2025-2026学年福建泉州市南安三中高二下册3月阶段考化学试题 含答案

/南安三中高二年2025-2026学年3月份阶段考化学试卷注意事项：可能用到的相对原子质量Sn-119Cu-64P-31Ca-40O-16F-19一、单选题1．下列关于晶体说法正确的是A．固态物质一定是晶体B．金属在常温下都以晶体形式存在C．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体D．固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体【答案】C【详解】A．固态物质不一定是晶体，如玻璃，故A错误；B．常温下Hg为液态，因此金属在常温下都以晶体形式存在的说法不正确，故B错误；C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；D．玻璃融化的过程中温度不断升高，玻璃没有固定的熔点，因此玻璃不是晶体，故D错误；故选C。2．下列描述中正确的是A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4sD．钠原子由1s【答案】C【详解】A．根据洪特规则可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p轨道能量，故B错误；C．价电子排布式为4s²4p³的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；D.基态Na原子的电子排布式为1s22s2故选C。3.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两原子核外全部都是s电子B.最外层电子排布式为3s23C.3p能级上只有一个空轨道的原子和3D.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的原子和离子【答案】C【详解】A.氢原子和锂原子的核外全部都是s电子，但氢元素和锂元素不在同一周期，故A错误；B.最外层电子排布式为3s23C.3p能级上只有一个空轨道的原子为硅原子，3D.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的原子为氩原子、离子可能为钾离子或钙离子，氩元素与钾元素或钙元素不在同一周期，故D错误；故选C。4.下列化学用语或图示表达正确的是【答案】C【详解】A.铜元素的原子序数为29，价层电子排布式为3d104B．氟元素的原子序数为9，基态离子的电子排布式为1s22C．次氯酸的结构式为H—O—Cl，空间填充模型为，故C正确；D．氯气分子中氯原子的3p轨道以头碰头的方式形成p—pσ键，电子云轮廓图为，故D错误；故选C。5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2+2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：Y>R>XB．离子半径：T2->X2+>R3+C．最高价氧化物对应水合物的碱性：R>XD．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：Z>T【答案】B【分析】根据以上信息，推出X为Mg，Y为Be，Z为S元素，R为Al元素，T为O元素。【详解】A．Mg的金属性较强，所以单质与稀硫酸反应Mg最剧烈，A错误；B．简单离子O2−、Mg2+、AC．Mg的金属性强于Al，所以最高价氧化物对应水合物的碱性Mg(D．非金属性O强于S，所以相同条件下，简单气态氢化物的稳定性H2故选B。6．某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期族元素X、Y、Z、W组成，其中X、Y与Z位于同一周期，Y与W同主族。下列说法正确的是

A．元素的电负性：W<Y<B．第一电离能：WC．简单氢化物的稳定性：WD．简单离子的半径：W【答案】B【分析】某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N，据此答题。【详解】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性W<X<Y<Z。A项错误；B．族元素同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期从左向右第一电离能呈增强趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：W<C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性大小：W<X<Y<Z，简单氢化物的稳定性：W<Y<Z，C项错误；D．简单离子半径的比较原则：电子层越多半径越大，因此S²⁻半径大于其他离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此F⁻<O²⁻<N³⁻，因此简单离子的半径：Z<Y<X<W，D项错误；故选B。【点睛】分析X元素时注意阴离子整体的带电量。7．磷青铜是一种以锡和磷为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm

A．磷青铜的化学式为CuB．与P最近且等距的Cu有6个C．Cu之间最短距离为2D．晶体的密度为3.42×【答案】C【详解】A．Sn位于顶点，晶胞中Sn的个数为8×18=1，Cu位于面心，晶胞中Cu的个数为6×B．P位于6个Cu构成的正八面体中心，与P最近且等距的Cu有6个，故B正确；C．Cu之间最短距离为面对角线的一半，即为22D．晶体的密度ρ=故答案为C。8．下列比较错误的是A．熔点：NaFB．晶格能：NaFC．熔点：金刚石>D．硬度：MgO【答案】A【详解】A．离子半径Na+>B．离子半径Br−>C．通常晶体熔点高低顺序是：共价晶体>离子晶体>分子晶体；金刚石为共价晶体、氯化钠为离子晶体，水为分子晶体，熔点：金刚石>NaClD．离子半径Ba2+>Ca答案选A。9．关于晶体的下列说法中，正确的是A．共价晶体中可能含有离子键B．离子晶体中可能含有共价键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子【答案】B【详解】A．共价晶体中不可能含有离子键，含有离子键的晶体为离子晶体，故A错误；B．离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故B正确；C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故C错误；D．晶体中，含有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故D错误；故选B。10．下列关于化学键的说法，认识错误的是①π键不能单独存在，一定要和σ键共存②s−pσ键与③在CH2=CH−C≡④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键⑤1个S原子最多只能与2个H原子结合形成H2⑥气体单质中，一定有σ键，可能有π键⑦下列共价键的极性由小到大的顺序是：H−H、P−H⑧化学反应2NA．①⑤ B．②⑥ C．③⑦ D．④⑧【答案】B【详解】①分子中单键中只含σ键，双键和三键中含π键和σ键，所以π键一定不能单独形成，一定和σ键共存。因此正确。②s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，都是轴对称，所以键s−sσ与③双键含1个σ键、1个π键，三键含1个σ键、2个π键，其余的单键都是σ键，所以CH2=CH−④两个非金属元素原子之间通过电子云重叠形成共价键。因此正确。⑤氢原子有1个电子，硫原子最外层有6个电子，只能结合2个H，形成H2⑥稀有气体分子属于单原子分子，不含σ键。因此错误。⑦对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N−H、H−F；对于第VA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是N−⑧过氧化钠中含有离子键、非极性键，水分子中含有极性键，二者反应时，会有离子键、极性键、非极性键断裂，生成物氢氧化钠中含有离子键、极性键，氢气中含有非极性键，有离子键、极性键、非极性键生成。因此正确。故答案选B。11．下列说法错误的是（

