山东省烟台市福山区2026年八年级下学期期中考试化学试题附答案

八年级下学期期中考试化学试题一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须了解有关图标的含义并严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。下列与燃烧和爆炸有关的图标中错误的是A.当心爆炸物B.禁止吸烟C.禁止燃放鞭炮D.禁止带火种A．A B．B C．C D．D2．为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合“低碳”理念的是A．方便省事，尽量使用一次性餐具B．出门购物，自备购物布袋C．按需取餐，响应“光盘行动”D．节约用电，教室人走关灯3．人们在野外会用木柴生火烹调，餐后浇水熄灭火堆，下列说法不正确的是A．木柴属于可燃物B．点火前应将周围的枯树枝干清理走，防止引起火灾C．浇水熄灭火堆是为了降低木柴着火点D．将木柴底部架空可使其与空气充分接触4．浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不是浓硝酸分解产物的是A．O2 B．H2O C．HCl D．NO25．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是A．量取液体 B．滴加液体C．取用药品 D．仪器连接6．下列有关氧气参加或生成的化学反应方程式书写正确的是A．H2OH2↑+O2↑ B．C2H2+O22CO2+H2OC．4P+5O22P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O37．自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是A．植物呼吸作用放出氧气B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化8．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述不正确的是A．表示碳与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳气体B．反应中生成的硅与一氧化碳的质量比为1：2C．该过程涉及到两种单质，反应前后硅元素化合价不变D．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变9．我们要提高安全意识，防范危险。下列说法错误的是A．电器电线老化引起火灾，先用泡沫灭火器扑灭，再切断电源B．室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域C．面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸D．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并开窗通风10．下列劳动实践项目或活动项目与所述化学知识无关的是选项劳动或活动项目化学知识A文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕舞台效果干冰升华吸热使水蒸气液化B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低可燃物的温度C用活性炭等自制简易净水装置活性炭有吸附性D天然气报警器安装在炉具墙壁上方天然气密度比空气小A．A B．B C．C D．D二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)11．逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是A．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物B．可燃性气体点燃前要验纯，所以点燃甲烷前也要验纯C．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件D．某物质M燃烧后生成CO2和H2O，所以M中一定含C、H、O元素12．我国科学家已实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个重要反应微观示意图如图，下列有关说法正确的是A．反应前后原子和分子的种类不变B．丙物质由8个原子构成C．该反应前后共涉及两种氧化物D．参加反应的甲和生成丁的质量比是7：413．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．a的值为12B．甲为生成物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：514．善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的一组是A.物质的分类B.对现象的认识氧化物——氧化铁、二氧化锰、水单质——氦气、液氧、铜粉镁带在空气中燃烧——发出蓝紫色火焰红磷在空气中燃烧——产生大量白烟C.化学与环保D.化学与生产减少温室气体排放——开发并使用太阳能使用脱硫煤——减少空气污染煤转化成煤气——提高燃料利用率，减少污染食品包装中充氮——氮气化学性质稳定A．A B．B C．C D．D15．学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．密闭容器中镁带与氧气完全反应，(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量C．等质量的镁和氧气充分反应D．密闭空间内燃烧足量的红磷三、理解与应用(本题包括4个小题，共36分)16．化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。（1）配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内)①_______Al2O3_______Al+_______O2↑②_______H2+_______CO2_______H2O+_______C2H4（2）用化学方程式表示下列变化。①1792年，科学家首次发现通过加热苦土(MgO)和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种温室气体，该反应的化学方程式为。②SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，数据显示测定雨水水样酸性期间酸性会增强，原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，该反应的化学方程式为。（3）用化学方程式完成有关计算。①超氧化钾又称为“化学氧自救器”，常用于煤矿救急。其涉及的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3X，则X的化学式为，反应生成KO2和CO2的质量比为(填最简比)。②纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。该反应中若有36kgAl发生反应，参加反应的H2O的质量kg。17．复习课上，同学们将二氧化碳的相关知识以结构图的形式进行了梳理。请思考分析，解决以下问题。（1）构成二氧化碳的微粒是。写出一种保存二氧化碳的方法。（2）图书资料着火时，可用二氧化碳灭火器灭火，是因为二氧化碳的化学性质为。二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，写出一个二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式。（3）用澄清石灰水可检验二氧化碳，体现的化学原理为(用化学方程式表示)。（4）近年来“双碳”观念深入人心，“绿碳”和“蓝碳”也逐渐从概念走向行动。①“蓝碳”是指利用海洋生物吸收大气中的CO2，并将其封存。大气中的CO2进入海水会引起海水酸化，其反应的化学方程式为。②“绿碳”是充分利用绿色植物的来吸收二氧化碳。18．火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。（1）利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，请写出反应的化学方程式。（2）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、和与氧气接触，丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是。