2024年安徽省合肥市高考化学二模试卷

2024年安徽省合肥市高考化学二模试卷(教学质检)

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1.(3分;中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列有关说法错误的是()

A.制造3：纸所用的吉檀树皮主要成分是纤维素

B.皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质

C.明代“釉里红梅瓶”为陶货制品，主要成分乃二氧化硅

D.名画中青绿色的颜料绿松石(CuAlb(POMOH)e.5H2。是无机盐

2.(3分;化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()

A.含氟牙膏可以预防黜齿，利用J'沉淀转化的原理

B.石墨笳和石墨块都是全碳纳米结构材料，它们互为同位素

C.乙醇汽油是在汽油里加入适量乙静制成的一和新型化合物

D.碳酸氮钠药片可用于治疗胃酸过多，与酷同服可提高疗效

3.(3分;超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一羊个原子的性质.如Be1】可以表现出类似Ca原子的性

质，BCX3(X=1\Cl、Br)具有类似卤族原子的性质等。下列说法错误的是。

A.Be与水的反应：Be.+2H2。=Be“(O")2+H2TB.1^。3和1^。2的化学性质相似

C.BeX3发生反应时易得电子表现氧化性D.Na与BeN可形成离子化合物NaDeX3

4.(3分:，潴蓝是人类最早应用的天然染料之一，结构简式如图所示，下列说法错误的是：)

A.卷瓶的分子式为(r16//lowao2R.傩赫存在顺反异构(：.傩茁可以发作加成反应和水解反应

D.战蓝在水中的溶解度较小

5.(6分；【小题5】下列有关说法正确的是。

A.键角.Z.0CH-.CH30H>HCHOB.酸性：HCOOH<CH3C00H

C.单乙醇胺可捕集COJS其含布"的亚基呈碱性D.HCHO分了间存在氢铤

【小题6】CO极其转化产物都有着重要的用途，下列TT关反应的方程式书写错误的是()

A.CO2在侯氏制破中的反应:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4cl

第1页/共21页

H.HIUM合成甲Bt肱的反应；HCU0H+NH3->HC00Nm

OHOH

C.HCHC合成酚醛树脂的第一步反应：C）.HCHOH-CpCH，OH

D.葡萄糖根酒的反应：+2co2T

CbH12ObT2C2HSOH

阅读卜列材料，完成第5飞小题。

CO?的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要的意义，单乙醇胺（〃0C〃2cmN〃2）可用作工业皿的捕臭剂。以CO为原料

可制备一系列化合物，如a以川、HCHO、HCOUH、葡萄糖等，可有效降低大气中的0%浓度，还能缓解化石燃料资源短缺等问题。

6.（3分）下列实验装置和药品不能达到实验目的的是0

A.AB.BD.D

7.（3分）某医疗上常用抑酸剂（W[Q（ZX）2YZs））的结构如图所示。X、Y、Z、谭、Q是原子序数依次增大的短周期主族

元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同，卜列说法正确的是0

A.电负性:Z>X〉YB.基态Q原子的价层电子排布式为3s23P2

C.简单氧化物中离子键成分的百分数：W<QD.Imol该抑酸剂最多可消耗44mol田

第2熨/共2I2

8.（3分）S〃/C，3被应用于制造多晶硅及硅垸偶联剂等领域。%

50C时将nm。⑸HCh置于密闭容器中发生如下反应：'

、

ZSiHClAg）=SiH2clz（g）+SiG/giSi%的转化率砂时间变化的*C

曲线如图所示。下列说法正确的是（）¥21

16

3?10

WG0

S

0100200300400

t/min

3l1

ASiH2G2和SiCl）匀为由极性键构成的非极性分子B.0~100min内，v（SiHCl3）=10~nmol-L~•mtn-

C.50C时该反应的平衡常数.*=萼D.b-c段平均速率大于a-b段平均速率

9.（3分）下列由实验操作及现象所得的结论正确的是。

选

实验操作现象结论

项

溶液分层,上层出现溪乙烷是电解质，能电离出

A向0.5mL溟乙烷中加入约21nL2以如必于容液，振荡

浑浊B1-

Kal（H£Oj>Ka（C/l。

B向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体溶液变浑浊

II）

C光洁的铜丝灼烧后，趁热捕入2mL乙醉中铜丝由黑色变为红色乙呼具有氧化性

向CHQJOI喀液中加入CH£CONH痼体,测成溶液

DpH变大CHfOONH端液呈碱性

阴变化

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）热电化学电池是一种新型的低成本低品位热富集体系，工作原理如图所示，含粉酸的纳米颗粒在不同温度下

