高考化学一轮复习《硫及其化合物》学案

第3讲硫及其化合物

［考纲要求］

1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫及其重要化合物对环

境的影响。3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。

考点一硫及其氧化物的性质

1知识梳理

1.硫单质

（1）硫元素的存在形态

同「|游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里

至|【国码一主要以和的形式存在

（2）硫单质的物理性质

溶解性

俗称颜色状态

水酒精CSv

____色固体不溶微溶____溶

（3）硫单质的化学性质

s＞氧化佳雕屋性G,

fCu：1

①与金属反应卜e.］表现一性

他：，表现性

②与非金属反应.,表现性

③与强氧化剂反应（如浓硫酸）：，表现—性

2.二氧化硫

（1）物理性质

颜色气味毒性密度溶解性

无色有毒比空气________易溶于水（1：40）

（2）化学性质

：氧化性Uc还原隹：，CA^-

S——^S02——>>S03、

酸性氧化（与H2O反应：

①物的通性与NaOH（足量）反应:

②氧化性（如与H2s溶液反应）：

SO?+2H2s=3SI+2H2O

f0：

③还原性氯2水：

④漂白性：可使—溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物

3.三氧化硫

（1）物理性质：熔点16.8℃,沸点44.8°C,在常温下为—，在标准状况下为

（2）化学性质:

H2（）

酸

性

氧

通”Ca（二si%+Ca（）="CaS（）4

化

物

NaOH

4.硫的氯化物的污染与防治

（1）来源：的燃烧及的冶炼等。

（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.5）。

（3）治理：燃煤,改进燃烧技术。

（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使反应发生。

途径2：S02+H20^H2S（）3.2H2so3+8=2142sO4。

［判断］（正确的打“J”，错误的打“X”）

（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（）

（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是二氧化硫（

（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（）

（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（）

（5）S02与Ca（OH）2、NaHCOj匀发生化学反应（）

（6）32g硫跟足量金属铜反应转移电子数H为2内（）

（7）SO?具有漂白性，故可使酸性KMnOi溶液、Bn水或滴有酚酰的NaOH溶液褪色（）

（8）pH<7的降雨属于酸雨（）

（9）SO?和CL都具有漂白性，以1：1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强（）

［提醒］

（1）SO二不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。

（2）SO?能使滨水、酸性KMnOi溶液褪色，体现了S0?的还原性，而不是漂白性。

（3）SO?、Cd通入BaCh溶液中都不会产生沉淀。

2对点速练

练点一S、SO2的基本性质

1.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（）

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B.SO?既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含疏物质的还原产物

C.二氧化硫能使滴有酚酎的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D.自然界中存在可溶于C&的游离态的硫

2.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量S0?。下列关于S6

说法正确的是（）

A.S（h属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B.S0?具有还原性，少量的S0?可防止葡萄酒氧化变质

C.SOz具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D.SO?可以使酸性KMiO溶液褪色，体现了它的漂白性

3.下列有关物质漂白性的叙述，正确的是（）

A.因为SO?有漂白性，所以它能使品红溶液、滨水褪色

B.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO?

C.SO?、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

D.S（h和Ch都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好

练后归纳

常见漂白剂的比较

类型原理举例特点备注

HC1O、NaClOx

将有机色质内部“生Ca(CIO)2、不可逆、无选

氧化型

色团”破坏掉持久择性

砧2。2、H202S

等

与有机色质内部“生

可逆、有选

加合型色团”“化合”成无S02

不持久择性

色物质

将有色物质吸附而褪物理吸附

吸附型活性炭

色变化色素

练点二SO］的有关实验

4.有学生为了证明S0?是一种酸性氧化物，做了以卜.实验：向滴有酚配的氢氧化钠溶液

中通入过量的SO?气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（）

A.该实验一定能证明SO?是一种酸性氧化物

B.若SOa是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：S02+2Na0H=Na2SO<+H；.0

C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：S02+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

