安徽省铜陵市某中学2024-2025学年高二年级下册3月考试化学试题（解析版）

安徽省铜陵市根阳中学2024-2025学年高二下学期3月考试

试题

一、单选题

i.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同

B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子

D.sp3杂化轨道由1个S轨道和3个p轨道混杂而成

【答案】A

【解析】VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对

的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子

有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；

元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的

周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确：

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理,

故C正确；

1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故

D正确；

故答案为：Ao

2.下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是

出EB□□□口同田□口

ls2s2

A.Is2s2px2pv2prB.Pr2pv2P;

□田近口口回田□□□

C.Is2s2px2pv2p：D.Is2s2pr2pv2pr

【答案】C

田［！］□□□

【解析】A.Is2s2p,2p).2p；为i个］s电子跃迁到2s轨道的激发态:

□园田□口

B.Is2s2p,2以2p；为2个1s电子跃迁到2s、2p,轨道的激发态;

高级中学名校试卷

□田同□口

C.Is2s2PX2p「2P,为有2个is电子跃迁到2Px轨道的激发态；

回田□□□

D.Is2s2P,2p,2p：属于基态u原子；所以c中能量最高，最不稳定，最易失电子，

则电离最外层一个电子所需能量最小，C正确。

3.下列说法中正确的是

A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B.电子排布式Is22s?2p：违反了洪特规则

C.原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D.电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

【答案】B

【解析】电子云只是核外电子的运动状态的形象化描述，实际上并不存在，利用电子云中小

黑点的疏密程度来表示核外电子在某处出现机会的多少，故A错误；

碳原子的2P能级上有三个能量相同的原子轨道，最后两个电子应该以自旋状态相同的方式

分布在两个不同的2P轨道上，所以电子排布式Is22s?2p；违反了洪特规则，故B正确；

原子序数为7、8、9的三种元素是第二周期的N、0、F,其第一电离能F>N>0,电负性

F>0>N,故C错误；

电子由激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光

谱，吸收光谱和发射光谱总称原子光谱，故D错误；

故答案为：Ba

4.下列对原子结构的描述正确的是

A.Cu原子的价电子排布式为3d94s2

B.Fe的基态原子核外电子共有15种不同空间运动状态

Is2s2P.3$.3p.

c.s的基态原子的轨道表示式为向ES1川"回向1曲||

D.4f、4s、3d原子轨道的能量关系:E(4f)>E(4s)>E(3d)

【答案】B

【解析】Cu是29号元素.其价电子排布式为3di°4slA错误；Fc的基态原子核外电子排

布式为：Is22s22P63s23P63d64s2,共有1++3+1+3+5=15种不同空间运动状态，B正确；S是

2

Is2s2p3s3p

16号元素,基态原子的轨道表示式为isus"［露，罔1nlmc错误；根据构

造原理，原子轨道能量的高低顺序为：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f...；4f、

4s、3d原子轨道的能量关系为E(4f)>E(3d)>E(4s),D错误。

5.已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29,其余均为

短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmp11；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、

X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是

A.元素的第一电离能：X>R>Q

B.电负性：X>R>Q

C.基态Z?+的电子排布式：Is22s22P63s23P'3d'

D,原子半径：Y>X>R>Q

t答案】B

【解析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29,为Cu元素，

其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Q原子的核外电子

排布为Is22s22P2,故Q为C元素；X原子的核外电子排布为Is22s?2p4,为0元素；Y原子

价层电子排布式为msnmpn,则n=2,故为第IVA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu

元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介

于C元素与O元素之间，故R为N元素.

同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能降低，但第V

A族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期相邻元素、故第一电

离能：0<N,故A错误；非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N>C,所以电负性：

0>N>C,故B正确；Cu原子的核外电子排布式是Is22s22P63s23P63di°4slCu原子失去4s

能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成C/+,Cf+的核外电子排布式是

"2s22Pqs23P咳1。，故C错误；同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原

子半径增大，所以原子半径：Si>C>N>O,故D错误；

故选：B。

6.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A.CH,和HzO的空间构型均为四面体B.SO『和COT的空间构型均为平面三角形

C.CR和SF4中心原子的杂化方式不同D.XeFz和XeO?的键角相等

【答案】C

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【解析】CH』中心原子价层电子对数为4+,x(4—4x1)=4,且不含孤电子对，空间构型

