压轴题02 表格型实验设计分析与评价-（解析版）-高考化学备考复习重点资料归纳

压轴题02表格型实验设计分析与评价

f有何行iffi

实验设计方析与评价是近几年江苏高考对于实验的重要考杳形式，表格型实验设计分析与评

价仍然是2023年江苏高考实验考克的必考重点难点。实验设计分析与评价涉及实验操作、

实验原理、操作、现象的因果关系分析判断与评价，所以要求考生了解题型的知识点及要领，

对于常考的模型要求有充分的认知。

［压轴题要颁

从实验原理、实验装置、实验操作、实验现象的因果关系分析判断与评价等角度对实验进行

分析，注重元素及其化合物基础知识的掌握，涉及化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解

平衡等选择性必修一《化学反应原理》模块知识的考查、糖类水解等常见有机物性质实验选

择性必修3《有机化学基础》模块知识的考查，因此建立证据推理和模型认知，注意对实验

条件及细节的把握。

『压轴题通喷

1.（2023•江苏南通・统考二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向盛有少量酸性K2cl'2。7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振

A乙醇具有还原性

荡，观察溶液颜色变化

B用钳丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色溶液中存在阿9

向盛有3mLO.lmoll/'AgNO2,溶液的试管中滴加2滴0』

CmolL-'NaCl溶液,振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1mol-LK*AgI）＜Ksp（AgCl）

'KI溶液，观察生成沉淀的颜色

将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚微的饱和NaQ溶液中，一

D铁钉能发生吸氧腐蚀

段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.酸性KWr?。,溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色说明被还原为

无色离子，则乙醉表现还原性，否则则无还原性，故A正确；

B.焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B错误；

C.所用硝酸银溶液过最，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成Agl沉淀，不能说明是AgCl

转化为Agl,因此不能验证Ksp大小，故C错误；

D.锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故D错误；

故选：Ao

2.（2023♦江苏•统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向溶有SO?的BaCl?溶液中通入气体x,出现白色沉淀X具有强氧化性

B向0.1mol•LFeC1溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe“〉】？

向NaHCC>3溶液中加入等浓度等体积的NaAlO?溶液，出现白A1O£比CO：更容

C

色沉淀易结合H'

将溪乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，溟乙烷发生了消去

D

再通入酸性KMnO」溶液中，溶液褪色反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.向溶有SO?的BaCl2溶液中通入气体氨气，三者反应也会出现亚硫酸钢白色沉

淀，A错误；

B,向O.lmol.L?FcCl,溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子生成碘

3+

单质，氧化性氧化性：Fe>I2,B正确；

C.向NaHCOj溶液中加入等浓度等体积的NaAlO：溶液，出现白色沉淀，说明A1O；结合了

碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则A1O：比CO；更容易结合H'，

C正确；

D.将澳乙烷、乙醉和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO,溶液

中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则浪乙烷发生了消去反应，D正确；

故选A。

3.（2023秋・江苏苏州•高三统考期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

用PH计测量浓度均为0.Imol•L?的NaCN溶液和酸性：

A

C^COONa溶液的pH,比较溶液pH大小CH?COOH>HCN

向CO还原Fe。所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶

BFeQ；全部被坏原

液，观察颜色变化

C将SO?通入滴有酚酣的NaOH溶液，观察溶液颜色变化so?具有漂白性

D向KCI和KI的混合溶液中滴加AgN°3溶液，观察沉淀颜色溶解度：AglvAgCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.相同浓度的氨酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液说明制酸根离子在溶液中的水解

程度大于醋酸根离子，由盐类水解规律可知，氢银酸的酸性弱于醋酸的，故A正确：

B.若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到的铁离子与铁反应生成亚

铁离子。滴入硫氨化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以观察溶液颜色变化不能确定氧化铁

是否全部被还原，故B错误；

C.将二氧化硫通入滴有酚儆的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去说明二氧化硫是酸性氧化物,

