2025-2026学年江苏省苏州市第三中学下册高一第一次月考化学试题 含答案

/苏州市第三中学2025-2026学年第二学期高一化学三月采点可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23一、单选题1.下列变化属于氮的固定的是A.工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵 B.氮气和氧气在放电条件下生成NOC.氨气与氯气反应生成氮气 D.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢【答案】B【解析】【分析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。【详解】A．是含-3价N元素的NH3与含+5价N元素的HNO3反应，且反应前后化合价不变，A错误；B．游离态的氮气与氧气反应生成+2价的NO，符合氮的固定，B正确；C．含-3价N元素的NH3与氯气反应生成游离态的氮气，不符合氮的固定，C错误；D．-3价的N元素在反应前后化合价不变，D错误。故选B。2.下列说法正确的是A.的电子式： B.具有离子键和共价键C.中子数为8的氮原子可表示为 D.是电解质【答案】B【解析】【详解】A．氮气是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为，故A错误；B．氯化铵是由铵根离子与氯离子构成的离子化合物，铵根离子内部N与H原子之间存在极性共价键，所以是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确；C．中子数为8的氮原子的质子数为7、质量数为15，原子符号为，故C错误；D．氨气在水溶液中和熔融状态下自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选B。3.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白B.氯气显黄绿色，可用于制盐酸C.具有氧化性，可用于制取D.具有还原性，可用于自来水的消毒【答案】C【解析】【详解】A．HClO可用于棉、麻漂白是因为其具有强氧化性，与不稳定的性质无对应关系，A错误；B．氯气可用于制盐酸是因为氯气能与氢气反应生成HCl，与黄绿色的物理性质无对应关系，B错误；C．中Cl为+5价，中Cl为+4价，制取时得电子作氧化剂，利用其氧化性，性质与用途具有对应关系，C正确；D．可用于自来水消毒是因为其具有强氧化性，能使蛋白质变性，与还原性无关，D错误；故选C。4.常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A.溶液：、、、B.溶液：、、、C.盐酸中：、、、D.溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．0.1mol/LNaOH溶液中含大量氢氧根离子，氢氧根离子和铵根离子反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，A不符合题意；B．次氯酸根离子和亚硫酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．0.1mol/L盐酸中含大量氢离子，氢离子和亚硫酸根离子会生成二氧化硫，且酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，不能大量共存，C不符合题意；D．溶液中，、、、之间均不发生反应，且均不与碳酸氢钠反应，可以大量共存，D符合题意；故选D。5.下列装置能达到实验目的是A.制备氨气 B.干燥氨气C.收集氨气 D.尾气吸收【答案】D【解析】【详解】A．加热Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气时，试管口应向下倾斜，防止水蒸气冷凝倒流回试管底部使试管炸裂，A错误；B．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C．氨气的密度小于空气，应该是短导管进长导管出，C错误；D．氨气极易溶于水，该装置可用于防止倒吸，D正确；故选D。6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.NaCl溶液C.HClO溶液D.【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫能与水部分反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，则物质间转化不能实现，A错误；B．氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能生成金属钠，则物质间转化不能实现，B错误；C．次氯酸溶液遇光分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气，，则物质间转化不能实现，C错误；D．催化剂作用下二氧化氮与一氧化碳高温条件下反应生成氮气和二氧化碳，反应生成的氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，则物质间转化能实现，D正确；故选D。7.在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(表示羟基自由基，表示未成对电子)A.转化为时失去电子B.中氧元素的化合价为-2C.净化器内被还原D.净化器内NO发生的反应为【答案】B【解析】【详解】A．根据电荷守恒可知，转化为发生的反应为，失去电子，A正确；B．•表示未成对电子，所以不带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B错误；C．羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，被还原，C正确；D．净化器内NO被氧化为HNO3，发生的反应为，D正确；故选B。8.下列离子反应方程式正确的是A.向硫酸铜中通入少量氨气：B.向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：C.向稀硝酸中加入过量铁粉：D.氯气溶于水：【答案】C【解析】【详解】A．硫酸铜中通入少量氨气反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，，A错误；B．氢氧化钠溶液中加入少量铝粉，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，，B错误；C．过量铁粉与稀硝酸反应时，反应生成硝酸亚铁和NO、水，C正确；D．氯气和水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，D错误；故选C。9.某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是A.CH3(CH2)4CH3 B.(CH3)2CHCH(CH3)2 C.(C2H5)2CHCH3 D.C2H5C(CH3)3【答案】B【解析】【详解】由于烷烃的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若与氯气反应生成的一氯代物只有两种，应该含有两种不同位置的H原子，则A．CH3(CH2)4CH3有三种不同的H原子，A不选；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二种不同的H原子，B选；C．(C2H5)2CHCH3有四种不同的H原子，C不选；D．C2H5C(CH3)3有三种不同的H原子，D不选。答案选B。10.称为同分异构体的物质不可能A.具有相同的相对分子质量 B.具有相同的熔、沸点和密度C.具有相同的分子式 D.具有相同的组成元素【答案】B【解析】【分析】

