物质的鉴别与推断 卷二（解析版）

中考科学教师题库-物质科学二(化学)5物质转化与材料应用5.7物质的鉴别与推断卷二

一、单选题

1.下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是()

A.FeCb、NaOH、Na2so4、KC1B.KNO3、HC1、NaOH>FeCh

C.NH4CKKOH、Na2so4、BaChD.Na2cO3、HCLCaCh>HNO3

【答案】B

【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的

不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。

A、光观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为

氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意；

B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产牛.红褐色沉淀的为氢

氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴

别，符合题意；

C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钢，但无法确定哪个是氯化钢，哪个是硫酸钠，产生

有刺激性气味的是氯化核和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铁，不符合题意；

D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠

产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意；

故选B.

2.某固体可能含有Ca(NO3)2>Na2so4、Na2co3、FeCh.KC1中一种或几种，现对其进行如下实验：

①双少量固体于试管中，加适量蒸储水，固体完全溶解成无色透明溶液。

②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。

③取②中所得溶液少量，滴加BaCb溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的

是()

A.肯定有Na2c03，无FeCh>KCIB.肯定有Na2co3、Na2SO4,无FeCh

C.肯定有Na2cCh,无FeCb、Ca(NO3)2D.肯定有Na2co3、Na2sO4,无FeCb、Ca(NO3)2

【答案】C

【辞析】①氯化铁溶液呈黄色，碳酸钙和硫酸钙都是白色沉淀；

②碳酸钙和稀硫酸反应，能够生成二氧化碳气态，而硫酸钙与稀硫酸无反应；

③碳酸钢和硫酸钢都是白色沉淀，据此分析判断。

①因为溶液无色透明，所以肯定没有氯化铁；由于没有沉淀生成，所以硝酸钙、硫酸钠和碳酸钠要么都

不存在，要么不能同时存在；

②加入稀硫酸后有气泡冒出，那么肯定是碳酸钠和稀硫酸的反应，即肯定有碳酸钠，那么肯定没有硝酸

钙；

③加入氯化钢后，生成白色沉淀，肯定有碳酸钢生成，但是是否存在硫酸钢，无法确定，即是否存在硫

酸讷和氯化钾无法确定。

因此肯定有NazCCh,无FeCh、Ca（NO3）2,KC1和Na6O4无法确定。

故选C。

3.小徐做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，

并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸根溶液，有白色沉淀生成；将混渣在空气

中充分灼烧，固体质量不变；再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据实验

现象得出的结论不正确的是（）

A.最后剩余固体是二氧化钵B.制取氧气所用的固体是氯酸钾’

C.白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变D.滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO

【答案】D

【解析】（1）AgCl是白色沉淀，据此推断出制取氧气的反应物中含有的元素，进而推断出制取氧气的固

体；

（2）含有铜离子的溶液为蓝色，据此推断出金属氧化物：

13）根据还原氧化铜的还原剂的不同，结合滤渣灼烧后固体质量不变判断实际使用的还原剂。

无色溶液加入硝酸银后，有白色沉淀生成，这种白色沉淀肯定是氯化银，这说明制取氧气的产物中包含

氯元素；跟氧气的实验室制取方法可知，制取氧气所用的固体肯定是氯酸钾，故B正确不合题意；

往固体中加入稀硫酸后，溶液成蓝色，那么溶液中肯定生成了硫酸铜，即金属氧化物还原产物中含有

铜，由此可知金属氧化物是氧化铜。氧化铜的还原剂可以是碳单质、一氧化碳和氢气；如果还原剂是一

氧化碳和氢气，那么在滤渣中就只能包含氯化钾和单质铜，以及制取氯气的催化剂二氧化锦，当它们在

空气中灼烧时，铜会再次变成氧化铜，导致固体质量增大；如果还原剂是单质碳，灼烧时固体里面增加

了氧元素，而碳元素和氧气反应生成二氧化碳即减小了碳元素、可能使固体质量不变，因此淀渣中一定

含有铜，且还原剂是碳单质，故D错误符合题意；

因为氯化银不溶于稀硝酸，因此沉淀质量不变，故C正确不合题意；

谑渣灼烧后，其中的碳变成二氧化碳气体，铜单质变成氧化铜；当加入稀硫酸后，其中氧化铜变成硫酸

铜进入溶液，因此最后剩余的固体肯定是二氧化钵，故A正确不合题意。

故选D。

4.一包固体粉末可能含有NaNCh、CaCOj.NaOH、CuCb、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定