不能说明二氧化硫具有漂白性，故c错误；

D.未明确氯化钾和碘化钾的浓度，向混合溶液中滴加硝酸银溶液，不能确定氯离子和澳离

子的反应先后顺序，所以不能观察沉淀颜色不能比较碘化银和澳化银的溶解度大小，枚D

错误；

故选A。

4.（2023秋・江苏苏州•高三常熟中学校考期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的

的是

选

探究方案探究目的

项

向装有NazCh的试管中滴加少量水，观察是否有气泡

A检验NazCh是否变质

产生

B向MnO?固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿MnOz的氧化性比CL强

色气体产生

用pH计测量相同浓度CH^COONa和Na2c0.?溶液的比较CHsCOOH和H2cCh的

C

PH酸性

向乙醇中滴加少量酸性KMnCh溶液，振荡，观察溶液

D乙醇具有还原性

颜色变化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.NazOz部分变质生成碳酸钠，但还有部分NazCh时，均会产生气泡，因此通过

加入观察是否有气泡产生是无法判断的，选项A错误；

B.MnOz固体与稀盐酸不反应，无法产生氯气，选项B错误；

C.测定相同浓度的CKCOONa溶液和NaHCCh溶液的pH,后者大，可知，CH3COOH的

酸性人于H2c03的酸性，通过比较同浓度CH^COONa和Na2c。3溶液的pH只能比较

CH3co0H和HCO；的酸性，选项C错误；

D.酸性高钵酸钾溶液具有强氧化性，乙醇能被酸性高锯酸钾溶液氧化而使酸性高钵酸钾溶

液褪色，该实验体现乙醉还原性，选项D正确；

答案选Do

5.（2023秋・江苏南通・高三统考期末）检验下列物所选月的试剂正确的是

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BS02气体澄清石灰水

C溶液中的CM+氨水

D溶液中的附NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.海水中的碘元素是匕淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验r,A错误；

B.二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体,

选项B错误；

C.少量氨水，则Cu2++2NH3-H2O=Cu（OHH（蓝色）+2NH：出现蓝色絮状沉淀氨水过量则

2+2+

有Cu+4NHyH2O=[Ct(NH3)4]+4H2O沉淀消失，C正确；

D.镂根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能

使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D错误；

故选C。

6.(2023秋・江苏无锡•高三统考期末)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的

结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向溶有SO2的BaCb溶液中通入气体X,出现

A气体X一定具有强氧化性

白色沉淀

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO»2溶液，无

B溶液中一定含有c「

现象，再滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

向Na2cCh溶液中加入盐酸，将产生的气体直

C酸性：盐酸，碳酸〉硅酸

接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀

向盛有5mL0.lmol[TAgNO3溶液的试管中

D滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

继续滴加几滴Nai溶液，有黄色沉淀产生

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.向溶有SO2的BaCb溶液中通入气体X,出现白色沉淀，气体X可能具有强氧

化性，也可能具有碱性，A错误；

2

B.某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明溶液中不含有SOF、SO3；再

滴加AgNQ,溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Q，B正确；

C.向Na2c03溶液中加入盐酸，将产生的气体CO?直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状

沉淀，因为没有去除CO2气体中混有的HCL所以不能肯定是CO2与硅酸钠溶液的反应，

也就不能得出结论“酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸"，C错误；

D.向盛有5mL0.1moll-AgNCh溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaQ溶液，产生白色沉

淀，继续滴加几滴Nai溶液，有黄色沉淀产生，不能肯定「是与AgCI发生的反应，也就不

能得出结论“Ksp(AgCl)>Kp(AgI)”，D错误。

故选B。

7.(2022•江苏•高三统考专题练习)室温下，卜列实验探究方案能达到实验自的的是

选项探究方案实验目的

密闭环境中，将浓盐酸滴加到小苏打溶液中，

A比较C和Si的非金属性强弱

并将产生的气体直接通入水玻璃中

室温下，用pH计测定相同浓度的Na2co3溶液比较H2c03和CH3coOH的酸

B

和CH5COONa溶液的pH性强弱

C将少量Zn粉加入到1.0mol/LFe2（S5）3）溶液中比较Zn.be的金属性强弱

向FeB「2溶液中加入少量氯水，再加CCLi，振

D比较Fe?+和Br的还原性强弱

荡

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.盐酸只有挥发性，盐酸也能与NazSiOj反应生成硅酸沉淀，不能得出碳酸酸性

