2026学年九年级化学上册第九单元核心考点单元练习含答案及解析

2026学年九年级化学上册第九单元核心考点单元练习含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.紫色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定不改变溶液pH值4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HNO₃C.HClD.Na₂CO₃5.下列关于酸的通性的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应6.下列关于碱的通性的描述中，错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应7.下列物质中，属于碱的是（）A.H₂CO₃B.Na₂CO₃C.Ca(OH)₂D.HCl8.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于79.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同10.下列关于中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和酸性土壤B.用氢氧化钠处理废酸C.用醋酸清洗水垢D.用盐酸中和过多胃酸二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括：能使紫色石蕊试液______，能与活泼金属反应生成______，能与碱发生______反应。2.碱的化学性质包括：能使无色酚酞试液______，能与酸发生______反应，能与某些非金属氧化物反应生成______。3.pH值等于7的溶液呈______性，pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。4.中和反应的化学方程式为：HCl+NaOH→______+H₂O。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。6.酸碱指示剂是指遇酸碱时能______的有机物。7.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。8.pH试纸的使用方法是先用______蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与______比较颜色。9.生活中常见的酸有______和______，常见的碱有______和______。10.用化学方程式表示镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁：______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定是放热反应。（）4.酸能与所有金属反应生成氢气。（）5.碱能与所有非金属氧化物反应。（）6.pH试纸可以测量溶液的pH值，但无法确定具体数值。（）7.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（）8.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）9.中和反应可以用于处理酸性或碱性废水。（）10.金属活动性顺序中，钾的活动性最强。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。2.解释为什么稀释浓硫酸时需要特别小心，并说明正确的操作方法。3.列举生活中常见的酸和碱，并说明它们的应用。4.说明如何用实验方法检验某溶液是否为酸性或碱性。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，记录了以下现象：-向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色。-继续滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为无色。请解释这些现象，并说明如何判断中和反应恰好进行。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了中和废水，工厂使用了熟石灰（Ca(OH)₂）。请写出中和反应的化学方程式，并计算需要多少克熟石灰才能中和100升pH值为3的废水（假设废水中酸的质量分数为10%）。3.某学生用pH试纸测量了不同溶液的pH值，结果如下：-水的pH值为7-醋酸的pH值为3-氢氧化钠溶液的pH值为12请根据这些数据，说明这些溶液的酸碱性，并解释为什么醋酸和氢氧化钠溶液的pH值差异较大。4.某学生用镁条和稀硫酸反应制取氢气，实验记录了以下数据：-镁条质量：2克-稀硫酸质量：100克-反应后剩余镁条质量：0.2克请写出该反应的化学方程式，并计算生成氢气的质量。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱，不属于酸）2.A（稀盐酸呈酸性，紫色石蕊试液变红）3.B（中和反应一定生成盐和水）4.C（HCl能与金属镁反应生成氢气）5.D（酸能与金属氧化物反应，如CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O）6.D（碱能与某些盐溶液反应，如Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH）7.C（Ca(OH)₂是碱）8.C（中性溶液的pH值等于7）9.C（甲基橙在酸性溶液中变黄）10.C（醋酸不能清洗水垢，水垢主要成分是碳酸钙，需用酸溶解）二、填空题1.变红，氢气，中和2.变红，中和，盐和水3.中性，酸性，碱性4.NaCl5.酸6.颜色7.浓硫酸，水8.玻璃棒，标准比色卡9.醋酸，盐酸，熟石灰，氢氧化钠10.Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑三、判断题1.√2.√3.√4.×（只有排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气）5.×（碱不能与所有非金属氧化物反应，如CO₂不与NaOH反应）6.√7.×（应将水缓慢注入浓硫酸中）8.√9.√10.√四、简答题1.酸和碱的化学性质共同点：都能与指示剂反应（酸变红，碱变蓝或无色），都能与某些金属氧化物反应生成盐和水，都能与某些盐溶液反应生成新酸和新碱。2.稀释浓硫酸时需要特别小心，因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，可能导致溶液沸腾飞溅。正确的操作方法是：将浓硫酸缓慢沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以散热防止沸腾。3.常见的酸：醋酸（用于烹饪和清洁），盐酸（用于工业生产）；常见的碱：熟石灰（用于中和酸性土壤），氢氧化钠（用于造纸和清洁）。4.检验溶液酸碱性的方法：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较颜色，根据pH值判断酸碱性（pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性）。五、应用题1.现象解释：稀盐酸呈酸性，滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，溶液酸性逐渐减弱，颜色由无色变为红色。继续滴加氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，颜色由红色变为无色。判断中和反应恰好进行的方法是：滴加几滴酚酞试液，溶液由无色变为红色，且颜色保持不变。2.化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O计算过程：-废水中的酸质量：100L×10g/L=1000g-需要的熟石灰质量：1000g÷(74g/mol÷2)=1315.79g3.酸碱性说明：水的pH值