√28.×29.√30.√四、简答题31.实验室制取氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。32.化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。影响化学平衡的因素包括浓度、温度、压强（气体反应）和催化剂（不影响平衡，但改变反应速率）。33.金属活动性顺序是金属在化学反应中失去电子能力的顺序，常见顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。应用包括判断金属与酸或盐溶液的反应能力、金属的冶炼方法等。34.同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。例如，乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）的分子式均为C₂H₆O，但结构不同。五、讨论题35.浓硫酸具有强氧化性和吸水性，能与金属反应生成SO₂，而稀硫酸主要体现酸性，与活泼金属反应生成H₂。浓硫酸还能使有机物脱水炭化，而稀硫酸无此性质。36.原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。应用包括干电池、蓄电池、燃料电池等，广泛用于电子设备、电动汽车等领域。