天津市南开区2025届高三化学下学期一模考试试题含解析

本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，

第II卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，

考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其

他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32

1.文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是

A.战国水晶杯B.素纱单衣

C.兽首玛瑙杯D.三彩载乐骆驼俑

【答案】D

【解析】

【详解】A．战国水晶杯的主要成分是二氧化硅，故不选A；

B．素纱单衣的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，故不选B；

C．兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，故不选C；

D．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，故选D；

选D。

2.下列事实不能用元素周期律解释的是

A.电负性：ONB.酸性：H2SO4H2SO3

C.稳定性：HClHBrD.碱性：CsOHRbOH

【答案】B

【解析】

【详解】A．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则电负性：ON，故A不符合题意；

B．硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强，无法用元素周期律解释，故B符合题意；

C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性Br＜Cl，则稳定性：HBr＜HCl，故C不符合题意；

D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CsRb，则碱性CsOHRbOH，故D不符

合题意；

答案选B。

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.N2H4的电子式：

B.基态Fe2的价层电子排布式：3d44s2

C.CH2CHCH(C2H5)CH3的化学名称：3-甲基-1-戊烯

D.用电子式表示CaCl2的形成过程：

【答案】C

【解析】

【详解】A．N2H4的电子式为，故A错误；

B．基态Fe2的价层电子排布式：3d6，故B错误；

C．CH2CHCH(C2H5)CH3的化学名称需要以含5个碳原子的碳碳双键为主链定位1号碳进行命名：3-

甲基-1-戊烯，故C正确；

D．用电子式表示CaCl2的形成过程：，故D错误；

答案选C。

4.关于实验安全，下列表述错误的是

A.完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜

B.完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇

C.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏

D.苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

【答案】B

【解析】

【详解】A．一般进行化学实验就需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目

镜，A项正确；

B．为热烫标识，而不是排风标识，完成具有标识的实验时，实验中会遇到加热操作

或用到温度较高的仪器，B项错误；

C．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净的冷水处理降温，然后涂上烫伤药膏，C项正确；

D．苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D项正确；

答案选B。

5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识

14

A考古研究员：通过C测定化石年代C60与石墨烯互为同素异形体

B化学实验员：检验是否失效

Na2O22Na2O22H2O4NaOHO2

C科研工作者：光谱仪分析月壤元素原子核内存在质子

3

D环保工程师：用Fe2(SO4)3净水Fe具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，

A错误；

B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，若失效则无法产生氧气，B正

确；

C．光谱仪分析元素是因为不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，与原子核内含有质

子无关，C错误；

3

D．Fe2(SO4)3净水是利用Fe水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附杂质，而非其氧化性，D错误；

