化学官方答案江西上饶市2026届高三年级第二次高考模拟考试（上饶二模）(4.15-4.17)

化学参考答案微信公众号【墨香资料站】【详解】A.核聚变是通过原子核反应释放能量(核能→光能/热能),不涉及化学键断裂或形成，因此不属于化学能转化，故A错误；B.苯甲酸及其钠盐是常用食品防腐剂，通过抑制微生物生长发挥作用，故B正确；C.纳米铁粉未被分散到其他分散剂中，不属于胶体，故C错误；即利用CO₂合成脂肪酸实现了无机小分子向有机小分子的转变而不是高分子，故D错误；答案为B。【详解】A.硫酸钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：K₂SO₄>H₂C₂O₄,故A错误；B.水为极性溶剂，乙醇极性较弱，在乙醇中的溶解度远远小于在水中的溶解度，故B错C.在NF₃和NH₃中，中心N原子均有1对孤对电子，但由于F的电负性远大于H,N-F成键电子对偏离N原子更远，导致成键电子对之间的排斥力减小，故NF₃的键角小于NH₃的键角，故C正确；B.SiH₄是由极性键构成的非极性分子，但NCl₃是由极性键构成的极性分子，故D错误；答案为C。【详解】A.该分子中As和S都是sp³杂化，0.1molAs₄S₄的sp³杂化原子数为0.8N,故A正确；B.该分子中As有1对孤电子对，S有2对孤电子对，1个As₄S₄分子有12对孤电子对，因此1molAs₄S₄的孤电子对数为12NA,故B正确；C.未给物质的量为1mol中含2N、个As—As键，故C错误：故答案选C。4.【答案】A【详解】A.氢氧化铁胶体制备需加热(向沸水中滴加FeCl₃溶液),涉及加热操作，实验完成后要洗手，可B.浓硫酸沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂3%~5%NaHCO₃溶液，故B错误；C.2,4,6-三溴苯酚能溶于苯(相似相溶),二者形成溶液，过滤适用于固液不互溶体系，无法分离，故C答案为A。微信公众号【墨香资料站】5.【答案】D【详解】A.F₂通入盐酸中先与水反应：2F₂+2H₂O=4HF+O₂,故A错误；B.将少量乙烯通入酸性KMnO₄溶液，氧化产物为CO₂,方程式为：5CH₂=CH₂+12MnO+36H+=12Mn²++10CO₂↑+28H₂0,故B错误：C.Fe³+与SCN-间发生络合反应，不能大量共存；故C错误：D.该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，故D正确答案为D。【分析】配平该反应为：2CN-+12OH-+5Cl₂=2CO²-+N₂+10Cl-+6H₂O。在该反应中，氯气中氯元素化【详解】A.根据分析，Cl₂是氧化剂，CO₂和N₂是氧化产物，故A正确；B.根据分析，Cl₂为氧化剂，CN-为还原剂，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5:2,故B正确；C.该反应中，CN-中C和N元素化合价升高，C由+2价升高为+4价，N由-3价升高为0价，故有1molCN-发生反应，则有5NA电子发生转移，故C正确；D.该反应中，CN-中C和N元素化合价升高，若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应，故答案为D。7.【答案】D【详解】A.X中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故A错误；B.根据Y的结构简式，1molY最多能和4molH₂发生加成反应，故B错误；C.W中含有酚羟基，遇FeCl₃溶液显紫色，而Z分子中无酚羟基，故可以用FeCl₃溶液检验Z中是否含有W,无法用此法检验W中是否含有Z,故C错误：D.Z分子中饱和碳原子采取sp³杂化，共有3个，苯环、碳碳双键两端的碳原子采取sp²杂化，共有8个，故个数比为3:8,故D正确：答案为D。【分析】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，X能参与形成1个共价键，则X为H:Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且Q能参与形成4个共价键，基态碳原子(1s²2s²2p²)核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素：Z能参与形成3个共价键、Y能参与形成2个共价键，则Z为N,Y为0:W的原子序数大于0,且是与H同主族的短周期元素，则W为Na,据此解答。B.