辽宁省瓦房店市第三高级中学高三上学期第二次月考化学试卷

2017～2018高三上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:N14O16F19Na23S32Ca40Cu64客观卷Ⅰ(50分)一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈②Na2O2可用作潜水艇供氧剂③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3和饱和碳酸钠溶液混合产生的CO2来灭火⑥Al2O3、MgO均是很好的耐火材料⑦明矾是净水剂，可杀菌消毒A．①②④⑥

B．②④⑤⑦

C．③④⑥⑦

D．②④⑤⑥2．下列有关物质分类或归类正确的组合有（）①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体⑥H2、D2、T2互为同位素A．2个B．3个C．4个D．5个3．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中嫩烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。此种电池能量利用率可高达80%,产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（）A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氮氧燃料电池常用于肮天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇肮员使用C．乙醇燃料电池的常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH12e+3H2O=CO2↑+12H+D．甲烷碱性燃料电池工作时OH定向移动到负极4.工业上用铝上矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)

为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是（）A.试剂X

可以是氢氧化钠溶液也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+

CO2+

2H2O

=

Al(OH)3↓+

NaHCO35.《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是（）A.CaOB.SiO2C.石墨D.NaCl6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NAB．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子为0.05NAC．粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO的数目为NA7．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl正确:Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化B稀硝酸中加过量铁粉：3Fe+8H++2NO3

=3Fe2++2NO↑+4H2O正确：过量的Fe还原了Fe3+C过量SO2通入到NaClO溶液中：ClO+SO2+H2O=HSO3+HClO正确：说明酸性:H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Mg2++HCO3+OH=MgCO3↓+H2O+CO32正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水8．下列说法或表示方法正确的是（）A．在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H;若将0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合的反应热大于△HB．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9KJ/mol，该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子的溶液中离子浓度可能满足：c(Cl)＞c(H+)>c(NH4+)＞c(OH)D．降低温度和加水稀释，都会使NH4Cl溶液中c(H+)变小，水解平衡向逆方向移动9．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②同位素的性质几乎完全相同③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键④非金属单质中一定存在共价键⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成⑦盐酸中含有H+和Cl，所以HCl是离子化合物

A．①③⑥⑦

B．①②④③⑥

C．①⑥⑦

D．①⑥10．下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．含有大量HCO3的溶液中：NH4+、Na+、AlO2、ClB．PH=13的溶液中：Cl、CO32、K+、Na+C．水电离c(OH)=1010mol/L的溶液中：NH4+、Na+、I、ClD．能使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、K+、Cr2O72、SO42－11．X、Y、Z、M、N属于短周期元素，且原子序数依次增大、X、M同主族，可形成离子化合物MX，Z、N同主族，可形成NZ2、NZ3两种分子，Y与X形成的一种气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法不正确的是（）A．M与Z形成的化合物阳、阴离子个数比均为2:1B．X与Z形成的某种化合物与NZ2反应可生成一种强酸C．Y的含氧酸是强酸D．Z、M、N三种元素组成的某种化合物可与N的最高价氧化物的水化物反应生成N的单质12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液，转移2mole时生成1mol白色沉淀13．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：（）Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是A．原溶液中Fe2＋和Fe3+至少有一种，一定没有SiO32、Ag＋B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32C．原溶液中肯定含有Cl、Mg2＋D．为确定是否含有Cl，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀14．在一个容积为VL的密闭容器中放入A(g)和B(g)物质的量比2：1，在一定条件下发生下列反应3A(g)+B(g)C(g)+2D(g),10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大，则下列说法正确的是（）A．若容器中密度不变则说明达到化学平衡状态B．A平衡转化率为60%C．平衡常数为4/9D．平衡时D的体积分数25%15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA⑧200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NAA．③⑤⑥⑧ B．①②④⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥16.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个1234制取并收集少量氨气从饱和食盐水中提取NaCl晶体验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I2A.1个B.2个C.3个D.4个17．反应aM(g)＋bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是（）A．a+b<c+dB．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加C．同压同z时，升高温度，气体平均摩尔质量增加D．同温同z时，增加压强，平衡时Q的物质的量浓度减小18．CNaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2+nC

Na(1x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是

（）

A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应为NaMO2xe

=

Na(1x)MO2+xNa+

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D．电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+xe

=

NaxCn19.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（）A.若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2OB.若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2BrC.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo11的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L1D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH=CO32+3HCO3+H2O20．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75molB．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×103molNaHCO3D．原溶液通入CO2标准状况下为112ml主观卷Ⅱ(共50分)二、必做填空题21.(8分)下表为元素周期表的一部分周期族IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)(2)③与⑩形成的一种化合物每个原子外层电子都满足8e结构，写出该化合物的电子式。(3)①②两种元素以原子个数比3：1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式。(4)与③同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：。(5)由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式。22．(11分)二甲醚CH3OCH3是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－41.3

kJ·mol－1

写出H2和CO合成二甲醚和CO2的热化学方程式为_________。(2)对于反应a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

，①不同温度对CO转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示，下列有关说法不正确的是(填序号)A．不同条件下反应，N点的速率最大B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高C．相同条件下，甲醇的产量M点比N高D．生产中采取P点条件好于M点②图乙为在一定温度下使用不同催化剂时反应时间与甲醇产量的关系，015分钟内甲醇的平均生成速率VⅠ、VⅡ、VⅢ从大到小的顺序为(3)反应B．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入各物质的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L10.440.60.6

若经10min反应达到平衡，则0～10min的甲醇反应速率。(4)一定条件下反应a生成的甲醇与CO可以生成乙酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为.23.(8分)亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水。(1)下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：①写出Ⅱ的化学方程式②操作Ⅰ包含、、过滤、洗涤A．蒸发浓缩B．蒸馏C．减压蒸发浓缩D．加热蒸发E.冷却结晶F.分液(2)上述离子隔膜电解池的原理如右图，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室。①c电极可以为；A．铁电极B．石墨电极C．铁或者石墨均可②ef膜为离子交换膜(填“阳”或“阴”)；(3)亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，下表是25℃几种酸的电离平衡常数：酸HClO2H2CO3HClOKa1×102K1=4.3×107、K2=5.6×10113×108用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是。A．SO2B．CO2C．稀硫酸D．盐酸e．HClO24.(13分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)易溶于水、乙醇，常用作葡萄酒等的食品抗氧化剂。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5(1)装置Ⅲ中C试剂作用。(2)装置Ⅳ用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。(3)装置连接好后，首先检查气密性，装置中加入药品，然后第一步具体操作是。(4)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。实验二焦亚硫酸钠的性质(5)Na2S2O5溶