2026年初三化学下册期末真题试题及答案

2026年初三化学下册期末真题试题及答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于盐的是（）A.H₂SO₄B.NaOHC.NaClD.CO₂【答案】C【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。A选项H₂SO₄是酸；B选项NaOH是碱；C选项NaCl由钠离子和氯离子组成，属于盐；D选项CO₂是氧化物。2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.烧碱——NaOHB.纯碱——NaHCO₃C.熟石灰——CaOD.干冰——H₂O【答案】A【解析】A选项，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，正确；B选项，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃，NaHCO₃是小苏打；C选项，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂，CaO是生石灰；D选项，干冰是固态二氧化碳，化学式为CO₂，H₂O是水。3.下列有关金属的说法正确的是（）A.铝是人类最早利用的金属材料B.铜是目前世界年产量最高的金属C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D.日常使用的金属材料大多数是合金【答案】D【解析】A选项，人类最早利用的金属材料是铜，不是铝；B选项，目前世界年产量最高的金属是铁，不是铜；C选项，大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，只有少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在；D选项，合金比纯金属具有更多优良性能，日常使用的金属材料大多数是合金，正确。4.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.温度升高，物质的溶解度一定增大【答案】B【解析】A选项，溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B选项，溶液是均一、稳定的混合物，正确；C选项，饱和溶液和不饱和溶液的浓稀比较需要在相同温度和溶质、溶剂的情况下进行，否则无法比较，错误；D选项，大多数物质的溶解度随温度升高而增大，但也有少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，错误。5.下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OD.CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑【答案】C【解析】A选项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；B选项，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应；C选项，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式书写正确；D选项，化学方程式没有配平，正确的是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量10.5g固体时，左盘放砝码，右盘放固体B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不要对着自己或他人D.用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸直接浸入溶液中【答案】C【解析】A选项，用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，左盘放固体，右盘放砝码；B选项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，而不是将水注入浓硫酸中；C选项，给试管中的液体加热时，试管口不要对着自己或他人，防止液体喷出伤人，正确；D选项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液中，以免污染溶液，应将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。7.下列关于酸和碱的说法正确的是（）A.能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液B.中和反应一定生成盐和水C.所有的碱都能使无色酚酞试液变红D.酸和碱中都一定含有氧元素【答案】B【解析】A选项，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，但属于盐溶液；B选项，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定生成盐和水，正确；C选项，只有可溶性碱能使无色酚酞试液变红，难溶性碱不能使无色酚酞试液变红；D选项，酸中不一定含有氧元素，如盐酸（HCl），碱中一定含有氧元素。8.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气用作燃料D.金刚石用于切割玻璃【答案】C【解析】A选项，铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；B选项，干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；C选项，天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；D选项，金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质。9.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）A.NaCl、HCl、MgSO₄B.AgNO₃、KCl、HNO₃C.CuSO₄、KNO₃、NaClD.NaOH、BaCl₂、H₂SO₄【答案】A【解析】A选项，三种物质相互之间不发生反应，且溶液为无色，能大量共存；B选项，AgNO₃和KCl会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；C选项，CuSO₄溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求；D选项，NaOH和H₂SO₄会发生中和反应，BaCl₂和H₂SO₄会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。10.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A.CO₂（CO）——通入氧气中点燃B.Fe（Cu）——加入足量的稀盐酸，过滤C.CaCl₂溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙粉末，过滤D.NaCl溶液（Na₂CO₃）——加入适量的氢氧化钙溶液，过滤【答案】C【解析】A选项，二氧化碳中混有少量一氧化碳，通入氧气点燃，由于二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法被点燃，且会引入新的杂质氧气，错误；B选项，铁能与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸会把主要物质铁反应掉，错误；C选项，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可以通过过滤除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；D选项，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质氢氧化钠，错误。11.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）【答案】D【解析】向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O。A选项，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液的导电性会逐渐减弱，当恰好完全反应时导电性几乎为零，继续加入氢氧化钡溶液，导电性又会增强，A错误；B选项，反应一开始就有硫酸钡沉淀生成，B错误；C选项，溶液的pH会从小于7逐渐增大到等于7，再大于7，C错误；D选项，随着氢氧化钡溶液的加入，溶质质量逐渐减少，当恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量又会增加，D正确。12.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：根据实验流程判断，下列说法正确的是（）A.滤液中可能含有硫酸铜B.滤渣中一定含有银和铜C.滤液中只有硫酸镁D.滤渣中可能含有锌【答案】D【解析】镁、锌、铜、银四种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu＞Ag。向硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不与硝酸镁反应。A选项，若锌粉不足，硝酸铜没有完全反应，则滤液中可能含有硫酸铜，若锌粉足量，硝酸铜完全反应，则滤液中不含硫酸铜，A错误；B选项，滤渣中一定含有银，可能含有铜，B错误；C选项，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银，C错误；D选项，若锌粉过量，则滤渣中可能含有锌，D正确。13.下列关于化肥的说法正确的是（）A.尿素[CO(NH₂)₂]属于复合肥B.大量使用化肥会导致土壤污染和水体富营养化C.铵态氮肥与碱性物质混合使用可以提高肥效D.为了提高农作物的产量，应尽量多使用化肥【答案】B【解析】A选项，尿素[CO(NH₂)₂]中只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥；B选项，大量使用化肥会导致土壤污染和水体富营养化，正确；C选项，铵态氮肥与碱性物质混合使用会产生氨气，降低肥效；D选项，应合理使用化肥，过量使用化肥会造成环境污染等问题。14.下列关于金属资源的保护和利用的说法正确的是（）A.金属资源是取之不尽、用之不竭的B.废旧金属的回收利用可以节约金属资源和能源C.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径D.大力开采金属矿物可以保护金属资源【答案】B【解析】A选项，金属资源是有限的，不是取之不尽、用之不竭的；B选项，废旧金属的回收利用可以节约金属资源和能源，减少对环境的污染，正确；C选项，保护金属资源的途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等，不是唯一途径；D选项，大力开采金属矿物会造成资源的浪费和环境的破坏，不利于保护金属资源。