第3页/共21页

洛&:或收弟,从而“故成吸收动电杈反校友t.卜开况法郁温的姑：)

HOOCCOOH

B含枝酸的纳米颗粒

HOOCCOOH

冷端热端

A.该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端

C.含疲酸的纳米颗粒在热端溶胀释放M

D.温差恒定，该体系会形成连续的反应和持续的电流

11.(2分)快速密闭消解法测定化学耗氧量时常用HgSOd容液掩蔽水样中的氯璃子。一定温度下，HgS(>4和NaCl的混合

++

溶液中存在下列平衡关系：g2++c;=HgC,HgCG+C=HgCI2、HgCI2+CT=HgCl^,HgCQ+a=HgCl1

平衡常数依次为M、电、持、K*如图可表示不同c(C「)范围内溶液中主要存在的含汞粒子，pCl—Igc(Cl-).下列说

法错误的是0

Hg”|HgcrIHgCl2IHgClfIHgCir

pC】

6.746.481.000.85

1gK=6.741gK?=6.48lgKt=I.OOIgK1=0.85

AHgUz是弱电解质

B.HgCl，+HfjCli=2，gC(2的平衡常数数尿级为心

C.当PC1=0.9时，c(HgGJ>c(HgClj-)>c(HgCl2)

D.当pCl=6.74时，3c(Hg2+)+«//♦)+c(Na+)=c(HgCli)+2c(HgC*)+c(0H)+2c(SO，

12.(3分)某科研团队利用单核铝配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原，如图所示。已知X中Mo的化合价为+4,下列说法

错误的是0

第4页/共2I页

C.X中碳原子的杂化方式有sp和sp2两种D.X和Y中均含有离子键、配位键和共价键

13.（3分）电催化偶联电和CO制备尿素|[CO（NH2）2＞可实现室温下尿素的绿色合成。结合实验和计算机模拟在酸性介质中催化剂表面的

反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列有关该碳氮偶联过程的说法错误的是0

1.（）•NNH+・CO

0.5

--------•N+eCOOH\

Nz+CO/2；NCON*

♦NHCONH.

VNH.CONH,

•NCONHX

•NHCONHCO(NH，

-2.0

A.化合价发生改变的元素有C和'

B.有0—N键的生成和断裂

C.*NCON*的生成可减少副产物犯3的形成

D.该过程生成尿素的总反应式：N2+C02+6e~+6/T=C0（NH2）2+H20

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

1.（14分）铁酸锌（ZnFe2。,）是一种性能优良的软磁材料，可溶于浓酸，不溶于碱。某实验小组模拟除杂后的盐酸酸洗废液（含Fe2\F©3♦和

少量Z/+）制备铁酸锌的实验步骤如下：

I.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液，加入4g还原铁粉，充分反应后过渡。

II.在步骤I所得滤液中加入一定限.NaClO3„加热搅拌充分反应。

第5页/共2】页

Ill.将梢itlft/nC/z网体加入步骡n所得浴瘦.允分公解,保持海陵(73。&,加入MUH浴液调节pH=11„静宜.

