广东省广州市2025-2026学年高一化学上学期10月考试试题含解析

(时间：40分钟满分：60分)

一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项是符合题目要求的。

1.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法

不正确的是

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；

B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确；

C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确；

D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。

故选D。

2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是

A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B.硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫

C.碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫

D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故A错误；

B．硝酸属于酸；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；氯化钠属于盐；氧化钙是碱性氧化物；二氧化硫是酸性

氧化物，故B正确；

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C．一氧化碳是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；

D．生石灰是氧化钙的俗称，属于碱性氧化物，不属于碱，故D错误；

故选B。

3.四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个

旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为

4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是

A.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”

B.“四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜

C.“四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同

D.“四轮纳米车”是一种新型的化合物

【答案】A

【解析】

【详解】A．该分子只有4nm，粒径处于1~100nm之间，分散在蒸馏水中形成胶体，所以有明亮的通路，A

正确；

B．该分子粒径大于半透膜的孔径，不能透过半透膜，B错误；

C．同素异形体物理性质不同，化学性质几乎相同，C错误；

D．该物质为碳单质，D错误；

故选A。

4.下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电

④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A.①④B.①②④C.②③④D.①②③④

【答案】B

【解析】

【详解】①．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，①错误；

②．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误；

③．固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，

③正确；

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④．电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，

可能不导电，④错误；

①②④错误，故选B

5.下列离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸滴在铜片上：

B.向溶液中通入：

C.氧化铁与稀盐酸混合：

D.氢氧化镁和稀盐酸反应：

【答案】C

【解析】

【详解】A．铜与稀硫酸不反应，铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，A错误；

B．CO2通入CaCl2溶液不反应，酸性条件下无法生成CaCO3沉淀，B错误；

C．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，方程式符合反应事实且守恒，C正确；

2+

D．氢氧化镁为难溶物，应保留化学式，不能拆为离子形式，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg+2H2O，

D错误；

故选C。

6.下列各溶液中能大量共存的离子组是

A.碳酸氢钠溶液中：、、、

B.使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、

C.澄清透明的溶液中：、、、

D.使石蕊试液变红的溶液中：、、、

【答案】C

【解析】

【详解】A．碳酸氢钠溶液中，OH⁻与反应生成和水，无法大量共存，A错误；

B．酚酞变红的溶液呈碱性，和会与生成和沉淀，无法大量共存，

B错误；

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C．澄清透明溶液中，、、、之间不反应，均可溶，能大量共存，C正确；

D．石蕊变红的溶液呈酸性，会与反应生成和水，无法大量共存，D错误；

故选C。

7.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是(

)

A.Na2O＋H2O=2NaOH

B.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C.Cl2＋H2O=HClO＋HCl

D.C＋H2O(g)CO＋H2

【答案】C

【解析】

【详解】A．选项中个元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；

B．选项中Na元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但B不符合题意；

C．选项中Cl元素的化合价既升高又降低，且水中各元素的化合价没有发生变化，C符合题意；

D．选项中C元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但D不符合题意；

故选择C。

8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A.2H2＋O22H2OB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.CuO＋COCu＋CO2D.C＋FeOFe＋CO↑

【答案】C

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【解析】

【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。

【详解】A．反应2H2＋O22H2O既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项A不符合；

B．反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项B不符合；

C．反应CuO＋COCu＋CO2属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项C符合；

D．反应C＋FeOFe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项D不符合；

答案选C。

9.钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.和灼烧时，火焰颜色不同

D.和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH

【答案】D

【解析】

【详解】A．钠是非常活泼的金属，易于空气中的氧气、水蒸气反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原

试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误；

B．金属钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火器中的二氧化碳和水反应生成氧气，会使火烧的更

剧烈，故应用沙子灭火，B错误；

C．碳酸钠和碳酸氢钠均含有钠元素，火焰的焰色均为黄色，C错误；

D．和是钠的氧化物，均能和水反应生成氢氧化钠，D正确；

故选D。

10.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的

说法中，不正确的是（）

A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

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C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀

