2025-2026学年河北省部分高中学校高三下册一模化学试题 含答案

/高三化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种营养强化剂B.酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠等铁强化剂，可补充人体必需铁元素C.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可以用来制作耐高温轴承等D.考古研究中通过测定和，分析古代人类的食物结构2.实验室中，下列试剂的保存或使用方法正确的是A.白磷密封保存于棕色细口瓶的水中B.和无水乙醇保存于同一药品橱中C.浓硝酸保存于橡胶塞密封棕色细口瓶中D.切取小块金属钾后剩余的钾块放回原试剂瓶中3.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是A.聚羟基脂肪酸酯包装材料可自然降解，能有效缓解白色污染B.聚乙烯薄膜柔韧性强，化学性质稳定，可用作食品包装袋C.高分子分离膜是一种可用于药物提纯、人工肾通用高分子材料D.导电聚合物聚苯胺可作为“人造肌肉”，其属于功能高分子材料4.利用合成淀粉的原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.反应①中，消耗，转移电子数为B.反应②中，断裂个非极性键的同时生成个非极性键C.30gHCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为D.与NaOH反应时，1molDHA最多可以消耗个5.下列化学用语表示正确的是A.的电子式可能为：B.基态O原子的价层电子排布图：C.的结构示意图：D.互为同素异形体6.依非韦伦(化合物丙)是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。下列叙述正确的是A.甲能发生加成、取代、消去反应B.乙含6种官能团，分子中所有碳原子可能共平面C.丙在碱性或酸性条件下，均会发生水解D.若甲+丁→乙的原子利用率为100%，则丁含1个手性碳原子7.用如图所示装置(除杂和尾气处理装置任选)和相应试剂能制备和收集少量气体的是A.过氧化钠和水 B.电石和水 C.锌粉和稀硫酸 D.大理石和稀盐酸8.根据物质结构可推测其性质，下列对相关物质的性质推测不合理的是选项物质结构简式性质A甲胺可以和分子形成氢键，所以易溶于水B过氧乙酸分子中有价氧原子，具有强氧化性，可以杀菌消毒C聚乙炔π电子可以在C原子之间自由地移动，所以聚乙炔能导电D叔丁醇含有醇羟基，在加热的条件下可以和CuO发生氧化反应A.A B.B C.C D.D9.一种由短周期元素组成的化合物常用于医药与农药研发，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y和Z同周期，Y和W同主族。下列有关说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性：B.、都是由极性共价键形成的极性分子C.X、W、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D.第一电离能：10.金属Li在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是A.该晶体的化学式为B.N的配位数为8C.该晶体的密度D.该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体11.利用电解原理制备环氧乙烷的装置如图所示。下列说法错误的是A.Pt电极电势高于Ni电极B.阳极区发生的总反应：C.离子交换膜M为阴离子交换膜D.外电路中转移2mol电子理论上可以制备1mol环氧乙烷12.络合滴定时的常用试剂EDTA(乙二胺四乙酸)的制备步骤为：Ⅰ、将乙二胺加入三颈烧瓶，加水稀释后，边搅拌边缓慢滴加氯乙酸钠溶液，同时分批加入氢氧化钠维持反应液呈弱碱性，加热至60~70℃，搅拌反应4~6h后冷却至室温，加活性炭脱色，过滤。Ⅱ、滤液用浓盐酸酸化至析出大量白色沉淀，过滤、洗涤即可制得EDTA粗产品。已知：①步骤Ⅰ的反应原理为②EDTA溶解度随温度的升高而增大。下列说法错误的是A.制取EDTA时涉及取代反应与中和反应B.洗涤时用冰水等操作可以提高EDTA产率C.步骤Ⅱ中加入的浓盐酸可以用浓硫酸代替D.粗产物可用重结晶法提纯13.向1L的恒容密闭容器中充入1molM和2molN，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是A.反应③活化能小于反应②的活化能B.反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数C.升高温度，可提高平衡时产物中X的占比D.平衡后，若再充入0.20molY、0.40molZ，反应③的v正<v逆14.常温下，、与或的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是A.常温下，B.浓度均为的和的混合溶液，通过调节pH不能将二者完全分开C.c点的坐标为D.a点的横坐标为5.2二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某实验小组在完成人教版必修一中“利用覆铜板制作图案”的实验过程中，提出能否用KSCN溶液检验“腐蚀液”中是否还存在，以向“腐蚀液”中滴加KSCN溶液后，反应体系产生的白色浑浊为探究对象，对白色沉淀的来源、成分、形成速率以及反应原理进行探究。