高中化学（人教版）必修第二册 基础课时2 硫酸及硫酸根离子的检验

基础课时2硫酸及硫酸根离子的检验

学习目标1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质。2.能列举、描述、辨识硫酸的

物理和化学性质及实验现象。3.能根据硫酸根离子的性质和反应，设计硫酸根离子的检验方案。

一、硫酸的性质及工业制法

（一）知识梳理

I.硫酸的用途

⑴重耍的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

⑵用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

2.硫酸的工业制法

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫黄或其他贪琥

谴（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。

工业制备硫酸工艺中常用98.3%浓硫酸而不用水吸收S03,因为SO3与比0剧烈反应放热，易产生酸雾,

影响S03的吸收。

3.硫酸的性质

⑴物理性质

纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大（实验室通常用的浓H2s04的质量分数为98.3%,密度为1.84

g・cm）能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅

拌。

⑵稀硫酸的性质

硫酸在水里电离方程式为H2so4===2H++SOM,稀硫酸具有酸的通性,能使石蕊溶液变红。

写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。

①活泼金属Fe:Fe+2H+===Fe"+HiT；

②金属氧化物CuO:CuO+2H+===Ca+H2O；

③碱Mg（OH）2：Mg（OH）2+2H+===Mg2++2H2。；

④盐Na2co3：2H++CO马-===H2O+CChT。

⑶浓疏酸的特性

①吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作王燥剂。

②脱水性

浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。

如向蔗糖中加入浓硫酸时.蔗糖逐渐变黑，体积膨胀,形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。

③强氧化性

a.浓硫酸能氧化大多数金属单质，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO?,如浓硫酸与铜反应。

可抽动的俳才丝

浓呵蟾浸有NaOH

实验操作,溶液的棉团

mj1品红溶液

a试管中铜丝表面变黑，有例生成;b试管中的溶液逐渐变为无色;将a试管里的溶液慢慢倒入

实验现象

水中，溶液呈蓝色

△

实验结论在加热条件下,Cu与浓硫酸反应，化学方程式为Cu+2H2so4（浓）CuSO4+SO2*+2Il2Oo在该

反应中，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂

b.浓硫酸能氧化部分非金属单质（如碳、磷等）生成高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。如与

△

木炭反应:2H2so4（浓）+C=-CO2T+2SChT+2H20。

4.几种常见的硫酸盐

名称重要性质主要用途

加热，失去制作各种模型和医疗绷带;调节水泥

大部分结晶水

硫酸钙

石膏（CaSCUKFhO）「与水混合成糊状，凝固熟石膏（2CaSO4-H2O）的硬化速率

用作消化系统X射线脸查的内服药

硫酸钢又称重晶石,（BaSO）不溶于水和酸，且不容易被X射线透过

4剂，俗称“刨卷”

结合水,

硫酸铜检验水的存在;制作“波尔多液”

