西藏自治区昌都市2025-2026学年高二化学上学期期末考试

注意事项：

1.全卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，请考生将自己的姓名、准考证号填写在答

题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）

1．化学与生活息息相关，下列说法中正确的是（）

A．水银温度计中主要成分为单质银

B．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能

C．用食醋去除水壶中水垢

D．检测胃病可以用碳酸钡

2．下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是（）

A．盐桥中的K+向铜电极移动

B．电子沿导线由铜电极流向银电极

C．正极的电极反应为Ag++e-=Ag

D．铜电极发生氧化反应

3．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A．v(A)=0.15mol/(L·min)B．v(B)=0.01mol/(L·s)

C．v(C)=0.40mol/(L·min)D．v(D)=0.lmol/(L·s)

4．下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是（）

A．碳酸氢钠溶液导电：NaHCO3NaHCO3

2

B．硫氢化钠溶液呈碱性：HSH2OSH3O

C．氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制3水解：3

FeFe3H2OFeOH33H

2

D．亚硫酸为二元弱酸：H2SO32HSO3

5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

ABCD

用pH试纸测定盐酸用已知浓度的盐酸测定NaOH准确测定酸碱中和反应的向燃着的酒精灯中

的pH溶液浓度反应热添加酒精

A．AB．BC．CD．D

6．如图所示各装置中，可以构成原电池的是（）

ABCD

A．AB．BC．CD．D

7．在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列说

法错误的是（）

A．反应至5min时，2v正A3v逆B

1-1

B．05min内，vA0.12molLmin

C．反应的化学方程式为3A2B+C

D．a点反应速率：vAvB

8．我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将CO2转化为有机燃料是

实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3OH总反应为

CO2g3H2gCH3OHgH2Og，下列不能加快反应速率的措施是（）

A．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大B．增加CO2的浓度

C．将容器的体积缩小一半D．升高温度

9．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（）

A．甲醇的燃烧B．大理石高温分解

C．锌与盐酸反应D．铝热反应

10．碱性锌锰电池的总反应为Zn2MnO2H2OZnO2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关

说法正确的是（）

A．环境温度过低，不利于电池放电

B．电池工作时，OH通过隔膜向正极移动

C．电池工作时，MnO2发生氧化反应

D．反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为2×6.02×1023

11．在恒温恒容容器中发生反应As2BgCgDg，下列选项能说明反应达到平衡状态的是

（）

A．混合气体的压强不再改变B．单位时间内生成amolA，同时消耗amolB

C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的分子总数不再改变

12．已知完全燃烧7.8g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75kJ的热量。下列表示液态苯燃烧

热的热化学方程式正确的是（）

15

A．CH1Og6COg3HO1ΔH326.75kJmol1

662222

15

B．CH1Og6COg3HO1ΔH3267.5kJmol1

662222

1

C．2C6H6l15O2g12CO2g6H2OlΔH653.5kJmol

1

D．2C6H6l15O2g12CO2g6H2OlΔH6535kJmol

-1

13．在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol·L。保持

温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的

是（）

A．x+y>zB．平衡逆向移动

C．B的转化率降低D．C的体积分数增大

14．氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：

2COg2NOg2CO2gN2gΔH。

已知：i.碳的燃烧热为393.5kJmol1

1

ii．2CsO2g2COgΔH221kJmol

1

iii．N2gO2g2NOgΔH181kJmol

则2COg2NOg2CO2gN2gΔH_______。

A．747kJ/molB．1494kJ/molC．747kJ/molD．1494kJ/mol

二、非选择题：（本题共4个小题共58分）

15.（14分）

二甲醚（CH3OCH3）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚

在催化反应室中（压强：2.0~10.0MIPa.温度：230-280℃）

进行下列反应：

1

反应i：COg2H2gCH3OHgΔH199kJmol

．1

反应ii：2CH3OH(g)CH3OCH3g+H2OgΔH2235kJmol

1

反应iii：COgH2OgCO2gH2gΔH341.2kJmol

11

(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为cCO1.2molL，cH22.8molL，8min后达到化学平

-1

衡状态，CH3OH的浓度为0.6mol·L，则8min内CO的平均反应速率为

(2)在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻

测得各组分的物质的量浓度如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

c/molL10.052.02.0

此时v正v逆（填“＞”“＜”或“＝”）

(3)催化总反应为：3COg+3H2gCH3OCH3g+CO2gΔH4

-1

①H4kJ·mol

②CO的平衡转化率（CO）与温度、压强的关系如图1所示．图中X代表（填“温度”或“压强”）。

nH

(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比2的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物

nCO

中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和

甲醇产率变化的原因。

(5)二甲醚（CH3OCH3）空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。

①燃料电池中的正极是（填“c”或“d”）电极。

②c电极的电极反应为。

16.（14分）

请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：

(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。

①通过化学键的键能计算。已知：

Cl-C

化学键H-HH-Cl

l

键能

436247434

(kJ/mol)

计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=kJ/mol。

②通过盖斯定律计算。已知：

1

2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ/mol

2

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ/mol。

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：。

(2)某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g)，发生可逆反应生成Z(g)，三种物质的物质的量

随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为。

②反应1min时，该容器中含有Z(g)的物质的量n(Z)(填“>”、“<”或“=”)0.1mol。

③反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为，1min时，正反应速率(填

“>”“<”或“=”)逆反应速率，X(g)的平衡转化率为。

④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是(填序号)。

A．气体密度B．压强C．化学反应速率D．气体平均相对分子质量

17.（15分）

CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：

K(平衡常数)

另有反应①：K(平衡常数)

CO2gH2gCOgH2OgΔH141kJ/mol1

反应②：K(平衡常数)

CH3OHgCOg2H2gΔH290kJ/mol2

温度分别为、时，在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和一定量H2，按不同投料比发生总反应，绘制的

T1T2

CO2平衡转化率如图1，回答下列问题：

(1)由以上数据计算ΔH；总反应在______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）

下能自发进行。

(2)K=_________。（用K1、K2表示）

(3)判定T1T2(填“>”、“<”或“=”)

(4)若总反应进行到d点状态时耗时5min，则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率

，b点的平衡常数(保留2位小数)。

vH2=K

(5)若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应数小时。体系中甲醇的产率与温度的关系如图

CO2H2

2所示。

温度为460K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于平衡状态。结合相关信息分析，如图F点之

后，甲醇产率变化的原因可能是：①温度升高，生成CH3OH的选择性降低；②；

③

18（15分）

下图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴

定管中液面的位置。

请回答下列问题；

(1)配制100mL0.1000mol/L的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、。

(2)仪器A的名称是。

(3)盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL。

(4)取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴______（石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作

指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是。

(5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积

为，待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L（保留四位有效数字）

待测NaOH溶液的滴定前盐酸的体滴定后盐酸的

实验编号

体积/mL积读数/mL体积读数/mL

120.001.2023.22

220.001.2129.21

320.001.5023.48

(6)对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：

①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是______；

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______；

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______。

1-C2-A3-D4-C5-B6-C7-D8-A9-B10-A11-C12-B13-D14-A

一、非选择题：（本题共4个小题共58分）

15.（14分，每空2分）

（1）0.075mol