2023届甘肃省天水市秦安县高考适应性考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，向20mL0.lmol.L』HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(IT)与NaOH溶液

体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比),下列说法错误的是

A.HN是一元弱酸

+

B.c点溶液中：c(OH)=c(H)+c(HN3)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

I).常温下，0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的电离度为IO*-11%

2、已知H2s与CO2在高温下发生反应：H£(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO?与0.40mol

H2s充入2.5L的空钢瓶中，经过4min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%,则下列说法不正确的是，：)

A.CO?的平衡转化率a=2.5%

B.用HzS表示该反应的速率为0.001moI-L-,min",

C.在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%,说明该平衡正向移动了

I).反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变

3、已知NzH,在水中电离方式与NH.,相似，若将NHj视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法

不无确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：NzHa+lhO^^NzHs+OH-

I).室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)・n(OH一回增大

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s。4溶液的说法正确的是

A.1LpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

8.1!«01纯口2504中离子数目为3心

C.含15.8gNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2sCh溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

5、下列说法正确的是（）

A.等质量的铝分别与足量FezCh或Fe3（h发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中：氨水密闭容器中保存

6、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是

①②③

A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO?的漂白性

B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时，上部汇集了NH4a固体，此现象与碘升华实验现象相似

D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全悬可逆反应

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmolCHj和O.lmolCL充分反应，生成的C・CI键和键的数目均为0.2NA

B.7.8gNa2s和NazCh的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D.25C时,Ksp（Agl）=1.0xl016,则Agl饱和溶液中Ag+数目为LOXIONA

8、对氧化还原反应：11P+15CUSO4+24H20T5csp+6H3Po4+15H2s04,下列说法正确的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molC11SO4可氧化ll/5molP

C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

D.当ImolP参加反应时，转移电子的物质的量为3moi

9、下列指定反应的离子方程式不正确的是<）

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：CIO+H2O<=>HCIO+OH-

+

C.酸性条件下用H2O2将海带灰中「氧化：H2O2+2r+2H=I2+2H2O

3+

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3H2O=AIO2+4NHr+2H2O

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazOz与SO2完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol・L」Fe2（SO4）2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

11、下列仪器不能加热的是（）

12、下列有关化合物X的叙述正确的是

A.X分子只存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

13、下列各组性质比较中，正确的是0

①沸点：HE>HCl>HBr>HI

②离子还原性，S2>C1>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S

⑥半径：0%>F>Na+>Mg2.

A.B.③④⑤©C.②<§）④D.①⑤⑥

14、已知还原性r>Fe2+>Bh在只含有r、Fe2\Br•溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的

是（不考虑Br?、L和水的反应）（）

A.1\Fe"、ClB.Fe2\Cl\Br

C.Fe2\Feu、CfD.Fe2\r、Ci

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

20、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25c时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关

系如图，其中X、N、、V、R测定的是浓度均为O.Olmol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法

正确的是

丁

一

・

令

♦

乙

・

一•

曾

♦

工

工

・•

*

・6

1

・

A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与出化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

21、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NHj产率降低。我国科研人员

研制了Ti-H・Fe双温区催化剂（Ti・H区域和Fe区域的温度差口」超过100C）,Ti・H-Fe双温区催化合成纪的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用字标注。下列说法正确的是

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti・H区域的传递过程

D.使用Ti-H・Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

22、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO4

与H?反应生成加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.正极的电极反应式为：2H20+02+钻=4011-

厌氧细菌

22

B.SO/•与H2的反应可表示为：4H2+SO4-8cS+4H2O

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

二、非选择题（共84分）

23、（14分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

F

己知以下信息:

仅、/

II+H1O

0

+NaOH+NaCl+H2O

回答下列问题:

A是一种烯姓I,化学名称为_____,C中官能团的名称为

(2)由C生成D反应方程式为

(3)由B生成C的反应类型为.

(4)E的结构面式为

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成Imol单一聚合度的G,若生成的Na。和HzO的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于.

24、（12分）曲美普尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

己知：①D分子中有2个6元环;

9oOH

、xCD1,DMF、人/—-C-C-

②)NH+NH<------------►,NN<.C-管-—L\

请回答：

(1)化合物A的结构简式。A生成B的反应类型___________.

