高中化学必修作业26　铁盐和亚铁盐

作业26铁盐和亚铁盐[分值:100分](选择题1~8题,每小题5分,9~12题,每小题6分,共64分)题组一铁盐、亚铁盐的性质1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述错误的是()A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为棕黄色C.Fe3+具有氧化性D.FeCl3能使酸性高锰酸钾溶液褪色,表现Fe3+的还原性2.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计不合理的是()A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤3.已知2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.剩余固体中一定含CuD.溶液中一定含Cu2+4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3B.使酚酞变红色的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Cu2+、Na+、NO3-、D.0.1mol·L-1KI溶液中:Fe3+、Na+、SO4题组二Fe3+、Fe2+的检验与除杂5.(2024·北京房山高一期末)FeSO4溶液和FeCl3溶液是实验室中常用药品。下列不能区分二者的试剂是()A.BaCl2 B.NaOHC.H2SO4 D.KSCN6.下列除杂试剂或方法不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧题组三Fe2+、Fe3+、Fe之间的相互转化关系7.(2023·济南检测)下列反应中有三价铁生成的是()①铁丝在空气中生锈②向FeBr2溶液中通入足量Cl2③将铁片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空气中⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4A.①②③④⑤ B.②③④⑤C.①②④⑤⑥ D.全部8.(2024·合肥高一期末)在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素“价—类”二维图如图所示,下列说法错误的是()A.a与水常温下几乎不发生反应,但在高温下可发生置换反应B.b和c可分别与水发生反应生成e和dC.e在潮湿的空气中容易转变为dD.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂9.(2024·北京西城高一期末)下列关于FeCl2和FeCl3的叙述不正确的是()A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B.将足量铁粉加入氯水中,最终只能得到FeCl2溶液C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D.分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液,最终可得相同物质10.工业用FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-,实验室从废液中回收某些物质的流程如下:下列说法正确的是()A.还原过程中,溶液中可能存在的阳离子有Fe2+、Fe3+B.溶解过程中反应的离子方程式:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2,重新获得FeCl3溶液D.滤渣的成分为Fe和Cu11.已知A为常见的金属单质,存在如图所示的关系,下列叙述正确的是()A.A为Fe,B为FeOB.C→D溶液的颜色变化:由浅绿色到棕黄色C.④的离子方程式:Fe+Fe3+2Fe2+D.⑤的离子方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)312.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶413.(12分)(2024·南京金陵中学高一月考)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。

(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;

片刻,溶液棕黄色变浅,且有气泡出现,并放热,反应的离子方程式是。

以上反应的结果是催化了H2O2的分解,双氧水分解的化学方程式可表示为。

14.(12分)印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是

。

(2)上述各池中,没有发生化学变化的是池。

(3)置换池中发生反应的离子方程式有、。

(4)向再生池中通入Cl2可以使废液再生,离子方程式是;

工业上通常用双氧水代替Cl2,这样做的优点是。

15.(12分)某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设:a.只含有FeSO4b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3c.只含有Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X),进行如下实验:序号操作现象ⅰ取2mL溶液X,加入1mL1mol·L-1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液溶液显红色(1)实验ⅰ中加入的1mL1mol·L-1NaOH溶液中含有NaOHg。

(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)、

。

(3)实验ⅱ现象说明假设不成立。

为进一步验证假设,某小组同学进行了以下实验:序号操作现象ⅲ取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液溶液显红色ⅳ取2mL溶液X,滴入1滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去(4)实验ⅳ中,KMnO4是该反应的(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)通过以上实验,可得到的结论是

。

答案精析1.D2.C3.D[由于氧化性：Fe3+>Cu2+，Fe先与FeCl3发生反应：Fe+2FeCl33FeCl2，后与CuCl2发生反应：Fe+CuCl2FeCl2+Cu，充分反应后有固体存在，则FeCl3完全反应，该固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物。根据上述分析，溶液中不含Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红色，A正确；FeCl3完全反应被还原成FeCl2，CuCl2与Fe反应生成FeCl2和Cu，溶液中一定含Fe2+，B正确；根据上述分析，剩余固体中一定含Cu，C正确；CuCl2可能部分与Fe反应，也可能全部与铁反应，故溶液中可能含Cu2+，也可能不含Cu2+，D错误。]4.C5.C[稀硫酸与二者混合均无现象，无法鉴别，故选C。]6.D[FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。]7.C[O2、Cl2、H2O2均可把Fe或二价铁氧化为三价铁，Fe3O4中既含二价铁，又含三价铁，Cu2+只能把Fe氧化为Fe2+。]8.B9.C10.C[还原过程中铁与铁离子反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，溶液中不可能存在铁离子，A错误；溶解过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑，B错误；滤液1和滤液2的主要成分为氯化亚铁，两者合并后通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可重新获得氯化铁溶液，C正确；滤渣为铜，D错误。11.B[由红褐色固体可知，F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+，⑤的离子方程式：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。]12.C[根据三种离子物质的量的变化可知，Cu2+的物质的量并没有发生变化，说明没有参加反应，则反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+，设溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式可知Fe3+的物质的量减少2mol，则需消耗1mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3mol，故参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1∶3，C正确。]13.(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)隔绝空气，防止Fe2+被空气中的O2氧化(4)2Fe2++H2O2+2H++2H2O2Fe3++H2O2+O2↑+2H+2H2O22H2O+O2↑14.(1)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+(2)沉降(3)Fe+2Fe3+3Fe2+Fe+Cu2+Fe2++Cu(4)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-避免有毒气体污染环境解析(1)腐蚀池中铜和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。(2)上述各池中，沉降池没有生成新物质，没有发生化学变化。(3)置换池中加入过量Fe粉，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，Fe和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，发生反应的离子方程式有Fe+2Fe3+3Fe2+、F