【答案】C

【解析】

【详解】A.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二

氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确，不符合题意；

BNaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确，不

符合题意；

C.Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故C错误，

符合题意；

D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，

不符合题意。

故选C。

11.下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是

①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比

X2＋强

A.②④⑥B.①③④C.②⑤D.①③⑤⑥

【答案】D

【解析】

【详解】在该反应中，X元素由0价升高到+2价，化合价升高，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧

化反应，X2＋是氧化产物；Y元素由+3价降为+2价，化合价降低，Y3＋作氧化剂，被还原，发生还原反应，

Y2＋是还原产物，具有还原性。依据氧化性的递变规律，氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋的氧化性强。

由此可得出：①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y2＋具有还原性、⑥Y3＋的氧化性比X2＋强，故选D。

12.(其中铁元素的化合价为)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化

学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不

正确的是

A.方框中的物质为B.既是氧化剂，又是还原剂

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C.和均为氧化产物D.每生成1个分子时，反应中共转移8个电子

【答案】D

【解析】

【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确；

B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C．FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4，是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正确；

D．反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1个O2分子

时，反应中共转移10个电子，D错误；

故选D。

二、非选择题：本题共3小题，共36分。

13.离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：

有一瓶澄清的溶液其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、、、，取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_____________的存在。

（2）取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀

产生，则可证明________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______________。

（3）取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________的存在，又可以排除_______

的存在，产生白色沉淀的离子方程式为__________________。

（4）根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是____________。

【答案】（1）CO

2+2+-

（2）①.Mg②.Mg+2OH=Mg(OH)2↓

2+2+

（3）①.Ba②.③.Ba+CO=BaCO3↓

（4）NO

【解析】

【小问1详解】

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，则CO离子不能存在；

【小问2详解】

②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀

2+2+-

氢氧化镁产生，可证明Mg的存在，产生白色沉淀的离子方程式为Mg+2OH=Mg(OH)2↓；

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【小问3详解】

2+

③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可

2+

以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为Ba+CO=BaCO3↓；

【小问4详解】

④根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，根据H+和Mg2+和Ba2+的存在分析，确定溶液中肯定存在的离子

是NO。

14.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方

法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示

为：

。

（1）上述反应中的_______，_______。

（2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物是_______。

（3）氧化剂与还原剂的个数比是_______。

（4）由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”)。

（5）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。

【答案】（1）①.10②.5

（2）①.ClO-②.Cl-

（3）3:2（4）

（5）

【解析】

【小问1详解】

根据电荷守恒可知3×(-1)+2×(+3)-x=2×(-2)+3×(-1)，解得x=10，根据氢原子守恒可知，y==5，故答案为：

①10②5；

【小问2详解】

反应中中+1价的氯化合价降为氯离子中-1价，发生还原反应得到还原产物Cl-，所以为氧化剂，

Cl-为还原产物，故答案为：①②Cl-；

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【小问3详解】

该反应中，做氧化剂，是还原剂，它们个数之比为3:2，故答案为3:2；

【小问4详解】

该反应中，做氧化剂，Cl-是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物，

在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，

则氧化性＞，故答案为：；

【小问5详解】

上述反应中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，则ClO-得到3×2=6个电子，铁元素的化合价从+3价升

高到+6价，则Fe3+失去2×3=6个电子，用单线桥法表示该反应中电子的转移

情况为

，故答案为：。

15.现用金属钠和空气制备纯度较高的，装置如图所示。

请回答下列问题：

（1）为完成实验应将装置丁接在装置之间_______(填“甲乙”或“乙丙”)，且装置丁中盛放的试剂是

_______。

（2）装置丙的作用是_______。

（3）为制得更纯的，应先_______，后_______(选填“通空气”或“点燃酒精灯”)。

（4）点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为：钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，发出_______火焰。

（5）一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于或

的说法正确的是_______(填序号)。

①中阴、阳离子的个数比是1：1

②分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等

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③分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等

④能与酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物

⑤与水反应，既是氧化剂，又是还原剂

⑥投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色

【答案】（1）①.甲乙②.浓硫酸

（2）防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置乙中

（3）①.通空气②.点燃酒精灯

（4）黄色（5）③⑤⑥

【解析】

【分析】空气中的、均能与反应，且钠能与水反应，利用甲中NaOH溶液可除去空气中

的，利用浓硫酸可除去空气中的，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接