硫酸铜（CuSO4）’失去木胆帆（CuSOKHzO）

（二）问题探究

问题1硫酸制备过程主要为制气、氧化和吸收三过程。你能写出各阶段的反应方程式吗？

催化剂

高温j

提示制气:燧烧黄铁矿:4FeS2+l102-2Fe2O3+8SCh;氧化:2SO2+O2△2so3；吸

收:SO3+H2O==H2so4。

问题2浓硫酸可以做干燥剂，不能干燥哪些气体？甲同学认为S02具有还原性,不能使用浓硫酸干燥，他

的说法是否正确？

提示浓硫酸做干燥剂，不可干燥碱性气体（如NH3）和某些还原性气体（如HBr、HI、H2s等）。不正确，

因为二氧化硫与浓硫酸中硫元素的化合价相邻，不能发生氧化还原反应，可以使用浓硫酸干燥二氧化硫。

问题3蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，能说明浓硫酸表现什么性质？

提示蔗糖（G2H220”）变黑说明有碳生成，体现了浓硫酸的脱水性;体积膨胀,呈疏松多孔状，说明有大量

气体产生，刺激性气味的气体可能是S02,说明炭可能和浓硫酸发生了反应,体现了浓硫酸的强氧化性。

问题4用足量的铜片与含2molH2s04的浓硫酸在加热条件下反应能否得到ImolSO2?如果把铜片换

为锌片，得到什么气体?请说明理由。

提示不能。随着反应进行，硫酸浓度降低到一定程度后,与铜不反应。如果把铜片换为锌片，会得到

SO?和法的混合气体，因为浓硫酸和锌反应生成SCh,浓硫酸变成稀硫酸后，锌和稀硫酸反应生成H2o

【探究归纳】

浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力，反应一般被还原为S02,

若再生成硫酸盐,还会同时体现酸性。稀硫酸是H+得电子（氧化性:H+>SO^）,其与活泼金属反应时还原

产物为H2O

■对点训练

1.通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是（）

A.S02B.Ch

C.HC1D.H2S

答案D

解析浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥某些还原性气体。

2.下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）

A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性

B.浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成

的气体一般为H2

C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3等气体

D.H2s04是不挥发性强酸,硫化氢是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FcS反应制取H2s气体

答案A

解析在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现

出酸性，故A正确;浓硫酸具有强氧叱性，与金属反应得不到氢气，故B错误;氨气属于碱性气体,能被浓硫酸吸

收，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误;浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D

错误。

3.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（）

可抽动铜丝

4

A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SCh的量

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.为确认甲中有CuSO4生成,将试管中的液体倒入装置内中稀释，观察颜色

D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可.析出CUSO4-5H2O

答案B

解析二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时,应长进短出,B符合题意;将试管中的液体

倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成,C不符合题意濯」用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出

硫酸铜晶体,D不符合题意。

二、硫酸根离子的检验

（一）知识梳理

1.实验探究硫酸根离子的检验

1先滴入儿滴f先滴入儿滴1先滴入儿滴

LBaCI?溶液LBaCl?溶液LBaC%溶液

实脸再加入少量*再加入少坡＞再加入少城

:稀盐酸:输盐酸:稀盐酸

操作kJNaso,UNa,CO

&稀硒2:l

眇溶液的溶液

实脸先生成白色沉淀，加入稀盐先生成白色沉淀，加入稀盐

先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解,且有气泡产生

现象酸后沉淀不溶解酸后沉淀不溶解

离子Ba2+1C01--BaCOa;；

Ba2++SOS-===BaSOJ

方程式BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CCM

实脸SO：-与Ba?+反应生成不溶于稀盐酸的白色BaSOa沉

COr与Ba2+反应生成的白色沉淀BaCQ;可溶于稀盐酸

结论涯

2.硫酸根离子的检验

加足量盐酸酸化滴加1颔%溶液

⑴操作:被检液------------"取清液------------»有白色沉淀产生,即可确定存在SOi-o

（2）解释:先加稀盐酸的目的是排除蝮、CO打、SO专二等离子的十扰;必须用稀盐酸酸化，不能用稀HNO3,

其氧化性可将SOg氧化成sol-o

3.S0；-检验的应用——粗盐提纯

若除去粗盐中杂质（硫酸盐、CaCb、MgCb）,将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：

杂质加入的试剂离子方程式

硫酸盐氯化钢溶液Ba2++SO/===BaSO&l

CaCh碳酸钠溶液Ca2++COg===CaCOU

MgCl2烧碱溶液Mg^+ZOH-HM-OHbl

（二）互动探究

某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：

①取样品Wg；②将样品溶解;③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCb溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,