为正四面体形，FhO中心原子价层电子对数为2+gx(6—2xl)=4,且含2个孤电子对，

空间构型为V形，A错误；

S0『中心原子价层电子对数为3+gx(6+2—3x2)=4,且含1个孤电子对，空间构型为

三角锥形，COF中心原子价层电子对数为3+gx(4+2—3x2)=3,且不含孤电子对，空

间构型为平面三角形，B错误；

CF4中心原子价层电子对数为4+X(4-4X1)=4,SF4中心原子价层电子对数为4+X

(6-4x1)=5,中心原子的价层电子对数不同，杂化方式不同，C正确；

XeF2中心原子价层电子对数为2+：x(8—2xl)=5,XeO2中心原子价层电子对数为2-1x

(8-2x2)=4,中心原子的杂化方式不同，锦角不同，D错误：

故选C。

7.下列说法中正确的是

A.P4和CM都是正四面为形分子，且键角都为109。28.

B.乙烯分子中，碳原子的sp?杂化轨道形成。键，未杂化的2P轨道形成兀键

C.键长H-F<HC<H-Br<H-I,因此稳定性HFvHC1<HBr<HI

D.PH、分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

【答案】B

【解析】P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为109。28',但P4的键角为60。，故A

错误；

乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp?杂化轨道形成。键，未杂化的2P轨道形成冗键，B

正确；

键长H-F<H-C1vH-BivH-L键长越长，键能越小，故稳定性HF>HCAHBi>HI,C错误；

PH3的键角为96.3。，故P%分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的

排斥作用强，D错误；

答案选B。

8.下列有关N、P及其化合物的说法错误的是

A.N的电负性比P的大，可推断NCb分子的极性比PCI3的小

B.N与N的兀键比P与P的强，可推断N三N的稳定性比P三P的高

4

C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH.3的大

D.NOJ和PO=中N和P都是sp3杂化，但空间构型不同

【答案】D

【解析】N-C1和P-CI中共用电子对均偏向C1,由于N的电负性大于P,抵消了一部分电子

的偏向，因此PCb分子的极性比NCb分子极性大，A正确；N与N的冗键比P与P的强,

N与N的冗键更加不容易断，故N三N的稳定性比P三P的高，B正确；NH3和PH3中心原子

价层电子对数均为3+gx(5—3x1)=4,且含有1个孤电子对，N的电负性比P大，雉合

电子对更偏向N,NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH.?的大，C止确；NO3

中心原子N的价层电子对数为3+：x(5+1—3x2)=3,且没有孤电子对，N原子是sp?杂

化，空间构型为平面三角形，P07中心原子P的价层电子对数为4+1x(5+3-4x2)=4,

H.没有孤电子对，P原子是sp3杂化，空间构型为正四面体形，D错误：

故选D。

9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的

孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电

B82、50、C04键角依次减小

子对之间的斥力

氟元素的电负性大于氯元素的电

C氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

负性

逐个断开CH4中的C-H键，每步

D各步中的C-H键所处化学环境不同

所需能量不同

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化

的，故A正确；CO?中中心C原子为sp杂化，键角为180。，CH?O中中心C原子为sp?杂

化，键角大约为120。，CCL中中心C原子为杂化sp3,键角为109。2部，三种物质中心C原

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子都没有孤电子对，三者漫角大小与孤电子对无关，故B错误；氟元素的电负性大于氯元

素的电负性，使HF分子中H-F键极性更强，故叙化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性,

故C正确；断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力

较弱，需要能量较小，断开C-H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子

对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的C-H键所处化学环境不同，每步所需能

量不同，故D正确；

答案选B。

10.以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：kJ-mo「i),下列判断错误

的是

元素代号h12b【4

R496456269129543

W5781817274511575

T7381451773310540

A.元素R是1A族元素

B.元素T位于元素周期表s|X

C.元素W价电子排布式为ns2npi

D.h(T)>L(W),故金属性：W>T

【答案】D

【解析】从表格中数据可以看到元素R的第二电离能远大于第一电离能，可推知R为IA

族元素，A正确；元素T第三电离能远大于第二电离能，可推知T为HA族元素，位于元

素周期表s区，B正确；元素W第四电离能远大于第三电离能，可以判断是1IIA族元素，

价电子排布式为ns2npI，C正确；金属性强弱不能只看第一电离能，同一周期中元素金属性

从左向右依次减弱，T为IIA族元素，W为HIA族元素，故金属性：T>W,D错误。

二、多选题

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的

氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕

色气体，内的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是()