D.若要证明SO?是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酎或氢氟化钠溶液

5.某兴趣小组探究SO?气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合

理的是（）

A.能表明「的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收S&尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnOi溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCk溶液，产生白色沉淀

6.下图是检验某无色气体A是SO?和CO二的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：

(1)B中加入的试剂是作月是

(2)C中加入的试剂是

9

作用是

O

(3)D中加入的试剂是

作用是

O

(4)实验时,C中应观察到的现象是

方法技巧

检验SQ和CO?同时存在的一般流程

S0?和CO：,都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计检验50?=除去SO,二检验S&是否除尽=检验C02

选用试剂品红溶液酸性KMnO,溶液品红溶液澄清的石灰水

预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

练点三硫的氧化物对环境的影响及治理

7.下列有关说法正确的是()

A.SO八NO八CO/均属于大气污染物

B.酸雨是pH小于5.6的降水

C.C0?也会导致酸雨的形成

D.大气中SO2含量的增加，会导致温室效应加剧

8.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时

可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A.该过程中可得到化工产品FLSO,

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S02

C.该过程中化合价发牛改变的元素为Fc和S

I）.图中涉及的反应之一为Fez（SO.）3+S02+2H20=2EeS0；+2H2S0.1

9.如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图:

（1）试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式:

（2）脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是（写物质名称），它对环境的

负面影响是

（3）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是

方法总结

工业上SO」的两种常用处理方法

方法一：钙基固硫法

为防治酸雨，」一业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、5共同反

应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO+SO?金CaSO："ZCaSOs+O?金2CaSO「

总反应方程式为2CaO+2S(b+O?22CaSO」。

方法二：氨水脱硫法

该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的S0?直接接触吸收SO”其反应的化学

方程式为2NH3+SO2+H2O=(Nlh)2sa,2(Nil.)2so-@=2(NIL)2s04(或生成NILHSO,,然

后进一步氧化)。

考点二硫酸的性质、S0＞的检验

1知识梳理

L稀硫酸(具有酸的通性)

-使石蕊试液变_色

与金属反应(如Zn)

稀

硫与金属氧化物、

酸反应(如CuO)

与碱反应

[如CU(()H)2]

与盐反应

(如CuC()3)-

2.浓硫酸

(1)物理性质

H2S0.挥发,,溶于水，浓HEO”溶于水热，所以稀释浓H2soi时，应将

沿器壁慢慢注入中并不断搅拌。

(2)浓硫酸的特性

实验实验现象浓硫酸的特性

少量胆研加入浓硫酸中—吸水性

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤

—脱水性

纸上

将铜片加入盛有浓硫酸的试

强氧化性、酸性

管中加热

（3）常温下，铁、铝遇浓H2sO4—，可用铝槽车运输浓H2so

（4）分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式:

3.S0：的检验

（1）操作方法：被检液加足运盐酸跳取清液滴加Baci2鲤有无白色沉淀（判断有无SC^）。

（2）原理解释：先加稀盐酸的目的是,再加BaCk溶液,

观察有白色沉淀产生，在此过程中可能发生反应的离子方程式：

［判断］（正确的打“J”，错误的打“X”）

（1）用硫酸清洗锅炉中的水垢（）

（2）用BaCk溶液鉴别S0*和S0击（）

（3）浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥和C0（）

（4）向溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有S0*（）

（5）浓硫酸使蓝矶（CuSO4-5H2O）变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性（）

（6）不能用浓&S0,干燥还原性气体SO?（）

［提醒］

1.浓H?SOi作干燥剂应放在洗气瓶中，可干燥的气沐为酸性、中性，不具有还原性气体

如：山、Ck、CO?、S0?等，不可干燥碱性气体和还原性气体如：Nth、HI、H2s等。

2.要注意浓H2sol与Cu反应，随着反应的进行，浓IkSO,的浓度会逐渐变稀，反应停止。

3.浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：

（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可

以是化学变化，如浓硫酸吸去CuSO,­5HQ晶体中的结晶水：

（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、0原子以2：1比例脱去。

2对点速练

练点一浓硫酸的性质

1.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的性质，其中不能达到目的的是（)