（3）“零碳甲醇”作为亚运主火炬燃料，将绿色“低碳”理念融入竞赛场馆设计和运营。“零碳甲醇”生产与使用过程如图所示，请结合图文信息，回答下列问题。①绿色甲醇属于(填“可再生资源”或“不可再生资源”)。图中的CO2来源于(写出一条即可)。②绿氢和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇和一种常见液体，该反应的化学方程式为，每生产1000吨甲醇，可直接减排二氧化碳吨，实现二氧化碳的资源化利用。③在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。④从图1分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是。19．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献，教师引导同学们了解质量守恒定律的发现史，并体会质量守恒定律重要价值意义。【活动一】查阅史料，认识质量守恒定律。（1）阅读下列信息，回答问题。①中国古代计量中一斤为十六两，所以《天工开物》记载的内容是指十六两水银通过提炼得到十七两半朱砂(硫化汞)，书中认为多出来的质量是硫的质量，则参加反应的硫的质量是________两。②导致波义耳与质量守恒定律失之交臂的具体原因是________。③与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更可靠，其原因是________。（2）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是_______(多选，填标号)。A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否，只取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新【活动二】体会质量守恒定律的重要应用价值（3）我国著名化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上创立了更为先进的侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3)，从元素守恒的观点来看，还需要补充________(填写元素符号)两种元素。（4）空气是重要的资源，要制取化肥氯化铵(NH4Cl)可直接从空气中获取________作为原料。（5）下列叙述符合质量守恒定律的是_______(填字母代号)。A.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLB.3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳C.10克水电解一段时间后，产生氢气和氧气的总质量只有5克四、实验与探究(本题包括3小题，共28分)20．实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生装置和收集装置。现有下列装置，请回答以下问题：（1）写出下列仪器的名称：a。（2）在选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑的因素有(任写一项)。组装好仪器后，必须进行的操作是。（3）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是(填字母代号，下同)，A-E装置中可选择的收集装置是，证明是否收集满二氧化碳的方法是。（4）用装置F测量二氧化碳的体积时，若装置中无植物油，则测得的二氧化碳的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）用可乐瓶和矿泉水瓶等材料自制CO2的简易发生装置(如图所示)：①药品放置：钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是。②原理分析：通过弹簧夹控制装置内的，可以实现固、液接触或分离。（6）用如图实验研究O2和CO2的性质。实验1：b中观察到的现象是；实验2：缓慢倒入CO2，观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，蜡烛熄灭。蜡烛和纸花的现象均能证明CO2具有的性质是。21．学完新课，同学们回顾“验证质量守恒定律”的实验，对其进行系统整理和思考。【回顾旧知】“化学反应前后物质的质量关系”的实验探究方案(图1)。（1）实验1中，最终天平指针(填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”)。（2）实验2观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：。（3）化学反应中质量守恒的微观本质原因是：在化学反应前后，原子的种类、和质量不变。【改进拓展】（4）该小组同学将上述实验1中的反应装置加以改装(图2所示)，同时将红磷换成白磷(白磷着火点40℃)，并按下列实验步骤开展探究。步骤1：室温下按图2组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。步骤2：从天平上取下装置打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，再次称量装置总质量为m2g。步骤3：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。步骤4：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。①在上述步骤3中气球出现的现象是。②三次称量的m1、m2、m3的大小关系是。【拓展延伸】实验1中因有氧气参加，故采用密闭装置。实验3为什么也要用密闭装置呢？在老师的指导下小组同学再次实验，实验过程中保持溶液温度不变并使用氧气浓度传感器和气体压强传感器测定锥形瓶内氧气浓度和气体压强的变化，绘制如图曲线。（5）结合图3中装置内氧气含量和气压变化曲线，实验3装置密闭的原因可能是因为该实验过程中，实验过程中保持溶液温度不变，其目的是。22．兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。【任务一】认识燃烧（1）含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。（2）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为(填数字序号)；实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是。实验①②③操作（3）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析：①物质燃烧能否产生火焰与其(选填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。钠燃烧时(选填“有”或“没有”)火焰产生。②硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫的沸点(填“＞”或“＜”或“=”)硫燃烧时的温度。物质熔点/℃沸点/℃燃烧时温度/℃石蜡50-70300-550约600硫暂无数据444待测钠97.8883约1800铁15352750约1800【任务二】用如图装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。（4）白磷和红磷露出水面的目的是。（5）能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是。（6）该实验中，热水的作用有。【任务三】调控燃烧。（7）民间焰火表演艺术打铁花要将生铁烧成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是。五、计算题(本题包括2小题，共6分)23．氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。24．螃蟹壳的主要成分是碳酸钙，某同学为检测碳酸钙的含量，取25g螃蟹壳样品加入96g稀盐酸，反应过程中烧杯内物质总质量变化如图所示。请回答下列问题。（1）根据质量守恒定律，反应结束后共产生二氧化碳g。（2）计算此样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