）A．键角：BB．P4和CHC．C22−与O22+互为等电子体，1molOD．已知反应N2O4(l)+2【答案】B【详解】A．在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，B．P4分子是正四面体，键角为60°；CH4C．根据等电子体原理可知，O22+的电子式与C22−的电子式相似；O22+的电子式为:O..:O..D．有4molN-H键断裂，即1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，且1个N≡N中含2个π键，则形成的答案选B。12．正硼酸（H3BO

A．正硼酸晶体属于共价晶体B．H3C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．1molH3【答案】D【详解】A．正硼酸晶体是H3B．H3C．根据H3D．H3BO3晶体中每个—OH中的氧和氢分别与另外的—OH的H和另外的—OH的O形成氢键，因此综上所述，答案为D。13．下列关于苯乙炔的说法错误的是

A．该分子有8个σ键，5个π键B．该分子中碳原子有sp和spC．该分子存在非极性键D．该分子中有8个碳原子在同一平面上【答案】A【详解】A．苯乙炔分子中含14个σ键，苯环中的碳原子都是SP2杂化，每个碳原子与另外两个相邻的以碳碳键相连每个也都生出一个单键比如苯中的碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个碳原子形成大π键，含3个B．分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是SP2杂化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和C．同种原子间形成的共价键为非极性键，碳碳双键为非极性键，故C正确；D．苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确；故选：A。14．下列说法不正确的是A．CH3COOH、CB．苹果酸HOOC−C．HCl、NH3、C2D．以极性键结合的分子不一定是极性分子【答案】C【详解】A．电负性H<Cl<F，电负性越强，-COOH中氢离子越容易电离，故CH3COOH、CH2B．苹果酸中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，B正确；C．HCl不能与水形成氢键，C错误；D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如CH故选C。二、填空题15．（1）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式

。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

个。图中：碳原子用小●球，镍原子用大○球，镁原子用大○球（1）MgNi（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe【答案】>（3）NaF晶体的熔点

[−NN【答案】>两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低（4）如图是CaFCa2+的配位数是

，F−CaF2晶体的密度为ag·cm−3【答案】844×78aN16．根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是

，最高能级的电子云轮廓图为

形。（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为

、

（填标号）。（3）Fe3+基态核外电子排布式为

（4）根据元素周期律，原子半径As

Se，电负性As

Se（填“大于”或“小于”）（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol−1、INi=1753kJ·mol−1，ICu>【答案】M哑铃（纺锤）DC[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5大于小于铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子【分析】（1）基态S原子电子占据的最高能层是M层，占据该能层的电子中能量最高的电子为3p电子，3p电子的电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道为哑铃形；（2）基态能量最低，处于激发态能量高；（3）Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。（4）根据元素周期律，同周期从左到右原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大；（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol−1、INi=1753kJ·mol−1，ICu>INi的原因是铜失去的是全充满的3d【详解】（1）基态S原子电子占据的最高能层是M层，占据该能层的电子中能量最高的电子为3p电子，3p电子的电子云在空间有3个伸展方向，且相互垂直，原子轨道为哑铃形；（2）基态能量最低，处于激发态能量高，能量1s<2s<2p；能量最低和最高的分别为D、C；（3）Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。（4）根据元素周期律，同周期从左到右原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大；根据元素周期律，原子半径As大于Se，电负性As小于Se；（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol−1、INi=1753kJ·mol−1，ICu>INi的原因是铜失去的是全充满的3d17．回答下列问题：（1）第四周期未成对电子数最多的元素是

（填元素符号），该元素基态原子核外电子共有

种不同能量的电子。（2）丁二酮（

）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为

，该物质中，σ键与π键数目之比为

。【答案】（1）Cr7（2）O＞N＞C＞H15：2（3）与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表

（填字母）

A．a为I1，b为I2，c为IB．a为I2，b为I1C．a为I1，b为I2，c为D．a为I1，b为I1(3)B（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol元素代号IIIIQ2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T580180027001