强于硅酸，无法比较C和Si的非金属性强弱，故A错误；

B.室温下，用pH计测定用同浓度的Na2cCh溶液和CHjCOONa溶液的pH,只能比较HC0

；和CH3coOH的酸性强弱，故B错误；

C.Zn与Fe•计反应生成Fe?+无法比较比较Zn、Fe的金属性强弱，应该用Zn置换FeSO4发

生置换反应，故C错误；

D.还原性Fe?+大于Br,向FeBr2溶液中加入少量氯水，先于Fe?+反应，再加CCL,振荡

无B「2生成，可以得出F*和Br的还原性强弱，故D正确；

故答案为D。

8.（2022秋•江苏•高三校联考阶段练习）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

将氧化铁加入到足量HI溶液中，充分溶解后，滴入

A氧化性:Fe"〉'

CCL后振荡、静置，观察CCL层颜色变化

用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试

B测量新制氯水的pH值

纸上，半分钟内与标准比色卡对照

向浓度均为01moi•「的Na2c。3和Na2s。4混合溶液

CKsp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）

中滴加少量Ba。?溶液，观察现象

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再向其中验证蔗糖的水解产物具有还

D

加入新制的银氨溶液，并水浴加热，观察现象原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.将氧化铁加入到足品HI溶液中，充分溶解后生成的铁离子与碘离子生成碘单质,

说明氧化性：Fe">L，A正确；

B.新制氯水中含有漂白性的次氯酸，不能使用pH试纸测其pH值，B错误；

C.碳酸根离子、硫酸根离子均会和银离子生成白色沉淀，不能判断沉淀种类，不能两者

Ksp大小，C错误：

D.银镜反应需要在碱性溶液中进行，应加入氢氧化钠调溶液为碱性，D错误；

故选A。

9.（2022.江苏•高三统考专题练习）下列设计的实验方案能达到相应实验H的的是

选

实验目的实验方案

项

证明反应速率会随反应物用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然

A

浓度的增大而加快后加入1mLlmol/L溶液迅速产生较多气泡

检验Fe（N（）3）2晶体是否将Fe（N03）2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察

B

已氧化变质溶液是否变红

证明“84消毒液”的氧化能

将“84消毒液”（含NaClO）滴入品红溶液中,褪色缓慢,若

C力随溶液pH的减小而增

同时加入食醋，红色很快褪为无色

强

向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入ImLO.lmol/LNaCl

证明氯化银的溶解度大于

D溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1molL的Na2s溶液，

硫化银的溶解度

有黑色沉淀生成

A.AB•BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加

快，与反应物浓度无关，A错误；

B.酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能将FC（NO3）2氧化成FC（NO.3）3,无法检验FC（NO3）2

晶体是否已氧化变质，B错误；

C.加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，C正确；

D.硝酸银行剩余，加入硫化钠溶液直接与硝酸银溶液，而不是与氯化银反应生成Ag2s黑

色沉淀，D错误；

故选C。

10.（2022秋•江苏南通•高三江苏省如东高级中学校考开学考试）下列操作能达到实验目的

的是

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入足量浓澳水，振荡、静置、过滤

B证明酸性：碳酸〉苯酚将盐酸与NaHCO.混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

配制用「检验醛基的氢氧化向试管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加数滴

C

铜悬浊液2%CuSO4溶液,振荡

除去碱式滴定管胶管内的气

D将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

泡

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.苯酚和滨水反应生成三溟苯酚，三溟苯酚溶于苯，不能用浓溟水除苯中少量的

