2024-2025学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用1第2课时海水资源的开发利用课后达标检测含解析新人教版必修2

海水资源的开发利用

［基础巩固］

1.海水资源的利用具有特别广袤的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是

（）

A.电解法分解海水，制取干净的热能资源氨气

B.采纳太阳光照耀法晒制工业用食盐

C.针对能显现状，大力开发潮汐能和波浪能

D.铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取

解析：选A。电解法分解海水制取氢气，消耗大量的口能，经济效益差，发展前景不乐观。

2.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（）

?+

A.Mg+20H-=Mg（0H）21

B.Mg（0H）2+2HCl=MgCl2+2H20

C.Mg（OH）2=^=MgO4-ll2O

D.\[gCk（熔融）壁Mg+Ckt

解析：选C。A项是把海水中的Mg2+转化为Mg（0H）2沉淀，B项是把Mg（0H）2转化为阪5,

D项是电解熔融MgCk制得和Cl2,C项中的反应未涉及。

3.海水提澳过程中将B—氧化成Bm,可向其中加入氧化剂，合适的是（）

A.酸性KMnOi溶液B.氯水

C.FcCL溶液D.碘水

解析:选B。Fe"和L的氧化性都不如Bn的强，C、D不正确;酸性KM向溶液能氧化Br

一，但KUnOi价格比较贵，不适合工业生产用。

4.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外，它还是一种工业原料，下列以

NaCl为原料的产品（或物质）是（）

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸

A.®®®®®B.①@③④

C.D.①@④⑤

解析：选A。2NaCl+2HQ里甦2MaOH+H2t+Cbt,H?+Ch史暨2HC1,HC1溶于水为盐酸,

2NaCl（熔融）里些2Na+Cl2t,NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH.C1,2NaHC03=^=Na£（）3（纯

碱）+0）"+乩0,故利用NaCl可以制NaOH（烧碱）、Na£（h（纯碱）、Na、Ch＞盐酸,故选A。

5.海水提碘时，不当心将碘与食盐混合，欲将二者分别开，最好的方法是（）

A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发

C.溶解、加AgNO?溶液、过滤D.加热使碘升华

解析：选D。氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法分别碘与食盐。

6.除去海水提澳得到的液湿中溶有的少量氯气，应当采纳的方法是（）

A.加入适量的KI溶液

B.通入漠蒸气

C.加入氢氧化钠溶液

D.加入适量的溟化钠溶液

解析：选D。A项，CL和左2均与KI反应且引入了k杂质；B项，浜蒸气无法除去氯气；

C项，氯气和液滨均能与氢氧化钠反应；D项，发生反应Ck+2NaBr=2NaCl+Br2,既除去

了氯气，又不会引入新的杂质。

7.海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获得这些微

量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于()

A.从海水中富集含微量元素的化合物

B.使含微量元素的离子沉淀

C.对含微量元素的混合物进行提纯

D.从化合物中冶炼这些单质

解析：选A。由于金、铀等微量元素在海水中的富集程度很低，所以成木最高的步骤在于

从海水中富集含微量元素的化合物。

8.某同学设计试验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精,

点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该试验

的合理操作依次是()