称其质量为W2go

【问题讨论】

问题1BaCh要用盐酸酸化的原因是什么？

提示防止BaSCh沉淀的产生而引起误差。

问题2BaCb溶液要稍过量的原因是什么？

提示使试样中的SOf完全转化为BaSO」沉淀。

问题3判断操作③是否完成的方法是什么？

提示将混合液静置，取上层清液少许,继续滴加盐酸酸化的BaCL溶液，若无白色沉淀生成厕操作完成。

问题4判断沉淀是否洗净的方法是什么？

提示取最后一次洗涤液少许，滴加AgNQ;溶液,若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。

【探究归纳】硫酸根离子的检殓方法

陋）一稀盐酸和BaCI』容液

先加过量稀盐酸.后加BaCU容液

懑）一开始无明显现象,后来出现白色沉淀

⑥I）—溶液中含SO；

■对点训练

1.检验某未知溶液中是否含有sor,下列操作最合理的是（）

A.先加稀硫酸酸化，再加氯化钢溶液

B.加入氯化钢溶液

C.加入盐酸酸化的氯化钢溶液

D.先用盐酸酸化，若有沉淀,则过滤，滤液中再加氯化钢溶液

答案D

解析检验某溶液中是否含有S0『的方法:先用盐酸酸化（若有沉淀,过滤），再加氯化钢溶液，若有白色沉淀，

说明有sot。

2.某溶液中可能含有的阴离子有S0«、Q-、CO/等，为了检验其中是否含有SOV,除使用BaCb溶液

外，还需要的试剂是（提示:硝酸具有很强的氧化性）（）

A.盐酸B.NaOH

C.硫酸D.硝酸

答案A

解析只加可溶性领盐如BaCb溶液等，如果不加酸酸化,CO『或SO/或Ag+等离子会干扰SO^的检验，且

HNO；会氧化SO/转化为SO仁即不能加HNO3,所以应先加盐酸酸化，排除CO1或SOr或Ag•等离子的干

扰，然后加入BaCL溶液，若出现白色沉淀，说明溶液中含有SOj-o

3.为了除去粗盐中的Ca2\Mg2\S0厂及泥沙，得到纯净的Na。,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选

取必要的步骤和正确的操作顺序（）

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c0a溶液⑤加过量BaCb溶液

A.④②@B.④②©①③

C.②®®①③D.⑤②①③

答案C

解析除去Mg?」选OH,加过量的BaCk溶液来除去SO厂以后，过量的Ba?"和Ca?+一起用Na2co3溶液除去，

过量的0H和COp必须通过加适量的盐酸来除去。因此，操作⑤必须在操作④之前，过滤操作必须在加入适

量盐酸之前进行。

【题后归纳】粗盐提纯的实验设计

⑴试剂加入的顺序:Na2cCh溶液加入顺序在BaCL溶液之后，加入盐酸在过滤之后。NazCCh溶液在

BaCk溶液后加入的目的是除去Ca?+和过量的Ba?'过滤后再加入过量的盐酸,目的是除去过量的0H;

(2)除杂方案

方案

1:涯

渣

方案

2：稀蒸发

盐结晶NaCI

方案NaOHBaCLNa2m酸固体

溶液「I溶液【溶液

课后巩固训练

A级合格过关练

选择题只有1个选项符合题意

(一)硫酸根离子的检验

1.某溶液中滴入BaCb溶液，产生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中()

A.可能有SO扛或Ag+B.一定有S0?-

C.一定无Ag+D.可能有C0"

答案A

解析某溶液中滴入BaCL溶液产生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钢或氯化银，故原溶

液中可能含有SOT或Ag+。

2.已知硝酸有强氧化性。向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NCh)2溶液得到白色沉淀(X),再向试管

中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是()

A.X可能是BaSCh

B.X是BaCO3

C.Y与X的成分不可能相同

D.该盐溶液中一定含有SOJ-

答案A

解析A项，若X是BaSCh,加入足量盐酸,NO］在酸性条件下具有强氧化性，会将BaSCh氧化成BaSCh,溶液

中仍有沉淀;B项，若X是BaCCh,加入足量盐酸，发生反应:BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2T，溶液中没有沉淀;C

项，若X是BaSCX加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4；D项，该盐溶液中若含有SOp,沉淀X