故选B。

6.电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是

A.电解饱和食盐水的过程中，阳极区碱性不断增强

B.铅酸蓄电池放电的过程中，电子由Pb通过导线流向PbO2

C.在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连

D.铜板上的铁铆钉在中性水膜中发生电化学腐蚀的过程中，正极发生的电极反应：

O24e2H2O4OH

【答案】A

【解析】

【详解】A．电解饱和食盐水的过程中，阴极发生反应：，阴极区氢氧根离子

2H2O2eH22OH

浓度增大，碱性不断增强，A错误；

B．铅蓄电池放电时，Pb作负极，PbO2作正极，电子通过导线由负极Pb流向正极PbO2，B正确；

C．铁制品上镀铜，铁是待镀金属，铜作为镀层金属，铜作阳极，失去电子：Cu2eCu2，铁作阴极，

铜离子被还原：Cu22eCu，C正确；

D．铜板上铁铆钉在中性水膜中发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子，电极反应为：，

O24e2H2O4OH

D正确；

故选A。

7.R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z

处于同一周期。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。

下列说法正确的是

A.原子半径：ZYB.单质的沸点：YX

C.最高正化合价：RYD.该化合物中X提供电子对与Z形成配位键

【答案】B

【解析】

【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X

的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共

价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素；

【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：N>F，A错

误；

B．硼单质常温下为固体，氟气常温下为气体，故沸点B>F2，B正确；

C．氟电负性很强，没有正价，氢最高正价为+1，C错误；

D．该化合物中N原子提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，D错误；

故选B。

8.下列说法错．误．的是

A.由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基

B.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子

C.淀粉和纤维素的基本结构单元相同，分子所包含的基本结构单元数目不同

D.带有强亲水基的丙烯酸钠在一定条件下发生聚合反应可以得到高吸水性树脂

【答案】A

【解析】

【详解】A．氨基酸形成二肽时，一个氨基脱去1个H原子，一个羧基脱去羧基的羟基，二者结合形成H2O，

剩余部分结合在一起形成肽键，故由氨基乙酸形成的二肽中存在一个氨基和一个羧基和一个肽键，A错误；

B．核酸分子属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的物质，B正确；

C．对于淀粉和纤维素，虽然它们的分子式相同，但由于n值的差异，即它们由不同数量的单糖单元组成，

这导致了它们的结构和性质的不同，分子所包含的基本结构单元数目不同，C正确；

D．带有强亲水基的丙烯酸钠在一定条件下发生聚合反应，所得聚合物中含有多个羟基，可以得到高吸水性

树脂，D正确；

答案选A。

9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA

1

B.1L0.1molLNaClO溶液中ClO的数目为0.1NA

C.1molC与足量的SiO2充分反应转移电子的数目为4NA

D.1molCl2与足量CH4发生取代反应生成CH3Cl分子的数目为NA

【答案】A

【解析】

7.8g

【详解】A．7.8gNaO的物质的量为n0.1mol,NaO的阴离子为O2（过氧根离子），

2278g/mol222

每1mol含1mol2，因此7.8g含有阴离子数目为0.1，A正确；

Na2O2O2Na2O2NA

B．ClO是弱酸根，在水中水解（），导致实际ClO浓度小于0.1mol/L，

⁻ClO+H2OOH+HClO⁻

数目小于0.1NA，B错误；

Δ

C．2C+SiO2Si+2CO，每1molC失去2mol电子（0→+2价），1molC转移2NA电子，C错误；

D．Cl2与CH4的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4），故1molCl2与足量CH4发

生取代反应生成CH3Cl分子的数目小于NA，D错误；

故选A。

10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.用氢氟酸溶蚀玻璃：

SiO24H4FSiF42H2O

B.向溶液中滴加溶液：32

Al2(SO4)3Na2CO32Al3CO3Al2(CO3)3

C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：

SO2H2OClOHClOHSO3

D.用FeS治理废水中的Cu2：FeS(s)Cu2(aq)CuS(s)Fe2(aq)

【答案】D

【解析】

【详解】A．HF是弱酸在离子方程式中不能拆，用氢氟酸溶蚀玻璃：，A错误；

SiO24HFSiF42H2O

B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液，铝离子和碳酸根离子会发生双水解：

32，B错误；

2Al3CO3+3H2O2Al(OH)33CO2

C．少量与的反应是还原剂，是氧化剂。会被氧化为2，而会被还原为：

SO2ClOSO2ClOSO2SO4ClOCl

2，C错误；

SO23ClOH2OSO4Cl2HClO

D．FeS与Cu2的反应FeS是难溶物，CuS的溶解度比FeS更小，因此Cu2会与FeS发生沉淀转化反应，

生成CuS和Fe2。这是一个可逆反应FeS(s)Cu2(aq)CuS(s)Fe2(aq)，D正确；

故选D。

11.图示装置不．能．完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)

选

气体试剂

项

饱和Na2SO3溶液浓硫

ASO2

酸

BCl2MnO2浓盐酸

CNH3固体NH4Cl熟石灰

DH2Zn稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，

长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法，据此解答。

【详解】A．饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2，使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，

用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A不符合题意；

B．MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2，使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收

集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故B不符合题意；

C．固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气

体的发生和收集实验，故C符合题意；

D．锌和稀盐酸反应可以制氢气，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可

以完成相应气体的发生和收集实验，故D不符合题意；

答案选C。

12.常温下Ka(HCOOH)1.8104，向20mL0.10molL1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，