其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）

A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2-

B.无色溶液A中一定有NaOH

C.原固体粉末一定有NaQ

D.原固体粉末一定有.CaCCh、NaOH、NaNCh、CuCb和Ca(N03)2

【答案】A

【解析】①铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCL会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应

生成硝酸铜溶液：CaCO和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙。而原固体粉末•定

有CaCCh、NaOH、C11CI2和Ca(NO.O2；

②无色溶液通入二氧化碳后，生成白色沉淀，这个沉淀肯定是碳酸钙，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应

生成碳酸钠，碳酸钠再和硝酸钙反应生成碳酸钙，即粉末中肯定存在硝酸钙；

③无色溶液A加入硝酸银溶液和稀硝酸后，仍然生成白色沉淀，应该为氯化银。其中的氯离子可能来自

于氮化铜，也可能来自于氯化钠，因此是否存在氯化钠无法确定，据此分析判断。

A.蓝色溶液中阳离子应该是铜底子和钙离子，故A错误；

B.无色溶液A中肯定存在硝酸钙和氢氧化钠，故B正确;

C.原来固体中，是否存在氯化钠无法判断，故C错误；

D.原固体粉末一定有CaCQa、NaOH、C11CI2和Ca(NOa)2,是否存在硝酸钠无法判断，故D错误。

故选A。

5.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：

甲：利用COz气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；

乙：若有BaCb溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2co3、Na2so4和硫酸四种溶液；

丙：有酚酸和BaCb溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2c03、NaOH和KNO3五种溶液；

T：不用其他任何试剂就能将HC1、BaCL、Na2co3、NaCl四种溶液鉴别出来。

下列有关这些方案的评价正确的是()