IV.冷却后过滤。将沉淀洗涤、干燥后燃烧，得到铁酸锌产品。

已知：Zn()、Zn(OH)妁呈两性,.Zn(OH£可溶于pH>11的强硬中。

回答下列问题:

(1)步骤I中加入还原铁粉除了将Fe3♦转化为Fe?+外，目的还有

______________________________________________________________________:过滤时用到的玻璃仪器有■烧杯、玻璃棒、o

(2)步骤H中NaClO/Kj作用是。

(3)步课N中过滤所得沉淀主要成分是；写出燃烧生成ZnFez。,的化学反应方程

______________________________________0

⑷为得到较纯的纳米铁酸锌，还需将步骤。'所得产品用8mo，LNaOHl溶液洗涤，主要为了洗去杂质。

(5)实验室也可用ZnGz和reCG作反应物制备ZnFez。,。该实验小组发现FeCS溶液为黄色，经查阅网3♦在水溶液中以

[Fe(乩0)J•形式存在，[在(/。)6产为淡紫色。他们做了如下假设：假设一：黄色与F&3+水解有关：假设二：黄色与生成

[FedJ有关。

为探究FeCb溶液呈黄色的原因，他们设计了如下实脸，发现①显黄色，②黄色变浅，由此证明假设一成立。柱3♦水解一

般分步进行，写出其第一步水解的离子方程式。

①②

O.lmol-L1酸化的O.lmol-L

Fe2(S0小溶液Fe/SO)溶液

请设计实验脸证假设二是否成立

2.(M分)焦镭酸钠|[Na5b(OH%]]可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含睇净渣(主要成分是SbOCI,还

含有少量Ou、As等元素)为原料制备焦睇酸钢的工艺流程如图所示。

NaOH过盘Na4H2O2HC1NaOH

NaSb(OH).

浸清Na,AsO,S注液

己知：①NaSb(0H)6难溶于水。

2O36

@K03[CU(OH)2]=2.2x1O-,K00[CUS1=6.3xIO-.

胡6女/共2I人

回转卜珈，*

(I)含铺净渣需进行粉碎研磨，其目的是:“浸渣”的主要成分是(填

4M

CU(0/I')2"或"CuS”).

(2)“碱溶”时SbOCl转化为NafbS》转化的化学方程式为。

(3)“氧化”时，溶液中的.转化为易溶于水的NasAs”与睇分离，同时生成S,写出该反应的离子方程

式:

(4)“泄液”的主要成分是。

(5)产品纯度测定：称取：L30gNaSb(ON)6样品，酸溶后加入适殳硫酸明固体配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用

O.OSOO/noZ•LCe(SO“)2标准液滴定(Sb3+-2Ce4+=Sb5*+2Ce3+),平均消耗标定液20.00mL。

①硫酸的的作用是。

②产品的纯度为[NaSb(OH)«的摩尔质量为2247g.mol」。

3.(15分)我国科研人员•直致力于氮氧化物(NOJ治理与消除技术研究，以实现“蓝天保卫战"。回答下列问题：

(1)三元催化器可以将汽车尾气中的NO(g)和二0(g)转化成两种无污染的气体。

①已知.川此)+0此)=/\/。(9)4〃=+180.00血0尸,(：0燃烧热为28350“noL,则

2CO(g)+2NO(p)=2CO2(^)+Ng)△〃=*/•m。/、

②若在恒温恒容密闭容器中，充入等量的CO和NO发生卜.述转化反应，以下哪些值不变能说明该反应达到平衡状态(填标号八

A.正反应速率

B.气体密度

C.平衡常数

D.反应物与产物物质的量之比

(2)N%催化还原N0我术(SCR技术)是烟气脱砂中应用最广泛的技术。标准SCR有下列反应：

主反应：4NH3S)+4NO(g)+O2(g):4刈(。)+6H2O(g)Kf3(l)

副反应：4NH3(g)+4NO(g)+3O2(g)=4N2O(g)+6H2O(g)KP(2

①模拟烟气投料比n(NH3):n(NO)=1:1,不同温度下达平衡时标准SCR实验数据如图1所示((必的选择性=

第？贝/共2I贝

消耗N。的揄质的量

60

5()

40

2()

0

050100150200250300350400450

apm

温度(匕)