ABCD

实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性

玻/沼

实验装置咖油

甲乙丙丁

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液

D.用装置丁测定余酸的浓度

练点二SC/"的检验方法

3.下列四种溶液中一定存在SO.的是（）

A.向甲溶液中加入BaCh溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCk溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钿溶液，有白色沉淀产生

4.甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO>,且都认为自己的试样中含有S（）A,其

方案如下：

试样X加BaCl2溶液白色加足量稀盐酸

甲：------------->沉淀不溶解

（无色溶液）沉淀-----------

试样Y加Ba（N（%）2溶液白色加足量稀硝酸沉淀

乙：‘沉淀’不溶解

（无色溶液）

何I答以下问题:

（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲、乙,

（填“严谨”或“不严谨”）并说明理由：O

（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方

案：。

易错警示

S（）A检验的“3”个易错点

（1）只加可溶性钢盐，不酸化。误将CO*、PO”、SO”等干扰离子判断成SO?］。因上述

离子会产生BaC。、Baa（P04）2、BaS（h白色沉淀。

（2）误将Ag•判断成SO"。如向待测液中滴加BaCL溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断

定含SO"。其错误是未注意溶液中不含SO",而含Ag，时也会产生同样的现象：Ag++C-

=AgClI（白色）c

（3）误将SO*判断成S（）A。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba（N0；i）2溶液生成白色

沉淀，便误以为有SO"。该错误是未注意NO；具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：B*++

SO〉=BaSO"（白色），3BaSO3+2H++2NO；=3BaSO,I（白色）+2N0f+乩0。

微专题•大素养9

含硫化合物的转化与应用

【知识基础】

1.硫及其化合物的转化关系图解

价态

J——►[NajSOj

只存铜化性一+6Hso/T也

tIL

kJ——-iNa?SOJ

既有氧化性so2

乂有还原性IL

7•0A

只有还原性-2-1期—Na2s|

酸单质或氧化物盐物质类别

2.上图隐含的两个转化主线

（1）利用含硫物质的酸碱反应转化主线

H20NaOH溶液NaOH溶液

S02DDDUH2sos□□匚□□□□NaHSO3nDDDDDDDNa2S03

△稀也SO」稀ILS。」

（2）利用含硫物质的连续氧化反应转化主线

(us足量“sc02scH2o

硫兀素0,0，H,0

S---S02--—=-*H2sol

3.硫元素价态的邻位和跳位转化

(1)邻位价态转化规律

①N是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价

0-20

态(S)。如：H2S+2l'eC13=2HCl+2FeCl2+SI

②S能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如：

3S+6KOH=2K2S+K>S&+3H20

③g和9处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高

价态：与弱环原剂作用时,被还原成相邻的低价态.如：

-2。2(不足)0+4或N()2+6

H2S□□□□□□□□□S□□□□S02---------SOi

H2(△)H2s

+4V->0s+6

2S02+02annD2S0：)

