2026年福建省莆田市中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年福建省莆田市中考化学模拟试卷一、选择题1.人造太阳的研制推动了我国超导材料的进步。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，下列分析错误的是(

)A.x的值为13 B.Y2O3和CuO都属于氧化物

C.研磨烧结过程中发生的反应属于化合反应 2.已知复分解反应2CH3COOH+Na溶质CNaHCNNaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是(

)A.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO3.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如图所示)。针对这种加热方式，下列说法错误的是(

)A.试管内试剂受热温度不超过100℃

B.试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比)

C.试管底部不能接触到烧杯底部

D.将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃4.向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是(

)A.a点时，M、N生成氢气的量：M=N

B.由图可知M、N的金属活动性顺序：N>M

C.M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>N

D.由图可知M、N的相对原子质量：M<N

5.菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验。下列说法不正确的是(

)

A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案

B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则可以看到固体变成黑色

C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳

D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳6.为实现2060年前完成“碳中和”目标，已研究出CO2转化成有机物的多种反应，其中“原子经济性”最好的反应是原料中的原子全部转变成所需产物。

①6CO2+6H2O=光合作用C6A.通过反应①光能转化为化学能

B.反应②的“原子经济性”最好

C.反应③生成的CH3OH有毒，该反应无应用价值

D.7.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小青设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是(

)A.反应后烧杯中的固体一定含有铁

B.试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁

C.反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化铁

D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag8.现有一包Cu(OH)2和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到163.8g溶液，则原混合粉末中Cu(OH)2和CuOA.1：2 B.49：20 C.2：1 D.40：499.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加一定质量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为240g。若该实验在40℃下进行，残留固体质量为150g；在70℃时为60g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。下列对该样品的推断正确的是温度/℃10406070溶解度/g2065110140A.该硝酸钾样品为纯净物 B.40℃时溶于水的硝酸钾为90g

C.70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D.60℃时KN10.保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：A.制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子

B.该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气

C.为避免产生的Na2S2O4被O二、非选择题11.为防止氢燃料中少量一氧化碳对燃料电池催化剂的毒化，可采用水煤气变化反应(CO+H2O=CO2+H2)对燃料进行纯化。据《化学通讯》报道，北京大学等校课题组研制了高效催化剂(Au/α−MoC)，可大幅度降低水煤气变化反应温度，该转化反应的微观过程如图。

(1)水煤气变化反应涉及的四种物质中，有一种物质和其他三种物质不属于同类物质。该物质是______。

(2)请在如图方框处填上相应的分子模型。

(3)检验氢气中是否含有CO的操作是______。

(4)构成分子的原子间存在强烈的相互作用，这一作用称为化学键(常用“一”表示)已知H2与O2反应生成H2O的微观过程如图。这一过程中，肯定需要外界提供能量才能发生的是______(填“12.化学兴趣小组将学习过的一些物质整理成一张“化学地铁线路图”，同一线路中相邻的物质之间能发生反应或转化。已知A物质能为人体活动提供能量，且构成该物质的分子中各原子的个数比为1：2：1；C、D、E、F、H为不同类别的五种物质：F为黑色固体，D的水溶液为蓝色，且由2种元素组成。(图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物和生成物以及反应关系已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：

(1)C物质的化学式为______；D物质的化学式为______。

(2)请写出A物质在人体内经缓慢氧化放出能量过程的化学方程式：______。

(3)F和足量H反应的实验现象是______。

(4)可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。物质ROCHCO反应前质量/gmm000反应后质量/g00mmm下列叙述正确的是______(填序号)。

①当m1+m2=m3时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

②当m3：m4=11：9时，13.西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。

Ⅰ.探究原料

西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。

(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。

(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是____。实验过程中发生反应的化学方程式为______。

Ⅱ.制备原料

古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，如图是制取流程。

(3)根据图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。

Ⅲ.制作西瓜霜

(4)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2～3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。14.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如下：

已知：①H2pHFe(OHMg(OH开始沉淀1.99.1完全沉淀3.211.1(1)写出“溶解”后所得溶液中的金属离子符号______。

(2)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因______。

(3)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能______。

(4)“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是15.阅读以下材料，回答问题。

某公司研发的电动车刀片电池具有安全系数高、重量轻的优势，其核心是磷酸铁锂电池，图1是磷酸铁锂电池的结构图，电池中锂电铜箔是新能源领域储能系统及动力电池的关键材料，其厚度直接影响到电芯的综合性能，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。磷酸铁锂(LiFePO4)作为该电池中正极材料，工业上制备LiFePO4的一种方法为将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在氩气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750℃处理5～10h，制得LiFePO4(查阅资料：Fe2+易与氧气反应生成Fe3+)。

(1)该锂电池中属于非金属单质的有______(填化学式)。电池充电时，电能主要转化为______能。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______(填字母)内。

A.45～49℃

B.50～52℃

C.53～55℃

D.56～60℃16.钢铁的腐蚀是重要研究课题。

【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

(1)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。

【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

(2)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：______。

(3)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验内容现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色①设计实验Ⅰ的目的是______。

②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是______。

【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。

(4)如图3表示水样温度22℃、氧含量6mL⋅L−1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是______。

(5)如图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL⋅L−1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是17.兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。

【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响

取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。

(1)请指出该实验中不够严谨的操作：______(写一点)。

(2)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图所示。由图可知，土壤pH=______时，绿豆生长状况最好。

【任务二】酸性土壤形成的原因及改良

(3)长期施用一些化肥会造成土壤酸化或工业污染导致的酸雨也会导致土壤酸化，农业上可以施用______来改良酸性土壤，其化学原理是______(用化学方程式表示)。

(4)用适量的石灰石粉末(CaCO3)改良上述土壤的原理如图所示。

说明石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的______(填离子符号)交换下来。

(5)现有8.7gCa(OH)2和CaCO3组成的固体混合物，在室温条件下，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到106.5g不饱和溶液。则原混合物中钙元素的质量为______18.化学知识在医疗领域有重要作用。胃不舒服到医院就医，医生建议服用“钡餐”后做胃部X射线检查。“钡餐”是一种造影剂，主要成分硫酸钡是一种白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透。能否用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”呢？

(1)已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，此反应的化学方程式为

______；

(2)要回答上述问题，还需查阅

______(填离子符号)是否对人体有害的相关资料；

(3)有一种治疗胃酸分泌过多的胃药说明书如下：XX胃药说明书

适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适

规格：每片0.5g，每片含0.13g氢氧化铝

用法：嚼碎后服用

用量：XX正常人胃液每日需要HCl约6.5～7.3g。某患者若每日分泌HCl约8.76g，该患者每天至少需服用多少片该胃药？(写出计算过程)

参考答案1.C

2.B

3.D

4.B

5.A

6.C

7.D

8.B

9.D

10.C

11.氢气

点燃混合气体，将产物通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有一氧化碳气体

Ⅰ

12.H2；CuCl2；

C6H12O6+6O26C13.易溶于水

取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