高中化学（人教版）必修第二册 基础课时1 硫和二氧化硫

化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

基础课时1硫和二氧化硫

学习目标1.能从物质类别和元素化合价的视角认识硫和二氧化硫的性质，认识其在生产中的应用和对生态环境

的影响。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。

一、硫

（一）知识梳理

I.硫元素

硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价

第二周期、第VIA族比氯、氧更-2、+4、+6

2.硫单质的性质

⑴物理性质

硫（俗称血理）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末°硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS?”

（2）化学性质

硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应（写出相应化学方程式）。

|soj

和反应：S+O?且星SO?

被辄回3原性

和H?反应：H2+S=H2S

T

被还除氧化性

,和金瓜反应：Cu：2Cu+s£cu2s

r

Fe：Fe+S=FeS

（二）归纳总结

1.硫以游离态和化合态形式存在。硫有多种同素异形体，如止交硫和斜方硫。

2.从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：

2

-2--2被还原o被氧化+4+4+6

H2S>Na2S>FeS"---------S---------"SCh、S0『、SOi-

3.硫在一定条件卜.与大多数金属反应生成相应的金属硫化物,与变价金属反应生成其低价金属硫化物。

4.硫与氧气反应,不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3o

△

5.硫可与热的NaOH溶液反应3s+6NaOH-2NazS+Na2so3+3H?O（可以清洗试管壁残留的硫）。硫与

汞常温下反应:Hg+S==HgS,可以用来去除洒落的汞。

I对点训练

I.关于单质硫的叙述有:①通常状况下为黄色粉末;②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳;③氧化

性比氯气弱;④只能被还原不能被氧化;⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是（）

A.①②®⑤B.②③©

C.②©@D.③⑤

答案A

解析①单质硫在常温下是一种黄色晶体，易研成粉末状的固体，故①正确;②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易

溶于CS2,故②正确;③S元素的非金属性比C1弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，故③正确;④在单质硫中,S元

素的化合价为0价，处于S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此S单质既有氧化性又有还原性，既能被氧化

又能被还原，故④错误;⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故⑤正确;正确的是①

②@

2.下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）

A.CuSB.SO2

C.FeSD.Na2s

答案A

解析S的氧化性比CL的弱，因此多价态的金属与S反应生成其低价态硫化物，行CL反应生成其高价态氯

化物;S与Cu、Fe和Na反应分别生成C112S、FeS和Na?S,S与0z直接化合只能生成SO?。

3.硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是（）

占燃

A.S+Ch二SO2Q2是氧化剂、S是还原剂

B.S是黄色固体,02是无色气体

C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S+O2===2S1+2H2。）

D.S和Cu反应只能生成Cu2s（硫化亚铜），而02与Cu反应生成CuO

答案B

解析A项,S与Ch化合时Q?是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强;B项，不同单质的氧化性强弱

与单质的存在状态无必然联系;C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性

比硫强;D项,S可以将Cu氧化成Cu2s（Cu的化合价为+1）,而Ch可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为+2）,说

明氧气的氧化性比硫强。

二、二氧化硫

（一）知识梳理

I.物理性质

二氧化硫是一种无色、有剌邀拄气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下,1体积的水可

以溶解约也体积的二氧化硫。

2.化学性质

（l）S02为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。

写出下列反应的化学方程式：

①和水反应:SO2+H2O=H6O3何逆反应）。

②和澄清石灰水反应:SO2+Ca（OH）2===CaS（M+H2O。

△

③和CaO反应:SCh+CaO——CaSCh。

(2)SC)2中硫元素为+4价,处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

§|-SO2+CI2+2H2O^=H2SO,+2HCI

|(I强还原性卜催化剂……

go---------------L2SO2+O2、'2s0式可逆反应)

11|弱氧化性I—SOPH'S^=：近+2凡。

S03标况下是无色晶体，也是酸性氧化物，溶于水时与水剧烈反应生成硫酸，反应方程式为

SO3+H2O==H2so4。

(3)SO2化学性质的实验探究

充满so,

实的试管、

验

操

作⑴

(2)用pH试纸测溶液酸碱度

实

验⑴试管中液面上升加入品红溶液的试管振荡后，溶液红色褪去，再加热溶液恢复

现

试纸呈红色红色

象(2)pH

结

论SO?易溶于水,且溶液呈酸性皎?具有漂白性，但生成的无色物质不稳定

3.可逆反应

是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在书写化学方程式时,

可逆反应用符号“1”表示。如CI2+H2OIHQ+HCIO等。

4.二氧化硫的用途

⑴漂白纸浆、毛、丝等。

⑵用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。

(二)归纳总结

使槁红溶液褪色

上白性so

0力二2「酸性♦化物成n还原性_-n‘I

S

H2s5、°3•的涵性归。J---------*S__H2SC

化性Jso：

||

I对点训练S

1.下列关于SO2的说法正确的是)