【详解】A.同分异构体是指具有相同的分子式且空间结构不同的一类物质，所以其具有相同的相对分子质量，而具有相同的相对分子质量的物质不一定为同分异构体，如NO和C2H6，故A错误；B.由于同分异构体是不同的物质，所以他们不可能具有相同的熔、沸点和密度，故B错误；C.同分异构体是指具有相同的分子式且空间结构不同的一类物质，故C正确；D.因为具有相同的结构式，所以具有相同的组成元素，故D正确；故选B。11.要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是A.氢硫酸 B.溴水 C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液【答案】C【解析】【分析】二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能与NaOH溶液反应，选择洗气法可除杂，以此来解答。【详解】A.二氧化硫与氢硫酸反应，乙烯不与氢硫酸反应，氢硫酸能挥发出硫化氢引入新杂质，故A不选；B.二氧化硫、乙烯均与溴水反应，不能除杂，故B不选；C.二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能与NaOH溶液反应，可除杂，故C选；D.二氧化硫、乙烯均与酸性高锰酸钾溶液反应，不能除杂，故D不选。故选C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少主体物质）、易分离、易复原。12.柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析错误的是A.柠檬烯的分子式为B.柠檬烯易溶于水C.一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应D.1mol柠檬烯最多与发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A．由柠檬烯的结构简式可知，柠檬烯的分子式为，A正确；B．柠檬烯属于烃类，难溶于水，B错误；C．柠檬烯分子中有碳碳双键，可以和溴等发生加成反应，也可以发生加聚反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以发生氧化反应，有饱和碳原子，还可以发生取代反应，C正确；D．1mol柠檬烯分子中有2mol碳碳双键，所以最多可与2molBr2反应，D正确；故选B。13.已知，如果要合成所用的原始原料可以是①2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔②1，3—戊二烯和2—丁炔③2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔④2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【答案】A【解析】【分析】根据逆向合成分析法，或者是，结合有机物的命名分析判断。【详解】由逆向合成分析法可知，若为，则原始原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，①④正确，A符合题意；故选A。二、非选择题14.亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。请回答：（1）装置A中反应的离子方程式为________，稀硝酸体现的性质有________。（2）装置B的作用是________，发生反应的化学方程式为________。（3）装置C中长颈漏斗作用________。（4）下列说法错误的是________。a.从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验b.若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗c.冰盐水温度可达，所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体NOCld.装有无水的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解（5）写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：________。【答案】（1）①.②.酸性、氧化性（2）①.除去挥发出的硝酸及杂质②.（3）平衡体系内外压强，避免C中压强过大（4）c（5）【解析】【分析】由题意可知，制备亚硝酰氯的步骤为实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气排尽装置中的空气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸，铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失，说明装置中不存在二氧化氮气体，然后关闭，打开，纯净的一氧化氮气体在三颈烧瓶中与氯气在—10℃条件下反应制备亚硝酰氯。【小问1详解】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，故答案为：；酸性、氧化性；【小问2详解】硝酸具有挥发性，且一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，所以由实验装置图可知，反应制得的一氧化氮中混有硝酸蒸气和二氧化氮，装置B中盛有的水用于吸收除去挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，其中除去二氧化氮的反应为，故答案为：除去挥发出的硝酸及杂质；；【小问3详解】由实验装置图可知，装置C中长颈漏斗可以起到平衡体系内外压强，避免C中压强过大的作用，故答案为：平衡体系内外压强，避免C中压强过大；【小问4详解】a．该实验的反应物氯气、一氧化氮和生成物亚硝酰氯都有毒，所以从安全或避免环境污染方面考虑，该实验应在通风橱内进行，故正确；b．由题给信息可知，亚硝酰氯遇水易水解生成氮的氧化物和盐酸，若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，为减少亚硝酰氯对皮肤的伤害，应及时用流动清水反复冲洗，故正确；c．