△

SO2+2H2S=3Sl_2H2O

④('是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时,其价态一般降至相邻的价态

+4+6A+4

(S)o如：Cu+2H2soi(浓)=CuSO.t+SO2t+2氏0。

(2)跳位转化规律

S’和《遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。

0浓硝酸+6-2浓硝酸+6

如：S------,,S,S------*So

【素养专练】

一、转化关系的读图推断

［例1］物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合

物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。

硫元索的价态

YH2SO4Na2sO,

SOjH2sO3Z

气态单质氧化物酸盐物质的类别

氢化物

完成下列填空：

（1）图中X的电子式为:其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学

方程式：____________________________________________________________________________

该变化说明S的非金属性比0（填“强”或“弱

（2）下列物质用于Na2s203制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是

（填字母）。

a.Na2S+Sb.Z+S

c.Na2sO3+Yd.NaHS+NaHSO3

（3）治理含CO、SO2的烟道气，以FezOs作催化剂，将CO、SO?在380℃时转化为S和

一种无毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式：

［练1］某硫酸厂废气中S02的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是（）

过量硫酸丁厘f|H2s(%

废气里也

电解

」四(NH.|)2$2()8

A.X中可能含有两种盐

B.a是SO：,

C.Y主要含有（NH12soi

D.（ML）2S。中S元素的化合价不可能为+7

［练2］CuSOi是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的

是（）

稀H2s()|/HN()3①

70%H2s(%

鱼CuSOi

()2△②

浓H2S()t△③

A.途径①所用混酸中H/SOi与HNQ,物质的量之比最好为3:2

B.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①二②〈③

D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的最为0.1mol

［练3］亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量

（含量通常以1kg样品中含SG的质量计；所加试剂均足量）。下列说法不正确的是（）

....稀H2s（）」边通N2边煮沸—,,溶液-一—NaOH溶液，一-

IW------------------------------------怡H2soi的溶液|-----------45511

①②③

A.葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用

B.反应①中若不通人电则测得的S0?含量偏低

C.反应①中煮沸的H的是加快亚硫酸的分解，降低S02的溶解度

D.若仅将②中的氧化剂“HR?溶液”替换为“澳水”，对测定结果无影响

［练4］几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）。A是一种金属单质，D是一

种非金属固体单质。

（―,稀硫酸加入稀HQO,和溶液（―1

囚一1.回-------------------------x-----------------------0

△洞A加热

回」。,•回,加入浓露_」的浓需液।

请回答5列问题：

（1）A、C、E的化学式分别为A,C,E。

（2）F的浓溶液与A反应的过程中，F体现的性质与下列反应中112sol体现的性质完全

相同的是（填字母）。

A.C+2H2soi（浓）当CO2t+2S02t+2H?0

B.Fe+Hg=FeS0i+H2f

C.Cu+2H2s(浓)“uSOq+Sdf+2H2。

D.Fe0+H2S0l=FeS0,+H20

3）写出反应E+HA一一F的化学方程式：

(4)若反应F+D—一E转移的电子数为3.01X103则消耗D的质量为.

二、化工生产中含硫化合物的综合分析

［例2］烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

空气,

|天,海水||天然海水

吸血塔|~，氧化|一T反应、稀释卜排放

净化有烟气

某研究小组为探究提高含硫烟气中so,的吸收率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气

的模拟实验，实验结果如图所示。

①SO、浓度4.1g/m5

烟气流速55mL/min

②SO：浓度4.1g/m3

烟气加速96mL/min

③SO、浓度6.0g/n?

烟气流速

温度96mL/min

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中S0?的吸收率，下列措施正幽的是

(填字母编号)。

A.降低通入含硫烟气的温度

B.减小通入含硫烟气的流速

C.减少天然海水的进入最

D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H£03,使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的

离子方程式：

③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO?的体枳分数(假设实验在标准状况下进

行)。

一定温度一定体积

碘-淀粉溶液

上述装置连接的顺序是原料气f(填导管接口序号)。下列试剂中(浓度、体

积一定)，可以用来代替试管中的碘•淀粉溶液的是(填字母编号)。

A.酸性KMnOi溶液B.NaOH溶液

C.滨水D.氨水

(2)石灰石-石闿湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳

酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO.-2Hq),写出该反应的化学方程式：

某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化

硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石旨to

［练5］如图所示是一种综合处理SO?废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法

正确的是()

含SQ的尾气

酸性Fe幺SOJ溶液

A.溶液B中发生的反应为2S0_,+02=2S03

B.可用酸性高锯酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

3+J

C.由以上流程可推知氧化性：Fe>02>S0-

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

［练6］SO?的大量排放是会引发酸雨的重要前提，含有SO?的烟气需处理后才能排放。

(1)高温条件下，芒硝(NazSOjlOLO)与CO反应生成Na2cOB和SO2的化学方程式

为O

(2)氧化镁(MgO)可用于去除烟气(主要含附、①、SO八C0」等)中的SO?。

①MgO加水并加热进行熟化反应生成Mg(0H)2,将制成的Mg(0H)2浆液打入烟气吸收

塔。卜列措施中，能提高烟气中S0?去除率的有(填字母)。

A.适当减缓通入烟气的速率

B.采用气一液逆流的方式吸收烟气

C.加水使Mg(0H)2完全溶解

②Mg(0H)2浆液循环吸收烟气中SO,的主要反应为：

Mg(0H)2(s)+S0；(g)+5比0(1)=MgS03•6H.0(s)