6

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

【答案】CD

【解析】K是红棕色气体，K为二氧化氮；丙的浓溶液具有强氧化性，得出丙为硝酸，乙为

氧气，L为水；甲是单质，与硝酸反应生成M,M为氧化物，则M为二氧化碳；X、Y、Z、

W的原子序数依次增加，因此X为H,Y为C,Z为N,W为O。

Y为C,Z为N,W为O,同周期从左到右电负性逐渐增大，则三种兀素电负性：W>Z>

Y,A正确；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子2P轨道处于半满的稳定状

态，其第一电离能大于相邻元素，因此Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y,B正确；

X、Y组成的化合物为烧，有气体、液体，也有固体，L为水，其沸点不一定高于含碳原子

数比较大的烧，C错误；X、Y、Z、W构成的化合物如NH4HCO3,既含有共价键，也含离

子键，D错误。

三、单选题

12.由0、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说

法正确的是

A.图中0（白色小球）代表F原子B.该化合物中存在过氧键

C.该化合物中I原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等

【答案】C

【解析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价健，灰色的小球只形成I个共价键,

黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子

高级中学名校试卷

数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。

图中0（白色的小球）代表0原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；根据该化合物

结构片段可知，每个I原子与3个0原子形成共价键，艰据均摊法可以判断必须有2个0

原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为【CM7,因此，该化合物中不存在过

氧键，B不正确；I原子的价电子数为7,该化合物中F元素的化合价为-1,。元素的化合

价为-2,则I元素的化合价为+5,据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和I个双

健，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，

C正确；该化合物中既存在1—0单键，又存在1=0双键，单键和双键的键长是不相等的，

因此，该化合物中所有碘氮键键长不相等，D不正确；

综上所述，本题选C。

13.某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如

图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是

A.固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP?杂化

B.该物质的化学式为SCh

C.从该结构片段分析可知所有的0原子和S原子在同一平面上

D.该结构片段中S-O键之间的夹角约为120。

【答案】B

【解析】结构片段中每个硫原子形成4个共价键，则S原子的杂化轨道类型是sp\A错误；

结构片段中每个硫原子周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，另2个氧

原子被2个硫原子共有，则每个硫原子拥有的氯原子数为3,氧化物的化学式为SO3,B错

误；每个硫原子形成4个共价键，以硫原子为中心连接的四个氟原子形成的空间构型为四面

体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，C错误：硫原子的4个氧价键空间

构型为四面体形，S-O键之间的夹角不可能约为120。，D错误。

14.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子

序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则

8

A.沸点：ZR3<YR3B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一电离能：Z<X<WD.ZXg和WX京空间结构均为平面三角形

【答案】D

【解析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即

Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R

可形成I个共价犍,原子字数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价锦，原子序数在

N和P之间，即X为0元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为。元

素、Y为P元素。

由于N%可形成分子间氢键，而P%不能，因此沸点：NH3>YH3,故A错误；W为C元

素、Z为N元素，由于非金属性:C<N,因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2co3VHNO3,

故B错误；同周期元素从左到右第•电离能有增大趋势，HA族、VA族原子第一电离能

大于同周期相邻元素，即第一电离能：C〈OtN,故C错误；NOJ的中心原子价层电子对数

为3+四詈=3,属于22杂化，为平面三角形，C0『的中心原子价层电子对数为3+

号二二3,属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确;

故选D。

四、解答题

15.根据下列一部分元素周期表中的信息，回答有关问题:

XIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1

2abcd

3efghijk1

⑴在上表中，第一电离能最小的元素是(写元素名称，下同)，电负性最大的元素

(2)元素g与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。

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(3)在e~k元素的原子中，未成对电子数最多的是(填元素符号)，有两个未成对

电子的元素是(填元素符号)，第三周期中离子半径最小的是(填离

子符号)，该离子的电子排布式为o

(4)在上表所列元素的原子中电子所排布的能级数目相同的有o

①a和b②b和c③f和g④i和1

【答案】⑴钠氟

(2)A12O3+2OH+3H2O=2[AI(OH)4]-

(3)PSi、SAl3+Is22s22P6

(4)©0©

【解析】(1)元素在周期表的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、1分别为C、N、

O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar：同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，

电负性逐渐增人，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，电负性.逐渐减小：故上述元素中第

一电离能最小的元素是钠，电负性最大的元素是氟；

(2)g与c分别是A1与0,二者形成的化合物ALOa与NaOH溶液反应的离子方程式为

AI2O3+2OH+3H20=2[A1(OH)4]';