A.只有甲的可行B.只有乙和丁的可行C.只有乙的不可行D.都可行

【答案】D

【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的

不司现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。

甲：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，先鉴别出氢氧化钙，再将氢氧化钙加入通入二氧化碳的

另两种溶液中，产生白色沉淀的为氢氧化钠，无现象的为稀盐酸，甲可鉴别；乙：将氯化钢分别滴入四

种溶液中，无沉淀生成的为氢氧化钠，再另取三种溶液分别滴入所生成的沉淀中，有气泡产生的沉淀为

碳酸钠生成的碳酸钢沉淀，从而鉴别出碳酸钠，滴入溶液为稀疏酸，剩余的为硫酸钠，乙可鉴别；丙：

分别滴加氯化钢溶液，产生沉淀的为碳酸钠和硫酸，无沉淀的为盐酸、氢氧化钠、硝酸钾，再向产生沉

淀的溶液中加入酚SL变红的为碳酸钠，不变色的为硫酸，将碳酸钠滴入无沉淀牛.成的三种溶液中，有

气泡产生的为盐酸，再向另两种溶液中加入酚酉太，变红的为氢氧化钠，不变色的为硝酸钾，丙可以鉴

别；丁：四种溶液两两混合，一个气泡的现象，三个无现象的为盐酸，一个深沉，三个无现象的为氯化

钢，一个气泡、一个沉淀、一个无现象的为碳酸钠，三个都无现象的为氯化钠，丁可以鉴别；

故选D。

6.如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNCh溶液。为探究甲的组

成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（）

NaOH

A.①一定不是氧化还原反应B.甲中溶质不一定是FeCb和Na2s0,

C.C可能是碳酸钢D.E一定是氯化银

【答案】C

【解析】根据铁离子呈黄色、红褐色沉淀为氢氧化铁、氯化银不溶于硝酸及离子共存条件分析。

D与硝酸银反应生成乙NaNQj溶液和不溶于硝酸的白色沉淀E,则D为氯化钠，甲与氢氧化钠溶液产

生A和红褐色沉淀B,则B为氢氧化铁，甲中一定含有铁离子和氯离子，A与硝酸钢反应生成沉淀C,则

A中含有硫酸根离子，由此可得出甲中含有硫酸根离子；

A、①为复分解反应，化合价没有变化，一定不是氧化还原反应，不符合题意；

B、甲中溶质不一定是FeCb和Na2so4,也可能是硫酸铁、氯化钠或其它成分，不符合题意；

C、因甲中铁离子与碳酸根离子不能共存，所以甲中不能含碳酸根离子，C不可能是碳酸钢，符合题

意；

D、E一定为氯化银沉淀，不符合题意；

故答案为：Co

7.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有.硝酸钢.硫酸钠.氢氧化钠中的一种或几种。

步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向

烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）

▲固体的质量g

A

\BC

I

----------------►

o加入稀硝酸的底蚩g

A.A-B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B.B->C段对应溶液pH逐渐变大

C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钢

D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氢氧化钠

【答案】C

【解析】根据碳酸钠与硝酸钢反应生成可溶于硝酸的碳酸领沉淀，硫酸钠和硝酸钢反应生成不溶于硝酸的

硫酸钢沉淀分析。

步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向

烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定有硝酸钢和硫酸钠，可能含氢氧化

钠；

A、A-B段是碳酸锹与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出,不符合题意；

B、B-C段为加入硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，不符合题意；

C、C点对应溶液硝酸过量，•定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸饮，符合题意；

D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢，可能含氢氧化钠，不符合题意；

故选Co

8.某NaCl样品中可能混有CuCb、MgCL、BaCb中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得

到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正

确的是（）

A.一定有MgCL,可能有CuCbB.一定有MgCb，没有BaCb

C.一定有MgCb,可能有BaChD.一定有MgCb、BaCh

【答案】C

【解析】根据取该样品1L7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氨化铜溶液；

然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，结合纯氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀的

质量及氯化镁、氯化钢反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。

取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液，故A错误；

然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯化银的质量

为X,

NaCl-AgCl

58.5143.5

11.7gx

585143.5

11.为

解得：x=28.7go

设沌净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y,

MgCl2-2AgCI

95287

IL7gy

95_287

解得:尸35.3g

设纯净的氯化钢反应产生氯化银沉淀的质号为z

BaCh~2AgCl

208287

11.7gz

208_287

11.7g―_T

解得:z=16.igo

综上所述，氯化镁会使沉淀质量增大，而氯化钢会使沉淀质量减小。

因此一定有MgCL,可能有BaCh。

故C正确，而B、D错误。

故选C。

9.一包混有杂质的Na2cCh,其杂质可能是Ba(NO3)2、K。、NaHCO3,今取10.6g样品，溶于水

得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2,则下列判断正确的是()

A.样品中只含有NaHCCh

B.样品中可能有NaHCCh,可能有KC1

C.样品中一定有NaHCCh,一定没有Ba(NO3)2,可能有KC1

D.样品中一定有KQ,可能有NaHCCh

【答案】C

【解析】根据硝酸钢与碳酸钠反应能产生碳酸钢沉淀和等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产

生二氧化碳质量多分析工

取样品加水得澄清溶液，则一定不含硝酸钢，取10.6克样品与足量盐酸反应，产生4.6克二氧化碳，

设10.6克碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为x

Na2co3+2HCl=2NaQ+H2O+CO2T

10644

10.6gx

106:44=10.6g:x

x=4.4g

根据方程式计算可知，10.6克碳酸钠完全反应产生二氧化碳4.4克，说明杂质中一定含碳酸氢钠，氯化钾

可能含有；

故选C。

10,有四瓶无色溶液，他们分别是AgNCh、BaChsK2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用卜面试剂就能将他

们区别开的是()

A.HC1、Na2sCh-B.NaCkHNO3C.HNO3、Ba(NCh)2D.NaCKNaOH

【答案】A

【解析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相

同，则无法鉴别它们.

A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的溶液是AgNQ，溶液，产生气泡的溶液是K2c03溶液，无明显变化

的是RaCL、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是

BaCl2,无明显变化的是Mg(NO3)2,仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，A正确；

B、HNO3与K2cO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCb、AgNCh、Mg(NO?)2溶液反应生成白色

沉淀，NaQ与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCb、Mg(NCh)2溶液均不反应，不能鉴别BaCb、Mg

(NO?)2溶液，B错误；

C、HNO3与K2co3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCL、AgNCh、Mg(NO3)2溶液反应生成白色

沉淀，Ba(NO3)2与BaCb、AgNCh、Mg(NO3)2溶液均不反应，不能鉴别，C错误；

D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgN5溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至

另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCL、K2CO3,无明显变化的是Mg(NO3)2溶液；BaCh>K2CO3

与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCb、K2CO3；D错误；

故选A

11.某实验室的废液中,可能含有FeCb、NaCkNa2so4、Na2cO3、Ba(NO>2中的一种或多种,某同学发

现该废液样品为无色溶液，为进一步确定废液的成分，取样进行如下实验：

①足量BaCb溶液.

