2026高三化学二次过关练（二）试题（含答案）

2026届高三二次过关化学试卷(二)

1.关于有机物检测，下列说法正确的是

A.用浓汰水可鉴别澳乙烷、乙醛和苯酚B.用红外光谱可确定有机物的元素组成

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C5H

D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

A.制备N%B.配制lOOmLl.OOmoLLTKCl溶液

C.探究Na与IL。反应D.探究温度对化学平衡的影响

4.下列实验方法或试剂使用合理的是

选项实验目的实验方法或试剂

A检验NaBr溶液中是否含有F*KjFe(CN)6］溶液

试卷第1页，共8页

选项实验目的实验方法或试剂

B测定KHS溶液中c（S〉）用AgNO?溶液滴定

C除去乙醉中少量的水加入金属Na,过滤

D测定KCIO溶液的pH使用pH试纸

5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选

实验操作及现象结论

项

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显稀硝酸的氧化性比

A

现象浓硝酸强

取一定量Na2sO3样品,溶解后加入BaC）溶液,产生白色沉淀。加入浓HNO,，

B此样品中含有so?

仍有沉淀

将银和AgNOj溶液与铜和Na2s0,溶液组成原电池。连通后银表面有银白色Cu的金属性比Ag

C

金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝强

澳与苯发生了加成

D向澳水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅

反应

6.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫红色碘在浓KI溶液中的溶解

A往碘的CCL溶液中加入等体积浓K1溶液，振荡变为浅粉红色，上层能力大于在CCL中的溶

呈棕黄色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

向2mL0.1moLLjiAgNOa溶液中先滴加4滴AgCl转化为Agl,Agl

先产生白色沉淀，再

C0.1molLkCl溶液，再滴加4滴0.1mol-L"KI溶溶解度小于AgCl溶解

产生黄色沉淀

液度

取两份新制氯水，分别滴加AgNOj溶液和淀粉KI前者有白色沉淀，后氯气与水的反应存在限

D

溶液者溶液变蓝色度

7.某小组进行实验，向10mL蒸储水中加入0＜祖2,充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜

色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I，（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项颜色变化解释

A溶液呈浅棕色L在水中溶解度较小

试卷第2页，共8页

选项颜色变化解释

B溶液颜色加深发生了反应：iz+rnTl；

C紫黑色晶体消失12（aq）的消耗使溶解平衡k（s）钎=U（aq）右移

D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

8.SnC%具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnJ的装置示意图如下:

管式炉导气管a

石英管

SnCb盛接器

冷却剂

下列说法错误的是

A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管B.实验过程中应先通入HQ（g）,再开启管式炉加热

C.若通入气体更换为。V也可制备纯净的SnCl?D.配制SnQ2溶液需加盐酸和金属Sn

9.利用如图装置进行实验：打开K2,一定时间后，a中溶液变蓝；关闭打开点燃酒精灯加

A.a中现象体现了「的还原性B.b中H,O?既作氧化剂也作还原剂

C.乙醉滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醉被氧化

D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸

10.某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO,固体在酒精灯加热条

件下，受热分解的气态产物。

试卷第3页，共8页

实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，II中灼热

的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……

下列说法错误的是

A.实验步骤中，点燃酒精灯的麒序为甲、乙、丙

B.整个过程中，若in中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在H中反应完全

C.实验结束后，若I中减少的质量等于n中增加的质量，则分解的气态产物只有。2

D.NaNO,应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放

11.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理

的是

滴竹

湿洞的红色

分卷试纸

ii5WNH4CIV

811.0

电磁搅排器

A.烧瓶壁会变冷，说明存在AHvO的反应

B.试纸会变蓝，说明有NHj生成，产氨过程嫡增

c.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4a升华

D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

12.实验室用以下装置（夹持和水浴加热装.置.略）制备乙酸异戊酯（沸点142C）,实验中利用环己烷-水的共

沸体系（沸点69C）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81C）,其反应原理：

试卷第4页，共8页

环己烷

下列说法错误的足

A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69C

C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度

13.利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如下:

A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气

C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

14.一定条件下，乙酸酎［(CH3cob。］醛解反应［(CHWO^O+ROH—>CH.COOR+CH.COOH］

行完全，利用此反应定量测定有机醇（ROH）中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如卜.：

①配制一定浓度的乙酸酎-苯溶液。

②审取一定体积乙酸酎-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酊完

全水解：（ClhCObO+IAO——>2CII3COOII.