苯酚，故A错误：

B.盐酸与NaHCCh混合产生的气体中含有氯化氢，二氧化碳、氯化氢都能与苯酚钠溶液反

应生成苯酚，故B错误；

C.向试管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡，得到用于检验醛

基的氢氧化铜悬浊液，故C正确：

D.捏住玻璃球，弯曲胶管使管口向上，挤压玻璃球，使溶液从玻璃管口喷出即可排出碱式滴

定管胶管内的气泡，故D错误；

选C。

II.（2022秋•江苏泰州•高三泰州中学校考开学考试）根据下列实验操作和现象所得出的结

论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

A向苯酚浊液中滴加刈2c溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H?CO3的酸性

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石

B该溶液不一定是碳酸盐溶液

灰水，石灰水变浑浊

用PH试纸测得：CHCOONa溶液的pH约为以HN02电离出H♦的能力比

C

NaNO?溶液的pH约为&CH3COOH的强

向NaQ、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOs

DKH)(AgCi)>Ksp(AgI)

溶液，有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.向苯酚浊液中滴加Na2cO；溶液，浊液变清，两者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，

则说明苯酚的酸性强于碳酸氢根的酸性，不能说明苯酚的酸性强于H2cO3的酸性，故A错

误；

B.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液不一定是

碳酸盐溶液，可能是亚硫酸盐，故B正确；

C.用pH试纸测得：CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8,两者的物质的

量浓度未知，因此不能比较HNO2电离出H*的能力与CH.COOH电离出H'的能力的强弱，

故C错误；

D.向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少最稀AgNO,溶液，有黄色沉淀生成，由于两者的

物质的量浓度未知，因此不能得用K£AgCl)>K、p(AgI),若两者的物质的量浓度相等，向混

合溶液中滴入少量稀AgNO,溶液，有黄色沉淀生成，才能得出K£AgCl)>K、p(AgI),故D

错误。

综上所述，答案为B。

12.(2022秋•江苏苏州•高三统考期中)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

选

实验现象结论

项

溶液颜色不

A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液该食盐属于无碘盐

变

将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加

B溶液变红该硝酸亚铁溶液已变庆

少量KSCN溶液

油垢无明显该油垢的主要成分不是

C用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢

变化动、植物油脂

将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混未出现砖红

D该饮品不含糖

合，加热色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.淀粉遇L变蓝色，加碘食盐中加入的是KIQ：不是碘单质，KI03遇淀粉无现象，

A错误；

B.将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，亚铁一定会被氧化，无法证明原溶液是否变质，B错误；

C.若该油垢的主要成分是动、植物油脂，会被洗涤，C正确；

D.糖分为还原糖和非还原糖，糖类物质不一定能与氢氧化铜悬浊液反应，或饮品可能呈酸

性，可溶解氢氧化铜，D错误；

故选C。

13.（2022秋•江苏镇江•高三统考开学考试）室温卜，卜.列实验探究方案不熊达到探究目的

的是

选

探究方案及现象探究目的

项

向KRr溶液中加入少量茉，通入适量02后充分振荡.

A氧化性：

观察有机层颜色变化

向盛有FeS04溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振

BFe?♦具有还原性

荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO,溶液，有固体析出，再

C蛋白质发生了变性

加水观察固体是否溶解

用pH计测量浓度均为OJmolL的CH3COONH4却

DKh（CH3COO）＜Kh（HCO"）

NaHCOs溶液的pH,后者大于前者

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.向KBr溶液中加入少量苯，通入适量C12后充分振荡，发生反应

2KBr+Cl2=2KCl+Br2,生成溟单质在有机层苯中的溶解度更大，观察有机层呈橙红色，则证

明氧化性：CI2>Br2,A正确；

B.向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制

氯水，溶液呈血红色，说明Fe?+被氯水氧化为Fe"，即证明Fe?,具有还原性，B正确；

C.向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO,溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解，固体不

