初中化学练习题10质量守恒定律（解析版）

专题10质量守恒定律考点概览题型一质量守恒定律题型二化学学科思想题型三质量守恒定律综合运用题型一质量守恒定律题型一（2025·上海·二模）在汽油中加入适量乙醇（）可作为汽车燃料。如图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，有关说法正确的是A．反应前后原子个数减少 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子C．反应后生成了两种物质 D．参加反应的乙烯和水的质量之比是14:9【答案】BD【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，说法错误，不符合题意；B、保持水化学性质的最小微粒是水分子，说法正确，符合题意；C、由微观示意图可知，该反应的生成物为乙醇，只有一种物质，说法错误，不符合题意；D、由微观示意图可知，该反应为乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为，则参加反应的乙烯和水的质量之比是，说法正确，符合题意。故选：BD。（2025·上海·二模）工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法错误的是A．参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是4:1 B．该反应属于置换反应C．物质甲由一个硅原子和四个氯原子构成 D．反应前后物质的总质量不变【答案】AC【详解】A.由题中微观示意图可知，该反应为在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：，参加反应的乙和生成的丙的化学计量系数比为：2:1，根据各物质化学计量系数比等于各物质的物质的量的比可知，参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是2:1，故说法错误，符合题意；B.由题中微观示意图可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确，不符合题意；C.由题中微观示意图可知，物质甲是由甲分子构成，甲分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，故说法错误，符合题意；D.根据质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和可知，反应前后物质的总质量不变，故说法正确，不符合题意，故选AC。（2025·上海崇明·二模）在汽油中加入适量乙醇（）可作为汽车燃料。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，有关说法正确的是A．乙烯的化学式为 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子C．反应后生成了两种物质 D．乙醇中约含个碳原子【答案】BD【详解】A、由分子结构模型可知，乙烯的化学式为C2H4，故A说法错误；B、水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小微粒是水分子，故B说法正确；C、反应后出现两种分子，其中的一个（水分子）为反应剩余的，反应生成的物质只有一种即乙醇，故C说法错误；D、由化学式可知，每个乙醇分子中含有2个碳原子，1mol乙醇中约含6.02×1023个乙醇分子，则含碳原子个数约为6.02×1023×2=个碳原子，故D说法正确。故选:BD。（2025·上海闵行·二模）有关分子与原子的说法正确的是A．同种分子构成的物质性质一定相同B．分子体积大于原子C．微观粒子运动速率与温度有关化学D．化学变化中分子数目一定发生变化【答案】C【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子构成的物质化学性质一定相同，物理性质不一定相同，如水分子构成的冰和液态的水，故选项说法错误；B、有的分子大于原子，有的原子大于分子，故选项说法错误；C、温度越高，微粒运动越快，故选项说法正确；D、化学变化中分子数目可能发生变化，也可能不变，故选项说法错误。故选：C。（2025·上海闵行·二模）从以下微观示意图中得到的结论正确的是A．变化：Ⅰ是物理变化B．质量：①>②C．结构：②③分子结构相同D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同【答案】C【详解】A、变化Ⅰ中，氢分子和氧分子反应生成水分子，分子种类改变，有新物质生成，不属于物理变化，该选项错误；B、根据质量守恒定律，在变化过程中，原子的种类、数目和质量都不变，所以①和②的质量相等，该选项错误；C、②、③都是水分子，分子结构相同，只是分子间隔不同，该选项正确；D、变化Ⅰ是化学变化，是氢气和氧气反应生成水，需要点燃等反应条件；变化Ⅱ是物理变化，改变的是分子间间隔，可能是温度、压强等条件改变，二者变化时需要的条件不同，该选项错误。故选C。（2025·上海金山·二模）如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应后原子个数减少 B．该反应属于置换反应C．甲物质属于有机物 D．生成物丙、丁的物质的量之比为1∶1【答案】C【分析】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和水在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数不变，故A说法错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B说法错误；C、甲物质是甲烷，甲烷是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故C说法正确；D、由化学方程式可知，生成物丙（一氧化碳）、丁（氢气）的物质的量之比为1：3，故D说法错误；故选：C。（2025·上海嘉定·二模）观察水发生变化的微观示意图，下列说法正确的是A．①的变化中，水分子本身发生改变B．②的变化中，分子、原子都没有改变C．水通电时，氧气与氢气的体积比为2：1D．