2024学年上海市虹口区上海外国语大学附属某中学化学高一年级上册期末学业质量监测模拟试题含答案

2024学年上海市虹口区上海外国语大学附属外国语学校化学高一上期末学业质量监测

模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、蛇纹石由MgO、AI2O3、SiCh、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到

沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A.沉淀X的成分是SiOz

B.从组成看,其成分皆是碱性氧化物

C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe2\H+

D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2

2、下列有关环境问题的说法正确的是

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过1(尸％的空气有利于人体健康

C.pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

3、某原子X的核内中子数为N,质量数为A,它与原子3H构成3HaX分子。bg3HaX所含质子的物质的量是()

b(A-N+a)b(A-N)

A.-------------molB.----------mol

A+aA+a

b(A-N+a)b(A-N)

C.-------------molD.----------mol

A+3aA+3a

4、已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.2moi水中含有NA个HzO分子

B.1g氢气含有NA个Hz分子

C.16g氧气中含有NA个氧分子

D.1mo［铁与过量稀盐酸反应生成NA个Hz分子

5、下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应

B.NaHCCh可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

C.通过丁达尔效应可以鉴别豆浆和Fc（OH）3胶体

D.摩尔质量实际上就是该元素的相对原子质量

6、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是

A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.盐酸

7、下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A.新制的氯水中含有CL、H2O、HC1O和HC1分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色

C.光照氯水有气泡逸出该气体是氯气

D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强

8、在盛装氯酸钾固体和浓硫酸的试剂瓶上，分别印有的警示标志是（）

①②③④

A.②®B.②④C.③④D.③①

9、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8moL这些气体恰好

能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNCh和NaNCh两种盐溶液，其中NaNCh的物质的量为0.2moL贝！JNaOH

的浓度为

A.2mol/LB.1.8mol/LC.2.4mol/LD.3.6mol/L

10、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A.NazSiOjB.AgC.CaCO3D.SiO2

11、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大

的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下

列说法正确的是（）

A.元素X和Y形成的化合物均为无色气体

B.元素Z、W的最高正价均为+7价

C.X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟

D.化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1：1

12、下列说法正确的是

A.硅酸可由二氧化硅与水反应制得

B.NazSUh是硅酸盐，但不能溶于水

C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D.硅是制造光导纤维的材料

13、如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是

硫酸化学纯

500mL

品名：硫酸

化学式：H2s04

相对分子质量：98

密度：1.84g•cm-3

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的A浓度为9.2moI・Lr

B.配制500mL4.6molir的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸

C.标准状况下，1molFe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体

D.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

B将Na投入到CuSCh溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2,固体是Cu

C将SO2通入滴有酚酸的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物

D向某溶液中先加入少量BaCL溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液

A.AB.BC.CD.D

15、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量Ba?+的溶液中：Cl-K+SO；-CO；-

B.含有大量酎的溶液中：Mg2+Na+HCOJSO；

C,含有大量Of的溶液中：Mg2+NO：SO；CO；

D.含有大量Na+的溶液中：MK+SOjNO-

16.下列说法正确的是

A.向蔗糖（G2H22。“）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性

B.在KI溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，上层溶液显紫红色

C.用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溟化钠

D.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可

能存在NHZ

17、下列属于碱性氧化物的是（）

A.Na2O2B.MgOC.SiO2D.CO

18、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是

A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B.硅晶体可用于制造光导纤维

C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

19、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生非氢氧化物的是（）

A.钾B.镁C.铁D.铜

20、下列图像表示向AlCb溶液中滴加NaOH溶液的过程中或向NaAKh溶液中滴加稀盐酸的过程中Ap+与A1O；物质

的量的变化曲线，实线表示A产物质的量的变化，虚线表示A1O；物质的量的变化。其中正确的是（）

MAf>”(禽f)

C.