A.S02具有还原性，不能用浓硫酸干燥

B.SCh是一种无色无味的有毒气体

C.SO?可以使酸性KMnCh溶液褪色，体现了它的漂白性

D.SCh具有还原性,少量的S02可防止葡萄酒氧化变质

答案D

解析A项,SO2中硫元素显+4价,H2s04中硫元素显+6价，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，故

SO?可以用浓硫酸干燥;B项,SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体;C项,SO?能与酸性高钵酸钾溶液发

生氧化还原反应使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性;D项，葡萄酒中加入少量SO2

的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

2.下列各组两个反应互为可逆反应的是（）

占燃电解

@H2+Ch-2HC1与2HC1——H2T+CLT

②H2so4（浓）+2HBr===2H2O+Bn+SO2T与Br24-SO2+2H2O===2HBr+H2SO4

③2NO2==N2O4与NZO4===2NO2

催化剂催化剂

④2so2+02△2sCh与2so3△2SO2+O2

A.①②B.②@

C.③④D.②④

答案C

解析可逆反应要求的是相同条件，①②呈现的反应条件不同，③④条件相同，故③④互为可逆反应。

3.下列说法不正确的是（）

A.S02可用于食品的防腐

B.可以用品红溶液鉴别SCh和C02

C.S02能使品红溶液、酸性KMnQi溶液褪色，但褪色原理不同

D.少量S02通过CaCb溶液能生成白色沉淀

答案D

解析A项,SO?可用于食品的防腐;B项,SCh能使品红溶液褪色CO?不能,可以用品红溶液鉴别SO?和CO2；C

项,SO2能使品红溶液、酸性KMnO,溶液褪色，但褪色原理不同，前者是因为SO?的漂白性，后者是被酸性高钵

酸钾溶液氧化，是由于SO2的还原性而使酸性KMnO4褪色;D项,SO?与CaCb溶液不反应。

【题后归纳】常见漂白剂漂白性的区别

漂白剂漂白原理特点

氯水(HCIO)、利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去

不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色

原有的颜色

Ca(C10)2sH2O2

可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜

S0与有色物质结合生成不稳定的无色物质

2色

具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使

活性炭部分吸附剂可重复使用

之失去原有的颜色

课后巩固训练

A级合格过关练

选择题只有1个选项符合题意

（一）硫

1.下歹J关于硫单质的说法中不正确的是（）

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B硫跟铁反应牛成硫化亚铁

C.单质硫既有氧化性又有还原性

D.硫元素没有同素异形体

答案D

解析硫黄易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去,A正确;单质硫的化合价为。价，处于

中间价态，既有氧化性又有还原性,C正确;硫元素可以形成单斜硫与正交硫等多种同素异形体,D错误。

2.硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。下列说法正确的是（）

A.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

B.硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的CuS固体

C.硫总质在化合反应中只体现氧化性

D.硫元素广泛存在于自然界中，火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在

答案A

解析A项，汞在常温下能与硫反应,生成不挥发的HgS,从而避免汞蒸气的挥发;B项,S单质氧化性比较弱，硫

蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的Cu2s固体;C项，硫单质与氧气反应时,硫单质体现还原性;与H?反应产生

H2s时表现氧化性;D项,火山口附近的环境中也存在化合态的硫。

3.下歹J有关硫单质性质的叙述正确的是（）

A.硫在空气中的燃烧产物是SO?,在纯氧中的燃烧产物也是S02

B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显+4价

C.硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2,氧气过量时燃烧的产物是SO.,

D.常温常压下硫单质是一种黄色易溶于水的晶体

答案A

解析硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO>,A正确;硫在过量氧气中燃烧只生成二氧化硫,C错误。

4.常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时,S8会转化为1、义、S2等。当温度达到750°C时，硫蒸气主

要以S2的形式存在。下列说法中正确的是（）

A.S'转化为S6、S4、S?属于物理变化

B.S8在足量Ch中完全燃烧时生成SO2

C.S8、S6、S4、S2均属于新型化合物

D.把硫单质在空气中加热到750匕即得S2

答案B

解析A项,S8转化为S6、S4、S2有新物质生成，属于化学变化;B项，硫完全燃烧都生成二氧化硫;C项,S8、S6、

S4、S2均属于单质;D项，硫单质在空气中加热能和氧气反应。

（二）二氧化硫

催化剂

5对于反应2so2+。2'△2s0?的叙述不正确的是（）

A.该反应是可逆反应

B.反应方程式中“1”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

C.linolCh与2molSO2混合反应,可生成2molSO3

D.在该反应中SO?作还原剂

答案C

解析根据可逆反应的特点,1mol和2molSO?反应，不可能生成2molSO,^o

6.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，如图某品牌葡萄酒说明书标识“食品添加剂:二氧化硫”。下列说法

正确的是（）

A.SO?属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中

B.SO二具有还原性，少量的S02可防止葡萄酒氧化变质

CSO;具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D.SOz可以使酸性KMnO4溶液褪色体现了它的漂白性

