重庆市第一中学高三上学期一模化学试题（原卷版）

2026年重庆一中高2026届一诊模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16—23S—32—64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架（）的研发有关。材料具有超高比表面积和纳米级孔洞，下列应用中与该特性直接相关的是A.制作导电薄膜 B.吸附有害气体C.作为反应的催化剂 D.制作高强度合金2.下列有关物质的工业制备原理正确的是A.电解氯化镁溶液制金属镁B.电解水制氢气C.氨气经三步反应制硝酸D.乙炔与氯气发生反应制得1，2二氯乙烷后经消去反应制氯乙烯3.下列化学用语或图示表达正确的是A.用电子云轮廓图表示键的形成：B.基态原子的价层电子轨道表示式：C.顺2丁烯的结构简式：D.分子的空间填充模型：4.下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是A.、、、，通入 B.、、、，通入C.、、、，通入 D.、、、，通入5.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.所含电子数目为B.和的混合气体平均摩尔质量为C.常温下，的溶液中，水电离出的数目为D.电解精炼铜的电路中通过的电子数目为时，阳极有转化为6.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，若干化学反应便依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，下列分析正确的是已知，可作为分解的催化剂。A.实验中涉及化合反应B.装置C中的现象为试管内液面上升C.若硫酸浓度及锌片大小、表面积等均相同，则装置B中产生氢气速率小于装置D中D.装置H中出现浅黄色浑浊，证明O的非金属性弱于S7.治疗甲流的“特效药”玛巴洛沙韦（BXM）和该药物进入人体代谢后的活性形式巴洛沙韦（BXA）分子结构如下图，下列说法正确的是A.依据红外光谱可确证两分子的官能团相同B.BXM与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗C.BXA中所有碳原子共平面D.应避免该药物与含有高价阳离子的药物同时服用8.下列装置不能完成相应实验目的的是实验装置实验目的A.测定溶液与盐酸中和反应热B.溶解废铁屑制实验装置实验目的C.设计简易氢氧燃料电池D.验证1溴丁烷消去反应的产物A.A B.B C.C D.D9.已知晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A该晶体属于分子晶体B.每个F周围距离最近且等距有8个C.以A球为坐标原点建立空间坐标系，则球的坐标为D.若晶胞边长为a，则两个最近的距离为10.已知，，，、的键能分别为、、，和的分子结构如图，求该为A. B. C. D.11.某铜（Ⅱ）配合物的结构如图所示。其中元素和均位于第二周期，原子半径小于原子半径，的第一电离能低于同周期相邻元素，元素基态原子轨道电子排布是半充满状态，元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法不正确的是A.该物质中碳原子均为杂化B.该物质中“”的键角：①＞②C.的最简氢化物与、的最简氢化物均能发生化合反应D.空间结构为平面三角形12.铝是一种活泼金属，为了加强铝制品的耐用性，常用电解氧化法在其表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，一般使用的混合溶液作电解液。下列说法正确的是A.可用不锈钢网作阳极B.阳极的电极反应C.阴极的电极反应D.电解过程中向阴极移动13.已知某温度下，反应①：，同时反应②：。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是A.气体中恒定，则体系处于平衡状态B.平衡时容器中的物质的量为C.该温度下化学反应的平衡常数：D.若仅改变容器体积为，平衡后不变14.已知的水溶液（氢硫酸）是二元弱酸，常温下，，，。下列说法不正确的是A.在的水溶液中加入少量，无黑色沉淀生成B.的溶液中，的水解度大于50%C.的溶液中，D.的溶液中，二、简答题：本题共4小题，共58分。15.铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色易溶于水的晶体，常用于检验。（1）可用氯气氧化法制备（铁氰化钾），其实验装置如图所示：仪器b的名称为__________，装置A中发生反应的离子方程式为__________。（2）船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下：实验实验装置实验步骤及现象Ⅰ电流表指针偏转，电极上未见气泡生成：一段时间后，向电极附近滴加溶液，生成蓝色沉淀。Ⅱ电流表指针偏转，电极上未见气泡生成：一段时间后__________。①实验Ⅰ中，作__________极。②对实验Ⅰ中产生的原因作出如下猜想：猜想a：直接将氧化；猜想b：__________将氧化；猜想c：将氧化；猜想d：被还原；依据实验Ⅰ中的现象可以否定猜想a。③理论分析：资料ⅰ：实验Ⅰ条件下，；。若被还原，还原产物为__________，无法生成蓝色沉淀，猜想d不成立。④完成实验Ⅱ__________（填操作和现象），证明了猜想c成立同时猜想b不成立，其中生成的离子方程式为__________。16.砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用，请回答下列问题。（1）基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________规则。（2）①利用高纯的与金属有机化合物加热，可制备半导体，请写出相关的反应方程式__________。②晶胞结构如图1所示，则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子，下图2是晶胞沿体对角线的投影图，其中晶胞顶点处的原子位于投影图中心，则原子占据的位置是__________。A.2、3、5、6B.8、9、11、12C.Y、2、4、6D.Y、8、10、12（3）一种含砷化合物的回收方案如下：含、→中和→氧化→石灰乳沉砷过滤→沉淀→粗已知：①（亚砷酸）是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水的作用实现。第一步电离方程式为，第二步电离方程式为__________。②溶液呈碱性，该溶液中__________（填“＞”“＜”或“＝”）。③已知在水中的溶解度与溶液的有关。当盐酸浓度较大时，与浓盐酸反应得到的产物中，有4个位于以原子为中心的四面体的顶点，且每个的配位环境相同，写出该反应的化学方程式__________。④通过计算说明石灰乳能实现“沉砷”的原因__________。17.氮元素在生命体中发挥着重要的作用，且氮的固定与氮氧化物的净化处理依然是研究的热点问题。（1）人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。①一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是__________。A.表示的物质是B.时刻，C.时刻，的转化率为50%D.、两点的正反应速率：②合成氨工业中，原料气（、及少量和的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的，其反应为：。从平衡移动的角度分析，吸收后，铜氨液的再生条件为__________。（写出一种即可）③近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率在生产条件选择上的的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，的温度为547℃，而的温度为415℃）。结合图示解释该双催化剂的工作原理是__________。（2）活性炭吸附反应如下：。时，该反应在密闭容器中测得反应不同时间各物质的物质的量如下表：时间（）01020304050（）21.160.800.801.231.23（）00.420.600.600.800.80①时，该反应平衡常数__________，反应放出的热量为__________。②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母）。a.加入活性炭b.通入c.缩小容器的体积d.加入合适的催化剂（3）氮氧化物通过吸收器可完全转化为硝酸盐产品，产品中浓度的测定方法如下。则产品中的物质的量浓度为__________。18.玛巴洛沙韦是一种用于甲流、乙流的临床治疗特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下：已知：①为，为，在甲基磺酸的条件下溶液易脱去。②③（1）A分子中含氧官能团名称有醚键、__________。（2）D生成E的反应类型为__________。（3）下列说法正确的是__________。A.D分子间存在氢键B.E分子中碳原子存在和两种杂化C.F分子中有手性碳原子D.分子中含有大键（4）G生成H的过程分为两步：第一步，G脱去生成；请写出第二步反应的化学方程式__________。（5）中还生成另一种有机物，分子中有两个六元环。写出该分子结构简式__________。（6）的同分异构体中同时满足下列条件的