③加指示剂并用cmoLPNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酊-苯溶液，只加适量水使乙酸酊完全水解；加指示剂并用

cmoLUNaOH.甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V?mL。对于上述实验，下列做法正确的是

A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可

B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点

C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

试卷第5页，共8页

15.下列实验操作中选用仪器正确的是

、

0

用量筒量取用瓷生烟加热熔化用分液漏斗分离乙酸异戊配制i定温度的NaCl饱和溶

1000mL盐酸NaOH固体能和水的混合物液，用温度计测温并搅拌

ABCD

16.下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是

A.装置甲气体干燥B.装置乙固液分离C.装置丙CL制备D.装置丁pH测试

17.下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是

段通门湍

油的石槌

玻璃表

,呱NaP----------

11'碎烫片J

红色一二浅红色

食盐水

尸-区>

人浸泡过前

0.1n»l/LO.lniol/L的铁钉

Na2cO3溶液NaHCOa溶液i

A.滴入酚猷溶液B.吸氧腐蚀C钠的燃烧D.石蜡油的热分解

18.下列实验能达到目的的是

实验目的实验方法或操作

A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

探究浓度对化学反应速率量取同体枳不同浓度的NaQO溶液,分别加入等体积等浓度的NaSO.溶

B2

的影响液，对比现象

判断反应后Ba:+是否沉淀将Na2co,溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴

C

完全Na2cO3溶液

D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水

试卷第6页，共8页

19.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图序号电解质溶液实验现象

少量阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固

11①0.1mol/LCuSO4+

LH2s04体，气体减少。经检验电解液中有Fe"

CuFc

()』mol/LCuSO4+过量阴极表面未观察到气体，•段时间后阴极表面有致密

-②

乜解质溶沼氨水红色固体。经检验电解液中无Fe元素

下列说法不♦正♦确♦的是

A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H')减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触

+2+2+2+

B.①中检测到Fe?+,推测可能发生反应：Fe+2H=Fe+HrFe+Cu=Fe+Cu

C.随阴极析出Cu,推测②中溶液c(C『)减少，CU2++4NH3=T［CU(NHJ4厂平衡逆移

D.②中加，生成［Cu(NHjj\使得c(C/)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密

20.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸

钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的

是

方案设计现象和结论

A先加入少量KCp溶液，再加AgNO,溶液和足最稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B加到少量KMnO.容液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C先加到少量FeC%溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D先加入少量Na25溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振汤若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

21.为探究FcJ的性质，进行了如下实验(FcCl.和Na2sO3溶液浓度均为0.1mol•L」)。

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

②在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2sO,溶液，变红褐色；再滴加KjFeRN%］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCh溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一扮滴加

③KjFc(CN)」溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe”水解反应

B.实验②说明F/.既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明F/♦发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；•对Fc“的水解反应无影响，但对还原反应有影响

试卷第7页，共8页

22.实验室用Mn。2和浓盐酸反应生成Cl?后，按照净化、收集、性质检验及尾气处埋的顺序进行实验。下

列装置(“t”表示气流方向)不能达到实验目的的是

23.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉K1溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：ci2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

Cu(0H)2悬浊液

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br?的CCL溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和垃