设计如下实验：序号实验操作实验现象实验Ⅰ向溶液中加入一段铜丝，使铜丝高于溶液，静置1天后，倾倒反应后的溶液于另一支试管中，滴加1滴溶液溶液先变红色，振荡后红色褪去并立即产生白色浑浊探究1：白色沉淀的来源及成分。实验猜想序号操作及现象猜想1：与SCN产生白色沉淀实验Ⅱ向溶液中加入1滴溶液，溶液变为绿色，1天后，绿色褪去并产生白色沉淀猜想2：______实验Ⅲ向溶液中加入1滴溶液，1天后，溶液变为浅红色已知：被称为“拟卤素离子”，其性质与卤素离子相似；与卤素单质的性质相似。，。（1）“猜想2”是______。（2）经检验，白色沉淀的主要成分是CuSCN，写出实验Ⅱ中产生白色沉淀CuSCN的总反应的离子方程式______。探究2：CuSCN形成速率不同的原因（3）实验Ⅱ中1天后产生白色沉淀，实验Ⅰ中振荡后立即产生白色沉淀。推测实验Ⅰ中有催化剂参与反应，使反应速率加快，可能起催化作用的离子是______。（4）设计如下实验Ⅳ验证起催化作用的离子：根据上述实验现象，设计对照实验：其他条件不变，上述溶液换成______(填化学式)溶液，若振荡后红色褪去，形成白色沉淀，可得出的结论是______。探究3：与KSCN体系的反应原理实验Ⅴ：（5）实验中溶液变红色的原因是______、______(用离子方程式表示)。（6）回答能否用KSCN溶液检验“腐蚀液”中的，并说明原因：______。16.镍锰钴合金是人造金刚石用触媒片的主要成分之一，从某酸洗废液(，主要含有、、)中回收镍、锰、钴的工艺流程如图所示：已知：、回答下列问题：（1）基态钴原子的价层电子排布式为______。（2）“中和”时，需缓慢加入且不断搅拌，其原因是______。（3）“氨浸”时，系中微粒的存在形式与pH、氧化还原电势(E)的关系如图所示，已知①使镍浸出的合适pH范围是______。②洗涤氨浸渣时，采用“氨水洗镍”和“清水洗氨”的方法。采用“氨水洗镍”的原因是______。（4）“蒸氨”时同步加入NaOH，生成的离子方程式是______。（5）“酸溶”所得溶液中，加入可使钴、锰分离，理论的最小残留率是______%(残留率)。（6）“焙烧”时发生反应的化学方程式是______。（7）在水中的溶解度曲线如图所示，溶液经过______、______、洗涤、干燥等操作得到。17.沼气中会威胁人体健康、腐蚀设备和污染大气，研究沼气中；的脱除具有重要意义。回答下列问题：方法一：Claus法脱硫涉及反应如下：反应1反应2（1）Claus法脱硫反应历程与能量变化如图所示：①反应的______。②脱硫反应的快慢是由______(填“反应1”或“反应2”)决定的。（2）在容积和压强(pkPa)均相同的三个容器中，按照分别为、、投料，发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示：①代表的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。②已知p点坐标为，则350℃时，该反应的压强平衡常数______是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。方法二：催化脱硫常温下，在空气中催化脱除生成S的反应过程如下：ⅰ、；ⅱ、______（3）反应ⅱ的化学方程式是______。（4）反应ⅰ的机理如图所示：进行反应ⅰ首先要在催化剂表面吸附，则吸附能力较强的方式是______(填“甲”或“乙”)，其原因是______。18.黄藤素(G)具有抗菌、清热解毒、消炎、抗病毒等疗效，其一种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）化合物A的名称是______。（2）由A生成B的化学方程式是______。该反应需要在冰水浴的条件下进行，其原因是______。（3）E的结构简式是______。D→E的反应类型是______。（4）F→G的反应过程中，F分子苯环上参与闭环的碳原子是______(用*在下面结构简式中标出)。（5）H是D的同分异构体，符合下列条件的H的结构有______种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基；②属于α-氨基酸；③1molH能与反应。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式是______。

【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】AD二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）与产生的白色沉淀（2）（3）、、（4）①.②.起催化作用（5）①.②.（6）

不能，能将氧化为，将氧化为，与结合为，使溶液显红色，在存在的情况下，无论是否存在初始的，溶液始终会变红【16题答案】【答案】（1）（2）防止反应产生气体的速率过快，导致液体溢出（3）①.5.4~11.5②.增大溶液中的浓度，有利于平衡逆向移动，避免平衡正向移动生成的水解形成沉淀（4）（5）0.000016（6）（7）①.高于时，蒸发结晶(浓缩)②.趁热过滤【17题答案】【答案】（1）①.-409.4