图1图2

300c时NO的传化率被高，此时体系中（。2的平衡分压为P，则该温度时主副反应的分压平衡常数之比（用含有P的

式子表示）。

②A-MnOz2作催化剂能有效减少副产物N#的量，其晶胞如图2所示，图中“O”表示原子，该晶胞密度为

g-cir3（.（用含有a、b的式子表示），

⑶烟气中的N0还可先飙化为,丫。2.再用做液吸收“N0在某催化剂表面的氧化机理如下（*为吸附位点，k为速率常数）：02（g）+2；

5.（sJ;NO（g）+.切。心）

N0⑷+O'T。NO；0）;NOz・，。&3）+*（$.,

*4

假设NO、V）用0均被相同类型的表面位点吸附，其分数置盖率用。表示（。=粤如：。血），未被占据的吸附位点记作。v。

①S,的王.逆反应速率方程分别表示为%=及广（。/）力和1”

%%则S资正反应速率方程可表示为。

②某些催化剂反应历程不经过步骤S3,而是通过N°（g）+0*T**+N02*（弘行，当温度和N0浓度恒定时，在一定景某催化剂下的

N0氧化反应速率与（。2浓度的关系如图3所示.则该催化机理符合（填“SJ或"S5”），理由是

第3兵/共21取

V

c(OJ

图3

4.（15分）国朵自胺⑴品一种雄性潮需等体秸抗剂.诃以通过以下方法合成:

第9页/共2I页

(DA中官能团的名称为：B的结构简式为：C生成D的反应类型为

(2)D生成F的反应方程式为

⑶与E具有相同官能团的同分异构体还有,种(不考虑立体异构)，写出任一种含有手性碳的结构简

式

(4)1生成J时还得到了另一小分子产物，该产物的结构简式为______。

(5)参服上述端程.写出用(I为主要原料IM备j的合成路?

____________________________________________________________________________________(其他原料、试剂任选)。

MluH/A2IK

2024年安徽省合肥市高考化学二模试卷（教学质检）（答案&解析）

一、选择题：本题共M小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.解：儿百树树皮的主要成分为纤维素，故A正确；

R.孔普皮的主要成分是蛋白质，故B正确：

C.明代“袖里红梅瓶”为陶瓷制品，陶瓷是由钻土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，故C错误：

D.绿松石的化学式为（C"46u。4）4（。〃）8・5〃2。，绿松石中含有磷酸根离子和金属离子，属于磷酸盐，故D正确；

故选：Co

【解析】A.青檀树皮的主要成分为纤维素：

B.兽皮的主要成分是蛋白质：

C.陶瓷制品由黏土烧制而来，其主要成分是硅酸盐：

D.绿松石中含有磷酸根离子和金属离子。

2.解：A.牙釉质对牙齿起若保护作用，其主要或分为羟基磷酸钙[[。。5①。4）3。〃]"。5。。4）3川勺溶解度比Ca5[P04）30H

更小，使用含氨牙膏会生成班瞬酸钙[[Cas（P04）3F]„转化过程利用了沉淀转化的原理，故A正确；

B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，而石墨焕和石墨饰是碳元素的不同单质，应该互为同素异形体，故B错误：

C.乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇制成的混合物，不是纯净物,更不是化合物，故C错误：

D.冏酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应，碳酸氢钠药片可用于治疗因酸过多，但碳酸氢钠也可与醋酸反应，则碳陵氢钠药片与醋同

服时会降低疗效，故D错误；

故选：A.

【解析】A.溶解度小的不溶物可转化为溶解度更小的不溶物，（CasUOJ/的溶解度比。恁（。。.）3。〃更小；

B.根据同位素和同素异形体概念分析判断：

C.乙醇汽油是混合物，不是化合物：

D.碳的氢钠可与盐酸、醋酸反应。

3.解:A.Beu可以表现出类似Ca爆子的性质，B%与水的反应：血H+2H4=加1式0"）2+/二故A正确：

B.Bec%和BeClz的化学性质不相似，故B错误；

C.BcXjt有类似卤族原子的性质，发生反应时易得电子表现氧化性，故C正确：

D.BeXjA有类似卤族原子的性质，Na与BeX?可形成掰子化合物.NaBeX.故D正确：

故选：Eo

第II货/共2I贝

tKXil.LBrlIM吸表现出尖做储原寸的性质.枇,,+W=D^x{OH)i+H2l;

B.BeCb和BeC12的化学性质不相似：

。.加船具有类似卤族原子的性质，发生反应时易得电子表现氧化性：

D.8e>3具有类似卤族原子的性质，Na与8eXs可形成离子化合物NaBeX3.

