高中化学必修第一册课时作业2

课时作业2物质的转化

、___

_________________基础性训练_________________

1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（）

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除

去热水瓶中的水垢

A.①②③④B.①@

C.只有②④D.②③®

2.工业生产高纯硅涉及的化学反应之一为SiO2+2C=^=Si+2C0t,该反应属于

（）

A.置换反应B.分解反应

C.化合反应D.复分解反应

3.下列性质中，不属于碱的通性的是（）

A.能与酸反应生成盐和水

B.能与酸性氧化物反应生成盐和水

C.能与某些盐反应生成新碱和新盐

D.能与金属反应放出氢气

4.某同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其

中能达到目的的是（）

5.现有A、B、C、D四种物质,它们分别是Fe、HQ（稀）、NaOH（溶液）、AgNO3（溶液）

四种物质中的一种,它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图:

一属于中和反应

属于置换反应

一属于纪分解反应

则物质B为（）

A.FeB.HC1（稀）

C.NaOH（溶液）D.AgNO3（溶液）

6.下列方法中，肯定得不到盐溶液的是（）

①金属溶于酸②碳酸盐溶于水③氧化物溶于碱溶液④氢氧化物溶于水⑤氧化

物溶于水⑥氧化物溶于酸

A.①②B.③④

C.④⑤D.⑤⑥

7.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）

八CuQIbOrT-八Ca（OH）2-A-高温

C^.n*CO2----H2c。3----CaCCh---,■COa

A.化合、置换、分解、复分解

B.置换、复分解、化合、分解

C.置换、化合、分解、复分解

D.置换、化合、复分解、分解、___

_________________综合性训练_________________

8.下列各组物质中，满足如图所示物质一步转化关系的是（）

选项XYz

ACOC02H2CO3

BCuCuOCU(OH)2

CCaOCa(OH)2CaCOa

DC11SO4CU(OH)2CuCl2

9.

构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“一”

表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C

分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）

A.CuO>Ba（OH）2、C11SO4

B.NaOH、HNO3、K2co3

C.KOH、FeCb、Na2cO3

D.NaOH、Ba（NO3）2sH2so4

10.一同学设计了两种由CuO-Cu的实验方案：

士安稀口

方案一：Z711--W-SO»,H：--C-u-O*Cu；

方案二：CuO稀"*CuSOj———*Cuo

大家认为方案二优于方案一，理由是

①节约能源②Cu产率高③产品纯净④操作安全，其中评价正确的是（）

A.①②④B.①②③

C.①③④D.@®®

A

11.如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相

互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体

之一；在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A：C和E反应能生成D。

⑴写出下列物质的化学式：A,D。

(2)B除了制取A之外的另一种用途是

⑶C和E反应的化学方程式为

⑷这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类里是

12.我们都希望自己有一门好牙，所以，养成良好的刷牙习惯很重要！牙膏是口常生活

中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂及其他特

殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。

牙膏A牙膏B牙膏C牙膏

摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅

摩擦剂的物质类别

(指酸、碱、盐、氧化物)

(1)请在上表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是(填“易溶”或“难溶”)o

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙

的实验方案，其流程图为

生

石

石③加迪溶液|

高

加水

①温

石

灰

灰

灰

石

水

钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型:

①______________________________________________________

③

(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,

依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

石灰石|一

你设计的方案的优点为

(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是

13.某化学兴趣小组通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所

示“—”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。

总结一：硫酸的化学性质

CW>—硫酸——OO

(1)写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：

(2)请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是(用化学式表示)。

⑶发生中和反应的化学方程式为

总结二：氢氧化钙的化学性质

城辄化钙

(己知：CaCb溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCI)

(4)乙同学将酚限试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶

液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(5)丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中

含有的溶质有(酸碱指示剂除外)，请设计实验证明盐酸过量：

(6)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚献的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象

为;反应后溶液中的溶质一定有。

重难题型突破练一

题型一离子方程式正误判断

1.下列指定反应的离子方程式或化学方程式不正确的是()

A.向CaCb溶液中通入CO2：

2+

Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H+

B.向NaOH中通入过量C02：

CO2+OH-=HCO；

C.澄清的石灰水久置后出现白色固体：

2+

Ca4-20H-+CO2=CaCO3I+H20

D.向CuSO4溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

2.下列离子方程式正确的是()

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

2++

Ba+2OH-+2H+SOr=BaSO4I+2H2O

2+-

B.(NHSF&SOR溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe+2OH=Fe(OH)2I

2+-

C.等物质的量的MgCb、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg+2OH=Mg(OH)2I

D.用CHjCOOH溶解CaCO3：

2+

CaCO3+2H-=Ca+H2O+CO2t

3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()

A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2I

MgCO3+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaCO3I

B.COf+2H=CO2t+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O

+3+

C.Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

Fe2O3+2H2so4=2FcSCh+2比0

+-

D.IIIOil=II2O

2NaOH+H2so4-Na2sO4+2H2O

题型二离子共存判断

4.以下各组离子能在溶液中大量共存的是()

A.含有大量SO：的溶液中：

Mg2\Cu2\。一、NO；

B.滴加酚酰变红的溶液中：

so：、Ci?'K\cr

C.NaHSO」溶液中：大、CO；、NO；、Na+

D.常温下,加入Fe粉能生成H2的溶液中：

Na+>Ca2+、C「、HCO；

5.某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组

是()