下图为混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积变化关系示意图。

下列说法正确的是

A.水的电离程度：NM

B.曲线Ⅰ表示H浓度的变化

C.M点：2c(OH)c(Na)c(H)

D.当V(HCOOH)10mL时，c(OH)c(H)2c(HCOOH)c(HCOO)

【答案】D

【解析】

++

【分析】20mL0.10molL1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，浓度发生改变的微粒为Na、H、

OH-和HCOO-，当溶液的体积为20mL时，II表示的离子浓度减小，且由0.10mol⋅L−1减小至接近于0，I表

示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05mol⋅L−1，则II表示OH-，I表示HCOO-。

【详解】A．MN的过程中，随HCOOH溶液体积的增加，NaOH的浓度在减少，HCOONa的浓度在增大，

则水的电离受到抑制程度减小，N点时恰好完全反应生成甲酸钠，常温下Ka(HCOOH)1.8104，则甲

酸钠为强碱弱酸盐，水解促进水电离，因此水的电离程度：M<N，A错误；

B．根据分析，I表示c(HCOO-)随加入HCOOH溶液体积的变化关系，B错误；

C．M点溶液中电荷守恒有cNacH+cOHcHCOO，M点为交点可知

cOHcHCOO，联合可得2cOHcNacH+，C错误；

D．当V(HCOOH)10mL时，溶液中的溶质为cNaOH:cHCOONa1:1，根据电荷守恒有

cNacH+cOHcHCOO，根据物料守恒cNa2cHCOO2cHCOOH，两

式整理可得c(OH)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO)，D正确；

故选D。

第II卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

13.NaBH4是一种环境友好的固体储氢材料，其在酸性或者中性溶液中水解生成H2的化学方程式为

NaBH4(s)2H2O(l)NaBO2(aq)4H2(g)∆H＜0。回答下列问题：

（1）该反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

（2）B元素位于元素周期表第二周期第_______族，属于_______区。

（3）NaBO2溶液中存在的化学键有_______(填序号)。

a．离子键b．共价键c．金属键

（4）NaBH4水解生成H2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（5）结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系：_______。

（6）在强碱性条件下，NaBH可从含Au3+的废液中回收黄金。已知：反应后硼元素以形式存在且无气

4BO2

体生成，则发生反应的离子方程式为_______。

（7）NaBH4晶体属于四方晶系，晶胞参数如下图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的值，则NaBH4晶体的

-3

密度为_______g∙cm。

【答案】（1）任意温度

（2）①.IIIA②.p

（3）b（4）2:1

（5）Be元素的第一电离能大于B元素。Be原子的价电子排布为2s2，2s轨道是稳定结构，B原子的价电子

排布为2s22p1，容易失去一个电子达到2s2稳定结构

（6）3

8Au3BH424OH8Au3BO218H2O

7.61022

（7）

3

aNA

【解析】

【小问1详解】

该反应的△H＜0、ΔS＞0，则反应能自发进行的条件是：任意温度。

【小问2详解】

基态B原子的电子排布式为1s22s22p1，位于元素周期表第二周期第IIIA族，属于p区。

【小问3详解】

离子化合物溶于水后，离子键被破坏，NaBO溶液中只存在水中和2中的共价键，则含有的化学键有b。

2BO2

【小问4详解】

NaBH4水解生成H2的反应为NaBH4(s)2H2O(l)NaBO2(aq)4H2(g)，反应中，NaBH4中H元素由-1

价升高到0价，作还原剂，H2O中H元素由+1价降低到0价，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比