15.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸C.向一定量的稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液D.向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙【答案】C【解析】A选项，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，A错误；B选项，等质量的锌粉和铁粉与足量等浓度的稀盐酸反应，铁产生氢气的质量比锌多，且铁反应的速率比锌慢，B错误；C选项，向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，发生反应H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液的导电性会逐渐减弱，当恰好完全反应时导电性几乎为零，继续加入氢氧化钡溶液，导电性又会增强，C正确；D选项，向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质会析出，溶液质量减小，D错误。二、填空题（本题共4小题，每空1分，共16分）16.用化学用语填空：（1）2个氮原子______；（2）3个硫酸根离子______；（3）氧化铝中铝元素的化合价______；（4）保持水的化学性质的最小粒子______。【答案】（1）2N；（2）3SO₄²⁻；（3）；（4）H₂O【解析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个硫酸根离子表示为3SO₄²⁻；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素显+3价，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为；（4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是H₂O。17.化学与生活密切相关。（1）生活中常用______的方法降低水的硬度。（2）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是______。（3）洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂具有______作用。（4）天然气的主要成分是______（填化学式）。【答案】（1）煮沸；（2）与氧气和水同时接触；（3）乳化；（4）CH₄【解析】（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；（3）洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；（4）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH₄。18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。（2）t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。（3）将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“＞”“＜”或“=”）。【答案】（1）相等；（2）75；（3）＞【解析】（1）由溶解度曲线可知，t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）t₂℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解50g甲物质，那么50g水中最多溶解25g甲物质，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50g+25g=75g；（3）将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲的溶解度随温度降低而减小，会有晶体析出，溶质质量分数减小，乙的溶解度随温度降低而增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变。t₁℃时甲的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。19.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是年产量最高的金属，B是胃酸的主要成分，C常用于改良酸性土壤，D的水溶液呈蓝色，它们之间的关系如图所示（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）A的化学式是______。（2）B与C反应的化学方程式为______。（3）D与E反应的基本反应类型是______。（4）A与B反应的现象是______。【答案】（1）Fe；（2）2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O；（3）复分解反应；（4）铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色【解析】A是年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C常用于改良酸性土壤，则C是氢氧化钙；D的水溶液呈蓝色，则D是硫酸铜；A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，铁属于单质，盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，硫酸铜属于盐，那么E属于氧化物，且能与硫酸铜反应，能与盐酸反应，所以E是氧化铜。（1）A的化学式是Fe；（2）B与C反应即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O；（3）D与E反应即硫酸铜与氧化铜不反应，这里应该是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于复分解反应；（4）A与B反应即铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。三、简答题（本题共3小题，共12分）20.（4分）请用所学化学知识解释下列现象：（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出。（2）用洗涤剂清洗油污。【答案】（1）气体的溶解度随压强的减小而减小。打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出。（2）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，从而达到清洗油污的目的。21.（4分）某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。（1）写出该中和反应的化学方程式。（2）实验结束后，他们对反应后溶液中的溶质成分进行了探究。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：只有氯化钠；猜想二：氯化钠和氢氧化钠；猜想三：______。【实验验证】取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液不变色，说明猜想______不成立。【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（2）氯化钠和盐酸；二【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。（2）当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶质只有氯化钠；当氢氧化钠过量时，溶质是氯化钠和氢氧化钠；当盐酸过量时，溶质是氯化钠和盐酸，所以猜想三是氯化钠和盐酸。取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含氢氧化钠，即猜想二不成立。22.（4分）某工厂排放的废水中含有硫酸铜和硫酸亚铁，为了回收铜和硫酸亚铁，设计了如下实验方案：（1）操作a的名称是______。（2）固体A中含有的物质是______。（3）写出加入过量X发生反应的化学方程式______。【答案】（1）过滤；（2）铁和铜；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu【解析】（1）操作a是将固体和液体分离，名称是过滤；（2）加入过量的铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体A中含有的物质是铁和铜；（3）加入过量X（铁）发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。四、实验探究题（本题共2小题，共12分）23.（6分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出仪器①的名称______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。（3）若用C装置收集氧气，验满的方法是______。（4）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。【答案】（1）长颈漏斗；（2）A；2KMnO₄\xlongequal△【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，应选用的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄\xlongequal△24.（6分）某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，为了探究其成分，进行了如下实验：【提出问题】这包干燥剂的成分是什么？【作出猜想】猜想一：CaO；猜想二：CaO和Ca(OH)₂；猜想三：Ca(OH)₂和CaCO₃；猜想四：______。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论取少量干燥剂于试管中，加入适量水，振荡，触摸试管外壁试管外壁发热说明干燥剂中含有______向上述试管中滴加几滴酚酞试液溶液变红说明干燥剂中含有______另取少量干燥剂于试管中，加入足量稀盐酸有气泡产生说明干燥剂中含有______【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想______成立。【拓展延伸】生石灰干燥剂在空气中久置会变质，其变质的原因是（用化学方程式表示）______。【答案】【作出猜想】CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃【实验探究】CaO；Ca(OH)₂；CaCO₃【实验结论】三【拓展延伸】CaO+H₂O=Ca(OH)₂，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H