水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为1：1【答案】D【详解】A、由图可知，①的变化中水分子种类不变，改变的是水分子间间隔，故不正确；B、由图可知，变化②水分子在通电条件下生成了氢分子与氧分子，分子种类改变，原子种类不变，故不正确；C、电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，氧气与氢气的体积比为1：2，故不正确；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，水在电解条件下生成氢气与氧气，该过程中水全部转化成气体，故参加反应的水与生成的气体的质量比为1:1，故正确。故选D。（2025·上海青浦·二模）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，装置中固体质量的变化如图所示.下列说法正确的是A．点处固体成分是氯酸钾和氯化钾B．反应过程中，固体中氯元素的质量保持不变C．反应过程中，在固体中的质量分数保持不变D．原混合物中氧元素质量分数等于【答案】B【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，P点处固体质量还在继续减小，此时氯酸钾有剩余，固体成分是氯酸钾、氯化钾、二氧化锰，故选项说法错误；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应过程中固体中氯元素的质量保持不变，故选项说法正确；C、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，反应过程中，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在固体中的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，生成氧气的质量是（a-b）g即为氯酸钾中氧元素的质量，原混合物中氧元素质量包括氯酸钾中氧元素的质量和二氧化锰中氧元素的质量，则原混合物中氧元素质量大于（a-b）g，则原混合物中氧元素质量分数大于，故选项说法错误；故选：B。（2025·上海·二模）我国力争在2060年前实现“碳中和”，“碳”转化的微观示意图如图所示，说法错误的是A．氢元素由游离态变为化合态B．反应前后催化剂的质量和性质不变C．反应前后原子数目没有改变D．该反应对缓解温室效应具有重要意义【答案】B【详解】A、由图可知，发生反应为氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成CH4O和水，反应前氢元素以单质形成存在，反应后以化合物形式存在，则氢元素由游离态变为化合态，选项正确；B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，催化剂的物理性质在变化中可能发生变化，如颗粒大小等，选项错误；C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，选项正确；D、二氧化碳过量排放到空气中会产生温室效应，该反应消耗二氧化碳，为解决温室效应提供了新途径，对缓解温室效应具有重要意义。选项正确；故选B。（2025·上海崇明·二模）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，反应过程中相关量与反应时间的关系如图，则可以表示A．烧杯内沉淀的质量 B．烧杯内溶液的质量C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中钙元素的质量【答案】D【详解】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则烧杯内沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至氢氧化钙与二氧化碳完全反应不再变化，与图像不符，不符合题意；B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，则反应后烧杯内溶液的质量减少，与图像不符，不符合题意；C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有气体参与反应，则烧杯内物质的总质量增加，直至氢氧化钙与二氧化碳完全反应不再变化，与图像不符，不符合题意；D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则烧杯内物质中钙元素的质量在反应前后保持不变，与图像相符，符合题意。故选：D。（2025·上海崇明·二模）下图是的捕集与转化示意图，有关说法错误的是A．此流程中FeO可以循环使用B．反应I中生成的固体均为黑色C．反应II中生成的和的物质的量之比为D．铁的氧化物之间转化的条件不同【答案】C【分析】根据CO2的捕集与C转化示意图，反应Ⅰ是FeO和CO2在427℃反应生成Fe3O4和C，反应的化学方程式：6FeO+CO22Fe3O4+C，Ⅱ反应为Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，2Fe3O46FeO+O2↑。【详解】A、FeO既是反应Ⅱ的产物，又是反应Ⅰ的反应物，可以循环使用，说法正确，不符合题意；B、反应Ⅰ的反应物是CO2和FeO，产物是C和Fe3O4，生成的固体均为黑色，说法正确，不符合题意；C、化学方程式中化学计量数之比等于物质的量比，反应Ⅱ是2Fe3O46FeO+O2↑，生成的FeO和O2的物质的量之比为6：1，说法错误，符合题意；D、反应Ⅰ中FeO转化为Fe3O4的条件是427℃，反应Ⅱ中Fe3O4转化为FeO的条件是太阳能，转化条件不同，说法正确，不符合题意。故选C。题型二化学学科思想题型二（2025·上海闵行·二模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。认识错误的是A．分类观念：混合物由多种物质组成，所以空气、自来水都属于混合物B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成，证明该物质中含碳元素C．宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子种类不同D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应【答案】D【详解】A、混合物由多种物质组成，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，自来水中含有水，可溶性钙、镁化合物，都属于混合物，故选项说法正确；B、某物质在氧气中燃烧生成CO2，CO2中含有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳元素，故选项说法正确；C、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子种类不同，故选项说法正确；D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。故选D。（2025·上海杨浦·二模）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔()燃烧反应的微观示意图。(1)物质变化角度。①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是(填“分子”或“原子”)。若有0.1molO2参与反应，生成物中共含有氧原子约个。写出乙炔燃烧的化学方程式。②从宏观角度分析，该反应产生了新物质。请设计实验验证其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，(写出后续操作、现象及结论)。(2)能量变化角度。乙炔燃烧时，将化学能转化为。(3)反应条件角度。使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可(填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例。【答案】(1)分子1.204×10232C2H2+5O24CO2+2H2O在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳/在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水(2)光能和热能(3)调大碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳（合理即可）【详解】（1）①由微粒的构成可知，反应前后发生改变的微观粒子是分子；由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，若有0.1molO2参与反应，生成物中共含有氧原子约为6.02×1023个×2×0.1=1.204×1023个；乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O，故填：分子；1.204×1023；2C2H2+5O24CO2+2H2O；②乙炔燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳；水的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水；故填：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳或在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水；（2）乙炔燃烧时，将化学能转化为光能和热能，故填：光能和热能；（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，这是乙炔不充分燃烧，氧气不足造成的，可调大氧气的进气量，从而调控燃烧；另一个调控化学反应的实例：碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，通过控制氧气的量可以控制生成物，故填：调大；碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳（合理即可）。题型三质量守恒定律综合运用题型三（2025·上海·二模）84消毒液、洁厕灵是常见的清洁剂、消毒用品。混合时会发生如图反应，下列说法不正确的是A．洁厕灵可以用铁制容器盛放 B．反应前后氯元素显2种化合价C．有毒气体是一种单质 D．洁厕灵和84消毒液不能混合使用【答案】AB【详解】A、洁厕灵不能用铁制容器盛放，是因为稀盐酸能和铁反应，该选项说法不正确；B、根据质量守恒可知，反应前后元素种类不变，有毒气体是Cl2，HCl、NaCl中氯元素化合价均为-1价，氯气中氯元素化合价为0，NaClO中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，则反应前后氯元素显3种化合价，该选项说法不正确；C、结合前面分析可知，该有毒气体为氯气，属于单质，该选项说法正确；D、洁厕灵和84消毒液混合使用会产生有毒气体，则不能混合使用，该选项说法正确。故选AB。（2025·上海松江·二模）用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表：反应时间/分钟0123质量/克222.8222.8222.8222.8

对实验过程分析正确的是：A．气球会一直变大B．2分钟时，反应可能停止了C．用气球的目的是为了证明反应发生D．该实验能验证质量守恒定律【答案】BD【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，气球变大，当反应完全后，不再生成二氧化碳，气球不再变大，A错误；B、气球不再变大时反应停止，2分钟时，反应可能停止了，B正确；C、用气球的目的是为了收集反应生产的二氧化碳，保证装置密闭，C错误；D、该实验碳酸钙与稀盐酸反应，装置的总质量保持不变，能验证质量守恒定律，D正确。故选BD。（2025·上海徐汇·二模）能验证水是由氢元素和氧元素组成的实验是A．水与氧化钙混合 B．二氧化碳通入水中C．氢气在氧气中燃烧 D．电解水【答案】CD【详解】A、水与氧化钙混合生成氢氧化钙，不能验证水是由氢元素和氧元素组成；故选项错误；B、二氧化碳通入水中生成碳酸，不能验证水是由氢元素和氧元素组成；故选项错误；C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，根据化学反应前后元素的种类不变，能验证水是由氢元素和氧元素组成；故选项正确；D、水通电分解得到了氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，能验证水是由氢元素和氧元素组成；故选项正确。故选CD。（2025·上海长宁·二模）实验室可用酒精（化学式为）喷灯煅烧石灰石（主要成分为）制取生石灰，以下说法正确的是A．