'J

"<NaOH>OMNaOH)n(HCI)

21、下列物质属于纯净物的是（）

A.氨水B.漂白粉c.液氯D.碘酒

22、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是

A.铁生锈B.电解饱和食盐水制氯气

C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶内的水垢

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知：NH；+OHNHJT+HZO；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K\NH；、Cl\

Mg2\Fe'\CO；，SO；,现各取100mL溶液二份进行实验。

⑴向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况1；

⑵向第二份加入足量的RaCL溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

试回答下列问题：（少填，错填都不得分）

（1）肯定存在的离子有肯定不存在的离子有

⑵试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

NH：：_；CO；-：一；SO；'：—。

24、（12分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族

IA0

周期

1IIAmAIVAVAVIAVDA

2①②

3③④⑤⑥⑦

4⑧⑨

⑴在元素①〜⑨中，金属性最强的元素是_____（填元素符号）。

（2）画出元素④的原子结构示意图______o

⑶①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式。

（4）元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式o

（5）元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程______。

⑹②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：

25、（12分）由1〜18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由1〜18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱

式碳酸镁铝.

②A产在pH=5.0时沉淀完全；Mg?*在pH=8.8时开始沉淀，在pH=ll.4时沉淀完全。

实验过程：

I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A,得到无色溶液。

II.用粕丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

m.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。

IV.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

V.向III中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12,得到白色沉淀C。

⑴I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是o

⑵由I、II判断X一定不含有的元素是磷、(填元素名称)。

⑶m中生成B的离子方程式是___________o

⑷IV中B溶解的离子方程式是。

⑸沉淀C的化学式是___________。

⑹若上述〃(A)：/2(B)：n(C)=l：1：3,则X的化学式是___________。

26、(10分)无水AlCh(183C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

NaOHJS液

(1)其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：o

(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________________________。

(3)G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：。

(4)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案:

与足量AgN03溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案(填“可行”，“不可行”)并说明理由

27、(12分)I.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业

生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2\SO4?-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提

纯：

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NH2c03溶液⑤加过量BaCh溶液。

(1)以下操作顺序不合理的是O

A.②@④③①B.④©②®@C.⑤®④®③D.⑤©②①③

(2)用提纯的NaCl配制450mL4.00mol・L-iNaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有(填

仪器名称)。

(3)通过步骤①中过滤后的滤液，检验SCI?一是否除尽的操作方法是

U.向IWmLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生

CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的

物质的量）。回答下列问题：

⑴图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为;

⑵图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为o

DI.已知氮化镁极易与水反应：Mg3N24-6H2O===2NH3T+3Mg（OH）2h将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下

列反应①2Mg+O2/2MgO;②3Mg+Nz把M&N2；③2Mg+CO242MgO+C;④Mg+H2O（g）_MgO+H2。请设计一个

实验，验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:。

28、（14分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》.提出灰霾中细颗粒物的成因.部分分析如下图所

Zj'i0

睛空下的杀手fh气体污染物

二氧化承敏仪化物挥发性

1体

有机物

亏染物

VOCs

亏染源工业机动车优格秆衣业

迷读行驶烧柒活动

这些污染物可以在较瘦时间里迅速反应

生或二次吸粒物

酸酸盐硝限盐怯盐二次有机吸粒物

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不用由机动车行驶造成的.

a.S02b.NO.c.VOCsd.NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生

的主要反应的方程式o

NO

N……:

（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不

同角度梳理SO?不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

S02性质梳理化学方程式

①SQ+IWL^H2s。3

酸性

物质类

氧化②S02+Ca0=CaS()3

别

物

③_______

①_______

S元素S为+4

价态价

②SQ+2H2s=3S+2H2。

（4）科学家经过研究发现中国覆呈中性，其主要原因如下图所示:

液

请判断A的化学式并说明判断理由：

（5）煤燃烧排放的烟气含有S02和NO,,采用NaC102溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,将含有SO?和N0.

的烟气通入盛有NaCld溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）:

2

离子Na,S04-NO3-H*ci-

浓度/(nol•L-1)5.5X10-38.5X10-4y2.0X10-43.4X10-3

①SO?和NaClQ溶液反应的离子方程式是o

②表中y=0

29、（10分）中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

(l)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是___________________O

(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是;乘务员使用的无线通话机的芯片材料

是________________O

(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氯氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式