废液>白色沉淀

过滤、洗涤、干爆

根据以上实验现象分析，可以得出原废液中()

A.可能存在Na2s04B.可能存在NaCIC.可能存在FeChD.一定存在Ba(NO3)2

【答案】B

【辞析】根据碳酸盐和硫酸盐都能与铁离子产生沉淀，硫酸钢不溶于酸，碳酸钢溶于酸及氯化铁溶液呈黄

色分析。

废液为无色，则一定不含溶液呈黄色的氯化铁，废液中加足量缸化钢产生白色沉淀，白色沉淀加盐酸有

无色气体产生，且仍有白色沉淀，则说明含有硫酸钠和碳酸钠，因硫酸钠和碳酸钠不能与硝酸钢共存，

则一定不含硝酸银，氯化钠可能含有；

故答案为：Bo

二、填空题

12.如图所示，A-G是初中化学常见的七种物质.图中“一”表示转化关系，表示相互能反应.F可以

用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G.

(I)F的化学式是—；物质A的一种用途是一；

(2)D-C反应的化学方程式是一；

(3)图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是—.

MnOo

【答案】Ca(OH)2；除锈；2H2O2-----£=2H2O+O2t；复分蟀反应

【解析】【解答】(1)F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F■氢氧化钙可以相互转化，

D能够转化为E,且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C,因此E是水，D是双氧水，则C是氧

气；E-水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在

实验室中常用A制取G,且G能够和F-氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，

因此A是盐酸，带入验证符合转化关系，所以F是氢氧化钙，A是盐酸，可以用于除锈等；

(2)D-C的反应是过氧化氢在二氧化镒的作用下分解产生水利氧气，化学方程式为：

MnOo

2H2。2/2H2O+O2T；

(3)涉及氧气的反应有：盐酸和金属反应，属于置换反应；氧气和氧气点燃产生水，属于化合反应；水

电解产生氢气和氧气，属于分解反应，由于氢气是单质，一定不会涉及复分解反应.

MnOn

故答案为：(l)Ca(OH)2，除锈；(2)2H92-----£=214:0+02：；(3)及分解反应.

【分析】根据A-G是初中化学常见的七种物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F

■氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E,且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C,因此E是

水，D是双氧水，则C是氧气；E-水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是

氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G,且G能够和F-氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，

A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可.

13A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C,属于盐的是D、E,其中D是钠盐；胃酸中含有F

能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质

能发生反应；“一”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：

（1）A的俗名是o

（2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是________。

（3）写出标号②的化学反应方程式：。

【答案】（1）生石灰

（2）置换反应

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】先根据盐酸是胃酸的.主要成分、生石灰为食品干燥剂推导出A和F,然后再根据其他物质的类别

及与盐酸、生石灰间的转化关系推导出其他物质，再按要求解答。

胃酸中含有F能帮助消化，则F为盐酸，A是食品包装袋中常用的干燥剂，A为氧化钙，属于碱的是

B、C,属于盐的是D、E,其中D是钠盐，与盐酸能发生反应，D为碳酸钠，则C为氢氧化钠，B为氢

氧化钙，E可生成A,则E为碳酸钙：

（1）A俗称为生石灰；

（2）图中物质没有单质，没有涉及到置换反应；

（3）标号②的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

故答案为：（1）生石灰；（2）置换反应；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

14.有A〜E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一

种，请根据以下实验现象回答问题.I.将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；

II.将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；

III,将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象.

（I）根据实验现象能判断出的液体是—（填字母及对应物质的化学式）。

（2）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是o

A.分别滴加稀盐酸B.分别通入CO2C.分别滴加少量水D.分别滴加无色酚酸溶液

（3）从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是—（填字母）

【答案】（1）B为HCI、C为Na2c。3、E为Ca（OH）2

（2）D

(3)BC、CE

【解析】四物质中盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此两者混合时会有气泡产生；碳酸钠溶液与氢氧

化河溶液反应能生成白色沉淀，以此为突破口对问题进行分析探讨即可。

口）物质中只有碳酸钠和盐酸反应会生成气体，所以BC是碳酸钠和盐酸中的一种。因H中适量B分别

滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象，可知B是盐酸，C是碳酸钠。因为

假设B是碳酸钠时，滴加到A、C、D、E中时碳酸钠和氢氧化钙会生成白色沉淀，这与其余均没有明显现

象不符。I、III中A、D加入四种溶液中均无现象，可知A、D应为氢氧化钠和氯化钠中的一种，因为这

两种物质与其他物质混合时均没有现象发生，故E为Ca（OH）2；

<2）由以上分析可知未确定的液体是氟化钠和氢轲化钠的溶液，要想鉴别两者采用的方式；

A.加盐酸时两者均无明显现象发生，不能鉴别，故A错误

B.分别通入CCh时与氯化钠溶液不反应，与氢氧化钠溶液反应但无现象，不能鉴别，故B错误；

C.加入水后两者无明显现象，不能鉴别，故C错误；

D.滴加酚酰，因氢氧化钠溶液显碱性而氯化钠溶液呈中性，故能使酚献变红的是氢氧化钠溶液，酚酰不

变色的物质是氯化钠溶液，能区分，故D正确。

故选D。

（3）混合后溶液质量减轻即生成沉淀或气体的反应，故盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙混合后溶液质