4.解：A.分子中C、IkN、0原子个数依次是16、10、2、2,分子式为（的必02。2,故A正确:

B.分子中碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故B正确；

C.采环、碳碳双键、城基都能发生加成反应，不能发生水解反应，故C错误；

D.憎水剂对其溶解性影响能力远远大于亲水基，所以该物质在水中的溶解度较小，故D正确：

故选:3

【解析】A.分子中C、H、N、0原子个数依次是16、10、2、2;

B.碳碳双健两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构：

C.苯环、碳碳双键、城基都能发生加成反应：

D.憎水剂对其溶解性影响能力远远大于亲水基。

5.解：A.CHOI分子中C原子价层电子对数为4,杂化方式为sp，杂化，是四面体结构，HCH0分子C原子价层电子对数为3,杂化方式为sp?

杂化，是平回三角形结构，因此CH抑I分于中N0CH键角小于HCHU分于中NUCH蛙用，故A错误；

B.H£-是推电子基闭，使按基中羟基的极性减小，则酸性减小，即酸性：HC00H>CH3C00H„

C.氨基是碱性基团，单乙醇胺（（〃。C〃2C/N〃2）溶液在常温常压下可捕集CQ板应生成弱碳酸盐

（〃“〃2。〃27〃3〃。。3），故^^正确；

D.甲醛中C的电负性不大，故碳氢键中的氢原子不会形成氢健，故D错误：

故选:C。

解：A.侯氏制碱法又称联合制碱法，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化筱，该方法口涉及到的反应方程

式为：NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03I+NH。,故A正确:

B.甲酸和第气反应生成甲酸筱，甲酰胺的化学式为HCONHz，故B错误:

OH0H

C甲醛、苯酚是酚醛树脂的单体,HCH0合成酚醛树脂的第一步反应：，故C正确;O*HCHO-^Q-CH/)H

D.葡荀糖酿酒：。6〃12。6T2c2H50H+2CO2T,为分解反应，故D正确;

故选：B0

【解析】A.CHaH分子中C原了•价层电子对数为1,杂化方式为卬3杂化，是四面体结构，HCHO分子C原子价层电了•对数为3,杂化方式为sp?

杂化，是平面三角形结构：

B.按基中羟基的极性越大，则酸性越强：

第12贝/共2Im

u.

D.甲醛中C的电负性不大。

A.侯氏制碱法又称联合制碱法，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生辰碳酸氢钠晶体和氯化核；

B.甲酸和氨气反应生成甲酸按：

C.甲醍、苯酚是酚醛树脂的单.体；

D.葡萄糖在酒化酶的催化下发生反应生成乙静、二氧化碳。

6.解：A.灼烧在用烟中进行，不能在烧杯中进行，故A错误：

B.只有温度为变量，可探窕温度对平衡的影响，故H正确：

C.浪与NaOH溶液反应后，与茉分层，在分泄漏斗中可分离,故C正确：

D.打开电、关闭心，电解硫酸钠溶液生成室气和氧气，然后打开K】、关闭K.形成氢氧燃料电池，故D正确：

故选：Ao

【解析】A.灼烧在地期中进行；

B.只有温度为变量；

C.溪与NaOH溶液反应后，与笨分层;

D.打开电、关闭3,电解疏酸钠溶液生成酸气和氧气。

7.解：A.同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性：0>C>H,故A错误；

B.由分析知，Q为A1,则基态A1原子的价层电子排布式为3sbp）故B错误；

C.Na比Al活泼，因此简单氧化物中离子键成分的百分数：Na>Al,故C错误：

D.该抑酸剂的化学式为出做。"）2。。］,加0师闻（。〃）2。。3最多可消耗4mo/H+,故D正确：

故选:Do

【解析】由题意知，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成+1价的阳离子，则W为Na元素,X形成一个共价键，

