河北承德市2025-2026学年高三年级下册第一次模拟检测化学试卷（含答案）

河北承德市2026届高三下学期第一次模拟检测化学试卷

一、单选题

1.关于河北博物院的馆藏文物，下列说法错误的是

界

较

无

空

舞

易

卷

…

A.“透雕龙风纹铜铺首”的材料是青铜，青铜的主要成分为铜锌合金

B.“夔龙纹犀角杯”的材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质

C.“带流陶壶”的材料是陶，陶的主要成分是硅酸盐

D.“读易随笔卷”中，读易随笔跃然纸上，纸的主要成分是纤维素

2.卜列化学用语表述错误的是

A.葡萄糖的分子式：C6H12O6

：C1：

B.co”的电子式：：

•••X••

C.1-澳丙烯的结构简式：CH2BrCH=CH

D.SO］的VSEPR模型:

3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A.人体毛发中的痕量DNA可通过聚合酶链反应扩增，用于生物学信息鉴定

B.乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线

C.苯酚与甲醛在碱催化下缩袋而成的网状高分子，可用于烹饪器具的手柄

D.天然橡胶硫化后形成网状结构，具有较好的弹性和耐磨性，主要用于制造轮胎

二、多选题

4.在进行化学实验时，须确保人身与财产安全。下列与实验有关的图标中，使用错误的是

①护目镜②洗手③用电④排风⑤热烫⑥明火⑦锐器

等会AAA渔

A.进行钠的燃烧实验，需用①②④⑤⑥⑦

B.配制lOOmLLOmollJ的NaCl溶液,仅需①②

C.制备氢氧化铁胶体，需用①②⑤⑥

D.电解CuCU溶液.需用①©③⑤

三、单选题

5.叠氮化钠（NaM）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残

余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2?O

设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.9.75gNaNj中含有的离子数为0.6刈

B.ILO.lmol.pNaClO溶液中含有的氧原子数为0.1N,、

C.常温下，pH=12的NaOH溶液中OH-的数目为0.01NA

D.标准状况下，生成6.72LN1转移的电子数为0.2%

6.聚己内酯广泛应用于药物载体、可降解塑料和纺丝纤维，可由己内酯制备。

己内脂聚己内脂

下列说法错误的是

A.Imol己内酯中含有18moi。键

B.己内酯难溶于水

C.己内酯的一氯代物有3种

D.聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生取代反应

7.结构决定性质。下列事实与解释不符的是

事实解释

A钠元素的焰色试验显黄色与Na电子跃迁有关

B水结为冰时体积变大更多的氢键使冰中水分子的空间利用率降低

C三氯乙酸的酸性强于乙酸CI3C-是推电子基团，导致三氯乙酸段基中的羟基极性更大

D缺。3的熔点高于Al2cLAkOj属于偏向共价晶体的过渡晶体，Al2cL属于分子晶体

A.AB.BC.CD.D

8.短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所

示，甲、乙可用于形成小同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。

X

♦D)DD

—\

IEZ

2-Z/

—D)I\D

XD

H乙

1

卜列说法错误的是

A.氢化物的熔沸点：Y<Z<DB.第一电离能：Y<Z<D

C.最高价含氯酸的酸性：Y<E<ZD.电负性：X<Y<D

9.根据实验H的，下列实验操作及现象、结论都正确的是

实验目的实验操作及现象结论

将电石气通入酸性KMnOq溶

A检验电石气中是否含有乙烘电石气中含有乙烘

液，溶液褪色

检验so。?中是否含有ci原将SOC1:滴入硝酸银溶液，产生

BSOC1?中含有。原子

子白色沉淀

用pH计分别测定相同浓度的

C比较CN-和CIO'的水解常数KCN和KC1O溶液的pH,前者Kh（CN》Kh（QO-）

大于后者

[Cu(NH)]S04在不同溶剂

向蓝色[CU(NH3)/SO4水溶液

比较[CU(NH3)/SO4在水中

D中加入95%乙醇，析出深蓝色晶中的溶解度：

与乙醇中的溶解度

体H2O<CH3CH2()H

A.AB.BC.CD.D

10.黄铁矿的主要成分是FeS2,其晶胞结构如图所示，晶胞参数为“Pm。以晶胞参数为单位长度建立的坐

标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。

下列说法正确的是

A.晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1

B.晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：(0,0,0)、

晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为也“cm

C.