量会减轻，即为BC、CEo

15.A.B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应,

它们之间的相互转化关系如下图所示：

（I）物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类粤.

（2）写出反应②的化学方程式：.

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：.

红色固体浅绿仔流液无色气体

【答案】CuO；化合反应；3co+Fe2O3一向'皿-2Fe+3co2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】解：由B、E、G属于单质，E为红色固体，可判断E为铜，铜和氧气加热生成的A是氧化铜，

A与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的硫酸；反应②是炼铁工业中的主要反

应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F,则B是铁,

C是二氧化碳，F是硫酸亚铁，G是氢气，代入框图，推断正确.

故答案为:

(I)CuO；化合反应；(2)3CO+Fe2。;向皿2Fe+3c。2；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

根据框图和提供的信息，其突破口为E是红色固体单质，则E是铜，铜和氧气加热生成的A是氧化铜，A

与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的硫酸；反应②是炼铁工业中的主要反

应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F,则B是铁，

C是二氧化碳，F是硫酸亚铁，G是氢气，据此解答即可.

16,某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，

A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：

fA溶液,US■容液.J蓝色沉淀

/昆合后加适量盐酸

NaCl溶淹◄----------------------------/

①

Ca(OH)2溶液----------

1B溶液--------------►白色沉淀

③---------

(I)A溶液中存在的阴离子是一。

(2)反应①中可以观察到的实验现象是一。

(3)反应③的化学方程式是

【答案】(1)OH-

12)溶液中有气泡生成

(3)Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO4+2NaOH

【解析】根据A、B两种固体，一种是盐，另一种是碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不反

应，所以B是盐，A是碱。A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以A、B溶液都含有

钠商子，所以A是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离子，则B是碳酸钠，然后将推出的各

种物质代入转化关系中验证即可,

A、B两种固体，一种是盐，另一种是碱，B溶液和氢氧化钙会生成白色沉淀，碱和碱不反应，所以B是

盐，A是碱，A、B溶液混合后加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，所以A、B溶液都含有钠离子，所以A

是氢氧化钠，B和氢氧化钙会生成白色沉淀且含钠离子，则B是碳酸钠。

(1)A为氢氧化钠溶液，则其中的阴离子为OH-：

12)A为氢氧化钠，而B为碳酸钠，二者混合后加入稀盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氨化钠和水，

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应①中的实验现象为：溶液中有气泡生成。

13)在反应③中，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca

(OH)2=CaCO.4+2NaOIL

17.一包白色粉末，由CuSCh、CaCO3、BaCh>Na2s0小NaOH中的两种或两种以上混合而成。为探究

其组成，进行如下实验:

（I）由实验①可知原白色粉末中一定不含有

（2）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，则原白色粉末中一定含有。

（3）为进一步探究原白色粉末的组成，向无色溶液B中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色

粉末中一定还含有。

【答案】（l）CuS04

（2）CaCO^

（3）BaCl2和NaOH

【解析】（1）CuSCh是白色粉末溶于水是蓝色溶液；（2）能与盐酸反应产生气体的白色沉淀是不溶于

水的碳酸盐，因白色沉淀全部消失所以判断无BaSO4；（3）在此无色溶液中通入CO2有白色沉淀产生，

可判断无色溶液B中含有Ba2+,但BaCb不能与CO2反应产生BaCCh白色沉淀，所以考虑溶液中有

NaOH,CO2先与NaOH反应产生Na2cO3,Na2cCh再与BaCb反应产生了BaCOa白色沉淀。

（I）由流程图实验①后出现白色沉淀和无色溶液B可知CUSOA一定不含有；（2）能与盐酸反应产生气体

的白色沉淀是不溶于水的碳酸盐，因白色沉淀全部消失所以判断无BaSCU,此处也没有生成BaCCh的

条件，所以判断白色粉末为CaCOa；（3）在此无色溶液中通入CO2有白色沉淀产生，可判断无色溶液B

中含有Ba2+,但BaCb不能与CO?反应产生BaCCh白色沉淀，所以考虑溶液中有NaOH,82先与

NaOH反应产生Na2cCh,Na2co3再与BaCL反应产生了BaCCh白色沉淀，所以原白色粉末中一定含有

BaCh和NaOH

故答案为：（l）CuSO/；（2）CaCO?；（3）BaCb和NaOH

18.A〜K是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“一＞''指向生成物）.其中A为红色固

体，B、C的元素组成相同，I是某建筑材料的主要成分，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液.请回

答下列问题：

（I）物质I的化学式是

（2）物质K的俗名是—（写一种即可）.