(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸

钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会

溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸；据以上

分析解答。

【题目详解】

混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会

溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸；

A、根据以上分析可知沉淀X的成分是SiOz,A正确；

B、MgO,FezCh是碱性氧化物，ALCh是两性氧化物，SiOz是酸性氧化物，B错误；

C、MgO、AI2O3、F/O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是

Mg2*、Fe3\H+,C错误；

D、在溶液Y中加入过量的氨水，氢班化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到的沉淀的成分是

Fe(OH)3.Mg(OH)2>AI(OH)3,D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考食物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与城发生的化学反应是解答本题的关键，答题时注意埋解氧化铝

是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸、强碱溶液中，弱碱不能溶解。

2、A

【解题分析】

A.高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，选项A正确；

B.空气中臭氧的体积分数低于IO。时可加速血液循环，令人产生兴奋的感觉，但高于此值则会对人体产生伤害，选

项B错误；

C.酸雨pH<5.6,而非“5.6・7.0”，选项C错误；

D.含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，选项D错误；

答案选A。

3、C

【解题分析】

bg3HaX所含质子的物质的量是八J：/(A-N+a)=Blt±"moL故选C。

(A+3a)g/molA十3a

4、D

【解题分析】

A.2moi水中含有2NA个H2O分子，故A错误；

B.1g氨气含有0.5刈个Hz分子，故B错误；

C.16g氧气中含有05VA个氧分子，故C错误；

D.Fe+2HCkFeCL+Hzf,Imol铁与过量稀盐酸反应生成NA个分子，故D正确；

故选Do

5、B

【解题分析】

A.Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，故A错误；

B.NaHCCh具有不稳定性，NaHCCh可用于制备纯碱，NaHCCh能与HC1反应，可用于作治疗胃酸过多的药剂、食

品发酵剂，故B正确；

C.通过丁达尔效应无法鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体，两者都有丁达尔现象，故C错误；

D.摩尔质量以作单位时，数值上等于该元素的相对原子质量，故D错误；

故选B。

6、B

【解题分析】

A.氯水中含H+、Cl\C1O\Ch>H2O、HC1O、OH•(极少量)，溶液中加入AgNO.、溶液和稀HNCh,能与C「反应生

成不溶于稀HNOj的白色沉淀AgCI,不符合题意；

B.KCKX溶液中含K+、CIO3,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,无明显现象，符合题意；

C.氯化钾溶液中含K+、Cl',溶液中加入AgNCh溶液和稀HNO3,能与CI•反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCL

不符合题意；

D.盐酸中含H+、C1,溶液中加入AgN(h溶液和稀HNO3,能与C「反应生成不溶于稀HN()3的白色沉淀AgCL不符

合题意；

综上所述，本题选B。

7、D

【解题分析】

氯气溶于水形成的水溶液为氯水。氯气溶于水，部分和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸。HC1的水溶液盐酸是强酸,

完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离。在氯水中有CL、HC1O、H2O、Ci>C1O>H\OHo

【题目详解】

A.新制的氯水中没有HQ分子，故A错误；

B.新制氮水中有盐酸，能使石蕊试纸变红，新制氯水中还含有HCK),具有强氧化性，可以使石蕊试纸褪色，所以新

制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白，不会变为无色，故B错误；

C.新制氯水中有HC1O,HC1O不稳定，光照下会分解生成盐酸和氧气，所以光照时氯水有气泡逸出，该气体是氧气,

故C错误；

D.氯水在无色玻璃瓶中放置数天，氯水中的弱酸HQO在光照下分解得到强酸盐酸，溶液的酸性将增强，故D正确;

故选D。

8、B

【解题分析】

氯酸钾是强氧化剂，浓硫酸具有强腐蚀性。

【题目详解】

氯酸钾是强氧化剂，故氯酸钾上印有的警示标志是②；浓硫酸具有强腐蚀性，故浓硫酸上印有的警示标志是④；

故答案选Bo

9、A

【解题分析】

试题分析：n(Cu)=51.2g-r64g/mol=0.8mol,由于Cu是+2价的金属，所以Cu失去电子的物质的量是

n(e)=0.8molx2=1.6mol；Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)得到电子的物质的量

相等。由于这些气体恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNCh和NaNCh两种盐溶液，在NaNCh中N元素

的化合价是+5价，与硝酸中N的化合价相同，所以产生NaNO?得到电子的物质的量就是Cu失去电子的物质的量。

n(NaNO2)x2=1.6mol,n(NaN02)=0.8mol.根据元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNOj)=0.8mol+0.2mol=1mol,