(2)下列说法不正确的是0

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-

C.D与POCb的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为C16H18O3N4

(3)写出C-D的化学方程式°

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①IH-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NW相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N・二甲基甲酰胺结构简式为HJLN，C*%，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

鼠

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

25、(12分)为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

己知：FeSO4+NO->|Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作一.

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是一;铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为一.

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_：本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

26、(10分)某化学兴趣小组为探窕Na2s。3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。

请回答下列问题：

（1）气体丫为。

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为。

⑶实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2s03的分解率为°

（4）Na2s03在空气易被氧化，检验Na2s03是否氧化变质的实验操作是。

27、（12分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下;

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

c=ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

r2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

S-Fe:(SO4)j溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成,

（1）写出实验1中第i步的离子方程式o甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2c产+4SCN-==2CuSCN!（白色）+（SCN）2（黄色）

②硫瓶［（SCNR：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和L之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

-1mL0.2mol/L

:KSCN溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

1ml.0.05mol/I.

CuSOs

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

rr

—0.5mol/LFeSO4

02mnl/lKqCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是°

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)?氧化，写出溶液变红的离子方程

式.。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

＜敏氧化仲溶液调至碳性

过渔

实脸2的浊液

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是.

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CM+也能氧化Fe2:他的判断依据是

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B/液

®A溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是0_

③验证Fe"是否参与反应的操作是__________________________________________

28、(14分)电解是一种非常强有力的促进氨化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来

实现。

(1)工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有一，其溶液可用于吸收工业尾气中的S02,写出

反应的化学方程式。

(2)电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2〜3,用平衡移动原理解释盐酸的作用。离子液体

是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、AHCb•和A1CL•组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电

镀，有铝产生。

(3)铝原子的核外电子排布式是—，其中有一种不同能级的电子。

（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为

__molo

（5）用铝粉和FezCh做铝热反应实验，需要的试剂还有一（填编号）。

a.KCIO3b.Mgc.MnO2d.KCI

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2s04,滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无

FezOj,理由是_______（用离子方程式说明）。

29、（10分）过二硫酸铁［（NHJ2s是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿（主要成分是C%S）为原

料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸镀。模拟工艺流程如下：

（1）矿石“粉碎过筛”的目的是

（2）已知常温下H?SO1的pK加=-lgKm=1.81,pKa2=6.91,NH3•HtO的pKb=4.75。若浓氨水吸收SO2恰

好生成NH4HSO3溶液，则该溶液的pH（填或“="）7o

（3）C%。和C\S按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为_____该反应中的氧化剂是________（填化学式）。

（4）过二硫酸铁常用于检验废水中Cr"是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为SO；）,写出该反应的离子

方程式：。

（5）工业上，常采用钛基镀笛电极为阳极，铅锚合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸铁和硫酸分

别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铁，硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.pH=13,c（NaOH）=0.1mo!/L,c点时，20mLO.lmol.L」HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

B.c点溶液为NaNa溶液，依据质子守恒，c(OH)=e(H*)+c(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

1()14

I).常温下，0.1mol.L/HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,则HN3电离出的c(H+)=------=1014+amol/L,HN3的电离度

10a

]0-14+a

为------xl00%=10a"%,D正确。

0.1

故选C

2、A

【解析】

根据题意列出三段式，如下:

H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

变化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.16-x0.U4-XXX

X

根据平衡时水的物质的量分数为2%,则——=2%,故x=0.004mol/L,

0.2

0004

A、CO2的平衡转化率a=」一xl00%=10%,选项A不正确；

0.04

B、用HzS表示该反应的速率为"=0.001moFL-i，miiTi,选项B正确：

4min

C、当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%,可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C正确；

D、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D正确。

答案选A。

3、A

【解析】

+2+

A、N2H4+$0-^2氏++0田、N2H5+H2O5=^N2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2＞选项A不正确；

2

B、所得溶液中含有N2H§♦、NZH6\OH，、H+四种离子，选项B正确；

-

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+HIO5=^N2Hs+OH,选项C正确：

D、Kw=c(H+)-c(OFT)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)-n(O!T)也将增大，选项D正确：