为2:1。

【小问5详解】

Be原子的价电子排布为2s2，2s轨道是稳定结构，B原子的价电子排布为2s22p1，Be的第一电离能失去的电

子是2s能级的，B的第一电离能失去的电子是2p能级的、容易失去一个电子达到2s2稳定结构，且2p能级

的能量高于2s能级的能量，则第一电离能的大小关系：Be元素的第一电离能大于B元素。

【小问6详解】

在强碱性条件下，NaBH将Au3+还原为黄金(Au)，硼元素转化为，无气体生成，依据得失电子守恒、电

4BO2

荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为3。

8Au3BH424OH8Au3BO218H2O

【小问7详解】

NaBH晶体属于四方晶系，位于面心、顶点和体心，Na+位于面心和棱心，则晶胞中含的数目为

4BH4BH4

11+11

841=4，含Na的数目为46=4，NA为阿伏加德罗常数的值，则NaBH4晶体的密度为

8242

423114g/mol22

7.610-3

=g∙cm。

17773

NAmola10cma10cm2a10cmaNA

【点睛】计算晶胞中所含有微粒的数目时，可采用均摊法。

14.化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。

回答下列问题：

（1）A→B反应的类型为_______。

（2）H中官能团的名称为_______。

（3）下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。

a.可发生聚合反应b.分子内所有碳原子可能共平面

c.分子内有手性碳原子d.可形成分子内氢键和分子间氢键

（4）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。

（5）D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

（6）E的分子式为_______。

（7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。

（8）G的结构简式为_______。

（9）A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。

a.含有苯环b.能发生银镜反应c.苯环上有两个取代基

（10）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶

剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。

【答案】（1）还原反应或加成反应

（2）酮羰基、酯基（3）a、d

（4）（5）sp、sp2、sp3

（6）C10H12O2

（7）H2O

2NaOH△NaBrH2O

（8）（9）6

（10）

【解析】

【分析】A发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中-CN水解为-COOH生成

E，E发生取代反应生成F，G再与发生取代反应生成H，故G为

。

【小问1详解】

根据分析知，A→B反应的类型为还原反应或加成反应；

【小问2详解】

H中官能团的名称为酮羰基、酯基；

【小问3详解】

a.不能发生加聚反应，也不能发生缩聚反应，即不能发生聚合反应，错误；b.苯环结构一定共平面，甲烷

结构最多三个原子共面，则分子内所有碳原子可能共平面，正确；c.连有四个不同原子或者基团的碳原子

是手性碳原子，则与羟基直接相连的碳原子是手性碳原子，正确；d.不能形成分子内氢键，可以形成分子

间氢键，错误；故选a、d；

【小问4详解】

C与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，则生成的有机物为；

【小问5详解】

苯环上的每个碳原子形成三个键，没有孤对电子，是sp2杂化，氰基上的碳原子形成两个键，没有孤

对电子，是sp杂化，其余碳原子形成四个键，没有孤对电子，是sp3杂化；

【小问6详解】

根据键线式，线段的端点与交点省略了碳以及这个碳上的氢，则E的分子式为C10H12O2；

【小问7详解】

F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为：

H2O；

2NaOH△NaBrH2O

【小问8详解】

根据分析知，G的结构简式为；

【小问9详解】

A的同分异构体中，满足条件两个取代基是-CHO与-CH2CH3或者-CH2CHO与-CH3，各有邻间对三种情况，即共

有6种；

【小问10详解】

结合题给信息，可以推出：

。

15.我国芒硝(Na2SO410H2O)资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备NaHCO3和NaHSO4。回答下列

问题：

I.实验室模拟制备

（1）转化ⅰ的化学方程式是_______。

（2）操作a的名称是_______。

（3）转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得Na2SO4(NH4)2SO42H2O。操作b的步骤为蒸发浓缩、

_______、过滤、洗涤、干燥。

（4）转化ⅲ加热时盛装样品的仪器名称为_______。

（5）物质X的化学式为_______。

Ⅱ.测定NaHSO4产品的纯度

准确称取1.250gNaHSO4产品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，以酚酞作指示剂，用