（3）反应⑥的基本反应类型为_.

（4）反应①的化学方程式为反应③的化学方程式为.

【答案】CaCOa：熟石灰：化合反应；CO+CUO4CU+CO2；Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J+CaSO4

【解析】解：(1)A〜K是初中化学常见的物质，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液，所以F、K

是氢氧化钙、硫酸铜，I是某建筑材料的主要成分，I生成的J会转化成K,所以K是氢氧化钙，F是硫酸

铜，I是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以J是氧化钙，B是二氧化碳，B、C的元素

组成相同，所以C是一氧化碳，A为红色固体，一氧化碳和D反应会生成A和二氧化碳，所以D是氧化

铜，A是铜，氧化铜和E会生成疏酸铜，所以E是硫酸，经过验证，推导正确，所以I是CaCO3；

(2)通过推导可知，K是氢氧化钙，俗称熟石灰；

(3)反应(§)是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，所以基本反应类型为化合反

应；

(4)反应①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：

CO+CUO4CU+CO2；

反应③是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)

21+CaSO4.

故答案为：(l)CaCCh；(2)熟石灰；(3)化合反应；

(4)CO+CUO4CU+CO2；Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2l+CaSO4.

根据A〜K是初中化学常见的物质，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液，所以F、K是氢氧化钙、硫

酸铜，I是某建筑材料的主要成分，1生成的J会转化成K,所以K是氢氧化钙，F是硫酸铜，I是碳酸钙，

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以J是氧化钙，B是二氧化碳，B、C的元素组成相同，所以C

是一氧化碳，A为红色固体，一氧化碳和D反应会生成A和二氧化碳，所以D是氧化铜，A是铜，氧化

铜和E会生成硫酸铜，所以E是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可.

19.如图，某固体氧化物X,经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C,溶液B只含一种溶质，且是

盐，试回答：

<1)固体氧化物X的化学式是________

(2)第①步加的盐酸是否过量?(填“是”或“否”)

(3)图示过程中，总共发生了几个化学反应________

【答案】(l)CuO

(2)是

(3)3个

【解析】根据题目给出的流程图和信息：如图，某固体氧化物X,经过如图①②两步反应后，得到红色固

体单质C,因此C是铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐

酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液B只含一种溶质，旦是盐，因此X是氧化铜，溶液A有氯化铜和氯化

氢两种溶质，溶液B是氯化亚铁溶液：D是氢

□）如图，得到红色固体单质C,因此C是铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和金化铜反应生

成朝化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液B只含一种溶质，且是盐，因此X是氧化铜，

溶液A有氯化铜和氯化氢两种溶质，溶液B是氯化亚铁溶液：D是氢气；故答案为：CuO；

（2）第①步加的是过量的盐酸，因为有氢气生成；故答案为：是；

（3）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应牛.成氯化亚

铁和氢气，一共发生3个化学反应；

20有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小明为探究其成分做了以

下实验：

步骤一：取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液。再加入足量的BaC12溶液，

有白色沉淀产生：步骤二：过滤得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产

生气泡，白色沉淀部分溶解。

（I）白色沉淀部分溶解发生的化学反应的化学方程式是

（2）推理可知原来这包白色固体样品中一定含有的物质有一o

【答案】（1）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2T+H2O

（2）Na2cO3、Na2s。4

【解析】本题主要考查常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定，取少量固体样品于烧杯中，加入足

量水溶解，加入氯化钢有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气

泡，白色沉淀部分溶解，则说明白色沉淀为碳酸钢和硫酸钢，故白色固体中一定含有的是碳酸钠和硫酸

钠，

取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，加入氯化钢有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀

硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解，则说明白色沉淀为碳酸钢和硫酸钢，故白色固

体中一定含有的是碳酸钠和硫酸钠。

（1）碳酸钢能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2T+H2O

（2）这包白色固体样品中一定含有的物质有Na2co3、Na2so40

21.已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单

质，它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在加热的条件下，会发生

反应，生成金属铜单质和水）

（I）X在反应①中起________作用。

（2）写出有关物质的化学式：AC

（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式,请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程

