2025~2026学年安徽舒城中学高二下学期3月化学试卷

2025~2026学年安徽舒城中学高二下学期3月化学试卷一、单选题1.某研究团队发明了一种“同位素指纹”方法用于食品溯源，其中锶的两种核素和含量的检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列有关说法错误的是

A．基态锶原子的价层电子排布式为B．的中子数是49C．可形成组成为的氢化物D．核外电子有87种运动状态2.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是

A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉B．工业上选择高压条件合成氨，以提高原料的平衡转化率C．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强D．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气3.研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是

A．图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应B．合成氨反应为放热反应，其C．图2中，①→②过程可表示为D．图2中，②→③过程是放热过程4.据科学网报道，2024年大气二氧化碳水平实现迄今最大增幅。下列叙述正确的是

A．CO2的空间结构与VSEPR模型一致B．CO2是极性键形成的极性分子C．CO2分子中只有σ键D．干冰(固体CO2)升华时断裂了碳氧键5.下列有关反应热和热化学方程式的叙述正确的是

A．已知，则的燃烧热()为B．已知，则和混合后充分反应放出98kJ的热量C．一定条件下，，，则D．已知S(单斜，s)(正交，s)，则单斜S比正交S稳定6.下列各组分子的空间构型不同的是

A．CO2和BeCl2B．SO3和BF3C．SO2和H2OD．H2O2和C2H27.在恒容密闭容器中进行汽车尾气处理的模拟实验：，其他条件不变，下列有关说法正确的是

A．使用催化剂，反应物活化分子百分数不变B．升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动C．该反应的D．充入稀有气体，达到平衡所需时间不发生改变8.下列有关各装置的说法正确的是

A．用装置①采用外加电流法保护Fe，Fe作a电极B．用装置②保护钢闸门，辅助电极发生氧化反应C．用装置③为铁制品镀铜，工作一段时间后，理论上CuSO4溶液的浓度下降D．用装置④电解精炼铜，一段时间后溶液中存在的阳离子有Cu2+、Fe3+、Zn2+、Ag+9.已知：常温下，H2SO3和H2S的Ka如下表。

物质H2SO3H2SKa、、下列过程对应的方程式正确的是

A．H2S溶液呈酸性：B．向Na2S溶液中通入足量：C．用稀硫酸溶解FeS固体：D．向稀Na2SO3溶液中通入足量SO2：10.中国科技大学陈维教授成功构建了一种可充电氢氯电池，该电池能在下的宽温区范围工作，紫外光谱表明副产物次氯酸随着温度的下降而明显减少，其放电时的工作原理如图所示：下列有关说法错误的是

A．Pt为负极，多孔碳为正极B．将碳处理成多孔状态，有利于电流的产生C．若使用铅蓄电池充电，则Pt电极接铅蓄电池的电极D．多孔碳电极区会发生副反应：11.下列物质结构和性质的比较错误的是

A．酸性：CF3COOH＞CCl3COOHB．沸点：＜C．键角：CH≡CH＞CH2=CH2＞CH3CH3D．键长：C≡C＞C≡N＞N≡N12.某小组研究出锰-空气二次电池，其放电时的工作原理如图所示(石墨电极允许空气中的O2通过)。下列说法正确的是

A．充电时，锰电极为阳极B．放电时，负极存在反应：C．离子X为H+D．放电后溶液的pH一定增大13.下列实验方案设计、现象或结论都正确的是

选项方案设计现象或结论A取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变红色，则KI与的反应有一定限度B向、混合溶液中滴入少量溶液若只有黄色沉淀生成，C反应达到平衡状态后，压缩容器的容积气体颜色立刻变浅，平衡正向移动D向两支盛有溶液的试管中分别加入少量等体积不同浓度的溶液浓度大的溶液中气泡产生的速率快

A．AB．BC．CD．D14.在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．c点可表示的不饱和溶液B．当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为C．常温下，反应的平衡常数D．二、解答题15.2022年诺贝尔化学奖颁发给在点击化学研究中做出杰出贡献的三位科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，该试剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，基态X原子有5个价电子，该试剂分子的结构如图所示，其中W显＋6价。回答下列问题：(1)基态X原子的价层电子轨道表示式为_______，W在周期表中的位置是_______。(2)上述四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，基态Y原子占据的最高能层的符号是_______。(3)上述四种元素中原子半径最大与最小的两种元素依次是_______(填元素符号)。W的最高价氧化物对应的水化物为_______(填化学式)。(4)用单质或对应化合物的性质说明Z的非金属性比W的强：_______(填一种)。16.弱电解质的电离平衡与盐类的水解平衡虽同属化学中的动态平衡，但二者在本质、影响因素等方面存在显著差异。请结合相关知识回答下列问题：(1)室温下，，，等浓度的溶液与溶液中，水的电离程度较大的是_______(填化学式)，_______(填“>”“=”或“<”)。(2)某温度下，用溶液滴定溶液，滴定过程中溶液的值随溶液体积的变化如图所示。B点时，溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。(3)某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾测定草酸()样品的纯度。反应原理如下：实验步骤：准确称取草酸样品2.00g，配成100mL溶液；接着用移液管量取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；最后用酸性标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。①利用酸性高锰酸钾滴定草酸时应选用装置_______(填“甲”或“乙”)。判断滴定达到终点的标志是_______。②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③该草酸样品的纯度为_______%。17.铁是过渡元素，K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的有效试剂。(1)铁元素在周期表中位于___________区，基态Fe3+比基态Fe2+更稳定，从结构角度分析其原因是___________。(2)铁氰化钾用于焰色试验时，产生的焰色属于___________光谱(填“吸收”或“发射”)。(3)已知在熔融状态下铁氰化钾的电离方程式为，在溶液中[Fe(CN)6]3-难以进一步电离，能用于验证是否有Fe3+的常用试剂是___________，铁氰化钾中存在的化学键类型是___________(填字母)。A．离子键B．非极性键C．氢键D．π键(4)氰气[(CN)2]被称为“拟卤素”，化学性质与Cl2相似，已知它是直线形分子，则其结构式为___________，氰气可溶于水，其水溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。18.绿色能源是未来能源发展的方向，利用甲烷催化制氢气是目前常用的方法之一、主要反应如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．回答下列问题：(1)___________。反应ⅱ在___________下易自发进行(“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)以为催化剂，在恒容密闭容器中充入一定量CH4、CO2发生反应ⅱ，催化剂的催化效率与H2的生成速率随温度的变化关系如图所示。①℃时，温度升高而H2的生成速率降低的原因是___________。②一定温度下，为了提高该反应中CH4的平衡转化率，可以采取的措施有___________(填一条)。(3)T℃下，在恒容密闭容器中按投料发生上述反应ⅰ～ⅲ。体系中含碳物质的