MgSO;J-6H20(S)+SO2(g)=Mg(HSO：J2(s)+5H2(1)

除有微溶于水的MgSD—6IIQ(s)和Mg(HSOJ2(s)生成外,还能生成的含镁化合物

为(填化学式)；随着循环吸收反应的进行，烟气中SO?去除率降低的主要原因

是O

(3)软钵矿浆(主耍成分为MnO二)也可以去除烟气中的S0二，生成MnSO”

①MM+对SO?的氧化有催化作用，反应机理(如图1所示)可用离子方程式表示为：2AM

+3+

+S02+02=2Mn+S0^,_________________________________________

401~■—■-■——■~~一

253035404550

温度低

图2

②将一定量的烟气匀速通入一定量的软钵矿浆中，反应相同时间，SO?的去除率履温度

变化曲线如图2所示，在30〜50℃范围内，随着温度升高，S02的去除率几乎不变，原因是

本讲真题研练

1.[2020•浙江1月，24]100%硫酸吸收S0：i可生成焦硫酸(分子式为HSOi或

H2soi-S03下列说法不正确的是()

A.焦硫酸具有强氧化性

B.Na2s2O7水溶液呈中性

C.51a2s2。：可与碱性氧化物反应生成新盐

D.100%硫酸吸收SO’生成焦硫酸的变化是化学变化

2.[2017•北京卷，1。]根据S0?通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()

溶液现象结论

A含HC1、RaCL的产生白色沉淀SO?有还原性

FeCL溶液

BH2s溶液产生黄色沉淀S02有氧化性

C酸性KMnO力容液紫色溶液褪色SO?有漂白性

I)NaaSiOd容液产生胶状沉淀酸性：HzSODHzSiG

3.[2017•江苏卷，4]下列制取SOZ、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理

能达到实验目的的是（）

A.制取SO?B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理

4.[2020•江苏卷，16]吸收工厂烟气中的S0?,能有效减少SO,对空气的污染。氨水、

ZnO水悬浊液吸收烟气中S供后经0?催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnS&微溶于水，Zn（HS0J2易溶于水；溶液中112so八HSO晨S0〉的物

质的量分数随pH的分布如图1所示。

图1

（1）氨水吸收S0?。向氨水中通入少量SO?,主要反应的离子方程式

为：当通入S0?至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴

离子是________（填化学式）。

（2）ZnO水悬浊液吸收S02。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO?,在开始吸收的40min

内，S0?吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图2）。溶液pH几乎不变

阶段，主要产物是（填化学式）；S0?吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式

为O

100

80

760

40

6

5

时间/min

图2

(3)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收S02得到溶液的pH在4.5〜6.5范围内，

pH越低，SO*生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶

液的pH将(填“增大”“减小”或“不变

5.[2017•天津卷，10]H2s和SO?会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多

种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

I.H?S的除夫

方法1：生物脱H2s的原理为：

H2S+Fe2(S0()3=Sl+2FeSO-H2s。4

硫杆菌

4FeSO,+O2+2H2SO,2Fe2(SO.)3+2H20

(1)硫杆菌存在对，FeSO」被弱化的速率是无菌时的5X105倍，该菌的作用

是o

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为o若反应温度过高，反

应速率下降，其原因是

方法2：在一定条件下，用H：A氧化H2s

(3)随着参加反应的〃(HA)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H：S)=

4时，氧化产物的分子式为

U.S。的除去

①SQ

方法1(双碱法)：用NaOH吸收S02,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液②Ca()32so3