在上方罩上一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一段时间后，石灰水变浑浊，说明石灰石分解产生了二氧化碳B．在上方罩上一只内壁干燥的烧杯，一段时间后，烧杯内壁出现小液滴，该液滴不是分解产生的C．取少量煅烧后石灰石表面的固体，依次滴加水和酚酞，溶液变红色，说明石灰石已完全分解为生石灰D．向煅烧后的石灰石表面滴加滴稀盐酸，未产生气泡，说明石灰石已完全分解为生石灰【答案】B【详解】A、酒精燃烧也会生成二氧化碳，在上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，不能确定是石灰石分解产生的二氧化碳，还是酒精燃烧产生的二氧化碳，该选项错误；B、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，不会生成水。在上方罩一只内壁干燥的烧杯，一段时间后，烧杯内壁出现小液滴，该液滴是酒精燃烧生成的水，不是CaCO3分解产生的，该选项正确；C、取少量煅烧后石灰石表面的固体，依次滴加水和酚酞，溶液变红色，只能说明固体中含有氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，但不能说明石灰石已完全分解，有可能还有未分解的碳酸钙，该选项错误；D、向煅烧后的石灰石表面滴加1~2滴稀盐酸，未产生气泡，可能是滴加的稀盐酸量太少，先与表面的氧化钙反应了，不能说明石灰石已完全分解为生石灰，该选项错误。故选B。（2025·上海金山·二模）关于分子和原子的说法正确的是A．原子在化学变化中可以再分 B．分子质量一定大于原子质量C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化【答案】C【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，错误；B、分子的质量不一定大于原子的质量，例如氢分子（H2）的质量小于碳原子（C）的质量，错误；C、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子（O2）和臭氧分子（O3），正确；D、化学变化中分子的数目不一定发生变化，例如氢气和氯气反应生成氯化氢，反应前后分子数目没有变化，错误。故选C。（2025·上海黄浦·二模）一氧化碳、碳粉均能在一定条件下分别与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。若参加反应的氧化铜质量相等。则有关这两个反应说法正确的是A．生成等质量的铜 B．生成等质量的二氧化碳C．反应前后固体减少的质量相等 D．参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的量之比为1：2【答案】A【详解】一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；碳粉与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。A、根据化学方程式可知，氧化铜中的铜元素全部转化为单质铜，若参加反应的氧化铜质量相等，由铜元素质量守恒可知，生成铜的质量相等，该选项正确；B、设参加反应的氧化铜质量都为160g。对于，根据化学计量关系，CuO与CO2的质量比为，160g氧化铜反应生成二氧化碳质量为88g。对于，CuO与CO2质量比为，160g氧化铜反应生成二氧化碳质量为44g，可知生成二氧化碳质量不相等，该选项错误；C、反应前后固体减少的质量，对于一氧化碳还原氧化铜，是氧化铜中氧元素的质量；对于碳还原氧化铜，是氧化铜中氧元素质量和参加反应碳粉的质量，二者不相等，该选项错误；D、由化学方程式可知，若生成2mol铜，需要CO2mol，需要C1mol，参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的量之比为，不是，该选项错误。故选A。（2025·上海宝山·二模）向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，待反应完全后，再加入氢氧化钠溶液(含0.04molNaOH)，结合以上信息，判断下列图象正确的是A． B．C． D．【答案】C【分析】氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。反应关系式如下：。【详解】A、向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，溶液质量不能从零开始，故图像错误；B、由反应关系可知，向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，氧化铁和硫酸恰好完全反应生成硫酸铁和水，加入氢氧化钠后立即和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，故图像错误；C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸根离子始终在溶液中，根据质量守恒定律可知，溶液中硫酸根离子的质量不变，故图像正确；D、由反应的关系式、可知，铁离子全部沉淀，需要氢氧化钠0.06mol，当加入氢氧化钠溶液（含0.04molNaOH），铁离子没有完全沉淀，所以铁离子数目不会减小到零，则溶液中铁元素的质量最后不为0，故图像错误。故选C。（2025·上海青浦·二模）如图为电解水的实验，有关说法正确的是A．管中的电极与电源正极相连B．实验中产生的氢气和氧气的质量比为C．管中产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺D．由实验可得出水由氢气和氧气组成【答案】C【详解】A、在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，则a管中的电极与电源负极相连，故A选项错误；B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为（2×2）：32=1：8，故B选项错误；C、在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，故C选项正确；D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成的，故D选项错误；故选：C。