所以c(NaOH尸lmobH).5L=2mol/L,选项是A。

10、D

【解题分析】

制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，答案选Do

11、C

【解题分析】

元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，X是N元素；Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z

和W是同族元素，W是C1元素；R的最外层电子数是最内层电子数的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序

数依次增大，所以Y是O元素。

【题目详解】

A.元素N和O形成的化合物中，NO2为红棕色气体，故A错误；

B.F元素没有正价，故B错误；

C.N%与HC1相遇会生成白烟NHjCl,故C正确；

D.化合物K2O2中的阴离子是O?'，阳离子和阴离子比例为2：1,故D错误；

12、C

【解题分析】

根据硅、二氧化硅即钻酸盐的性质与用途分析作答。

【题目详解】

A.二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；

B.NazSiCh是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；

C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；

D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题侧重考查硅及其化合物的性质与用途，其中D项是常考点，也是学生易混知识点。各自的用途分别是：

1、硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；

2、二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；

3、硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，

学生要理清这些物质的性质与用途，不可混为一谈。

13、B

【解题分析】

4田41000p(D1000x1.84x98%,,1.,.„…口

A.该硫酸的物质的A浓度c=----------=------------------------molLr=118O.4mol-L,故A错误；

M98

B.配制500mL4.6mol-L—的稀硫酸，根据18.4mol.LxV=4.6mol.Lx0.5L，得到V=0.125L=125mL,故B正

确；

C.标准状况下，1molFe与足量的该流酸发生钝化，故C错误；

D.该硫酸与等体积的水混合后，假设体积为1L,则加水1L,所得溶液的质量分数

1000mLxl8.4gF亡乜98%

x100%>49%故D错误。

1000mLx18.4g-mL-1x98%+1000mLxlg-mL-1

综上所述，答案为B。

14、C

【解题分析】

A.将水蒸气通过灼热的铁粉.反应生成黑色的四叙化=铁固体,说明铁在高温下和水反应,故A错误：

B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉

淀，故B错误

C.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，

体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；

D.先加氯化领溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+,故D错误；

故选：Co

【题目点拨】

检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钢溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒，

15、D

【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。

【题目详解】

A.含有大量Ba?十的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；

B.含有大量H+的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；

C.含有大量OIT的溶液中M/+不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；

2-

D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO4>NO3-相互之间不反应，可以大量共存，D正确。

答案选D。

16、D

【解题分析】

A.向蔗糖（G2H220”）固体中加入浓硫酸，浓硫酸会将蔗糖中的O和H以1：2的比例脱去，使其变黑，说明浓硫酸

有脱水性，故A错误；

B.四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液显紫红色，故B错误；

C.氯水有强氧化性，能置换出碘单质和滨单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，溟单质不能，用氯水和淀粉溶液能鉴别碘

化钾和漠化钠，故C错误；

D.氨气在水中的溶解度很大,所以一水合氨的稀溶液不加热不能产生冤气，在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH

溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+,故D正确；

故答案选Do

17、B

【解题分析】

能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。

【题目详解】

A.NazO?和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误；

B.MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；

C.二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；

D・CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；

故选B。

18、A

【解题分析】

A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都属于硅酸盐

产品，故A正确；

B、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故B错误；

C、晶体硅是半导体的材料，不是二氧化硅，故C错误；

D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化

物而不是两性氧化物，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题考查硅及其化合物的性质与用途，解题关键：注意在理解的基础上对基础知识的识记掌握。易错点BC,二氧化

硅和硅的用途容易混淆。

19、C

【解题分析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不符合；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不符合；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C符合；

D.铜和水不反应，故D不符合；

故选C。

20>B

【解题分析】

向AlCh溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为:A13++3OH-=AI(OH)31、OH-+Al(OH)3=AIO2H2H2O;NaAKh

溶液中滴加稀盐酸的过程中A产与AQ-的过程中发生的反应分别为：AIO2-+H，+H2O=AI(OH)3l、

++

Al(OHh+3H=AP+3H2O,据此进行判断。

【题目详解】

向AU溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：Ar+aOH^AKOHIabOH-+A1(OH)3=AK)2-+2H2O,根据