2

D.晶体的摩尔体积为N,\X（4X1（尸。）cn?.mo「

物等。非水电解体系中电化学方法合成双环戊二烯基铁的原理为：

2~Na+Fe2^-----►~~+2Na

该法具有工艺简单、产率高和环境友好等优点。以环戊二烯、无水乙醇和澳化钠（三者的质量比为6:43:1）

制备双环戊二烯基铁的装置如图所示。

下列说法错误的是

A.a为电源的正极

B.NaBr的主要作用有为电解池提供离子导体

C.转移2moi电子，理论上可制得Imol双环戊二烯基铁

+

D.阳极的电极反应为2cH3cH20H+2e+2Na=2CH3CH2ONa+H2

13.碳酸一.甲酯是具备生态友好特性且可被生物降解的绿色化学物质，广泛应用于燃料添加况、锂离子电

池电解液及绿色有机合成领域。为掺入CeO2晶格中形成的CcZnQv，常用于催化C02与甲醇合成碳酸二

甲酯，转化过程如图所示：

A.CO］是非极性分子，CH30H是极性分子

B.适量Z”掺杂导致2Ce3++Zn2+=2Ce4++Zn发生，有利于氧空位的形成

C.反应涉及C-0、H-O的断裂与形成

D.总反应为CO2+2C&OHf((2&0);0+%0,该反应符合绿色化学理念

14.常温下，用NaOH溶液滴定HJO,溶液过程中，溶液中的PO，、HPO；、H'PO：、H3Po4的物质的量

8X）

分数3（X）随pH的变化如图所示［已知：b（X）=c（H3P0j+c他PO；）+c（HPO¥）+c（PO：）］。已知治表示

P0；第一步的水解常数，以此类推。下列说法错误的是

A.曲线①代表H3P0,

B.^^0』+1^0：-。2^^0；的长=10$项

C.pH=U时,c(HPOj-):c(PO^)=10-,56:l

D.lg/Ca2=lg/Ch2-0.4

四、解答题

15.过氧化钠在生活中有广泛的用途，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

（1）久置于空气中的过氧化钠因遇到C02和H2O发生反应，使得过氧化钠中含有杂质Na2CO3和（填

化学式），产生后者的原因为（用化学方程式表示）。

⑵某研究性小组拟对其中的杂质Na2cO3进行检验，设计了如下流程：

Izc2口加水溶解一BaC1溶液」〃々—3

NazOz样品----------滤液-------£----►白色沉淀

产生白色沉淀的离子方程式为。

（3）小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑：

资料：LNaQ?遇H?O反应生成HQ?,乩02催化分解产生O?。

II.BaCL与H2O2在碱性介质中生成BaO28H2O,BaO2-8H2O为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。

于是同学甲补充了如下实验:

步骤I：取NaJ%样品5.3g,加入梢过量的水，充分反应后静置，得到500mL溶液:

步骤2：移取100mL样液，向其中加入试剂A,产生可使余烬木条复燃的气体：

基于以上实验，该同学设计如下实验方案：

加水浴解”移取样液|滤液|Ba02溶液.J白色沉淀

Na2。?样品

----------1操作甲-----------------

①该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为（填化学名称），操作甲的名称为

②若向滤液中加入稍过量的BaCl?溶液，得到白色沉淀0.197g。

该样品中Na2cO?的质量分数为%。

（4）在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述Na?O?样品5.3g,按照如下实验装置进行实验，测定样品

