2025北京一七一中高一10月月考化学试题及答案

高中2025北京一七一中高一10月月考化学(时长：90分钟总分值：100分)Ⅰ卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)1.11月12日，辽宁沈阳上空惊现蔚为壮观的长达万米的丁达尔效应。当光束通过下列分散系时，也能产生丁达尔效应的是A.碘酒 B.H2SO4溶液C.Fe(OH)3胶体 D.硫酸钡悬浊液2.我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于A.酸 B.盐 C.氧化物 D.有机物3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B.Fe(NO3)3=Fe2++3C.NaHSO4=Na++H++ D.NaHCO3=Na++H++4.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是A.与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物B.(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸C.《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱D.“钴酞菁”分子(直径为m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体5.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.CO2→CO D.CaO→Ca(OH)26.下列离子方程式正确的是A.向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液：B.醋酸滴在大理石上：C.铁锅表面覆盖红色铁锈用稀HCl溶液浸泡后光泽恢复：D.氢氧化铜与硫酸反应：7.下列反应能用离子方程式表示的是A.B.C.D.8.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是A.图a不导电，说明NaCl固体中不存在离子B.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源正极相连，Y与电源负极相连C.图示中表示的是水合钠离子D.图c能导电证明氯化钠溶液是电解质9.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60nm的Au单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是A.该反应中Au元素的化合价降低 B.该反应中葡萄糖是还原剂C.该反应中NaAuCl4发生氧化反应 D.反应后所得分散系能产生丁达尔效应10.“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物电解质AFeOCOBNaOHNaClCaO氨水CKOHHClMgO酒精D胆矾硝酸钾A.A B.B C.C D.D11.下列关于氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A.氢氧化铁胶体是电解质B.胶体能通过滤纸C.胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应D.用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体12.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是A. B.C. D.13.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应 B.该反应生成1个H2分子转移2个e-C.NaH是还原剂 D.H2O中的氢元素被氧化14.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是A.该反应过程中，是，是B.当有1个生成时，转移4个电子C.在整个反应过程中，作催化剂D.由反应①可知，的氧化性比强15.利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示，下列说法错误的是A.捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收B.环节a中物质分离的操作是过滤C.反应过程中和是可循环的物质D.高温反应炉中的物质是16.下列说法正确的是A.加热高锰酸钾固体时，当水槽中有气泡产生，证明有氧气生成B.将装有二氧化碳的试管倒置在水中，轻轻振荡试管，发现液面上升，说明二氧化碳和水发生了反应C.将某盐与盐酸混合后，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，证明某盐为碳酸钠D.将打磨光亮的铁钉加入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出紫红色固体，证明发生了化学反应17.检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是A.该反应是氧化还原反应B.该反应的离子方程式为C.在该反应中仅表现出酸性，各元素未发生价态改变D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色18.水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是A.2F2＋2H2O=4HF＋O2 B.Cl2＋H2O=HClO＋HClC.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D.2K＋2H2O=2KOH＋H219.由某些单质生成盐的转化关系可表示为：下列转化关系可以实现的是A.B.C.D.20.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是选项反应①反应②A盐酸与少量澄清石灰水的反应盐酸与过量澄清石灰水的反应B向盐酸中加入适量氢氧化钾向盐酸中加入适量氢氧化铜C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向溶液中滴加KOH溶液D溶液中加入少量稀硫酸溶液中加入足量稀硫酸A.A B.B C.C D.D21.有下列三个氧化还原反应：①②③若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是A. B. C. D.HCl22.某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是A.a点说明在通电条件下发生电离B.b点恰好完全反应C.a~b段电导率下降的原因是与结合为、与结合为D.和、和稀盐酸，两个反应的实质相同23.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是 B.该反应右边方框内的产物是C.配平该反应方程式后，的系数是6 D.该反应氧化剂与还原剂的个数之比为24.反应①、反应②是提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列说法正确的是A.I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B.两个反应中生成等质量的I2时转移的电子数相等C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D.碘元素从化合态到游离态，只能被氧化

