中考化学我们身边的物质综合工业流程图试题物质的制备无答案

我们身边的物质

（2023•遵义）某火力发电厂用石灰石吸取废气中口勺S02,部分流程如图。下列说法错误的是

（）

A.该流程能减少酸B.饱和食盐水中的2飞眈？舛4”用CaS04和煤灰制水泥,

雨日勺形成"没有参与反应%二。3,符口低实现废物再运用

（2023•无锡）MgSO4・7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（重要成分为Si02

和MgCO3,还具有少许FeC03）为原料制备UgSO4・7H2O的重要流程如图：

过量稀硫酸溶液

废渣X废渣Y

已知：Si（）2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答问题:

（1）“操作a”的名称是

（2）“废渣Y”中具有少许的FeOOH,其中铁元素的化合价是

(3)UgC()3溶于稀硫酸H勺化学方程式为

(4)“溶液A”中加入H202溶液会生成Fe2(S04)3,该反应的化学方程式为

(5)选用MgO调整pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是

(18乌鲁木齐)10.含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污

T.

措施不仅吸取了SO2，同步还得到了某种化工产品。该工艺流罩避品、下列论

7H>MI4阱博

述k

XTr/SO”

、•阳.人、SO,

不对H勺口勺是

31

A.该流程中可得到化工产品

H2s04

B.图中FeS04~Fe2(SO4)3的反应类型是复分

解反应C.该流程中化合价发生变化出J元素为

Fe、S和()

D.图中吸取S02的化学反应方程式为：Fe2(S04)3+S02+2H2。=2FeS04

+2H2s04

（18北京）17、炼铁的重要原料是赤铁矿（重要成分是廉2。3）、焦炭、空气等，转化过程如下:

（1）②中，反应为CQ+C妲2C0,其中化合价发生变化的元素是o

（2）③中，CO与FezOs反应的J化学方程式为。

（18北京）18、为保护绿水青山,可将工业残留的钢渣（重要成分为碳酸钢（BaCg）进行无

害化处理，制取化工原料•：硫酸钢（BaSOJo重要流程如下：

已知：BaSOi难溶于水，氯化电贝（BaCb）可溶于水。

（1）粉碎银渣的目的是0

（2）反应釜1中的气体X为o

（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为

（18苏州）30、（6分）从大理石（重要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的•种试验流程如下:

日&3融过早AA

大芹H—）反而逸|—＞反R漉H

（1）反应池1中用硝酸不用稀硫酸的重要原因是O

（2）反应池II中加入氨水日勺目的是o

（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是o

（4）过滤II中所得油液在农业生产中的一种用途是。

（18滨州）20、（4分）建造“辽宁”舰需要大量日勺金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下

酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（重要成分为钛酸亚铁,

FeTiO3）为原料生产钛，其重要工艺流程如下图所示：

请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCL反应生成Ti和氯化镁的化学方程式

。其基本反应类型是o图中X是一种极

易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为。

（18黄石）39.（5分）某兴题小组用铝简制备A1G及明矶大晶体，详细流程如下:

已知：明帆在水中H勺溶解度伴随温度Fl勺升高而增大，请阿I答问题：

(1)环节II中发生反应的化学方程式为：NaA102+C02+2H20=A1(OH)31+X(方程式

己配平)。X的化学式为。

(2)少骤III中发生的反应，其基本反应类型为。

(3)写出Al(0II)3与硫酸反应的化学方程式.

(4)在培养明矶大晶体的过程中，其操作的先后次序为o

A.自然冷却至室温

B.选规则明研小品体，并用一根细线悬挂在溶液中央

C.配制45c的)明矶饱和溶液

(5)写出明矶的一种用途。

(8黄冈)23、金属鸨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑铝矿［重要具有FeW6(钙酸亚铁)］制

得金属铝(W)的工艺流程如下图所示：

NaXXh

黑筲矿NaiWO,

其重要反应原理如下:

