5.1.1时硫和二氧化硫++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节

硫及其化合物第1课时

硫和二氧化硫目录硫单质的性质一SO2的性质二SO2与CO2的检验三

学习目标1、通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，

理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2、结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧

化硫的主要用途。3、通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。

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一、硫单质的性质1、存在形式游离态地壳岩层火山喷口附近化合态石膏CaSO4·2H2O（FeS2）硫铁矿（CuFeS2）黄铜矿

一、硫单质的性质2、物理性质

硫（俗称硫黄），

晶体，质脆，易研成粉末，难溶于

，微溶于

，易溶于

。

二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。知识链接可以用CS2来清洗沾满硫的试管。黄色水二硫化碳酒精

一、硫单质的性质3、化学性质易得两个电子位置

第三周期、第ⅥA族结构

+16286+16288

一、硫单质的性质3、化学性质讨论：从物质类别和元素化合价两个角度分析S的性质(1)物质类别：非金属单质思考：根据硫在周期表中的位置推测硫的氧化性强弱？(与O和Cl进行比较)硫具有非金属性，单质具有氧化性非金属性小于同周期的Cl，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的O，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。

一、硫单质的性质(2)价态观S氧化性FeCuH2O2①与金属反应②与非金属反应（还原性）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。（硫化亚铁）（硫化亚铜）-20+4+60

一、硫单质的性质(2)价态观S③与碱溶液反应3S+6NaOH

Na2SO3+2Na2S+3H2O(S既体现氧化性又体现还原性）洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2或热的强碱溶液洗涤。-20+4+60

一、硫单质的性质4、用途硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。

一、硫单质的性质（1）在自然界中有游离态的硫存在（）（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS2除去（）（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（）（4）硫的氧化性比氯气强（）（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（）（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中（）（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（）√√√××√×√【即学即练】

二、SO2的性质颜色气味密度毒性溶解性状态气体无色有刺激性气味有毒—尾气处理密度比空气大——向上排空气法易溶于水（1:40）1、物理性质请归纳总结二氧化硫的物理性质。

二、SO2的性质2、化学性质【现象】【结论】试管内水位上升，pH试纸变红SO2易溶于水，水溶液呈酸性

【实验5-1】

二、SO2的性质2、化学性质可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，

同时又能向逆反应方向进行的反应。思考：为什么水不充满试管？H2SO3SO2+H2O亚硫酸不稳定，易分解

酸性：H2SO3（亚硫酸）>H2CO3（碳酸）SO2+H2OH2SO3

（亚硫酸）可逆符号属于中强酸

二、SO2的性质2、化学性质讨论：从物质类别和元素化合价两个角度分析SO2的性质（1）从物质类别角度看，SO2属于_______________酸性氧化物酸性氧化物SO2的这一性质和哪一种气体相似?②与碱反应→盐+水①与水反应→酸（部分酸性氧化物）③与碱性氧化物→盐SO2CO2

二、SO2的性质2、化学性质CaO+SO2=CaSO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O（亚硫酸钙）(澄清石灰水变浑浊)——石灰法脱硫SO2少量：SO2过量：NaOH+SO2=NaHSO3

（亚硫酸氢钠）（与CO2相似)与CaO反应

：与碱反应：

二、SO2的性质2、化学性质(2)价态观

SO2中S元素的化合价为

，推断它应具有怎样的化学性质？+4处于中间价态，________________________既具有氧化性，又具还原性氧化性如：H2S如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等SO2+4SH2S还原性SO3＋还原剂＋氧化剂

二、SO2的性质2、化学性质2H2S+SO2=3S↓+2H2O2SO2

+O2

2SO3催化剂▲得4e-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl⑤还原性：（氯水褪色）④氧化性：

二、SO2的性质2、化学性质【实验5-2】探究SO2的漂白性

二、SO2的性质2、化学性质⑥漂白性：加热后溶液变回红色生成的无色物质不稳定（易分解）品红溶液褪色可逆！有些色素

无色物质加热SO2【现象】【结论】SO2有漂白作用1-2滴品红溶液

二、SO2的性质2、化学性质活性炭

【思考】：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理相同吗？HClO

、Na2O2

、H2O2

——

氧化性漂白SO2

——吸附漂白——化合漂白暂时！永久！（物理）

二、SO2的性质3、用途SO2是空气污染物之一，为什么还要把SO2添加到我们的食品中呢？

二、SO2的性质3、用途2SO2+O22SO3

催化剂△SO3+H2O===H2SO4SO3具有酸性氧化物的通性SO3：熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)，常温下为无色液体，标况下为无色固体。①②③主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐功与利可以漂白纸浆、毛、丝等杀菌、消毒食品添加剂

二、SO2的性质3、用途①SO2有刺激性气味，有毒，排入空气中会污染空气②SO2和NO2是形成酸雨的主要物质③酸雨的PH值小于5.6正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2过与弊

三、SO2与CO2的检验试剂操作现象与结论品红溶液酸性KMnO4溶液溴水(或氯水)氢硫酸将气体分别通入品红溶液中品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2将气体分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2将气体分别通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2将气体分别通入氢硫酸溶液中产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2

课堂练习1.思考怎样除去CO2中的SO2?②通过高锰酸钾溶液洗气瓶。①通过饱和NaHCO3溶液洗气瓶2.下列反应中，SO2作还原剂的是()A.SO2＋NaOH===NaHSO3B.SO2＋H2O2===H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3B

课堂练习3.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2＋H2OH2SO3B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O22SO3D.SO2＋CaO===CaSO3催化剂C

课堂练习4.将SO2分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。(3)试管③中的实验现象：