冰盐水温度可达—10℃，由亚硝酰氯的熔沸点可知，装置D三颈烧瓶中不会会充满亚硝酰氯黄色气体，故错误；d．由题给信息可知，亚硝酰氯遇水易水解生成氮的氧化物和盐酸，所以装有无水氯化钙的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解，故正确；故选c；【小问5详解】由题意可知，亚硝酰氯与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：。15.硝酸生产的尾气中NO和NO2等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。I．硝酸生产的尾气中NO和NO2的处理。（1）硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为；；①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；③将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol·L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_______L。（2）利用H2也能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。将硝酸尾气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如题图所示。①x=2时，Ce3+参与的离子方程式为_______。②若该过程中，每转移3.6mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为_______。Ⅱ．测定产品中NaNO2纯度。实验操作如下：带刻架用电子天平称取3.000g样品，配成200mL样品溶液；向锥形瓶中准确移入25.00mL样品溶液，滴加适量的H2SO4溶液酸化，加热至40～50℃，冷却后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定(已知：)，至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液20.00mL。（3）重复滴定三次。①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会_______(填“偏大”或“偏小”)②试计算产品中NaNO2纯度(以质量分数表现)是_______(写出计算过程)。【答案】（1）①.BC②.NaNO3③.16.8（2）①.8Ce3++2NO2+8H+=8Ce4++N2+4H2O②.1.8（3）①.偏小②.92%【解析】【小问1详解】①A．加快通入尾气的速率，气体和液体不能充分接触，不能提高尾气中NO和NO2去除率，故不选A；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，有利于气体和液体充分接触，能提高尾气中NO和NO2去除率，故选B；C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，增大氢氧化钠的浓度，能提高尾气中NO和NO2去除率，故选C；选BC。②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，根据，可知该晶体中的主要杂质是NaNO3；③将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol·L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，产物中n(Na):n(N)=1:1，根据元素守恒n(N)=0.3L×5mol/L=1.5mol，NO不能单独与氢氧化钠反应，根据，NO的物质的量最大为0.75mol，则标准状况下NO最多为22.4L/mol×0.75mol=16.8L。【小问2详解】①x=2时，NO2与Ce3+反应生成Ce4+、N2，参与的离子方程式为8Ce3++2NO2+8H+=8Ce4++N2+4H2O。②若该过程中，每转移3.6mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，根据得失电子守恒，N元素化合价为+3.6，x为1.8。【小问3详解】①NaNO2能被氧气氧化为NaNO3，若测定时操作时间过长，部分NaNO2被氧气氧化，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，则测定的结果将会偏小。②消耗高锰酸钾的物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol；根据反应方程式，NaNO2的物质的量为0.005mol，则3g样品中NaNO2的物质的量为0.005mol×8=0.04mol，产品中NaNO2纯度是。16.回答下列问题。(结构简式除环烃外，一律不允许用键线式表示)（1）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为_______。（2）用系统命名法命名：_______。（3）写出丙烯发生加聚反应的化学方程式_______。（4）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：①若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯代物只有一种。则A的结构简式为_______。②若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，且峰面积比为，写出A所有可能的结构简式并命名_______。③若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。【答案】（1）（2）3，4，5-三甲基庚烷（3）（4）①.②.3-己烯2-乙基-1-丁烯③.【解析】【小问1详解】支链只有一个乙基，由于乙基不能出现在1号、2号碳原子上（否则会改变主链长度），要让相对分子质量最小，需主链最短，则主链最短为5个碳原子，主链为5个碳原子且支链只有一个乙基的烷烃的结构简式为：；【小问2详解】在中最长碳链为7个碳原子，在3、4、5号碳原子上分别连接3个甲基，故系统命名法命名3，4，5-三甲基庚烷；【小问3详解】丙烯中含有碳碳双键，在催化剂加热条件下发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：；【小问4详解】烃A的相对分子质量为84，用“商余法”，烃A的分子式应为C6H12；①链烃为烯烃，所有碳原子共平面，需所有碳连在碳碳双键上，且结构高度对称，一氯代物只有一种，说明所有氢原子化学环境完全相同，符合条件的结构为双键两侧各连2个甲基，则A的结构简式为：；②峰面积比=氢原子个数比，总氢数12，且峰面积比为，因此氢原子数为6:4:2，链烃为烯烃（C6​H12​），需满足3种等效氢，氢原子数为6:4:2，可能结构有（名称为3-己烯）和（名称为2-乙基-1-丁烯）；③若A不能使溴水褪色，说明无碳碳双键，为环烷烃，一氯代