岛》

①4FcW01+4Ma2c0：,+0>-'4Na2W0,4-2Fe2O3+4C0>

②Na2W（）,+2HCl（热浓）=H4a+2NaCl

A-10001：

③脚Oi—HQ+WO：,©3H2+W0a—W+3HQ

下列说法不对的的是

A.反应③属于分解反应B.反应①②③@的产物均有氧化物

C.反应①©中有元素的化合价发生变化D.为加紧反应的速率，可将黑鸨矿石碾成粉末

（18呼和浩特）8.黄铁矿的重要成分为二硫化亚铁（FeSa）,工业上可运用黄铁矿煨烧的产物

冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：

下列说法错误的是

A.反应②不是置换反应，反应③④为化合反应

B.反应①中各元素H勺化合价均发生了变化

C.该工业生产过程产生的废气中的S0?可以用熟石灰溶液吸取

D.向制得的100克98等的J浓硫酸中加入100克蒸偏水，配制49%的）稀硫酸

（18娄底）20.（4分）2023年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨?立开帷

幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后公布了自主研发H勺北斗芯片产品。芯片的重要成分

是硅，如图是工业上以石英砂（SiOJ为重要原料制取纯硅的种措施，请回答如卜问题.

（1）地壳中硅元素日勺含量仅次于元素；

（2）写出反应①的化学方程；

（3）反应②的基本反应类型是；

（4）尾气氯化氢必须搜集处理，不能排放到空气中，请简要阐明原因o

（18潍坊）25.（8分）（8分）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制

取硫酸铜晶体。试验流程如图所示:

II..、:合虬、了一1~小在□

件m煤工蒋田收、「网围4运感

-T、dk吐呆

寸力士＜工）

III图1

图2

（1）操作a为,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。

（2）浓硫酸是化学试验室里一种常见的酸。

①试验室稀释浓硫酸的操作是：将,并用玻璃棒不停搅拌。

②化学试验应高度关注安全问题。若不慎将少许浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂

溶液。

（3）如图2是试验室用过氧化氢溶液和二氧化铮制取氧气的装置。

①重要试验操作环节有：

a.搜集气体b.检查装置气密性c.将二氧化锦放入锥形瓶中d.从长颈漏斗中注入过氧化

氢溶液

对的的操作次序是（写字母序号）。

②在试验过程中，某同学因加入日勺药物量局限性，致使集气瓶内剩余少许水。若想集满这瓶氧

气，在不拆卸装置和不添加药物的前提下，请帮他想出科处理的措施.

（4）操作b的次序为蒸发浓缩、过滤、干燥。

（5）下列测定稀硫酸pH的操作对的的是（写字母序号）。

A.将pH试纸直接插入稀硫酸中

B.先将pH试纸用蒸出水润湿

C.用玻璃梓蘸取少许稀硫酸，滴在pH试纸上

D.根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH

（18广东）21.（8分）孔雀石重要成分为CMOH）2c。3（难溶于水）,还具有少许SiOM难溶于水、

不与稀硫酸反应）、Fed等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矶（CUSOI・5H2（））FI勺部分工艺流

程如''题21图”。

-气占3LCI：；号上土CaCO3沉淀

&淀

r*»Sb

酚夫CW量)，溶液c二-3f越溶液d整鬻*CuS(X,5HQ

■21B

请回答:

(1)滤渣b日勺化学式为。

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2S0„、。

(3)盐溶液dH勺颜色为；试验室蒸发溶液时用到的J玻璃仪器有(写1种)。

(4)在气体a生成CaCOJ向过程中，发生反应(Oi+QiCL+NL+FLOCaCOaI+2X,XH勺名称为

_______：孔雀石与稀疏酸反应生成气体a的化学方程式为________o

(18温州)32.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳［由Ca(0H”和

水构成的混合物］,大体流程如下。

科学爱好小组模拟上述流程,在试验室中制备氢氧化钠。

⑴试验室进行“操作1”时,需要用到卜.列器材中H勺(可多选).

ABCDE

（2）制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2cO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3I.将53克溶质质量分数

为20阴勺碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若两者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液H勺

溶质质量分数。（写出计算过程，计算成果精确到0.陶）

（18江西）19、（5分）分子筛（又称为沸石，重要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂

等,以高岭_L[重要成分为Ak（5i20j（OH）,]o烧碱等为重要原料生产分子筛的工艺流程

如下:

（2）环节②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其FlI向是

⑶环节③发生口勺反应之一是NaSCh溶液和通入IT、JCG气体生成偏硅酸（ILSiOJ沉淀和碳酸

氢钠，该反应的化学方程式为

⑷上述流程中可以循环运用口勺物质（水除外）是.