（2025·上海·二模）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量【答案】D【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误；C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误；D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。故选D。（2025·上海奉贤·二模）纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。甲乙(1)甲方案：发生反应的基本类型，a端气体的检验方法。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为(用m、n表示)。(2)乙方案：装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为，装置Ⅲ中的现象为。此方案中，需要测定的数据是。(3)甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是。【答案】(1)分解反应将带火星的木条放在a端管口,打开活塞,若木条复燃,则该气体为氧气n:8m(2)黑色固体变成红色装置Ⅲ反应前后的质量差和装置Ⅳ反应前后的质量差(3)质量守恒定律【详解】（1）甲方案中应该是电解水的实验,，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特点，属于分解反应；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，则a端产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则a端气体的检验方法是将带火星的木条放在a端管口，打开活塞，若木条复燃，则该气体为氧气；由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1:8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n,则水中氢、氧元素的原子个数比为。（2）装置Ⅰ中发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为,装置Ⅲ中发生的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则装置Ⅲ中的现象为黑色固体变成红色；此方案中，需要测定的数据是装置Ⅲ反应前后的质量差(这个质量差就是氧化铜中氧元素的质量,因为氢气夺取了氧化铜中的氧生成了水)和装置Ⅳ反应前后的质量差(这个质量差就是生成水的质量)，通过生成水的质量减去氧化铜中氧元素的质量就可以得到氢气中氢元素的质量,从而确定水中氢、氧元素的质量比；（3）甲方案通过电解水，根据生成氢气和氧气的质量来确定水的组成，乙方案通过氢气还原氧化铜，根据氧化铜中氧元素的质量和生成水的质量来确定水的组成，这两个方案的设计依据都是质量守恒定律，即化学反应前后元素的种类、质量不变。（2025·上海·二模）氧气的发现和应用。(1)1773年，舍勒加热、HgO等物质制得氧气，是因为组成中均含有（元素符号）。其后拉瓦锡通过金属在密闭容器中燃烧的定量实验发现氧气，并测得氧气约占空气体积的。(2)氧气具有广泛的应用。①能支持燃烧。写出甲烷（）燃烧的化学方程式。②能供给呼吸。氧气（选填“易”或“不易”）溶于水，需要往鱼缸内增氧以供给鱼的呼吸。过氧化钙（）和过氧化钠（）都能作供氧剂。10g过氧化钙和10g过氧化钠固体与足量水生成氧气的质量与时间的关系如图所示。若给鱼缸增氧，应选择的最佳试剂为，理由是。【答案】(1)O1/5(2)不易/过氧化钙等质量的过氧化钠与过氧化钙，过氧化钙产生的氧气质量多且持续的时间久【详解】（1）舍勒加热KNO3、HgO等物质制得氧气，是因为这些物质组成中均含有氧元素，元素符号为O；拉瓦锡通过实验测得氧气约占空气体积的1/5；；（2）①甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；②氧气不易溶于水；从图像看，若给鱼缸增氧，最佳试剂为过氧化钙，理由是：过氧化钙与水反应生成氧气的速率相对缓慢，能在较长时间内持续为鱼缸提供氧气；而过氧化钠与水反应生成氧气速率过快，短时间内产生大量氧气，不利于持续稳定为鱼缸增氧。（2025·上海黄浦·二模）实验是化学研究的重要方法。(1)验证胆矾性质，胆矾属于(选填“混合物”或“纯净物”)。将胆矾置于下图所示的试管底部加热，固体由蓝色变为色。(2)按下图所示方法检查装置气密性，片刻后烧杯中的导管口有气泡冒出。你认为该现象是否足以得出装置气密性良好的结论？(3)按下图所示，(装置气密性良好)制取氧气。写出试管中反应的化学方程式。图中气体收集方法，是利用氧气的某种物理性质。该性质是氧气。实验中有关数据：①称取氯酸钾和二氧化锰共ag。②反应前后中有氯酸钾和二氧化锰的试管的总质量bg。③是反应结束待试管冷却，试管及内装药品的总质量cg。④生成的氧气为dmL。(氧气的密度为xg/mL)。请推测理论上xd=(用相关字母表示)。【答案】(1)纯净物白(2)否(3)不易溶于水b-c【详解】（1）胆矾是由一种物质组成的物质，属于纯净物；将胆矾置于图1所示的试管底部加热，胆矾（蓝色固体）会失去结晶水生成硫酸铜（白色固体），则可观察到固体由蓝色变为白色；（2）按图2所示方法检查装置气密性，双手紧握试管外壁，片刻后烧杯中的导管口有气泡冒出。该现象不足以得出装置气密性良好的结论，还需要进行松开手后，导管内形成一段水柱，才能进一步确认装置的气密性，产生气泡可能是装置内的气体受热膨胀逸出，而不能确定装置气密性良好；（3）试管中发生的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；图中气体收集方法是排水法，用排水法收集氧气是利用了氧气不易溶于水的物理性质；①称取氯酸钾和二氧化锰共ag。②反应前装有氯酸钾和二氧化锰的试管的总质量bg。③反应结束待试管冷却，试管及内装试剂的总质量cg。④生成的氧气为dmL（氧气的密度为xg/mL）；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则减小的质量即为生成氧气的质量，所以理论上xd=b-c。