A.®®®®®B.②①③④⑤

C.②D.③①②⑤④

解析：选Co设计原理是使海带中的「变成碘单质，再用萃取分液的方法分别。反应原

理为2H++2厂+比0产=12+2比0。

9.铁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中捉取的。

主要步骤如下：

(1)为了使MgSCh转化为\lg(0H)2,试剂①可以选用,要使MgSOi完全转化为沉淀,

加入试剂的量应。

(2)加入试剂①后，能够分别得到Mg(0H)2沉淀的方法是o

(3)试剂②选用________,写出反应的离子方程式：

⑷无水MgCL在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为

解析：(DT.业上常加入廉价的石灰乳使海水中的\IgSO,转化为Mg(OH)2；为使MgSOi完全

转化为Mg(0H)2,应加入过量石灰乳。

⑵加入石灰乳产生Mg(0H)2,通过过滤将Mg(OH)2分别出来。

+2+

(3)用盐酸溶解Mg(0H)2,反应的离子方程式为Mg(OH)24-2H=Mg4-2H20O

⑷工业上电解熔融VgCL来制取烟，反应的化学方程式为UgC12(熔融)-Mg+Chfo

+2+

答案：⑴石灰乳过量⑵过滤⑶盐酸Mg(0H)2+2H=Mg+2H20(4)MgS(熔

融)里鲤Mg+Cl2t

10.海水中溟元素以Br一形式存在，工业上用热空气吹出法从海水中提取澳的工艺流程如

步骤③

s(WU

东可蒸储滨水混CL氧化

国出步瞋⑤合物II步毓汲取液K

⑴步骤①反应的离子方程式是

⑵步骤③反应的化学方程式是

从理论上考虑，下列也能汲取Bm的物质是________。

A.NaOHB.FeCl2

C.Na2SO3D.H20

(3)步骤③中氧化剂是,若反应中生成2molHBr,则消耗molS02o

(4)依据上述反应准断S02、CI2、Be三种物质氯化性由强到弱的依次是

解析：⑴步骤①用CL氧化旷生成丘，反应的离子方程式为2Br—+C12=Bc+2C「

⑵步骤③用SO?汲取Bm,反应的化学方程式为S(h+Br2+2H2O=2HBr+H2s0,；只从理论上考

虑，NaOIl具有强碱性，能汲取【22+、S(T具有强还原性也能汲取［出。(3)步骤③中发生

的反应为Br2+SO2+2HO=H2sol+2HBr,该反应中氧化剂为Bm还原剂为SO?,反应中每生成

2molHBr,则消耗1molSO”(4)依据上述过程中的反应可知，氧化性由强到弱的依次为

Cl2>Br2>S02o

答案：(1)2BL+C12=BC+2C1-

(2)SQ2+Br2+2H2O=H2SO.+2HBrABC

(3)Br21

(4)Cl2>Br2>S02

［实力提升］

11.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀

物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不

正确的是()

A.此方法的优点之一是原料的来源丰富

B.进行①@③步骤的目的是从海水中提取MgCL

C.第④步通电时会产生氯气

D.涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应

解析：选D。海水提镁过程中的反应有CaCO3盘遢CaO+CO?t,CaO+ILO—Ca(0II)2,MgCh

由解

4-Ca(0H)2=CaCl2+Mg(0H；21,Mg(0H)2+2HCl=MgCl24-2H20,MgCl/些Mg+Ck3上述反

应中无置换反应。

12.从海带中提取碘的试验过程中，涉及卜.列操作，其中正确的是()

C.从下口放出碘的苯溶液D.分离碘并问收苯

解析：选1）。灼烧海带应运用用烟，A选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B选项错误;

苯的密度比水的小，萃取了L的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C选项错误。

13.从淡化的海水中提取澳的流程如下:

淡化的通入Ch通人空气吹出Bn

低浓度Bn

海水I用X吸收11

含Br等通入QBr?的一

的溶液m1浓溶液一•'『—!液叫

下列有关说法不正确的是（）

A.X试剂可用饱和N&SQ,溶液

-_

B.步骤I的离子方程式：2Br4-Cl2=2Cl+Br2

C.工业上每获得1molBr2,须要消耗Ck44.8L

D.步骤IV包含萃取、分液和蒸储

解析：选C。X试剂具有还原性，能把Bn还原为Br\X试剂可用饱和NazS。；溶液，A正

确；Ch的氧化性比Be的强，能把Br■从溶液中置换出来，B正确：未指明CL所处的状态，

故无法确定CL的体积，C错误；从浓溟水中提取Br2须要萃取、分液、蒸储操作，D正确。

14.海藻中含有丰富的碘元素（以形式存在）。试验室中提取碘的流程如下：

WW]—-圜丽工除1一的溶液|适备J含L溶液|上

碘的有机溶液|一|晶体碘

（1）试验操作③的名称是,所用主要仪器名称为o

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填字母）。

A.酒精（沸点78℃）B.四氯化碳（沸点77℃）

C.甘油（沸点29（）℃）I）.苯（沸点80C）

（3）在操作②中，溶液中生成少量IC1（IC1的性质类似于氯气），为消退此杂质，使碘全

部游离出来，应加入适量（填字母）溶液，发生反应的离子方程式为

A.KJOaB.HC1O

C.KID.Br2

⑷利用碘的有机溶液得到单质k的方法是

解析：从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳（酒精和甘油均溶于水，不

能做萃取剂），然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回

收溶剂，采纳水浴加热蒸储，其中在操作②中，为使少量的IC1中的碘全部游离出来，应加

入还原剂，故只有C项符合，发生反应的离子方程式为1C1+「=I2+C1，

答案：(1)萃取分液分液漏斗(2)BD(3)Cicn-r=i2+cr(4)蒸储

15.地球上海水中澳的贮存量丰富，约占地球溟总贮存量的99%,故溟有“海洋元素”之

称，海水中澳含量为65mg/Lo其工业提取方法如下：

(1)空气吹出纯碱汲取法。该方法是将氯气通入富含滨离子的海水中，把溟置换出来，再

用空气将漠吹出，用纯碱溶液汲取，最终用硫酸酸化，即可得到澳单质。该方法涉及的反应

有①(写

出离子方程式)：

②3Br2+3C0r=Br0：7+5Br—+3C02t；③BrO：；+5Br-+6H+^3Br2+3H?0。

其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________0

(2)空气吹出SO?汲取法。该方法基本同(1),只是将溟吹出后是用SO?汲取，使澳转化为

氢浪酸，然后再