溶解，则证明蛋白质发生了变性，c正确：

D.用pH计测量浓度均为O.lmolLT的CH3coONH』和NaHCO.3溶液的pH,后者大于前者，

因CHQOONH」中CH3COO和NH：都会发生水解，无法比较Kh（CH3coO）<Kh（HCC）3）,

应用等浓度的CH3coONa溶液与NaHCO；溶液的pH进行比较，D错误；

故选D。

14.（2022秋•江苏宿迁•高三校考开学考试）根据卜列实验操作和现象所得到的结论正确的

是

选

实验操作和现象结论

项

向0.1molL"H2O2溶液中滴加0.1molL"KMnO4溶液,

AH2O2具有氧化性

溶液褪色

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCL溶液，出现白溶液X中一定含有

B

色沉淀SO：

C用伯丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润

DN03还原为NH3

的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.向O.lmolLHOz溶液中滴加0.1mol・L"KMnO4溶液,溶液褪色,是因为高A

酸钾被还原，过氧化氢体现还原性，A错误；

B.溶液中如果含有银离子也会有白色沉淀生成，B错误；

C.钠离子焰色反应为黄色，会掩盖钾元素焰色反应的紫色，无法确定是否含有钾离子，C

错误；

D.KN。?和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，发生氧化还原反应生成氨气，则湿润的红

色石蕊试纸变蓝，说明硝酸根中的+5价氮被还原为氨气中-3价的氮，D正确；

故选D。

15.(2022•江苏•高三专题练习)下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A检验溶液中的S°；向溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，观察是否产生白色沉淀

探究浓度对化学平向5IIIL含0.0025niol-L1FeCh和0.005niol-L1KSCN的混合

B

衡的影响溶液加4滴饱和FeCh溶液，观察溶液颜色变化

提纯混有少量硝酸

C在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

钾的氯化钠固体

探究蔗糖水解产物在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制氢氧化铜悬浊液

D

的还原性并加热，观察是否产生砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.检验SO：需先加过量的稀盐酸，排除Ag，CO；等离子的干扰，再加BaCb,

若盐酸和BaCL一起加，不能排除Ag+的干扰，A错误：

B.Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3,若加入Fe3+,血红色变深，说明平衡Fe3++3SCN.-Fe(SCN)3

正向移动，可以证明增大反应物浓度平衡正向移动，B正确；

C.硝酸钾的溶解度随温度急剧增大、氯化钠的溶解度随温度变化不大，提纯混有少量硝酸

钾的氯化钠，应采用蒸发结晶、结合趁热过滤的方法，c错误；

D.蔗糖水解后需加过量NaOH将溶液调制碱性，再加新制CU(OH)2,否则催化剂稀硫酸会

与新制Cu(OH)2反应，D错误；

故选B。

16.(2022•江苏扬州•校联考一模)某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组

实验，下列说法正确的是

实验操作(室温)及实验现象

①将足量的铜粉加入lmLl°mol17HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体

②将足量的铜粉加入l°°mL°」mol【THNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体

③将足量的铁粉加入l°°mL°」moLPHNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成

A.实验①中消耗的铜粉质量大于实验②

B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集

C.实验③中铁发生了钝化

D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关

【答案】C

【详解】A.实验①反应后溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生反应

Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2f+2H2。，实验②反应后溶液呈蓝色，产生无色气体，发生

反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,①与②中硝酸的物质的量相等，故实验①中消

耗的铜粉质量小于实验②，故A错误；

B.实验②中生成一氧化氮气体，一氧化氮易于氧气反应，故不能用排空气法收集，故B错

误；

C.实验③反应后溶液呈浅绿色，无气体生成，故铁发生了钝化，故c正确；

D.根据煲验①②可得浓稍酸生成一氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮,但是与活泼性无关,故