反应可知，A声完全沉淀所消耗的NaOH的物质的量与沉淀溶解生成Al(h一的物质的量达到最大值所消耗NaOH的物

质的量之比为3:1,满足条件的图象为B,即A错误、B正确；

NaAKh溶液中滴加稀盐酸的过程中A产与AKh-的过程中发生的反应分别为：AKh・+H++H2O=AI(0H)31、

++

A1(OH)3+3H=AP+3H2O,则偏铝酸根离子完全沉淀所消耗的HC1的物质的量与沉淀溶解生成铝离子的物质的量达到

最大值所消耗的HC1的物质的量之比为1:3,C中为3:1,D中为1:1,故C、D均是错误的。

答案选瓦

【题目点拨】

本题考查物之间利用互相滴加过程的反应现象不同的鉴别，需要结合物质的性质，根据溶液中离子间的相互反应进行

分析推断。

21、C

【解题分析】

A.氨水是氨气的水溶液为混合物；

B.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙等物质的混合物；

C.液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物；

D.碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物。

故答案为Co

22、C

【解题分析】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没

有生成其他物质的是物理变化。

【题目详解】

A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；

B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查物理变化，一般而言物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，搞清楚物理变化和化学变化

的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

二、非选择题（共84分）

23、K+、NH；、COj、SO--Mg2\Fe3+0.4moVL0.2mol/LO.lmol/I,

【解题分析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.8961,（标准状况），则〃（NH；学、■=0.04mol；向第

22.4L/mol

二份加入足量的BaCL溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g,贝m（BaSO4）=2.33g,//i（BaCO3）=

,）33g3.94-J

6.27g-2.33g=3.94g,，心01=0.01mol,〃（CO：）=197g黑0】=0.02mol°

【题目详解】

（1）由以上分析可知，溶液中含有的离子及其物质的量分别为：〃（NH；）=0.04mol,〃（SO；）=0.01mol,"（CO：）=0.02molo

依据离子共存原则，Mg2\Fe3+与CO：都能发生反应生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依据电荷守恒，溶液

中一定含有另一种阳离子，则一定含有K+,可能含有CL所以

〃（K+）22n（SOj）+2〃（CO；）-/i（NH；）=0.01molx24-0.02molx2-0.04mol=0.02molo因此，肯定存在的离子有K+、NH；、

CO：、SO；-,肯定不存在的离子有M/、Fe3+o答案为：K+、NH：、CO：、SO；；Mg2\Feu；

（2）n（NH；）=0.04mol,〃（SO：）=0.01mol,//（CO；-）=0.02mol,溶液的体积为0』L,则离子浓度分别为：NH：：

0.04mol0.02mol_^2-0.01mol

---------=0.4mol/L；COA：---------=0.2mol/L；SO,：---------=0.1mol/L。答案为：0.4moI/L；0.2mol/L；O.lmol/L。

0.1L0.1L0.1L

【题目点拨】

在进行陶子推断时，需利用离子共存，排除相互间会发生反应而不能大量共存的离子；利用电荷守恒，确定某些离子

是否存在。

・・・

:a*

24、K0：：C：：0NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2HQ••••••H1O

••••

氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数s>o,原子半径S>O,得电子能力SVO,元素的非金属性SVO,因

此，H2s的稳定性弱于H2O

【解题分析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为。、⑧为K、⑨为Ca。

【题目详解】

(1)周期表中金属性强的是左下方的金属，因此在元素①〜⑨中，金属性最强的元素是K；故答案为：Ko

⑵元素④为Mg,其原子结构示意图砌;；故答案为：©))2.

⑶①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子,

其电子式为d：：c：：d；故答案为：o：：c：：b<>

••••••••

(4)元素③©©对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2sAI(OH)3,NaOH与A1(OH)3反应生成NaAKh,

它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案为：NaOH+A1(OH)3=NaAIO,+

2H2O。

⑸元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCh,电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCh,

电子式表示物质乙的形成过程:&“・.：二:Kadi：.；故答案为：：…生：•必以士宗，

••••••••••••••••

(6)根据氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O,得电子能力O>S,元素的非金属性O

>S,因此，出0的稳定性强于HzS；故答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半

径S>O,得电子能力SVO,元素的非金属性SVO,因此，H2s的稳定性弱于H2。。

25、CQ钠、硅Al*+3NH3•H20=Al(OH)31+3NHZA1(OH)3+0H=Aid-+2H20Mg(OH)2Mg3Al(OH).^

【解题分析】本题考查物质的推断，I.化合物X中加入过量盐酸，产生气体A,根据有效成分，说明此化合物X中CO3?