试管口润湿的蓝色石蕊氯乙烯加聚是可逆反

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

试纸变红应

24.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为SlmolL」

比较CH3co。-和HCO；的

A的CH3COONH4和NaHCO.KjCHjCOOhKjHCOj

水解常数

溶液的pH,后者大于前者

检验铁锈中是否含有二价将铁锈溶于浓盐酸，滴入

B铁锈中含有二价铁

铁KMnO4溶液，紫色褪去

探究氢离子浓度对CrO：，向KCrO溶液中缓慢滴加硫增大氢离子浓度，转化平衡向生成

C24

C。。有相互转化的影响酸，黄色变为橙红色50彳的方向移动

向乙醇中加入一小粒金属钠，

D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水

产生无色气体

25.下列方案设计、现象和结论芍不正颐的是

目的方案设计现象和结论

检验硫酸厂周边空

用注射据多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnCU溶液不变色，说明空气

A气中是否含有二氧

稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化中不含二氧化硫

化硫

鉴定某涂改液中是取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清出现白色沉淀，说明涂

B

否存在含氯化合物液，精酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象改液中存在含氯化合物

检验牙膏中是否含将适量牙膏样品与蒸储水混合，搅拌，静置一段时间，溶液出现绛蓝色，说明

C

有甘油取上层清液,加入新制的CU(0H)2,振荡，观察现象牙膏中含有甘油

溶液变蓝色的为亚硝酸

鉴别食盐与亚硝酸各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，

D钠；溶液不变蓝的为食

钠振荡，观察溶液颜色变化

盐

试卷第8页，共8页

2026届高三二次过关化学试卷（二）答案详解

l.A【详解】A.溟乙烷可萃取浓溟水中的溟，出现分层，下层为有色层，浪水具有强氧化性、乙醛具有

强还原性，乙醛能还原滨水，溶液褪色，苯酚和浓溟水发生取代反应产生三澳苯酚白色沉淀，故浓滨水可

鉴别浪乙烷、乙醛和苯酚，A正确；B.红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确

定有机物的基团、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误；C.质谱法测得某有机

物的相对分子质量为72,不可据此推断其分子式为CsHn,相对分子质量为72的还可以是C4Hq、C3H4O2

等，C错误；

D.麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀CsO,若按方

案进行该实验，不管麦芽糖是否水解•，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误。

2.D【详解】A.Na2c03固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，

A错误；B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸储来分离，B错误；C.二氧化硫

通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D.测量氧气体积时，装置选择量气管，

测量时要恢复:到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体枳与氧气的体枳相等，即可

用如图装置测量氧气的体积，D正确.

3.D【详解】A.NH£1和Ca（OH%固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B,配制

lOOmLLOOmoll/KCl溶液,应在烧杯中溶解KC1固体，B错误；C.小块的Na与水反应可以在试管中进

行，不能用堵烟钳来夹持金属钠，应当用镜子，C错误；D.两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过

观察气体的颜色深浅来探究温度对2NCh（红棕色）=N20«无色）平衡的影响，D正确。

4.A【详解】A.溶液中的Fe?-可以与K3[Fe（CN）6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；B.随着滴定的不

断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生.成S'B项不合理：C.金属

Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；

D.CIO具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理。

5.C【详解】A.常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产

生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B.浓硝酸会氧化亚硫酸

根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C.铜比

银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验

可以比较铜和银的金属性强弱，C正确：D.向滨水中加入苯，苯可将澳萃取到上层，使下层水层颜色变

浅，不是澳与茶发生了加成反应，D错误。

6.A【详解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红

色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使

上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B.次

氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,故B错误；

C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉

淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误：D.新制氯水中的氯

气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，

答案详解第1页，共5页

无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。

7.D【详解】A.向10mL蒸循水中加入0.4gh，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明b的浓度较小，因为b

在水中溶解度较小，A正确；B.已知I：(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与L反应生成ZnL，生成的「

与12发生反应I-+I2：U，生成I；使溶液颜色加深，B正确；C.12在水中存在溶解平衡b(s)wi2(aq),Zn与

12反应生成的「与L(aq)反应生成I；,b(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C正确；

D.锌与L(aq)发生化合反应生成无色的ZnL，且锌粒过量时反应完全，不是置换反应，D错误。

8.C【详解】A.已知SnQ?易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得SnC%

水解，同时可以吸收尾气，A正确；B.Sn。?具有还原性，应先通入HCl(g),排除装置中的O"防止SnQ?

被氧化，B正确；C.若通入气体更换为Cl?,Sn。?具有还原性，可能被氯化为更高价态，如SnCl,,无法

制备纯净的SnC*C错误；D.配制SnC%溶液时，加入盐酸，抑制S,产水解，加入金属Sn,防止5产被

氧化，D正确.

9.D【分析】打开KpK2,一定时间后，b中H2O2在MnCh的催化下生成0=O?进入a中，氧化匕生

成L，使得淀粉-KI溶液变蓝；关用跖，打开K3,无水乙醉在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛,

乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。

【详解】A.02进入a中，氧化匕生成12,体现了「的还原性，A正确；B.b中H2O2在MnOz的催化下

生成02和H2O,既作氧化剂也作还原剂，B正确；C.无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反