D错误；

故选C。

17.(2022秋.江苏徐州.高三徐州市第七中学校考阶段练习)下列方案设计、现象和结论有

不无碘的是

11的方案设计现象和结论

籽海带灰溶解过滤后，取适量滤液「试管中，溶液变蓝，见证明

检验海带中是否

A酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2海带中含有碘元

含有碘元素

滴淀粉溶液素

取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1:10加入

溶液未变蓝，则证

鉴定淀粉是否完稀硫酸,牛皮纸封口,在120C下水解30min,

B明淀粉已完全水

全水解取适量水解液丁试管中，加入少量碘-碘化钾溶

解

液

检验CO还原溶液变血红色，则

将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶

CFe。、的生成物中证明还原产物中

解液于试管中，滴加硫新化钾溶液

是否含有FeQ，含有Fe304

检验食盐中是否取适量食盐样品于试管中，加水溶解后加入硝若沉淀部分溶解，

D

混有少量亚硝酸酸银溶液，过滤后取滤渣，滴加稀硝酸则证明食盐口混

钠有亚硝酸钠

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.滤液中含有碘离子，酸化后加入少量新制氯水，氯水将碘离子氧化成单质碘,

碘遇淀粉变蓝，因此溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素，故A正确；

B.淀粉遇碘单质会变蓝，120℃下水解30山in,取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化

钾溶液，溶液不变蓝，说明溶液中不存在淀粉，即淀粉已经完全分解，故B正确；

C.中铁元素为+3价，若FeQj过量，CO不能将电O,反应完全，将适量反应后的固

体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滴加硫氟化钾溶液，溶液也会变成血红色，故C错误；

D.取适量食盐样品于试管中，加水溶解后加入硝酸银溶液，过滤后取滤渣，滴加稀或酸，

氯化银是不溶于稀硝酸的沉淀，若沉淀部分溶解・，说明沉淀中含有亚硝酸银，从而说明食盐

中混有亚硝酸钠，故D正确；

答案选C。

18.(2022•江苏.模拟预测)下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的方案设计现象和结论

探究生成

NO2烧瓶内气体颜色变浅，NO2

A将充有NO2的密闭烧瓶放入热

N2O4反应的吸放生成N2O4的反应为吸热反

水中

执应

相同条件下，分别用pH试纸测NaF溶液的pH>CH3C00Na

B比较CH3coOH和

定O.lmolL-iCH3coONa溶液、溶液的pH,证明CH3COOH

HF的酸性强弱

LOmolL-NaF溶液的pH的酸性比HF的酸性强

比较氢氧化铜和向浓度均为0.1m。卜U的

C先出现蓝色沉淀，

氢氧化镁K$p的大MgChsCuCL混合溶液中逐滴

K[Mg(OH)2]>K[Cu(OH)]

小加入NaOH溶液spsp2

D镀锌铁皮锌镀层装有镀锌铁皮的烧杯中加入足产生气泡的速率突然减小，

厚度的测定量稀硫酸证明镀锌层完全反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.NO?生成NzCh是放热反应，温度升高，反应向生成红棕色气体二氧化氮的方

向移动，现象和结论不正确，故人错误；

B.方案设计中CH3coONa和NaF的浓度不相同，方案设计不正确，不能比较CH3COOH

和HF的酸性强弱，B错误；

C.氢氧化镁和氢氧化铜是同类型的物质，向浓度均为O.lmolL」的MgCL、CuCL混合溶液

中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶,K$p[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],

C正确；

D.锌铁都能和酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，D错误。

故选C。

19.(2022秋.江苏徐州.高三徐州市第七中学校考阶段练习)下列方案设计、现象和结论有

不正确的是

目的方案设计现象和结论

取少最固体加水溶解，加入硝酸银溶先出现白色沉淀，后沉淀

A检验硝酸钠中是否含有亚硝酸钠

液，再加入稀硝酸，观察现象溶解，说明含有亚硝酸钠

向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生溶液变浑浊，说明酸性；

B检验碳酸与苯酚的酸性强弱

的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象碳酸〉苯酚

取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3ml

检验乙酰水杨酸中是否含有水杨溶液出现紫色，说明含有

C