北京市第161中学2017-2018学年高二上学期期中适应性训练化学试题

高二化学期中适应性训练一、选择题1．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3。下列说法正确的是（）A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D．单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3，说明该反应已达到平衡状态【答案】D2．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（）A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2【答案】C3．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A． B．C． D．【答案】D4．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A．图1可用于吸收多余的NOB．图2可用于检验SO2的漂白性C．图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D．图4可用于测定CO2的生成速率【答案】C5．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损C．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【答案】B6．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是（）A．500s内N2O5分解速率为2.96×103mol·L1·s1B．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L1，则T1<T2C．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3【答案】B7．下列图示与对应的叙述正确的是（）A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应【答案】D8．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA．①③⑤ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑥【答案】C9．在300ml的密闭容器中，放放镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×105下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V(正)>VC．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×105(mol·L1)3D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4【答案】B10．T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，下列各图中正确的是（）A． B．C． D．【答案】C11．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)=9.0mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(D)=0.1mol/(L·s)【答案】B12．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．紫色石蕊试液遇酸变为红色B．使用铁触媒，可加快合成氨反应速率C．合成氨工业采用500℃D．一定条件下2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深【答案】A13．在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)ΔH=+Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数C．p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量D．p1>p2，纵坐标指A的转化率【答案】A14．向甲、乙两个容积约为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下发生反应：A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．x不可能等于1B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲<K乙C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L1<c(A)<1.56mol·L1【答案】D15．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1~T5A．该反应的ΔH1>0，且K1>K2B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C．300℃时，向平衡后的容器中再充0.8molCO，0.6molH2，0.2molCH3D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2【答案】C16．在反应容器中充入1molA气体和nmolB气体，在一定条件下发生反应：A(g)+nB(g)mC(g)，达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是（）A．n=1m=1 B．n=2m=2 C．n=3m=3 D．n=2m=3【答案】A17．一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1，达到平衡。下列说法正确的是（）容器编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN2H2NH3NH3①5001300.5②5000.61.80③550002aA．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%C．a>0.5D．起始时向容器①中充入1molN2、2molH2、0.5molNH3，则反应将向逆反应方向进行【答案】D18．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A．反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)B．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)C．b中v(正)大于a中v(逆)D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a【答案】C二、非选择题19．甲醇是一种重要的有机化工原料。（1）已知：①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=45.5kJ/mol②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=23.9kJ/mol③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：__________。（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________．②根据图像判断ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=23.9kJ/mol。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)ⅠT10.200.0800.080ⅡT10.40AaⅢT20.200.0900.090①T1温度下该反应的平衡常数K=__________；反应温度T1__________T2（填“大于”或“小于”。）②容器Ⅱ中a=__________。③下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。A．容器中气体压强不再变化B．用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1C．混合气体的密度不变D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1【答案】（1）C2H4(g)+2H2O(g)→2CH3OH(g)ΔH2=+29.1kJ/mol（2）①a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大②<（3）①4；大于②0.16③E20．在200℃和a℃时，反应X(g)4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。（1）200℃（2）200℃（3）200℃（4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”（5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1）0.64mol/(L·min)（2）0.85mol·L1（3）6min（4）=（5）<21．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和2表明，__________对反应速率有影响，而且，__________，则反应速率越快．（2）表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是__________（填实验序号）．（3）实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是__________（填实验序号）．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃【答案】（1）固体反应物的表面积；表面积越大（2）1、3（3）反应温度；3和4（4）可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近22．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为__________，若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是__________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为__________。（3）25