电负性为Y>Z>X>W,故B错误：C.Z为N,Z元素的最高价氧化物对应水化物HNO₃为强酸，但之元繁的氧化物对应水如HNO₂为弱酸，故C错误：D.Y为0,Y的简单氢化物为H₂O,H₂O的中心O原子的价层电子对数为其VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，故D错误：答案为A。【分析】碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和ZnCO₃,碳纳米管b发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：5CO₂+8e⁻+2H₂O=CH₄+4CO3-:则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。D.根据左图可知，[EMIM]’作为质子源的理由是能与Zn(OH)2反应生成水和[ZnNHC]²°,故答案为D。【详解】A.从晶胞图可以看出，每个S原子周围紧邻且等距的Hg原子有4个，S原子配位数是4,A错B.根据题干信息，P原子分数坐标为(0,0,0),将晶胞图和投影图结合可以看出，M原子D.从晶胞图可以看出，每个晶胞中包含的Hg原子个数,包含的S原子个数为4个。品体密度,其中N是一个晶胞中的单元数，对该品体为4,M是晶胞中单元的摩尔质量，对于该品体M(HgS)=201g/mol+32g/mol=233g/mol,V是晶体的体积，对该晶体V=a³nm³=a³×10⁻²¹cm³。代入答案选C。【详解】A.向黄色的Fe(NO₃)₃溶液中漓加氢碘酸，在酸性条件下，NO₃”也能氧化I”,干扰了Fe³+的氣化B.向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X,出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能具有碱性(如离子的浓度是否相等，则无法判断为溶度积常数大水，故C错误；溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有CIV,故D答案为D。【详解】A.反应①X(g)+Y(g)=Z(8)会生成Z,反应②Z(g)M(g)会消耗Z。Z的物质的量会先增加后减少，而曲线a是持续增加后稳定，因此a应为M的物质的量变化曲线，A错误：时，生成Z的速率快，生成M的速率慢，活化能越大，反应速率越慢，活化能的大小为①<②,B时，M的物质的量变化量为n,-n₂,容器体积为2L。根据速率公式：【分析】增大c(Ca²+),使CaM+2H⁺→Ca²++H₂M年衡逆向进行，c(H+)增大pH减小，故曲线Ⅱ代表1g[c(Ca²+)]与pH的变化关系；因为H₂M二元酸发生分步电离H₂M一H⁺+HM-、HM-一H++M²-,随当pH=4.27时，有c(M²-)=c(HM-),可得B.该反应的平衡常数为,化简后有的变化关系为曲线Ⅱ,AC.在溶液中存在电荷守恒：c(H+)+2c(Ca²+)=c(HM-)+2c(M²-)+c(OH-)+c(酸根-)(酸根“为加入酸的阴离子),故有c(H+)+2c(Ca²+)>c(HM-)+2c(M²-)+c(OH-),C错误；故答案为B。15.【答案】(1)适当研细铜转炉烟灰(适当升温或适当增大硫酸的浓度)(1分)(2)难溶物PbSO₄覆盖在(3)3Fe²++MnO₄+7H₂O=3Fe(OH【分析】铜转炉烟灰用硫酸“浸出”,得到难溶于硫酸的浸出渣PbSO₄和二氧化硅；浸出液中含有硫酸锌、生成Pb(NO₃)2,滤液中加入硫酸生成PbSO4沉淀；“浸出液①中加入过量铁粉置换出铜，铁把硫酸铁还原为硫酸亚铁，所得滤液①中含有硫酸锌、硫酸亚铁；“除杂中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO₄溶液氧化把Fe²+氧化为Fe(OH)₃,过滤，所得滤渣主要成分为Fe(OH)₃、MnO₂,滤液②蒸发浓缩得到ZnSO₄·【详解】(1)可以适当研细铜转炉烟灰，提高浸取效率?覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出，导致金属离子浸出率反而下降；(3)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化Fe²+,氧化产物是Fe(OH)₃、还原产物是MnO₂,根据得失电子守恒，配平氧化过程的离子方程式为3Fe²+MnO₄+7H₂O=3Fe(OH)₃↓+MnO₂J+5H+;(4)转化过程中的离子方程式为PbSO₄(s)+CO₃²(aq)÷PbCO₃(s)+SO₄²(aq),平衡常数为1.25×10⁵(5)用amol·L¹的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液bmL,消耗EDTA标准溶液的物质的量为amol·L⁻¹根据离子方程式为Pb²++H₂Y²-=PbY²-+2H+,溶液中Pb²+(6)合金的化学式为ZnCu₃;在该晶胞中含有Cu原子数目为6×1/2=3;含有的Zn原子数目为8×1/8=1,设晶胞的边长为a,则该晶胞的密16.