式________O

【答案】（1）催化

（2）H2O2；02

（3）Cu；。+2C〃。'誓2Cu+C02T

【辞析】A和X反应生成了B、C和X,那么X参与了反应但质量和性质不变，那么说明X是催化剂，

常见催化剂就是二氧化锌，A和B含有相同的元素，所以A为过氧化氢溶液，B为水，C就是氯气；而B

（比0）能够分解得到H2和02,因为C是氧气，所以可D为氢气；E为氧化物，E和氢W反应生成了

单质F和B（水），所以可以判断E为金属氧化物，F为金属单质，据此进行解答即可

（l）X是催化剂，因此在反应①中起催化作用：

（2）A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：02；

（3）若F不溶于稀硫酸，说明这种金属在金属活动性顺序表中徘在H的后面，因此F可能的化学式Cu,

该反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以基本类型是置换反应。与该反应类型相同的

是：碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CUO^2CU+COLV

22•有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钢中的一种或几种物质组成，为探究该白

色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题.

（I）白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式—o

（2）白色沉淀n的化学式一°

（3）原白色固体中含有的物质一.

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O

（2）BaCCh

（3）氢氧化钾、碳酸钙、氯化铁

【辞析】碳酸钙和硫酸钢同为白色沉淀，但是前者溶于酸生成二氧化碳，而后者在酸中不溶解。二氧化碳

与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化领反应，生成碳酸钢白色沉淀，据此分析解答。

根据图片可知，样晶溶于水后过漉，得到白色沉淀I，在其中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，那么沉淀肯定

是碟酸钙，而不是硫酸钢，因此固体中肯定有碳酸钙，而硫酸钾和氯化钢不能同时存在。将滤液通入二

氧化碳后过游，再次得到白色沉淀，应该是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钢反

应，生成碳酸钢白色沉淀，即固体中存在氢氧化钾和氯化钢，那么肯定没有硫酸钾。

（1）白色沉淀【与稀盐酸反应，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式

为：CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O；

（2）白色沉淀n应该为碳酸钢，化学式为BaCCh；

13）原白色固体中含有的物质：氢氧化钾、碳酸钙、氯化铁。

23.固体混合物A是由Mg、CuO.Na2so】、Na2co3、BaCb、BaSOi中的几种混合而成，为确定其成

分，进行如图实验.（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：

（I）气体B是。

（2）滤液D中一定有含有的溶质是o

（3）固体A的组成可能有种。

【答案】（1）比

（2）硫酸镁、硫酸铜

（3）6

【解析】（1）镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳；

（2）二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酷变红色；

（3）硫酸、硫酸钠会与氯化钢生成硫酸钢沉淀，硫酸钢沉淀不溶于酸。

固体混合物加入稀硫酸会生成气体B,气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，说明生成的气体肯定

不是二氧化碳而是氢气，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁；生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以

白色沉淀是硫酸钢，那么混合物中可能含有硫酸领、氯化钢、硫酸钠；滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色

沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，即固体混合物中含有氧化铜。

（1）气体B是氢气；

（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠；

13）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；

14）固体A的组成可能有：①氧化铜、镁、硫酸钢；②氧化铜、镁、氯化钢；③氧化铜、镁、硫酸钢、

硫酸钠；④氧化铜、镁、氯化钢、硫酸钠：⑤氧化铜、镁、硫酸钢、氯化钢；⑥氧化铜、镁、硫酸钢、

氯化钢、硫酸钠。

24有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、氯化镁中的一种或几种物质组

成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按卜列流程进行实验。请回答卜.列问题。

(I)滤渣a的成分是(填化学式)，滤液中溶质的成分是________(填化学式)。

(2)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解“，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质