则X为H元素,Z形成2个共价键，原子序数小于Nu,贝IJZ为。元素，Y形成4个共价献基态Y、Z原子的未成对电子数LI相同，贝八'为C元素，

Q形成了3个共价键，1个配位键，Q最外层有3个电子，则Q为A1,据此分析。

8.解：A.SiCl超正四面体结构的分子，正负电性能币.合，属于非极性分子，但Si%以2是四面体结构的分子，正负电性不能

重合，属于极性分子，故A错误：

B.由图可知,0~100min内△n（SiHCb）=nmolx10但未知容器的体积V,不能用浓度变化表示v（SiHClJ,故B惜误；

C.反应三段式为2ZStHChCg）二Si“2C/2（?）+SiCLSXlOOmE时达到平衡状态，SiHC^转化率为2战）

起始量（mol）

第13支/共2i贞

变化址(mol)

0.2ln

0.IQ5n

0.106n

平衡fit(mol)

0.79n

0.106n

0.105n

则平衡单数K=2黑;；；；：，"=。；；；；；，"=嗤，故C正确：

D.版若反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度：a-b段〉b-c段，反应物浓度越大，反应速率越快，即反应速率：a-b段〉b-c段，故D错误;

故选:C,

【解析】A.SiH£l混四面体结构的分子，正负电性不能重合，属于极性分子；

B.根据9=旨舒十算判断：

C.反应三段式为2SiHCl3(g)=5i%以2(。)+5iG.(g)(100min时达到平衡状态，SiHCh转化率为2闾

起始量(mol)

变化贵(mol)

0.2ln

(I.iMn

0.IO5n

平衡量(mol)

0.79n

0.IO6n

0.IO5n

结合平衡常数K=，⑸懈c；丁,进行计算;

D.反应物浓度越大，反应速率越快。

9.解：A.涣乙烷不能电离出沮离广,与硝酸银溶液不反应，上层为无色溶液，故A错误；

B.一粒化碳与紫的钠溶液反应生成紫的.溶液变浑浊.可知K.152co3)A心(4/。，).故B正确:

C.Cu与氧气反应生成CuO,CuO可疑化乙酹生成乙醛、Q1和水,则乙静具有还原性，故。错误：

D.C/COOMH,溶液为中性，酣酸核固体溶于水电感出醋酸根底子可抑制酣酸的电离，溶液的pH变大，故D错误：

故选：B。

尔I4负/共2I页

【解析】A.」乙烷不能电离出演离子;

B.二氧化碳与米舒讷溶液反应生成米酚：

C.Cu与氧气反应生成CuO,CuO可氧化乙醉生成乙酸、Ou和水：

D.CHsCOON”.溶液为中性。

10.解：A.由上述分析可知.冷端为止极，热端为负极.该电池工作时电子由热端经外电路流向冷端，故A1E确：

口口

几、

□

B.冷然为正极,正极上00得电子生成冽可.正极反应式cirdel+2，，+2e=loHf故B正确；

?f8

Q2=Q+2H+.

c.热端为负极，负极反d应u为O［I则含般酸的纳米颗粒在热端收缩吸收H.驱动电极反应发生，故c错误：

D.含隹酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而锌放或吸收H,驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和拉续

的电流，故D正确：

故选：C.

［解析）由图可知,原电池工作时冷站.发生加氮反应，热端发生去氢反应，即冷

端发生得电r的还原反应，热端发生失电r的氧化反应，则冷端为正极，热端为负极，正极反应为PI；+2H♦+2e=

口口

ZL

口

晶货极反应为+2H+.原电池工作时电子由热沆位外电路流向冷端，据此分析解答.