（18杭州）23.（4分）某化工厂运用具有1%-2%BaCO.J向废料制取BaCb（废料中其他物质不溶

于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下:

废料固体废介物

滤渣必须通过充足洗涤，保证其中B『含最到达规定原则才能作为固体度弃物处理，检查B/

的试剂可用,洗涤滤渣H勺重要目的是________o

（18扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣重要成分是含钙日勺化合物（杂质为Fez。：,）。用该废

渣制取CaCL晶体（CaCk-xlbO）并进行构成测定，其制取的流程如下图所示：

NILCI溶液

I

竣淡一般烧一浸取一过渡—CaCI?溶液----►CaCkJA体

1-^

））

NHFc2O

已知：MHC溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质弓否存在。右图为煨烧前后废渣的XRD图谱。耳出城

烧时发生的化学反应方程式_________________________________o

A-Ca(()Hh•-CaOo-EcX),

金

方

方

芸

去

2X衍射方/度

（2）浸取时需持续搅拌，其H的是；生成的NH3能使湿润的红色石蕊

试纸变____________色。

（3）在其他条件相似的状况下，CaCh的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择H勺

浸取温度为℃左右。

9M

C

_«5

>X4

率83

送82

II<

8ZO

7X

（4）若使用过量浓度较高的WC1溶液，则所得CaCL溶液中会具有NH。、（填

化学式）等杂质。

（5）过滤得到口勺FezO：在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式

_____________________________O

96测定晶体（CaCL-xLO）aJ构成：

a.称取14.7000gCaCb晶体于锥形瓶内，加入适量蒸储水.使其所有溶解。

b.再向其中加入足量的Na2co3溶液，静置。

C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定xH勺值（写出计算过程）。。

②判断环节b中沉淀完全的措施是：静置，向上层清液中滴加,则阐明已沉淀

完全；若沉淀不完全，则测得的Jx值比实际值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”。

（18德阳）30.（8分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3,CuO和SiO2构

成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如卜.：

部分金属阳离•子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物Fe(OH)3CU(0H)2Mg(OH)2

开始沉淀1.94.29.1

完全沉淀3.26.711.1

（1）熟石灰重要成分的化学式是。

（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）。

（3）沉淀C/、J成分是o

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是

（18泸州）46.工业上用闪锌矿（重要含ZnS,还含PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略

去）：

（DX的化学式是，图中用过量空气的目的是

（9①〜④中属于化合反应的是。

⑶Zn（填“能”或“不能）与PbCL溶液反应。

（4）写出反应③中生成ZnO日勺化学方程式。

⑸结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌H勺方案是一

物质InPbC

沸点℃90717494827

（6）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y的质量。（写出必要H勺计

算过程）

（18成都）18.（9分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

»♦丁♦■1

工公一一..一NaClX^饱，AUC*及±JNaOII^A

ita®

资料：

2NaCl+2H2。后皂2NaOH+H"+Cb3两电极,一端得到NaOH和IL另一端得到Ch。⑴晾晒

海水得到粗盐的原理是

（2）试验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、堆烟钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和

（3）工业生产中应选择途径（"①”或"②”），理由是

（4）Cb可用于生产84消毒液（有效成分NaClO）,反应原理为:

C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H2O,反应前后氯元素IJ勺化合价有种。

（5）图1试验测定水的构成，不能加入NaCl增强水的导电性口勺理由是—<,电解水的化学方

程式为_____

⑹图2试验获得84消毒液，直流电源正极应与（填a或b）连接，才能使NaClO的含量更

高

O

（18重庆A）20、（4分）某工厂的废水中具有MgSOi和FeCL,技术人员逐渐加入NaOH溶液调

整废水的pH,先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图

所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为o操

作②时，当即可停止加热。

（2）固体B加热日勺产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的J化学式为

（3）溶液a除了也许具有W0H外，还•定具有的溶质是（填化学式）o

（18重庆B）20.（5分）老师规定用规定量的BaCL溶液与适量W、jNaSOi溶液制备BaSO」。完毕

操作I后。丁丁发现自己错把Na£0s溶液当成Na2sol溶液，而此时BaCL溶液已完全清耗。

老师启发他，可用生成物和其他试剂完毕制备BaSO,向试验。整个试验流程如下图所示：

«»

（1）反应②的化学方程式为，溶液b中口勺溶质有

（2）反应③日勺基本反应类型为

（3）操作IIH勺名称为

⑷从理论上讲，该试验过程最终得到的JBaSO,质量与原方案得到的BaSO"贡量与否相等?—

（填“是”或“否”）。

（18连云港）38.（10分）过氧化眄（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣［重要成分为

Ca（0H）2,含少许CaCO、.为原料制备CaO。的一种工艺流程如卜.：

NHQ溶液HQ溶液

【查阅资料】I.Ca(0H)2+2NH1Cl=CaCl2+2NH3-IL0

II.CaCl2+2NH3•H20+H202+6H20=CaO>>8H>0I+2NH4C1

111.CaQ：-8IL()在水中不太稳定，会缓慢分解。

(1)“提取Ca(0H)2”时反应的基本类型是______；Ca(0H)2的俗名为_______;“过滤1”