A.H+、Na+>MnO；、SO；

B.Na*、COf、M「+、Cl"

c.K+、Na+、cr>sof

D.K+、Cl->Ba2+.HCO3

题型三离子检验与推断

6.某无色溶液中只可能含有K-、Ag\Ba2\Cu2\0一、OH，CO：、SO；中的

一种或几种，对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，滴加无色酚酬溶液，酚醐变红；

②另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀；

③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：

④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNOa溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是()

A.一定含有K*、OHF、CO：、SOf

B.可能含有C「、OFT

C.一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+>cr

D.无法判断离子种类

7.某溶液的溶质可能由下列离子组成：cr>sof>co,、H\Ba2\Na+,某同

学进行了如下实验：

(1)向溶液中加入过量的BaCL溶液，有白色沉淀产生，过滤：

(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有；一定没有；可

能含有。

题型四氧化还原反应的判断和计算

8.C102是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

C102：2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=^=

2CIO2t+K2so4+2CO2t+2H2O,

下列说法正确的是()

A.I个KQCh参加反应有2个电子转移

B.是氧化产物

C.II2C2O4在反应中被还原

D.KCICh在反应中得到电子，作氧化剂

9.工业上常用硫酸溶解钛铁矿(FeTiCh，铁为+2价)的方法来制取TiOz，再由TiCh制

金属钛。主要反应有：

①FeTiCh4-3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SCh)2+3H2O=

H2TiO3\+2H2SO4

③比「0k屋=TiO2+H2O

④TiO2+2C+2cl2=^=TiCl4+2CO

⑤TiCL+2Mg=^=2Mgeb+Ti

上述反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.①②B.①©

C.③④D.④⑤

10.已知反应02+2H2s=2SI+2H2O，Na2s+I2=2NaI+SI,4NaI+Ch+

2H2so4=2h+2Na2so4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）

A.02>l2>SB.H2S>NaI>H2O

C.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S

11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：

-

2R（OH）3+3C10+40H-=2RO4+3Cr+5H2O,

则R0：中R的化合价是（）

A.4-3B.+4

C.+5D.+6

12.在一定条件下，PbOz与Cr3+反应，产物是CnO［和Pb2+,则与1个Cr3+反应所

需PbO2为（）

A.3.0个B.1.5个

C.1.0个D.0.75个

13.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响人体的健康和发育，最

大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人体内含铁元

素约2g,这些铁元素在人体中以Fe”和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，

其中既有氧化性又有还原性的是。

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，

致癌的是亚硝酸钠在一定条件下牛.成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生

过因误食NaNCh而中毒的事件，其原因是NaNCh把人体内的Fe?+转化为Fe3+而失去与O2

结合的能力，这说明NaNCh具有性。下列不能实现Fe?*转化为Fe3+的物质是

A.ChB.O2

+

C.FeCl3D.KMnO4(H)

(3)在Fe+4HNO3(ffi)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O的反应中，HNO3表现了性和

性，则生成1分子NO转移电子数为；56gFe参加反应时，被还原的HNO3

为________go

课时作业2物质的转化

1.答案：D

2.答案：A

3.解析：能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，故A不符合；能与酸性氧化物反应

生成盐和水，属于碱的通性，故B不符合；能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通

性，故C不符合；能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性，故D符合。

答案：D

4.解析：澄清石灰水中通入二氧化碳产生白色沉淀，而氢氧化钠溶液中通入二氧化碳

无沉淀产生。

答案：D

5.解析：物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，

可判断B为HC1(稀)。

答案：B

6.解析：氢氧化物溶于水得到的是减，氧化物溶于水得到的是酸或碱。

合荣：C

7.答案；D

8.解析：H2co3不能通过一步反应生成CO,A项错误；CuO不能通过一步反应生成

CU(OH)2,CU(OH)2也不能通过一步反应转化为Cu,B项错误；CaO-^Ca(OH)2-^*

CaCCh上以CaO,C项正确；CuCh不能通过一步反应转化为CuSCh,D项错误。

答案：C

9.解析：HQ不与硫酸铜反应，HC1不能转化为氢氧化钢，氢氧化钢不与氧化铜反应，

故A不符合题意；HC1和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢

氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合

物，故C不符合题意；益酸不能转化为硝酸领，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠不与硝酸钢

反应，故D不符合题意。

答案：B

10.解析：方案一中H2+CUO=^=Cu+HzO反应需加热，①对；②用氢气还原氧化

铜，部分氧化铜因产生的Cu覆盖不能完全反应，②对；③两种方案均得到混合物，③错；

Hz还原CuO时需先通H?排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H?至生成的Cu冷

却，否则Cu又易被氧化，④对。

答案：A

11.答案：(1)82Ca(OH)2

(2)用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)

(3)CaO4-H2O=Ca(OH)2

(4)分解反应和置换反应

12.解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化

关系。(1)氢氧化铝是两性氢氧化物，属于碱；碳酸钙属于盐；二氧化硅属于氧化物。(2)AI(OH)3、

CaCOj.SiCh均难溶于水，(3)所发生的反应依次为①CaCO3=CaO+CChf,属于分解

反应；②CaOIIIjO=€a(OII)2,属于化合反应；③Ca(OH)2INa2CO3-CaCO3II2NaOH,

属于复分解反应。(4)根据碳酸钙的其他性质去实现物质的转化，方案有多种。如匡理

加盆唳