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&7M8

11.解：A.反应（①HgZ'+C，=♦的平衡常数K,=10*,反应（②HgCr+C1=HgC^的平衡常数勺=10,MHgCl2^

"g（T+C「的平衡常数为10-674,，gc〃=，/♦+c/的平衡常数为10-幻。则HRCI?分步电离，且电离平衡常数较小，为弱电解质，故

A正确；

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+

B.反应circ加2HgCl++Cl-=HgCl2,K2=\^,circle3HgCz+Cl=HgClj,K3=10,②■③可得HgCl+HgC0=2Hge%,其平衡常数.K=

零-10"8,数量级为102故B正确，

C.电='要x短=10,降=要*二x德=10/则pCl=0.9即c⑹-)=10《9mo|/£,时，":孙?=]()9iigggj=1。-。如则

34K

C<«J?Ch)C(cr-)c(HflCh-)C(Cf-)'C(HJJCI2)ClNaCh)

c(HgClh：c(HgCG):c(HgCl。=IO-005:1：IO_91=IO905:1091:1Bflc(Hg%)>c(HgC『>"HgC。故C正确:

D.K「爵3*舟=1067*pC/=6.74时c(CZ-)=I0-6^mol/L,则c(Hg2t)=c("g(T),电荷守恒关系为

2

c("g2+)+c(HgC+)+)+c(H+)+c(Na+)=c(HgC4)+2c(HgC，；-)+c(CX)+c(OH)+2c(SO:),即

«//产)+c(H+)+c(Na+)>c(Hg%)+2c(,HgCli-)+c(OH)+2c(S。广),故D错误：

故选：D。

67648

【螭析】A.反应①“/♦+a="ga♦的平衡常数K]=10\反应((2)HgCr+Cl-="g备的平衡常数给=10,则HgCl2=HgCl•十

Cr的平街常数为IO-.，,HgCl+=而++G的平衡常数为10^74;

B.反应②为.HgCl*+Cl'=HgGz③为.HgCl2+Cl=HgClJ则②骸可得HgC【++HgCQ=2Hge£其平衡常数K=%

K3

二/需,尤=魄号、者,pC=0.9时C(cr)=10-。9mH/L,据此计算c("gCIr):c(HgCG):c(HgC19;

C\,ngci2)C(C4)C{ngcij-))

6l42

D.Kt=x息=10.pCl=6.7B-Jc(Cl-)=10~^mol/L.则c(Hg*)=c(HgCl)结合电荷守恒关系分析判断。

12.解:A.已知X中Mo的化合价为+4,则Y中Mo的化合价为+6,故A正确；

B.同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势.IIA.VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，则基态原子第一电离能；N>P>S,