Ⅱ卷二、非选择题25.回答下列问题。（1）依据物质的性质分析：CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是______(填字母)。a．水b．盐酸c．氢氧化钠溶液（2）木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是______，硫元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。（3）某反应中反应物与生成物的Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X①已知在反应中得到电子，则X是______。②该反应的离子方程式是______。26.某实验小组用和盐酸制取并检验，进行如下实验：（1）①上图A、B、C中可以选择的发生装置是___________。(气密性已验，部分夹持装置已略)②用离子方程式表示该方法制备的反应原理___________。（2）发生装置中制得的中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，将洗气装置补充完整___________。（3）写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式：___________。（4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化，如下图所示：实验Ⅰ：制备的经洗气实验Ⅱ：制备的未经洗气①查阅资料可知，曲线Ⅰ中导电能力上升是因为持续通入过量的，与碳酸钙悬浊液发生反应，生成，写出发生反应的离子方程式：___________。②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。27.氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题：（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。A. B.C.CuO+COCu+CO2 D.（2）按图所示进行实验，充分反应后：①I中发生反应的离子方程式为___________。②II中实验观察到的现象是___________。③结合I、II实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为___________。（3）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为___________。（4）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。②该反应中，氧化产物是___________，氧化产物和还原产物的质量比是___________。28.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：________。③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K+，判断依据是________。29.水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。已知：KI溶液为无色，遇淀粉不显色；遇淀粉显蓝色。Ⅰ．理论分析的化学性质（1）预测既有氧化性又有还原性的理由为___________。Ⅱ．探究的化学性质①向5％的溶液中滴加少量酸性KI溶液；②向5％的溶液中滴加少量酸性溶液。（2）实验①选择KI的原因是KI具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。反应的离子方程式为___________。（3）实验②的目的是验证具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中可观察到：酸性溶液变浅或褪色，___________(补全实验现象)。Ⅲ．认识影响性质的因素（4）可作为绿色氧化剂，实验小组探究与KI的反应条件，实验方案如下表。已知：a．为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。b．物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。实验ABC实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出①实验A的目的是：___________。②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，的氧化性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是___________。

参考答案Ⅰ卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)1234567891011121314CBCBBCDBCDBBCC15161718192021222324DDBADBCBCCⅡ卷二、非选择题25.【答案】（1）①.碱性氧化物②.b（2）①.C②.降低（3）①.Fe2+②.+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【小问1详解】CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物；水和Fe2O3、CuO不反应和CaO、Na2O反应；盐酸和CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均反应；氢氧化钠溶液中的水和CaO、Na2O反应，和Fe2O3、CuO均不反应，故选b。【小问2详解】由反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O可知，反应中C的化合价由0升高到CO2中的+4价，被氧化，即C作还原剂，反应中硫元素的化合价由+6价降低到SO2中的+4价。【小问3详解】①某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则是氧化剂是反应物，Mn2+是还原产物，是生成物，缺项微粒表现还原性，作还原剂，其被氧化为Fe3+，则X是Fe2+；②根据高猛酸根离子中的Mn由+7价降低为+2价，亚铁离子由+2价升高为+3价，由电荷守恒可知H+是反应物，H2O是生成物，配平该反应的离子方程式为：+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故X是Fe2+。26.【答案】（1）①.A或者B②.（2）（3）（4）①.②.曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强【分析】和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用澄清石灰水检验；【小问1详解】①碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳是固液反应不需要加热，因此可以使用A或者B；②和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，离子方程式为；【小问2详解】二氧化碳气体中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，气体应该长进短出通过洗气装置，图示为；【小问3详解】澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，；【小问4详解】①过量的与碳酸钙悬浊液发生反应生成，发生反应的离子方程式：。②曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强，使得曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ。27.【答案】（1）C（2）①.②.红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色③.（3）（4）①.②.I₂③.5：1【小问1详解】根据图示可知区域3的反应是除化合反应、分解反应、置换反应之外的氧化还原反应。A为化合反应，B为分解反应且不是氧化还原反应，D为置换反应，C属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应和置换反应，故合理选项是C。【小问2详解】①Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，对应离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②II中实验观察到的现象是红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；③由实验Ⅱ现象知，Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu2+，Ag+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性：Ag+＞Cu2+，同理，由实验I知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故此处填：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；【小问3详解】Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，对应化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【小问4详解】KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸钾中碘化合价从+5到0，碘化钾中碘化合价从-1到0；①双线桥表示该反应电子转移的方向和数目；②单质碘既是升高得到的产物，又是降低得到的产物，因此既是氧化产物又是还原产物，有3molI2生成时，有1molKIO3被还原，有5molKI被氧化，氧化产物和还原产物的质量比是5：1。28.【答案】（1）③⑤（2）①.Fe3+、Mg2+、、②.OH-、Ba2+、Cl-③.H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓④.Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O⑤.无⑥.一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子【小问1详解】离子反应中一定有电解质，而电解质属于化合物，故为③⑤，故答案为：③⑤。【小问2详解】①无色透明溶液，故无Fe3+，滴加紫色石蕊溶液变蓝，可能有氢氧根或碳酸根，则没有镁离子，加入氯化钡无现象说明无硫酸根和碳酸根，有氢氧根，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，加入硫酸溶液有白色沉淀说明有钡离子，故一定不存在的有：Fe3+、Mg2+、、，一定有的离子为：OH-、Ba2+、Cl-；②原溶液中有氢氧根，加硝酸酸化的硝酸银，则发生的离子反应为：H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；③原溶液中有钡离子和氢氧根，加入硫酸，则产生沉淀发生的离子反应为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；④溶液中离子个数相等，一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。故答案为：Fe3+、Mg2+、、；OH-、Ba2+、Cl-；H++OH-