（2025·上海·二模）Ⅰ、某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：(1)甲同学用图A所示实验研究质量守恒定律，此实验中气球的主要作用。(2)丁同学用图D中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是（填“偏大”“偏小”或“不变”）。(3)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的实验是。Ⅱ、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，如图是硫粉、红磷、铁丝分别在氧气中反应的实验装置图，请回答相关问题。(4)丙实验中观察到的现象是；甲实验中水的作用是；乙实验在观察到现象后，熄灭红磷的最佳做法是。(5)Ⅲ、如图一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）。①水、食盐②氢氧化钙溶液、二氧化碳③稀硫酸、镁粉④硫酸铜溶液、铁粉【答案】(1)气球可平衡锥形瓶内外压强，为防止瓶内压强增大胶塞弹出(2)偏大(3)A(4)剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出了大量的热吸收二氧化硫，防止污染空气直接将燃烧匙伸入水面下(5)①③/③①【详解】（1）图A是红磷燃烧实验，红磷燃烧放出热量，会使锥形瓶内气体压强增大。气球的主要作用是可平衡锥形瓶内外压强，为防止瓶内压强增大胶塞弹出；（2）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于参加反应的氧气质量也被计入，出现的结果是偏大；（3）A、A装置是密闭装置，能用来验证质量守恒定律，符合题意；B、B装置烧杯是敞口的，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，造成天平的指针向右偏转，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；C、C装置中由于稀盐酸与铁钉反应生成氢气和硫酸亚铁，C实验能在敞口容器中进行，氢气逸出，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；D、D装置中由于镁与空气中氧气反应生成氧化镁，即生成氧化镁质量大于镁的质量，有气体参加反应，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意。故选A。（4）丙中是铁丝在氧气中燃烧，观察的实验现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出了大量的热；甲中是硫在氧气中燃烧生成了有毒的二氧化硫气体，能溶于水，集气瓶底部放少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气；乙实验在观察到现象后，熄灭红磷的最佳做法是直接将燃烧匙伸入水面下，以隔绝氧气；（5）①食盐溶于水后，密度变大，木块上浮，符合题意；②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份质量二氧化碳与74份质量的氢氧化钙生成100份质量的碳酸钙和18份质量的水，随着反应的进行，溶质质量不断减小，溶剂质量不断增大，液体密度减小，木块下沉，不符合题意；③镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，随着反应的进行，溶液质量增大，液体密度增大，木块上浮，符合题意；④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4可知，每160份质量硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液质量不断减小，液体密度减小，木块下沉，不符合题意。故填①③。（2025·上海静安·二模）水是人类赖以生存的自然资源。(1)水是。a.纯净物

b.氧化物

c.化合物

d.混合物(2)电解水实验图1。发生反应的化学方程式是；A、B管内产生气体的质量之比为，检验B中气体的方法是。(3)图2是氢气在氧气中燃烧的微观示意图。反应过程的正确顺序是（用a、b、c表示）；该反应的基本类型属于反应；该反应前后没有发生变化的微粒是。（写出微粒名称）(4)对图1、图2实验分析错误的是_________。A．都能证明水是由氢氧两种元素组成的 B．反应中原子的数目没有发生变化C．反应中分子的种类发生了变化 D．反应中分子的数目没有发生变化【答案】(1)abc(2)1:8将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气(3)acb化合氢原子、氧原子(4)D【详解】（1）水是由一种物质组成，属于纯净物，其是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选abc；（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；由图可知，试管A中产生的气体较多，则生成的是氢气，试管B中产生的气体较少，则生成的是氧气，根据化学方程式可知，则A、B管内产生气体的质量之比为；B中生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，则检验B中气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气；故填：；1:8；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气；（3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的过程为1个氢气分子分解为2个氢原子，1个氧分子分解为2个氧原子，2个氢原子与1个氧原子结合生成1个水分子，则反应过程的正确顺序是acb；氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；原子是化学变化中最小的微粒。则该反应前后没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子；故填：acb；化合；氢原子、氧原子；（4）A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；氢气燃烧生成水，也可说明水是由氢元素和氧