答案B

解析适量的S02可抑制葡萄酒中细菌生长,延长保存时间，可作为添加剂,A项错误、B项正确;S02中S为

+4价硫酸中的S为+6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应,C项错误;SO?使酸性KMnOj溶液褪色,发生氧

化还原反应，体现SO2的还原性,D项错误。

7.下歹J关于S02和S03的说法正确的是（）

A.SO；极易溶于水，且与水反应生成H2s

B.SO;、SO3均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液变红色

CSCh可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D.SO?在空气中易被氧化为SCh

答案A

解析A项,SCh极易溶于水,与水发生反应SO3+H2O===H2sO4；B项,SCh不具有漂白性,SO?、SCh均能使紫

色石蕊溶液变红色，是因为二者溶于水所得溶液均显酸性;C项,S03为酸性氧化物，既可与碱反应，也可与碱性

氧化物反应;D项,SO?在空气中不易被氧化为SO3,一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3o

8.CL和SCh都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的CL、SO?混合后再通入品红与BaCb的

混合溶液，能观察到的现象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀

④不出现沉淀

A.①②B.①③

C.②③D.②④

答案C

解析等物质的量的CL和SO?混合通入品红与BaCL的混合溶液，涉及的化学反应为

Cb+SC）2+2H2O===H2so4+2HC1、BaCL+H2sO4===BaSO4l+2HCI,相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀。

9.某化学实验小组的同学为探究和比较SCh和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

⑴①反应开始一段时间后,观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：

,D：o

②停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：

⑵相同条件下，若将SO?与CL按体积比1:1混合后，再通入品红溶液,品红溶液能否褪色?(选

填“能""不能''或"不能确定其原因是(用离子方

程式表示)。

答案(1)①品红溶液褪色品红溶液褪色

②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象

+

⑵不能Cl2+SO2+2H2O===4H+2Cr+S01~

解析(1)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后溶液会恢复原来的颜色;CL通入品

红溶液时与H20反应生成HC1和HC1O,HCIO具有强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆，故

加热溶液不会恢复原来的颜色。⑵由于Cb与SOz混合后与水发生反应:SO2+Cb+2H2O===H2so4+2HC1做

不能使品红溶液褪色。

B级素养培优练

10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向澄清石灰水中通入SO2气体:Ca2++SO2==CaSChl

B.过黄SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+OH==HS0]

C.SO:气体通入滨水中:S02+Bn+H20===2H++2B「+S0g

D.氢硫酸中通入氯气：S〉+C12===Sl+2Cr

答案B

解析向澄清石灰水中通入SO2气体,反应的化学方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2==CaSO31+H2O,对应的离子

方程式是Ca2++2OH+SO2===CaSO31+H2O,A不正确;过量SOz气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式

是SO2+NaOH===NaHSO3,对应的离子方程式是SO2+OH===HS03,B正确;SO2气体通入浸水中，反应的化学

+

方程式是SO2+B「2+2H2O==2HBr+H2so%对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O===4H+2Br+S0j-,C不正确;

氢硫酸中通入氯气,反应的化学方程式是H2S+CI2===S1+2HC1,对应的离子方程式是

+

H2S+Cl2===SJ.+2H+2Cr,D不正确。

11.如羽所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()

-Na2SO,Na2S+Na2SO,

NaOH溶液

SO.+NaSO,

②2

「NaHSO,

Na.S2Ot+Zn(OH)2

A.反应①说明SO?具有漂白性，反应②说明SO?为酸性氧化物

B.反应②中生成物〃(Na2so3)：n(NaHS03)=l：1时，反应物〃(SO2):n(NaOH)=3：2

C反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.实验室中可利用反应②吸收S02

答案D

解析A项，反应①中溶液先变蓝后褪色,是因为S02先与KI0?反应生成[2,后S02又与L反应生成r,体现了

S02的还原性，反应②属于酸性氧化物与碱的反应,错误;B项,根据原子守恒，当〃(Na2so3):n(NaHSO3)=l：1

时,〃(SO2):n(NaOH)=2：3,错误;C项，反应④是非氧化还原反应，错误;D项，实验室中可利用NaOH溶液吸收

二氧化硫,正确。

12.某学习小组设计了如图装置用于制S02并验证其性质。

⑴仪器a的名称为，实验时装置E中反应的离子方程式为

⑵若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去,则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是

（填化学式）。

⑶该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO?的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关

⑷该实验小组的学生.丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量

白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制的Ba（NO3）2和BaCb溶

液，进行如图实验:

工植

PH传不-＞物

感器：L,油

三：_2。mL

三0.1mol/L

G（煮沸）BaCIJ容液H（煮沸）耦器%1（未

煮沸）

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:

烧杯实验现象

G无白色沉淀产生,pH传感器测的溶液pH=5.3

H有白色沉淀产生

I有白色沉淀产生,1中出现白色沉淀比H中快很多

已知:pH=lgc（H）室温时,pH<7为酸性溶液。

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是

②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原