湖南省衡阳市衡阳县2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题（原卷版）

衡阳县2025年下学期高一创新实验班期末质量检测化学试题考生注意：1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填答题卡上。3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。4.考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，A127，P31，S32，C135.5，K39，Ca40，Fe56，Cu64，Mn55，Cr52一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期B.我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献C.目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID.复方氢氧化铝片可做抗酸药2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有中子的数目为B.和的混合物含有的硫原子数目为C.溶液中含的数目为D.标准状况下，含有的分子数为3.下列离子方程式正确的是A.铁与少量稀硝酸反应：B.通入使酸性溶液褪色：C.向溶液中加入过量的溶液：D.少量通入溶液：4.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：B.可以与铁反应产生氢气的溶液中：C.含有大量的溶液中：D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：5.下列选项描述与对应图像相符的是A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B.图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像C.图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像D.已知还原性：I＞Fe2+＞Br，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl6.硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是A.转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe2+B.转化过程有两种元素的化合价发生了变化C.氧化性由强到弱顺序：S>Fe3+>O2D.过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+7.有下列氧化还原反应：①2I+Cl2=I2+2Cl；②2Fe3++2I=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；④2MnO+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是A.要除去含有Fe2+、Cl和I的混合溶液中的杂质离子I，应通入过量的氯气B.氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2C.Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O8.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是A.“碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌B.“氧化”时发生反应离子方程式为C.“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响D.“分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、9.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法不正确的是A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸10.如图是元素周期表一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是A.简单离子半径：B.常温常压下，X的单质为固态C.气态氢化物的稳定性：D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性11.向容积为的密闭容器中加入，和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是A.若，则内反应速率B.时的转化率为C.反应的化学方程式D.起始的浓度为12.在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①③④⑤⑥ D.①③⑤⑥13.某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是A.石墨Ⅰ为负极，发生还原反应B.电池工作时，O2向石墨Ⅱ电极处移动C.石墨Ⅱ电极反应式为D.石墨Ⅰ生成28gN2时，外电路中通过6mol电子14.将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B.反应Ⅱ中作氧化剂C.混合气体中的物质的量为0.2mol D.浓硝酸的物质的量浓度为二、非选择题(4小题，共58分)15.硫的多种化合物在工业中有重要应用。（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。16.某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。阳离子阴离子已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：（1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填离子符号，下同)。（2）综合推断，溶液Q中一定含有阳离子有___________。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是___________，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有___________。（3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________，假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为___________＜V＜___________。17.亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示：已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题：（1）粉碎目的是_______。（2）溶浸后滤渣是_______，亚磷酸亚铁()是_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。（3）溶浸后主要金属阳离子为_______，检验方法为_______。（4）还原步骤的离子方程式为_______。（5）生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为_______。（6）若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_______kg。18.某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题：（1）检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间的目的是___________。（2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。（3）关闭___________(选填“a”“b”“c”)，打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应。（4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应。对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”)，理由是___________(若你认为合理此空不用填)（5）这个