2026学年九年级化学下册第七单元基础巩固专项训练含答案及解析

2026学年九年级化学下册第七单元基础巩固专项训练含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.橙色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定需要催化剂4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HNO₃C.HClD.Na₂CO₃5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.所有指示剂在酸碱溶液中都会变色6.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于77.下列关于碳酸钠的说法中，正确的是（）A.碳酸钠是强酸B.碳酸钠俗称纯碱C.碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳D.碳酸钠的水溶液呈酸性8.下列关于金属活动性的说法中，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越难与酸反应生成氢气C.金属活动性越强，越容易发生氧化反应D.金属活动性越强，越难发生氧化反应9.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）A.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.酸都是由非金属元素和氢元素构成的化合物C.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物D.盐都是由非金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物10.下列关于酸碱中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠中和胃酸过多C.用碳酸钠中和硫酸厂排放的废酸D.用石灰水中和醋酸二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。2.石蕊试液在酸性溶液中显__________色，在碱性溶液中显__________色。3.pH值小于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性，pH值等于7的溶液呈__________性。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。5.碳酸钠俗称__________，其化学式为__________。6.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。7.甲基橙在酸性溶液中显__________色，在碱性溶液中显__________色。8.中和反应是指酸与__________作用生成盐和水的反应。9.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与__________反应生成氢气。10.用化学符号表示：氢氧根离子__________，铵根离子__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定放出热量。（）4.酚酞在酸性溶液中变红。（）5.石蕊在碱性溶液中变蓝。（）6.金属活动性顺序中，钾的活动性最强。（）7.碳酸钠是强酸。（）8.碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳。（）9.金属活动性顺序中，铁的活动性比铜强。（）10.中和反应一定需要催化剂。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸碱指示剂的作用。2.简述金属活动性顺序的应用。3.简述中和反应的应用。4.简述pH值在日常生活和生产中的应用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出实验步骤，并说明如何检验反应是否完全进行。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，需要加入多少克熟石灰（氢氧化钙）才能使废水的pH值升高到6？（假设废水体积为1000升，熟石灰的密度为0.9g/cm³）3.某学生用碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出实验步骤，并说明如何收集二氧化碳气体。4.某学生用pH试纸测量某溶液的pH值，结果为8，请判断该溶液的酸碱性，并说明该溶液可能是什么物质的水溶液。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱，不属于酸）2.A（紫色石蕊试液在酸性溶液中变红）3.B（中和反应一定生成盐和水）4.C（HCl能与金属镁反应生成氢气）5.B（石蕊在碱性溶液中变蓝）6.C（中性溶液的pH值等于7）7.B（碳酸钠俗称纯碱）8.A（金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气）9.C（碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物）10.B（氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸过多）二、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.红；蓝3.酸；碱；中4.酸5.纯碱；Na₂CO₃6.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑7.红；黄8.碱9.酸10.OH⁻；NH₄⁺三、判断题1.√2.√3.√4.×（酚酞在酸性溶液中不变色）5.√6.√7.×（碳酸钠是盐）8.√9.√10.×（中和反应不一定需要催化剂）四、简答题1.酸碱指示剂是一类能够随着溶液酸碱度变化而改变颜色的物质，常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等。2.金属活动性顺序的应用包括：判断金属与酸反应能否生成氢气；判断金属与盐溶液反应能否置换出金属；判断金属的腐蚀性等。3.中和反应的应用包括：用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸；用氢氧化钠中和胃酸过多；用石灰水中和醋酸等。4.pH值在日常生活和生产中的应用包括：测定土壤的酸碱度以调节土壤肥力；测定水的酸碱度以判断水质；测定食品的酸碱度以判断食品的新鲜程度等。五、应用题1.实验步骤：（1）取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中；（2）用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌；（3）观察溶液颜色变化，当溶液由无色变为红色时，停止滴加稀盐酸。检验反应是否完全进行的方法：用pH试纸测量溶液的pH值，如果pH值等于7，则反应完全进行。2.解题思路：（1）计算中和反应所需的氢氧化钙质量：化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O摩尔质量：Ca(OH)₂=74g/mol，HCl=36.5g/mol反应所需氢氧化钙质量=(1000L×1000mL/L×3mol/L×36.5g/mol)/(2×74g/mol)=721.62g（2）计算所需熟石灰体积：熟石灰密度=0.9g/cm³所需熟石灰体积=721.62g/0.9g/cm³=80