是________(填化学式)。

【答案】(1)CaCCh、Mg(0H)2；NaOH、BaCh

(2)MgCh

【解•析】根据碳酸钙是能溶于酸的沉淀，且与酸反应产生二氧亿碳气体，硫酸领不溶于酸，氢氧化镁溶于

酸但无气体产生，由产生二氧化碳的质量利用方程式确定碳酸钙的质量，再由滤渣的质量确定物质中成

分，由氢氧化钠与二氧化碳反应牛成碳酸钠,碳酸钠与氯化领反应产牛碳酸钢沉淀确定滤液中成分分

析，

样品加足量的水，得滤渣和滤液，滤渣中加入盐酸，全部溶解，且产生气体，说明滤渣中一定没有硫酸

钢，••定有碳酸钙，设生成0.44克二氧化碳消耗碳酸钙质量为x

CaCCh+2HCl=CaCh+H2O+CO2T

10044

x0.44g

x=lg,而滤渣A为1.4克，说明滤渣中还有氢氧化镁，滤液中加足量二氧化碳产生白色沉淀，说明溶质

中含有氢氧化钠和氯化钢，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化铁反应产生碳酸钢沉

淀；

•2)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有碳酸钙和硫酸钢，

则不能确定样品中是否含氯化镁：

故答案为：(1)CaCO3、Mg(OH)2：NaOH、BaCh;(2)MgCl2。

25.有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氟化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究

步骤I：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀产生。

步骤H：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请

回答下列问题：

固体质ttt/g

。加入稀盐酸的胸状/g

（1）BC段观察到的现象是o

（2）C点时溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。

（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有（填化学式）。

【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生

（2）NaCKBaCh

（3）NaOH、Na2co3、Na2so4

【解析】根据加入盐酸时固体减少的图像要判断原物质的组成，其中碳酸钢沉淀可与酸反应产生二氧化碳

气体，硫酸钢沉淀不能溶于酸，再按要求解答。

步骤I：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCL溶液，有白色沉淀产生。

步骤H：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化先不变再减小

再不变；

由此可知，固体中既含有能与酸反应的碳酸钢，又含有不能与酸反应的硫酸钢，所以白色固体中一定含

有碳酸钠、硫酸钠，开始加盐酸固体并没有立即减少，说明溶液中有能与盐酸反应的物质，因碳酸钠和

硫酸钠与足量氯化钢完全反应，所以原固体中还•定含有氢氧化钠，；

（1）BC段为加入盐酸部分固体溶解的图像，所以观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生；

（2）C点为碳酸钢刚好反应的图像，溶液中一定含有氯化钠和氯化钢，化学式为NaCKBaCh；

（3）原白色固体中一定含有NaOH、Na2cO3、Na2so4。

故答案为：（1）固体部分溶解并有气泡产生；（2）NaCl,BaCl2；（3）NaOH、Na2co3、Na2so4.

26.已知A〜I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，

B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下

列诃题：

（I）D的化学式为。

<2）写出反应①的化学方程式________

（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是________o

【答案】（l）Fe

（2）Fe2O3+6HCl=2FcCh+3H20

（3）光能转化为化学能

【解析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则A为一氧化碳，C为二氧化碳，B是铁锈

的上要成分，B为氯化铁，D是单质，D为一氧化碳与氧化铁生成的单质，为铁，F是盐酸盐,为氧化铁

与盐酸反应生成，F为氯化铁。

（1）D化学式为Fe；

（2）反应①为氧化铁与盐酸的反应，化学方程式为Fe2O3+6HQ=2FeCb+3H2O；

（3）若反应②在植物体内进行，则为光合作用，这个过程中能量的转化形式是光能转化为化学能；

故答案为：（1）Fe；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O（3）光能转化为化学能。

27.A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用

于改良酸性土壤.

（I）D的化学式为

（2）A转化为E的化学方程式为一,其反应基本类型属于_；B转化为H的化学方程式为_.

（3）分别写出物质F和H的一种用途_；_.

41..后通电,广E

r—1-（―,1-►F___________,

歌L►回-------------」白色沉淀片

I______________♦

【答案】CaCh；Fe+2HCl=FeCh+H2t：置换反应；Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O（或Ca（OH）

2+Na2co产CaCQM+2NaOH）；供给呼吸（或支持燃烧等）；重要的建筑材料（或作补钙剂等）

【解析】解：由FA是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于•改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧

化钙，C,D是A,B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气

和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B,D都能生成白色沉淀H,故H

是厥酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠.

（I）由分析可知D为氯化钙；

（2）稀盐酸与活泼金属铁可以反应生成氯化亚铁和氢气，反应类型是置换；二氧化碳（碳酸钠溶液）和

氢氧化钙反应产生碳酸钙和水（氢氧化钠）；

（3）F为氧气，可以共给呼吸、支持燃烧等；H为碳酸钙，可以用于建筑材料或补钙剂.

答案：

(I)CaCh;

（2）Fe+2HCl=FeCh+H2t；置换反应；Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2O（或Ca（OH）

2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH）:

（3）供给呼吸（或支持燃烧等）；重要的建筑材料（或作补钙剂等）.

此题的突破口为：