一，得到无色溶液，说明不含SiCh?一；II.做焰色反应，无黄色火焰，说明化合物X中不含钠元素；III.向I中所得溶液

中滴加氨水，调节pH至5〜6,产生白色沉淀，根据信息，化合物X中含有铝元素；V.漉液中滴加NaOH溶液，调节

pH至12,出现白色沉淀，根据信息，推出化合物X中含有镁元素；(1)根据上述分析，该气体为CO2；(2)根据上

述分析，不含的元素是磷、钠、硅；(3)生成B的离子方程式为AF+3NH3・H2O=A1(OH)31+3NH4+;(4)B溶解的

离子方程式为AI(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；(5)沉淀C化学式为Mg(OH)2；(6)根据上述分析，化合物X应为碱

2

式碳酸铁饪，n(CO2):n[Al(OH)3]:N[Mg(OH)2]=l:l:3,推出n(Mg2+)：n(A13+)：n(CO32一)=3:1:1,根据电荷守恒，n(Mg

+3+2

):n(AI):n(OH):n(CO3~)=3:l:7:b即化合物X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3o

+2+

26、Mn02+4H4-2Cr=^=Mn4-Cl214-2H20除去混在氯气中的氯化氢Cl2+2Na0H=NaCH-NaC10+H20不

可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化镒反应生成沉淀

【解题分析】

(1)由装置图中的信息可知，A中反应的离子方程式为MM)2+4H++2c「=3Mn2++C12T+2H2。；

⑵装置B中盛放饱和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯气中的氯化氢；装置C中应盛放浓硫酸，用于干燥氯气；

⑶由于产物A1C13(183C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置F中应盛放浓硫酸，防止G中的水蒸气进入E

中；G中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气，防止污染环境，反应的化学方程式为

Ch+2NaOH=NaCH-NaClO+H2O；

(4)残余液中有剩余的盐酸，还有生成的MnCL,都能与AgNCh溶液反应生成AgCL所以该方案不可行。

27、AB500mL容量瓶、胶头滴管取少量滤液干一支试管中，滴加RaCL溶液，若试管中的溶液无明显变化

则证明S04?一已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SOy未除尽。Na2CO3NazCCh和NaOH取适量产

物放入试管中，滴加蒸储水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成

【解题分析】

I.(1)在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，碳酸钠加在氯化领的后面，根据除杂原则分析作答；

(2)根据配制一定浓度的标准溶液的基本操作步骤分析所缺少的仪器；

(3)检检SO’?一是否除尽，即判断氯化铁是否过量，据此分析作答；

II.当向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体25mL时，可能发生的反应有：2NaOH+CO『Na2cO3+H2O或

NaOH+CO2=NaHCO3,可能的情况如下为①n(CO2):n(NaOH)Vl：2时，溶质成分为Na2c。3和NaOH；

@n(CO2):n(NaOH)=1:2时溶质成分为Na2cO3;@l:2<n(CO2):n(NaOH)<l:l时，溶质成分为Na2c(h和NaHCOj；

④n(COD：n(NaOH)>l:l时，溶质成分为NaHCCh,结合图像关系，分析作答；

m.结合已知信息根据氮化镁极易与水反应生成碱性气体氨气作答。

【题目详解】

I.(D在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化领的后面，

除去钙离子和加入的过量的领离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④①③

或⑤④(②①③，故C、D项正确，A、B项错误，

答案选AB；

(2)配制450mL4.00mol・L-iNaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容时需要胶头滴管，则所缺少的仪器为：500niL

容量瓶、胶头滴管，故答案为500mL容量瓶、胶头滴管；

(3)溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化饮方法判断，其具体操作方法为：取少量漉液于一支试管中，

滴加BaCb溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42一已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明S