答案选Ao

4、C

【解析】

A.lLpH=l的H2s04溶液中，c(H+)=0.1mol-L",,含T的数目为(MmoHLFlLXNA=0.lNA,故A错误；

B.lmol纯H2sOu中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个SzCh?•水解后最多可产生2个OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液种明离子数

目大于0.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C

5、A

【解析】

A.等质量的铝分别与足量FezCh或Fe3(h发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故c错误：

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误：答案选A。

6、A

【解析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；

C.氯化钱不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铁：

D.可逆反应应在同一条件下进行。

【详解】

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却

后又变为无色，故A错误；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B

正确；

C.加热时，①上部汇集了固体NILCl,是由于氯化铁不稳定，受热易分解，分解生成的氮气遇冷重新反应生成氯化

钱，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；

D.氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是

可逆反应，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化

学反应进行判断。

7、C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C・CI键数目也不相同,

则不确定生成的CC1键的数目，故A错误：

B.NazOz中的阴离子是(产?，Na2s中的阴离子是s?-,二者的相对分子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmoL氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25c时,Ksp(Agl)=1.0xl0/6,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为l.0xl04mol/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【点睛】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项NazOz中的阴离子是0?2,Na2s中的阴离子是S?一,二者的相对分

子质量都是78,所以78gNa2Oz和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是N、；C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

8、C

【解析】

A.11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2sO,中，P元素的化合价由0降低为・3价，这样的P原子是还

有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6m。1,即被氧化的磷原子为R,选项A错误；

B.根据反应知道，是ImolCuSO4得到Imol电子，ImolP失去51noi电子，则3moicuSO,可氧化0.6molP,选项B错

误；

C.起氧化作用P元素的化合价由0降低为价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子,

则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol,选项C正确；

D.当ImolP参加反应时，有RmolP作还原剂，转移电子的物质的量为#mol,选项D错误.

答案选C。

【点晴】

本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价

的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2s。4中，P元素的化

合价由0降低为-3价，这样的P原子是5m01,还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol,Cu元

素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。

9、D

【解析】

+

A.NOz溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A项正确；

B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：CIO+H2O^HCIO+OH,B项正确；

C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中r氧化，其离子方程式为：H2O2+2r+2H*=l2+2H2O,C项正确；

D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为A13++3NH3-H2O=Al(OHM+3NHJ,D

项错误；

答案选D。

【点睛】

D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。

10、A

【解析】

A、Na2O2+SO2=NazSO4,ImolNazCh与SO2完全反应，转移的电子数为2M,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

—18g

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，CgDQ物质的量;:|=3.9moL含有3.9NA个中子，选项C错误；

20g/mol

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选

项D错误；

答案选A°

【点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/moL为易错点。

11、B

【解析】

A、坦埸钳能用于夹取加热后的培烟，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【点睛】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和用烟等：需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

12、B

【解析】

O

A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：苫至4（打*

号的碳原子为手性碳原子），A项错误；

B.X分子中含有一〉（醇）和©.CH.基团能被KMnO』氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中

含有的和?„基团都能发生消去反应，B项正确；

O

C.X分子中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面

上。C项错误；

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能与NaOH溶液发生水解反应：

…—sJJ+CH3cH2OH+NaBr。所以1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2

molNaOHoD项错误；答案选B。

13、B

【解析】

①.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HQ,故错

误；

②.元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性s2>I>Br>C「，故错误；

③.非金属性Q>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性:

HClO4>HBrO4>HIO4,故正确；

④洞主族从上到卜，金属性增强：K>Na,同周期从左到右，金属性减弱，即NaAMgAAl,即金属性:

K>Na>Mg>Al,故正确;

⑤.元素的非金属性F>Q>S,气态氢化物稳定性HF>HC1>H?S,故正确；

⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2->F>Na+>Mg2+,故正确。

故选Bo

14、B

【解析】

由于还原性I>Fe2〉BiS所以在只含有hFe2\Br•溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Ch+2r===2CF