(3)在Na~CI元素的原子中，P有3个未成对电子，未成对电子数最多；Si和S价电子排

布式分别为2s23P2、2s23p4,有两个未成对电子；在第三周期中，非金属形成的阳离子有四

个电子层，金属形成的阳离子有两个电子层，且金属原子中铝的核电荷数大，形成的离子半

径小，其电子排布式为Is22s22P6；

(4)a和b为C和N,电子排布式分别为Is22s22P2、Is22s22P③，均有3个能级，①符合；b

和c为N和O,电子排布式分别为Is22s22P3、is22s22PJ,均有3个能级，②符合；f为Mg,

电子排布式为Is22s22P63s：,有4个能级，g为AL电子排布式为Is22s22P63s有5个能

级，③不符合；i和1为P和Ar,电子排布式分别为Is22s22P63s23P3、Is22s22P63s23P%均有

5个能级，④符合。

五、填空题

16.铜锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。

(I)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCQD和木炭为原料

高温制取锌。请写出Zr?+的核外电子排布式,ZnCCh中C原子的杂化形式

为,Zn、C、0的电负性由小到大的顺序是o

(2)铜元素位于周期表的(填周期和族)，Cu的价电子排布式是o

10

⑶“此物(僻火，)无铜收伏.入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907C)较低，宜与铜熔合制

成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示:

+746kJmoF*+1958kJmo]-1

Cu(g);Cu+b(g)1Cu2o+，(g)

+906kJmo|-l++1733kJmoL‘+

Zn(g)二Zn+(g);Zn2+(g)

铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu).KZn),试解释步骤②吸收能量大于步骤④

的原因

【答案】(1)1s22s22P63s23P63d叫或[Ar]34。)sp2Zn<C<0

(2)第四周期IB族3d,04s'

(3)<Cu-的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多

【解析】(l)Zn的原子序数为30,其核外电子排布式为[Ar]3d4s2,ZB的核外电子排布式

为Is22s22P63s23P63dm(或[Ar]3di°)；ZnCQa中CO手的C原子价层电子对数为3+；x

(4+2-3x2)=3,杂化形式为sp2；同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，非金属

越强，电负性越大，电负性由小到大的顺序是：Zn<C<Oo

(2)Cu是29号元素，位于周期表的第四周期IB族，价电子排布式是3dNsl

(3)Cu的基态电子构型为[Ar]3dHZn为[Ar]3d4s2,Cu失去4sl电子后形成稳定的全

充满34°结构，所需能量较低，故第•电离能：I(Cu)vI(Zn)；步骤②和步骤④是CiJ和Z。

失去一个电子所需的能量，C/的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子

时需要的能量更多。

六、解答题

17.完成下列问题。

⑴股N2H4)分子可视为N%分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化

物。

①N2H4分子中氯原子轨道的杂化类型是。

②脏可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4⑴+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1038.7

kJmol-',若该反应中有4moiN—H断裂，则形成的兀键有mol。

③期能与硫酸反应生成N2H6sO1N2H6s04与硫酸钺化合物类型相同，则N2H6s晶体内不

存在(填标号)。

a.离子键b.共价键c.分子间作用力

(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物化研究和生产中专许多重要用途。请回答下列问题:

高级中学名校试卷

①H?Se的酸性比H2s（填“强”或“弱”）。气态SeSa分子的空间结构

为,ScO仁的空间结构为。

②下列模型分别表示C2H八S8、SF6的结构，下列说法K正确的是___________

A.32gs8分子中含有0.125mol。键B.SF6是由非极性犍构成的分子

C.1molC2H2分子中有3moi。键和2moi兀键D.C2H2分子中不含非极性键

【答案】（1）Sp33C

（2）强平面三角形三角锥形ABD

【解析】（1）①N2H4的结构为H2N—NH2，氮原子形成3根。键，同时有一对孤对电子，

杂化方式为sp3杂化：

②1个N2H4分子含有4个N—H键，即4molN—H键断裂同时生成1.5molN2,N2的结构式

为N三N,含1个。键和2个冗键，所以会形成3moi兀键；

③N2H6s04和（NHQ2SO4都是离子晶体，N2H芹和SO；-之间存在离子键，电或+中N和H之

间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO/中S和。之间形成共

价键，不含分子间作用力；

故选c：

（2）①Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se与H2s相比，H2Se+Se原子对H原子的

作用力较弱，&Se在水中更容易电离出H+,所以其酸性较强；SeS3中Sc原子无孤电子且

有3个。键，故其立体构型为平面三角形；SeO『中S原子有1对孤电子对且有3个。键，故

其立体构型为三角锥形；

②A.32gs8物质的量为O125moL1个Ss分子中含有8个。键，故32gSx分子