中过氧化钠的纯度。

量

气

管

水

/准

管

①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后,（填操作），测得气体的体积为

672mL（已折算为标准状况）。

②该样品中Na/）2的质量分数约为%（保留3位有效数字）。

16.某氧化钵矿的主要成分为MnO?,杂质中含有KQSO?、CuO、FeOA,现以该矿石为原料，生产锌钵

电池的正极材料MnO?,工艺流程如下:

FeSrH2SO4KOHBaS

浸出

氧化镒矿

还原MnO

s、SR、灌渣废液

&Fe6（SO）（OH）12

已知:

①黄钾铁矶［K2FC6（SOJ/OH）J难溶于水和酸。

②25。（3时BaS的溶解度为9.0g。

回答下列问题：

（1）①黄钾铁矶［K2Fe6（SO4）4（OH）J中铁元素的化合价为价。

②人（Fc）4（Mn）（填“>"或“<”），原因是o

（2）“粉碎”工序中，粉碎矿石的目的是<.

（3）“浸出还原”工序中，MnO?被FcS?还原的化学方程式为。

（4）“沉铜”工序中发生反应的离子方程式为。

（5）“电解”工序中，MnO?在电解池的极（填“阳”或“阴”）生成，电解废液可循环至工序中

综合利用。

⑹用MnO?制成的碱性锌锦电池，若理论电压为1.5V,当转移Q2moi电子时，电池输出的电功

IV=kJ（W=Uq,F=96500C/mol

17.7-丁内酯（:Q%：）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品等方面有广泛

的应用。以1,4.丁二醇（HO八和顺酢（O点'o）为原料，Cr-Cu/SiO?为傕化剂，制备

7-丁内酯的主要反应如下：

反应I：0H+2%（g）AH1=-61.6kJ.moLK,

反应n：+3H2（g）N=qko（g）+HQ（g）AH

2K2

Z：=

反应III：3HO^^^OH（g）+2O<Z^XO（8）^5<^Xo（g）+2HQ（g）A”=+238.0kJ-mor'K

回答下列问题：

⑴反应II的△%=kJmor,,若其正反应的活化能为纥kbmo『，则逆反应的活化能

=kJmor1（用含E正得代数式表示）。

（2）反应I（1,4.丁二醇脱氢）和反应n（顺好加氢）同时进行显著提高了1,4.丁二醉和顺酊的转化率，原因是

。反应川的平衡常数K=((mol-L-1)2(用(、勺表示)。

(3)以1,4.丁二醇为原料，在催化剂Cu/SiO2上进行脱氢反应制备乙丁内酯，可能的转化为:

则1,4-丁二醇脱氧选择的适宜温度为℃,原因是。

(4)恒温恒压条件下，向容器中通入3moi1,4-丁二醇和2moi顺酊发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转

化率为。，水蒸气的物质的量为Miol。则〃(也)=mol,反应II的平衡常数9=(写出含

有。、b的计算式)。

已知：对于反应〃?A(g)+〃B(g)UpC(g)+qD(g),卜工为物质的量分数。

18.左氧氟沙星的杂质N可作为抗菌药左氧氟沙星生产过程中的杂质对照品。•种左氧氟沙星杂质N的全

合成路线如图所示。

已知：R]C-O-C2H5+R2cH2—C—O—C2H5―►RIC-CH—C—OC2H5+C2H5OH(%、R2

R2

代表危基或H)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为。

(2)F中含氧官能团的名称为酯基、o

(3)F-G的反应类型为,J-K的反应类型为o

(4)H的结构简式为o

(5)ITJ第①步反应的化学方程式为。

(6)写出满足下列条件C的同分异沟体有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应②可与NaHCO.溶液反应生成气体

上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为6:1:1的结构简式为

参考答案

1.A

2.C

3.B

4.BD

5.D

6.C

7.C

8.A

9.C

10.B

11.A

12.D

13.B

14.C

15.(1)NaO