所得滤渣的重要成分是o

⑵在试验室进行过滤澡作时，要遵照“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:

滤纸边缘略低于漏斗口、。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用(填

仪器名称)。

(3)在其他条件不变的状况下，制备CaOz-8HQII勺反应时间(I)对其产率(w)l内影响如图所

示。

①平均反应速率最快日勺时间段为：(填字母)。

a.0〜lOminb.10~20minc.20~30mind.30~40min

②30min后，w开始下降『、J重要原因是

(4)为了测定加入的NHC1溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH£1溶液于烧杯中，加入稍

过后H勺AgNQ溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算

确定该溶液中NHO的质量分数(精确到U.1%)。

(18临沂)27.某工厂附近海水中具有较多Na£Os等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸取燃

煤烟气中日勺SO"其重要设备及流程如下:

不会so：一

⑴海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是______(填字母序号)。

A.海水泵B.吸取者C.曝气池①D.曝气池②

(2)向曝气池①内通入空气后，重要有两个化合反应发生，写出其中一种反应的化学方程

式O

(3)曝气池②排放的海水中不含112so出勺原因是__________(用化学方程式表达)。

(18广州)25.(7分)氯化猝(ZnO)可作为紫外线吸取剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下

(NH4)2C1O4

稀盐酸草酸铉

,',j(______ZnCO4■■j.紫外线

吸收

2剂

锌T呼沉锌探『草酸钾T洗涤］在海高温『烧卜

氧化

ITI—IIT锌

氧气溶液气体混合物

(1)推测草酸的化学式是

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的J化学方程式是

(3)“操作A”的名称是试验室常用的研磨仪器是:

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应日勺化学方程式是。

(18长沙)44.本市教育主管部门为了让同学们过好老式佳节一一端午节，特意将中考卷前•

天。化学爱好小组日勺同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作老式食品一一皮蛋.制作皮

蛋料泥H勺原料重要有：生石灰、纯碱、草木灰(含MO。等.将他们按一定比例混合和入适

量水得到皮蛋料泥.料泥H勺重要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究:

稀盐酸

A气泡

④酚酸

A溶液变红色

⑤稀盐酸

»无明显现象

@co

2»有白色沉淀

(1)环节②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

(2)环节③的现象阐明滤渣中一定具有B勺物质为：；

(3)由上述试验现象推断，滤液中的溶质一定具有：

(18乌鲁木齐)

136分)CaC12应用广泛，以石灰而杂质重要是Fe203、MgS04)为原料生产CaC12的流程如

・(下:

I-■一”

(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为

(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。

(3)滤液1中的溶质有HC1、FeC13、MgS04和“

(4)写出滤液1中加入BaC12发生的化学反应方程式_。

(5)滤液2中加入Ca(0H)2可以除去HC1、MgC12和_。

(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH减少，可加入适量的.

26.(2023广西省玉林市，题号26,分值6)运用某工业废弃固体(成分为Cu2s和FeSj制

备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如下图所示。

(已知:①固体B具有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)

(D操作I是______,为了提高废弃固体口勺反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以

采用的详细措施有_____(写一条)。

(2)写出FeSz在空气中灼烧的化学方程式。

(3)溶液C中的溶质有—(用化学式表达)。

(4)试剂y的作用是

【思绪分析】根据题意可知，固体B中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和

水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。又由于硫酸是过量的，因此溶液C中日勺溶质有硫酸

铜、硫酸铁、硫酸。往溶液C中加入过量x,得到固体D和溶液E,因此操作【是过滤；溶

液E通过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体，推出溶液E是硫酸亚铁溶液。根据铁和硫酸铁反

应生成硫酸亚铁，推出x是过量的铁；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此固体D是铜

和铁；固体D和过量y反应生成硫酸亚铁，阐明y是硫酸，由于硫酸和铁反应生成硫酸亚铁

和氢气，据此分析即可。

【解题过程】根据题意可知，固体B中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和

水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。又由丁•硫酸是过量日勺，因此溶液C