【答案】(1)球形冷凝管(1分)防止液体暴沸(或作止沸剂)(4)乙醇(1分)(6)当滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。【分析】由CoCl₂制备三氯化六氨合钴(III)的过程为：先向CoCl₂和氯化铵的混合溶液中加入氨水，将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的,向充分反应后的溶液中再加入双氧水溶液，在活性炭做催化剂的条件下，过氧化氢溶液将[Co(NH₃)₆]在水浴加热条件下氧化为[Co(NH₃)₆]³:已知[Co(NH₃)₆]Cl₃易溶于热水而在冷水中微溶，难溶于乙醇，故冷却、过滤，分离出固体转入盛有少量盐酸的沸水中趁热过滤，滤液加入浓盐酸，冷却，过滤、干燥，得到[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。【详解】(1)仪器b的名称为球形冷凝管，活性炭具有疏松多孔的结构，作用是：防止液体暴沸(或作止沸(2)温度降低可以降低后续加入过氧化氢时的分解速案，减少氧化剂的损失，从而提高原料利用率：同时也能避免温度过高导致氨气逸出，保证配合反应顺利进行；(3)由分析可知，制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式为：(4)[Co(NH₃)₆]Cl₃难溶于乙醇，微溶于冷水，因此用乙醇(或无水乙醇)洗涤沉淀，既能减少产物溶解损失，又能更快干燥沉淀：(5)图乙横轴为20角度，纵轴为“相对强度”,是典型的X射线衍射图，对应的仪器为X射线衍射仪，故(6)发生反应2Co³++2I'=2Co²++I₂、2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2Nal,得关系式2Co³+~I₂~2Na₂S₂O₃,mg样品中[Co(NH₃)₆]Cl₃nH₂O的物质的量cmol/L×V×10-³L=cV×10-³mol,结晶水物质的量为则实验②中滴定至终点的现象是当滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。【详解】(1)根据题表中各物质的相对能量计算出第一步反应物的总能量=E(CO₂)+E(H₂)=-393.5kJ/mol、第一步生成物的总能量=E(CO)+E(H₂O)g=-352.3kJ/mol,故△H₁=-352.3kJ/mol-(-393.5kJ/mol)=+41.2kJ/mol,第二步反应物的总能量=E(CO)+2E(H₂)=-110.5kJ/mol,第二步生成物所具有的总能量=E(CH₃OH)g=-201kJ/mol,故△H₂=-201kJ/mol-(-110.5kJ/mol)=-90.5kJ/(2)CO₂的平衡转化率为50%,CH₃OH的选择性为60%,故反应中消耗CO₂的物质的量为1mol×50%=0.5mol,体系中剩余CO₂的物质的量为0.5mol,生成CH₃OH的物质的量为0.5mol×60%=0.3mol,假设反应①达到平衡后再发生反应②,列三段式12一一00成故x=3.6,则平衡时，,同理p(H₂)=1.35MPa,p(H₂O)=0.75MPa,p(CO)=0.3MPa、p(CH₃OH)=0.45MPa。CH₃OH的初始分压为0MPa,则0～5min内，CH₃OH分压变化速率·min⁻¹:反应②的压强平衡常数;为了提高反应速率和甲醇的选择性，可以向体系中加入合适的催化剂，故答案为0.09;0.823:高中无水印试卷付费群服务说明尊敬的各位粉丝朋友们：近期，我们收到大量关于无水印高中试卷资源的咨询。为帮助大家更高效地获取优质学习资料，我们特别推出高中试卷付费群服务，旨在为考生提供最新、最全的各省市名校试卷及联考试题，助力高考备考。权威性高：各省市联考、名校模拟卷均由资深教师命题，试题质量高，对高考复习具有重要参考价值。节省时间：免去四处搜寻试卷的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