是BaSCh、沉淀Y是BaSO%该盐溶液中不一定含有SO^o

3.某同学进行了如图所示的实验,由实验现象得到的结论中正确的是()

A.原溶液中一定只含有SOt

B.原溶液中一定含有SO厂和cr

C.原溶液中一定只含有C「

D.原溶液中可能含有so厂，也可能含有cr

答案D

解析能够与氧化钢反应生成不溶于稀盐酸的沉淀的离子有SOK或Ag+,由于步骤①中加入氯化钢溶液，引

进了cr,步骤③也无法确定是否存在氯禹子，所以无法确定原溶液中一定存在的离子。

4.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2\SOV和Mg2+,下列说法正确的是（)

---------①②③过滤----------稀盐酸_______,

帆盐水|―'―'―'―加滤液a|----Aj^i]

A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2cO3、BaCb溶液

B.取滤液a,加入BaCb溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO:一没有除尽

C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体

D.用蒸发结晶法从NaCI溶液中得到氯化钠固体时,应在溶液蒸干后再停止加热

答案C

解析碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的领离子，因此Na2c。3要加在BaCL溶液后面,A错误;取滤液a,加入

BaCL溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸领沉淀，不能说明SO/没有除尽,B错误;加入稀盐酸初期，溶

液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体,主要是赧酸钠和盐酸

反应生成氯化钠、二氧化碳和水,C正确;用蒸发结晶法从NaCI溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体

后停止加热，利用余热蒸干,D错误。

（二）硫酸的性质及工业制法

5.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（）

A.浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性

B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性

D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

答案B

解析浓硫酸可按水分子中氢氧原子数的比（2：1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，具有脱水性，而稀硫酸

没有脱水性,A正确;稀硫酸有氧化性,稀硫酸与活泼金属反应时,H+表现氧化性，发生还原反应生成H2JB错误;

浓硫酸和稀硫酸在与金属单质的反应中均能提供硫酸根离子，生成相应的硫酸盐，从而表现酸性C正确;铜属

于不活泼金属，不能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能进行，常温下不反应,D正确。

6.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是

A.上下移动①中的铜丝可控制生成S02的量

B.②口选用品红溶液验证SO2的生成

C.③口选用NaOH溶液吸收多余的S02

D.为确认有CuSOj生成晌①中加水,观察颜色变化

答案D

解析因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中,D错误。

7.我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸，其工艺流程如图:

400~5（附七98.3%

网VQ、（催化剂;।~"的浓诚H.SO,

g5M--酸吸收

下列说法错误的是)

高温

A.煨烧黄铁矿发生的反应为4FeS2+HO2_2Fe2O3+8SO2

B.二氧化硫、二氧化硫都是酸性氧化物

C二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应

D.三氧化硫制硫酸的化学方程式为SCh+H20==H2s0」

答案C

解析二氧化硫、三氧化硫均可以与碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物,B项正确;二氧化硫转化为三氧化

硫是可逆反应,C项错误;三氧化硫与水发生化合反应生成硫酸,D项正确。

8.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是)

试管上部有红粽色气体

试管上部无现象,管口出

现白雾

产生有刺激性气味的气体,

能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性:Br>cr

B.①和③相比可说明氧化性:Br2>S（）2

C.②口试管口白雾是HCI遇水蒸气所致，说明酸性:H2s04>HCI

D.③中浓H2sCh被还原成SO2

答案A

解析A项,反应①生成的红棕色句体是溟蒸气，反应②白雾是氯化氢气体形成的盐酸小液滴,说明浓硫酸能

将溪离子氧化成溟单质，而不能将氯离子氧化成氯气,说明还原性:Br>C「；B项，反应③生成的是二氧化硫气体,

属于非氧化还原反应，而且亚硫酸钢与漠化钠不是同一类型;C项，白雾说明氯化氢易挥发;D项反应③生成的

二氧化硫来自Na2so3,属于非氧化还原反应。

9.为了验证铁（一定量）与浓硫酸反应产生的气体的成分，某小组利用如图所示装置（可重复使用）进行实验（尾

气处理省略）.