+h;当E反应完全后再发生反应：2Fe3++Ch=2Fe2++2Cr,当该反应完成后发生反应：Ch+2Br-===2Cr+Br2o因

此可能存在的情况是Fe?*、Cl\Br,故选项是B。

15、C

【解析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误：

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误：

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故D错误；

故选C

16、C

【解析】

反应①中S化合价变化为：.2一+4,O化合价变化为：Of-2；反应②中，Cu化合价变化为：+1-0,S化合价变化为:

・2一+4。可在此认识基础上对各选项作出判断。

【详解】

A.O化合价降低，得到的还原产物为CsO和SO2,A选项错误；

B.反应②中CuzS所含Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以CuzS既发生了氧化反应，又发生了还原反应,

B选项错误；

C.将反应①、②联立可得：3CU2S+3O2->6CU+3SO2,可知，将1molC112s冶炼成2moicu,需要021moI,C选项

正确；

D.根据反应：3CU2S+3O2->6CU+3SO2,若ImolC112s完全转化为2moicU,只有S失电子，：[(4-(-2)]mol=6moL所

以，转移电子的物质的量为6mol,即转移的电子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

【点睛】

氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数。

17、B

【解析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误：

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确：

综上所述，答案为B。

18、B

【解析】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为

碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCb,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则R为一氧化碳，C为二氧化碳：若A为氧气、X为碳，则R为二氧化碳，C为一氧化碳，

故D正确；

答案为B。

【点睛】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

19、B

【解析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

20、C

【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图,

其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价

氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al；R的pH=2,则R为Cl；N的

pHV2,则N为S；M的pHV4,应该为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为Na,Y为Mg,Z为ALM为P,N为S,R为C1元素。

A.NaCI溶液呈中性，故A错误：

B.Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化

钠，故B错误：

C.非金属性：CI>S>P,非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、M,

故C正确；

D.金属性：Na>Mg>Al,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z,故D错误；

故选：Co

21、C

【解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氨氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附Nz的过程，②为形成过渡态的过程，③为N?解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti・H・Fe「N到Ti-H.*N・Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti・H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：Co

22、C

【解析】

A.正极上水发生还原反应生成H2,电极反应式为2H2O+2e-=2OH，+H2,故A错误;

厌氧细菌

22

B.SO’?一与在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O,离子反应式为：4H.+SO4--------------S+4H2O,故B错

误；

2

C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe*,与正极周围的S?•和OH•分别生成FeS的Fe（OH）2,

故C正确；

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误：

故答案为C。

二、非选择题（共84分）

8

【解析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3cH=CHz；A和CI2在光照条件下发生取代反应生成B为

CH2=CHCH2CI,B和HO。发生加成反应生成c为CICH：黑Y%CI或HOCH：c在碱性条件下脱去HCI生成

D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F,则E为D和F聚合生成G,据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A为CH3cH=CH2,化学名称为丙烯；C为CCH,%二「I，故含官能团的名称为氯原子、羟基。

本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。

（2）C在碱性条件下脱去HCI生成D,化学方程式为：Cl-NaO-―>丛、。-比0（或

HOx/'xyd•NaOH-小4I・HQ）。

故本小题答案为：Cl•NaOH—►*N*CI（或♦NaOH—>N\/Cl*NaC1毋：0）。

（3）B和HOCI发生加成反应生成C0本小题答案为：加成反应。

(4)根据信息提示①和流程图中b

的结构简式为本小题

60

答案为:

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁

共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1,说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有

CH3CH3

ClCl

机物的结构简式为O本小题答案为：

(6)根据信息②和③，每消耗ImolD,反应生成ImolNaCI和H2O,若生成的NaCl和IbO的总质量为765g,生成

NaCI和ILO的总物质的量为765gn6.5g/mol=10mol,由G的结构可知,要生成1mol单一聚合度的G,需要(n+2)mo】D,

则(n+2)=10,解得n=8,即G的〃值理论上应等于8。本小题答案为：8。

24、o”“取代反应

HHH

ABNNN+CH2（COOH）2oho+2H2

Y^Y^7^Y«r>V°

oo

NH：

NH：CH.OH「HCHOQJICOOH

I3△,催化剂・

低。由敝y”I______>（CH.hNH______

【解析】

Y

甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与