故B正确：

C.双键C为spz杂化,CN中的C为sp杂化,贝以中碳原子的杂化方式有sp和spN两种,故C正确：

0.X和Y均为阴离子，不存在离子键，故D错误：

故选：L

【解析】A.已知X中M。的化合价为+4,则Y中Me的忆合价为+6：

B.同一周期从左到右元索的第一电离能呈增大趋势，IHA、VA族元素的第一电隅能大于同周期相邻元素的第一电离能：

C.双fttC为冲2杂化，CN5的C为3P杂化；

D.X和Y均为阴离子,不存在离子键。

13.解：A.转化过程中，H、0的化合价不变.化合价发生改变的元素有C和IV,故A正确：

B.转化过程的物质中不存在0-N键，故没有0—N屣的生成和断裂，故B错误；

C.*MXW*的牛.成的越多，生成NH超少,*\CON*的牛.成可诚少副产物NHEJ形成，故C正确；

0.该过程氮气生成尿素，N元素的化合价降低为-3价，有二氧化碳参与反应，根据电荷守K配氢离子，根据元素守恒配水，总反应式：N2+CO2+

67+6/=CO(NH2)2+H2O,故D正确：

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故选：Bo

【解析】A.转化过程中，H、。的化合价不变，化合价发生改变的元素有C和N；

B.转化过程的物质中不存在0——N键：

C.*NC)N*的生成的越多，生成NH利少，*NCON*的生成可减少副产物NI%的形成；

D.该过程氮气生成尿素,N元素的化合价降低为-3价，有二氧化碳参与反应，根据电荷守恒配氢离子，根据元素守恒配水。

二、丰选择题：本题共4小题，共58分。

】•解：(1)根据分析，步骤I中加入还原铁粉除了将陞”转化为.F/♦外，目的还有与酸洗废液中H•反应，降低酸洗废液的酸

度，臧少后期沉淀时消耗的NaOH的量：过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，

故答案为：与酸洗废液中H•反应，降低酸洗废液的酸度，减少后期沉淀时消耗的NaOH的量；漏斗；

(2)NaU()3具有氧化性，步骤II中NaCl()3的作用是将.方它♦氧化成Fe3\

故答案为：将FC?+氧化成广。3+;

(3)步滕IV中过滤所得沉淀主要成分是Fe(OH)剂Zn(OH)2；燃烧Fe(OH)3.Zn(0H)2生成Zn/e。*,化学反应方程式2Fe(OH)3+

Zn(OH)z高温ZnFezOq+4H2O,

故答案为：Fe(0H)3和.Zn(OH^^FeCOH^+Zn(OH)2i^ZnFe2O4+4W2O;

(4)根据ZnO、Zn(OH)典呈两性，Zn(0H)2可溶于川>11的强碱中，为得到较纯的纳米铁酸锌，还需将步骤IV所得产品用8mol•LNaOH溶液

洗涤，主要为了洗去杂质ZnO,

故答案为:ZnO;

5

(5)Fe冰解一般分步进行，其第一步水解的离子方程式.尸/，+H20=&(。〃)2,+H\设计实验验证假设二是否成立的实验操作为

取两份等体积酸化的(O.tnU•LFe2(S，Z)3溶液，其中一份加入少量的NaCl固体，另一份加入少量的.NaS。,固体，观察溶

液颜色变化，

故答案为：住3++也。=/6(。")2，+，，;取两份等体积酸化的(O.lmo>L7Fe2(S04)3溶液，其中一份加入少量的NaOl固体，另一份

加入少量的Na&O同体，观察溶液颜色变化。

【解析】根据反应过程：I.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液，加入4g还原铁粉，将Fe3+转化为Fe?♦外，目的还有与酸洗

废液中H.反应，降低酸洗废液的酸度，减少后期沉淀时消耗的NaOH的量：，充分反应后过滤：

H.在步骤I所得注液中加入一定量NaClOs，加热搅拌充分反应，将re?♦氧化成Fe3\

IIL将梢过量ZnClz固体加入步骤H所得溶液，充分溶解，保持温度75C,加入必0H溶液调节pH=ll,静置，得到

Fe(OH)押Zn(OH)雅合沉淀;

IV.冷却后过滤，将沉淀洗涤、干燥后燃烧，Fe(0H)3、Zn(OII)注成ZnFe204„得到铁酸锌产品。

2.解：(1)含睇净渣需进行粉碎研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快浸睇速率，使反应更充分；“浸渣”的主要成分是OuS,

故答案为：增大反应物的接触面积，加快浸睇速率，使反应更充分：OuS：

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故答案为：SbOCl+3Na2S+H20=Na3sbs3+2NaOH+NaCl-,

(3)“氧化”时，溶液中的.而S『转化为易溶于水的.Na3〃s。,与睇分离，同时生成S，该反应的离子方程式：AsS1

+4W202=AsO：-+3s1+4H20,

故答案为：zlsSj-+4H2O2=AsO}+3S1+4H20;

(4)根据分析，“滤液”的主要成分是NaCl,

故答案为:NaCl;

(5)①Na5b(0H)6样品中Sb为+5价，加入适量硫酸肿使其转化为+3,其化合价降低，故硫酸腓的作用是还原剂，故答案为：还

原剂：

0.0S00mo/x0.02lx-25-0x-1x247a/mo/

②结合Sb元素守恒和得失电子守恒，NaSb(0H)6〜S产~4.产品的纯度为------------心」------X100脏95%,

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