应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为

红色的铜单质，乙醉被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醉被氧化，C正确；D.乙醛可

与浪氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误。

10.A【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭【左侧阀门，先后点燃乙、

丙、甲处酒精灯，一段时间后，II中灼热的铜网变黑，说明NaNCh分解产生了02,熄灭酒精灯甲，再次

缓慢通入Ar气，使NaNCh分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气注入装置干扰

实验。

【详解】A.一段时间后，II中灼热的铜网变黑，说明NaNCh分解产生了。2,为确保能准确测定产生的氧

气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；B.II、III中Cu

均能和氧气反应生成黑色的CuO,整个过程中，若HI中灼热的铜网未变黑，则说明生成的02在II中反应

完全，B正确；C.II中的Cu只能吸收02,实验结束后，若I中减少的质量等于H中增加的质量，则分

解的气态产物只有02,C正确；D.由该实验可知NaNCh受热易分解产生氧化剂、助燃性气体。2,故NaNCh

应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。

11.B【详解】A.烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钢与氯化镂的反应是熠变大于0的吸热反应，故A错误；B.试

纸会变蓝，说明八水氢氧化钢与氧化铁反应时有氨气生成，该反应是燧增的反应，故B正确；C.滴加浓

答案详解第2页，共5页

盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铁，与氨化铁的升华

无关，故C错误；D.八水氢氧化钏与氯化钺生成氯化铁和一水合氨的反应是熔变大于0的吸热反应，烧

瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球

会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铉，导致气体压强变小，

则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误；故选B。

12.B【详解】A.由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应

选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；B.反应产品的沸点为I42C,环己烷的沸点是81℃,

环己烷-水的共沸体系的沸点为69C,可以温度可以捽制在69℃〜8ICE间，不需要严格控制在69℃,B

错误；C.接收瓶中接收的是环己烷.水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；D.根

据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确。

13.C【详解】A.红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗

涤，A正确；B.真空环境可以降低物质的熔沸点，有利丁•将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将

水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以俣证反应环境无水无氧，B正确；C.若从a

口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满

冷;疑管，C错误；D.白磷易被空气中的氧气氯化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的

条件下收集白磷，D正确。

14.C【详解】A.进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，故A错误；B.滴

入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误；C.滴定

读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C正确；D.滴定读数时，应单手持滴定

管上端无刻度处，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，会造成误差，故D错误。

15.C【详解】A.筒量精确度为0.1mL,取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；B.瓷坨烟与熔

化NaOH会反应，因此用铁用烟加热熔化NaOH固体，故B错误；C.乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液

体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确：D.不能用温度计搅拌溶液，故D错误。

16.A【详解】A.由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故A正确；B.由图可知，装置乙固液

分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故B错误；C.二氧化钵与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装

置为中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，故C错误；D.测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，

不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH测试，故D错误；

17.C【详解】A.碳酸钠和碳酸氮钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚配

溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；B.食盐水为中性，铁钉发生吸氧

腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；C.钠燃烧温度在400C以上，玻璃表面皿不耐

高温，故钠燃烧通常载体为用烟或者燃烧匙，C错误；D.石蜡油发生热分解，产生不饱和短，不饱和燃

与澳发生加成反应，使试管中澳的四氯化碳溶液褪色，D正确；

18.C【详解】A.酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反

应热，A错误；B.NaQO和Na2so3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探

究,B错误；C.将Na2c03溶液与BaQ?溶液混合，反应后静置，向上.层清液中滴加1滴Na£()3溶液，

答案详解第3页，共5页

若有浑浊产生，则说明Ba'没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确：D.检验淀粉是否发生了水解，

应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试

剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。

19.C【详解】由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应

生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与

过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①甲要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到

电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。

A.由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和

放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；B.由分析可知，实

验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氨气和铜，可能发生

的反应为Fe+2H+=Fe2'+H2、Fe+Cu>=Fe>+Cu,故B正确；C.由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生

还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生Cu-2e-Cu2十的反应，铜离子浓度不变，

CU2'+4NH3U±[CU(NHJ/"平衡不移动，故C错误；D.由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反

应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发

生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；

20.C【详解】A.样品若为NaCL依然会出现白色沉淀，A错误；B.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸

性高镭酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄

色，C正确；D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钢可以生成硫酸狈白色沉淀,

D错误：

21.D【详解】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时

铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子

的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中

显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H?O=Fe(OH)3+3H+,煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧

化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体：

根据铁鼠化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，便铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；

实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出

亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。

A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢

氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同浓度的NazSO：,溶液，根据

现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生