0.1000molL1NaOH标准溶液进行滴定，实验数据如下表。

实验序号1234

消耗NaOH标准溶液体

20.0518.4019.9520.00

积/mL

（6）将称得的NaHSO4产品配制成待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。

（7）在滴定管中装入NaOH标准溶液的前一步，应进行的操作为_______。

（8）滴定至终点时，溶液颜色的变化为_______。

（9）NaHSO4产品的纯度为_______。

Ⅲ.NaHSO4的应用

（10）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性的离子方程式：_______。

（11）检验NaHSO4产品中是否混有(NH4)2SO4的方法是_______。

【答案】（1）

Na2SO42NH32H2O2CO22NaHCO3(NH4)2SO4

（2）过滤（3）冷却结晶

（4）坩埚（5）NH3

（6）100mL容量瓶、胶头滴管

（7）用NaOH标准溶液进行润洗

（8）滴入最后半滴标准液，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色

（9）96.0%（10）22

Ba2HSO42OHBaSO42H2O

（11）取少量NaHSO4产品于试管中，加入过量的浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体，则说明混有(NH4)2SO4

【解析】

【分析】硫酸钠溶液中先通入氨气，再通入过量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀和硫酸铵溶液，加入硫酸钠

实现转化Ⅱ，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2SO4(NH4)2SO42H2O晶体，

Na2SO4(NH4)2SO42H2O晶体加热至200~300℃实现转化Ⅲ制得硫酸氢钠，据此解答。

【小问1详解】

转化ⅰ为硫酸钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵和硫酸铵，化学方程式为

；

Na2SO42NH32H2O2CO22NaHCO3(NH4)2SO4

【小问2详解】

操作a将碳酸氢钠沉淀和硫酸铵溶液分开，所以是过滤；

【小问3详解】

转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得Na2SO4(NH4)2SO42H2O，操作b的步骤为蒸发浓缩、冷

却结晶、过滤、洗涤、干燥；

【小问4详解】

转化ⅲ为灼烧操作，加热时盛装样品的仪器名称为坩埚；

【小问5详解】

转化ⅲ为加热Na2SO4(NH4)2SO42H2O，产物为NaHSO4、NH3和水，故X为NH3；

【小问6详解】

将称得的NaHSO4产品配制成待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管；

【小问7详解】

在滴定管中装入NaOH标准溶液的前一步，应用NaOH标准溶液进行润洗；

【小问8详解】

滴入最后半滴标准液，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

【小问9详解】

四次实验，第2次实验体积误差较大，取1，3，4次实验溶液体积的平均值：（20.05mL+19.95mL+20.00mL）

÷3=20.00mL，NaHSO4~NaOH，

1

cNaOHV(NaOH)0.1000molL0.02L1

cNaHSO4=0.1000molL，100mL溶液中的质量

V(NaHSO4)0.02L

为0.1000mol/L×0.1L×120g/mol=1.2g，样品的纯度为：1.2g÷1.25g×100%=96%；

【小问10详解】

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，则氢氧根离子全部反应，根据“少定多变”原则，

得离子方程式22；

Ba2HSO42OHBaSO42H2O

【小问11详解】

检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是取样，加入过量的浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的

红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明混有(NH4)2SO4。

16.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：

I.CO2和NH3合成尿素

1

2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H87kJmol分两步完成，

第一步：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)

第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)，其能量变化如图所示。

（1）反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。

1

（2）E2_______kJmol。

（3）已知尿素熔点：132.7℃，丙酮熔点：94.9℃，尿素的熔点高于丙酮的原因是_______。

II.CO2和CH4催化重整制备合成气

在密闭容器中通入0.2molCH4和0.2molCO2，在一定条件下发生反应：

CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

（4）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。

a.反应速率：v正(CO2)2v逆(H2)

b.同时断裂2molC—H键和1molH—H键

c.容器中混合气体的密度保持不变

d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

（5）由上图可知，压强P1_______P2(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率v正_______v逆。

（6）若容器体积2L，则X点对应温度下的平衡常数K_______。

III.CO2电催化生产燃料

CO2通过电催化可生成多种燃料，装置如图所示。

（7）Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为_______。

（8）若Cu电极上只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH，则Pt电极上产生的O2在标准状况