请回答下列问题:

⑴常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化属于

（填“物理”或“化学”）变化。

（2）气流从左至右，装置连接顺序为A—>—>—>B—>—>—>

（3）装置D中发生反应的离子方程式为।

装置F的作用是o

（4）已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，装置B、D共增重48.0g,则刚产

生H2时硫酸的浓度为（反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100mL）。

答案（1）化学（2）BDECF

1

（3）2MnO4+5SO2+2H2O===2Mn2++5S0J+4H检验C中是否有水生成

（4）3.4mol-L1

解析⑴常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化是在铁表面形成一层翠化膜，属于化学变化。⑵先用品红溶液检验

二氧化硫，用酸性高镒酸钾溶液除二氧化硫，再用品红验证二氧化硫是否除尽，用浓硫酸干燥气体、通入灼热

氧化铜、用无水硫酸铜检验是否有水生成，若氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，说明有氢气生成;气流从左至右,

装置连接顺序为ATBTD—BTETCTF。⑶装置D中二氧化端被酸性高镒酸钾溶液氧化为SOt，发生反

应的离子方程式为2MnO；+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO『+4H+。⑷装置B、D共增重48.0g,说明

△

反应生成48gSO2,开始产生生前的总反应为2Fe+6H2so4（浓）-Fe2（SO4）3+3SCM+6H2。,反应消耗硫酸的

物质的量为48g-x2=1.5mol,则刚产生比时硫酸的浓度为——1；一~涌向=3.4mol.L'o

64g-mol_10.1L

B级素养培优练

10.（2023・北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

浓旅酸蔗糖

下列关于该过程的分析不正确的是（）

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案C

解析浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：I的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固

△

体变黑，体现浓硫酸的脱水性,A正确;浓硫酸脱水过程中释放大量热,此时发生反应C+2H2so《浓）

CO2T+2SChT+2H20,产生大量气体，使固体体积膨胀,B正确;浓硫酸与碳反应生成的SO?能使品红溶液褪色，

硫元素化合价由+6价一+4价，体现浓硫酸的强氧化性,C错误;该过程中，蔗糖脱水生成碳,发生化学反应，发生

了化学键的断裂,D正确。

11.向一定体积的浓H2s中加入0.5molZn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列

说法中不正确的是（）

A.收集到的气体是SO、和H）

B.收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2L

C.溶解过程转移电子数为以

D.该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性

答案D

解析先发生Zn+2H2so«浓）==ZnSO4+SO2f+2H2。,浓硫酸变稀后发生Zn+H2SO4===ZnSO4+H2To收集到

的气体是SO2和田,故A正确;由化学方程式可知,0.5molZn产生0.5mol气体,收集到的气体在标准状况下

的体积约为11.2L,故B正确;1molZn反应转移2moi电子，溶解0.5molZn转移电子数为必,故C正确;该反

应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故D错误。

12.探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是

（）

铜丝%C；。占

abede

A.上下抽动铜丝，可.控制反应随时发生或停止

B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnCh溶液

C.其他条件不变，用铁丝代替铜丝,c、d中两次实验现象相同

D.为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象

答案D

△

解析由实验装置,a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu+2H2so4（浓）-C11SO4+SO2T+2H2。,装置b中

的浓硫酸可除去水蒸气,c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变叱，说明没有小产生,SCh能使品红溶液褪色,

所以d装置中品红溶液红色褪去,e为尾气处理装置。A项,上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从

而控制反应的发生与停止;B项,e为尾气处理装置，用于吸收S02,S0z是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶

液或酸性KMnO,溶液吸收;C项，用铁丝代替铜丝,其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热产生SO2,浓硫酸过量不

产生氢气，则c、d中两次实验现象用同;D项，装置a中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以确定a