常见的盐第四课时酸碱盐的化学性质总结课件九年级化学人教版下册

部分碱、盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐不溶AgCl；硫酸盐不溶BaSO4；碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵；碱溶钾、钠、钡、钙、铵。蓝色沉淀：红褐色沉淀：白色沉淀(剩余沉淀）：Cu(OH)2Fe(OH)3CaCO3BaCO3

AgClBaSO4

Mg(OH)2Al(OH)3复分解反应微观实质：离子结合生成水、沉淀、气体生成水的离子：H++OH-=H2O生成气体的离子：①2H++CO32-=H2O+CO2↑②HCO3-+H+=H2O+CO2↑③NH4++OH-=H2O+NH3↑常见沉淀：Cu(OH)2（蓝色）Fe(OH)3（红褐色）

Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3AgClBaSO4

（都为白色）氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3课题3

常见的盐第4课时碳酸氢钠NaHCO3你能鉴别吗？实验室有丢失标签的两瓶A、B溶液，分别是碳酸钠和氯化钠通过什么化学方法可以鉴别？①测其pH值②滴加紫色石蕊/无色酚酞③加盐酸④加Ca(OH)2或Ba(OH)2⑤加CaCl2或BaCl2

活动

实验方案设计方案三

用稀盐酸鉴别

活动一1、分别取A、B溶液各约1-2ml于试管中2、分别向以上试管中加入稀盐酸，观察现象3、若有气泡，则为碳酸钠，若无明显现象，则为氯化钠Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

活动

实验方案设计方案四

用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别

活动一1、分别取A、B溶液各约1-2ml于试管中2、分别向以上试管中滴入几滴Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，观察现象3、若溶液变浑浊，则为碳酸钠，若无明显现象，则为氯化钠溶液Na2CO3

+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOHNa2CO3

+Ba(OH)2=BaCO3↓

+2NaOH

活动

实验方案设计方案五

用CaCl2或BaCl2

鉴别

活动一1、分别取A、B溶液各约1-2ml于试管中2、分别向以上试管中滴入几滴CaCl2或BaCl2溶液，观察现象3、若溶液变浑浊，则为碳酸钠，若无明显现象，则为氯化钠溶液Na2CO3

+CaCl2=CaCO3↓

+2NaCl

Na2CO3

+BaCl2=CaCO3↓

+2NaCl总结：盐的化学性质1.盐+酸→新盐+新酸2.盐+碱→新盐+新碱3.盐+盐→新盐+新盐

复分解反应（1）有水、淀、气生成（2）反应物中有碱或盐时，碱、盐必可溶,与酸反应除外。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)24.盐+金属→新盐+新金属思考:将CO2气体通入NaOH溶液中，无明显现象，你还有哪些方法证明二者发生反应？①加盐酸②加Ca(OH)2或Ba(OH)2③加CaCl2或BaCl22NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O你能鉴别吗？实验室有丢失标签的两瓶A、B白色固体粉末，分别是碳酸钙和氢氧化铝通过什么化学方法可以鉴别？①加盐酸AB

活动

实验方案设计活动一1、分别取A、B少量固体于试管中2、分别向以上试管中滴入几滴稀盐酸，观察现象3、若固体逐渐溶解且有气泡，则为CaCO3，

若固体只逐渐溶解，则为Mg(OH)2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ABMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O总结：酸的化学性质（1）酸与指示剂作用（2）酸与活泼金属（3）酸与金属氧化物（4）酸与碱（5）酸与某些盐总结：碱的化学性质（1）碱与指示剂作用（2）碱与非金属氧化物（3）碱与酸作用（4）碱与某些盐作用总结：盐的化学性质1.盐+酸→新盐+新酸2.盐+碱→新盐+新碱3.盐+盐→新盐+新盐4.盐+金属→新盐+新金属化繁为简CO32-H+Ca2+Ba2+OH-HCO3-SO42-Cu2+Fe3+Cl-Ag+酸非金属氧化物金属氧化物酸碱指示剂碱盐盐金属单质离子反应……

复分解反应的五种类型注意：（