溶液

(4)写出过程①的离子方程式：：CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+1120(1)=Ca(OH)2(s)=Ca?+(aq)+20I厂(aq)从平衡移动的角度，简述过

程②NaOH再生的原理o

方法2：用期水除去S02

(5)己知25℃,NL•比0的&=1.8X10-5,H2s&的£=1.3X10』^=6.2X10-%若氨

水的浓度为2.0mol•L-1,溶液中的c(0H-)=mol-L，将S0?通入该氨水中，当c

(0H-)降至1.0X10Tmol・LT时，溶液中的c(SO*)(HSO^)=。

第3讲硫及其化合物

考点一

1知识梳理

1.(1)硫化物硫酸盐(2)硫黄黄易(3)2Cu+SqCu2sFe+SqFeS氧

占燃

化S+02^^S02还原S+H22H2s氧化S+2H2SO,(浓)3S02t+2H.0还原

2.(1)刺激性大(2)SOz+HzOuH2s。32NaOH+S02=Na2S03+H202S02+

催化剂

Oa口□□□2sChC12+SO?+2Hq=2HC1+H.SO-,品红

△

3.(1)液态固态(2)S03+H20=H2S0,(放出大量的热)SO：,+2NaOH=Na2SOi+

H,0

催化剂

4.(1)含硫化石燃料金属矿物(3)脱硫(4)2S02+02EIElDE12S03、S03+H20=H2soi

判断答案：(1)J(2)X(3)J(4)X(5)J(6)J(7)X

(8)X(9)X

2对点速练

1.解析：硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧

化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能

使滴有酚酰的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C

错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2,故D正确。

答案：C

2.解析：适量的SO?可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO?中S

为+4价，硫酸中的S为+6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO,使酸性

KMn（，溶液褪色，发生氧化还原反应，体现SO?的还原性，D项错误。

答案：B

3.解析：SO?可使溪水褪色，这是由于SO?与Bn发生氧化还原反应，不属于漂白，A错

误。能使品红溶液褪色的气体很多，如6、CL等，不一定是SO?,B正确。漂白粉（或Na@、

HA.0；.）可将有色物质氧化成无色物质而褪色，SO?可跟某些有色物质化合生成不稳定的无色

物质而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色，C错误。S0?和Ck（潮湿的）都有漂白

作用，但若将两种气体等物质的量混合作用F湿润的有色布条，就会失去漂白作用,这是因

为发生反应：C12+SO2+2H2O=H2SO,+2HC1,D错误。

答案：B

4.解析：酸性氧化物的概念：与水反应只生成对应的酸，与碱反应只生成盐和水的氧

化物为酸性氧化物。向滴有酚酸的氢氧化钠溶液中通入过量的SO?气体，溶液褪色，可能是因

为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；若SO?是一种

酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠再与二氧化硫、水反应生成

亚硫酸氢钠，故C正确。

答案：A

5.解析：若B装置中蓝色褪去，则说明k被S&还原为1-，故还原性：SOz>L.A项

正确；二氯化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B项正确；二

氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锌酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证装置A

中发生了氧化还原反应，C项错误；加入氯化铁生成沉淀说明Fe”和SO?反应生成了SO3",D

项正确。

答案：C

6.解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫

用酸性KMnOj溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，

因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO?并检验SO?是否除尽，所以

酸性高锌酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。

答案：（1）品红溶液检验so?

（2）酸性KMnOi溶液除去SO,并检验SO「是否除尽

（3）澄清石灰水检验C&（4）酸性KMnO1溶液的颜色变浅但不褪成无色（或不褪色

或不褪成无色）

7.解析：Ca不是大气污染物，A项错误；CO?不会导致雨水pHV5.6,C项错误；S（h不

会导致温室效应，D项错误。

答案:B

8.解析:根据工艺流程图可知,该工艺中Fez（SO。3溶液吸收S02生成FeSCh和H2s0”

该反应的化学方程式为Fe2（S0t）S