答案1．【答案】D【解析】【解答】A.图中是当心爆炸物的标志，故正确，不符合题意；B.图中是禁止吸烟的标志，故正确，不符合题意；C.图中是禁止燃放鞭炮的标志，故正确，不符合题意；D.图中是禁止烟火的标志，故错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据图标的含义分析。2．【答案】A【解析】【解答】A.应减少使用一次性餐具，节约资源，该选项行为不符合“低碳”理念，故符合题意；B.自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，减少白色污染，符合“低碳”理念，故不符合题意；C.按需取餐，响应“光盘行动”，节约资源，该选项行为符合“低碳”理念，故不符合题意；D.节约用电，教室人走关灯，节约资源，该选项行为符合“低碳”理念，故不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据保护环境的措施、做法分析。3．【答案】C【解析】【解答】A.木柴属于可燃物，故正确，不符合题意；B.点火前应将周围的枯树枝清理干净，以免引燃枯树枝，引发火灾，造成危险，故正确，不符合题意；C.浇水熄灭火堆是因为水蒸发吸热，降低温度到木柴的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能降低，故错误，符合题意；D.增加可燃物与氧气接触面积可以使燃料燃烧更充分，底部架空是为了增大木柴与空气的接触面积，使木柴燃烧更充分，故正确，不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据木柴可以燃烧分析。B、根据点火前应将周围的枯树枝清理干净，以免引燃枯树枝，进行分析。C、根据水蒸发吸热，降低温度到木柴的着火点以下，着火点是物质的固有属性，进行分析。D、根据增加可燃物与氧气接触面积可以使燃料燃烧更充分分析。4．【答案】C【解析】【解答】HNO3是由氢、氧、氮元素组成，分解产物中只含有这三种元素。

A.O2由氧元素组成，故正确，不符合题意；B.H2O由氢、氧元素组成，故正确，不符合题意；C.HCl是由氢、氯元素组成，故错误，符合题意；D.NO2是由氧、氮元素组成，故正确，不符合题意；故答案为：C。【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。5．【答案】B【解析】【解答】A.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故错误；B.胶头滴管滴加液体，应竖直悬空在试管上方滴加液体，不能伸入容器内，防止药品被污染，故正确；C.取用固体药品应用药匙或镊子，不能用手拿，故错误；D.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故错误；故答案为：B。【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。B、根据胶头滴管滴加液体操作的注意事项分析。C、根据取用固体药品应用药匙或镊子分析。D、根据仪器连接操作的注意事项分析。6．【答案】C【解析】【解答】A.水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，故错误；B.乙炔和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故错误；C.磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：，故正确；D.铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，故错误；故答案为：C。

【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。7．【答案】D【解析】【解答】A.植物呼吸作用吸收氧气，故错误；B.化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，大气中氧气含量基本不变，故错误；C.植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，故错误；D.碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故正确。故答案为：D。

【分析】A、根据植物呼吸作用吸收氧气分析。B、根据化石燃料燃烧会消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，进行分析。C、根据植物光合作用可以吸收二氧化碳分析。D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化8．【答案】C【解析】【解答】A.根据化学方程式，该反应表示碳与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳气体，故正确，不符合题意；B.由化学方程式可知，生成的硅和一氧化碳的质量比=28：(2×28)=1：2，故正确，不符合题意；C.由一种元素组成的纯净物属于单质。由化学方程式可知，该过程中涉及C和Si两种单质，反应前二氧化硅中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素的化合价为+4，反应后硅单质中硅元素的化合价为0，反应前后硅元素的化合价发生了改变，故错误，符合题意；D.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目均不变，故正确，不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据化学方程式的含义分析。B、根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。C、由一种元素组成的纯净物属于单质。在单质中元素的化合价规定为零。

根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0分析。D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目均不变分析。9．【答案】A【解析】【解答】A.电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，防止发生触电，故错误，符合题意；B.室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，高处二氧化碳含量较多，故应蹲下靠近地面跑离着火区域，故正确，不符合题意；C.面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故面粉加工厂严禁烟火，主要是防止粉尘爆炸，故正确，不符合题意；D.煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房煤气管道漏气，应立即关闭阀门，并开窗通风，防止发生爆炸，故正确，不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据电器电线老化引起火灾，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火分析。B、根据室内起火时，应用湿毛巾捂住口鼻，应蹲下靠近地面跑离着火区域分析。C、根据面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸分析。D、根据可燃性气体中混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸分析。10．【答案】B【解析】【解答】A.文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕舞台效果，因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，可使水蒸气液化，故正确，不符合题意；B.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，故错误，符合题意；C.用活性炭等自制简易净水装置，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故正确，不符合题意；D.天然气报警器安装在炉具墙壁上方，是因为天然气的密度比空气小，故正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据干冰升华吸热，能使周围温度降低分析。B、根据隔绝氧气，能够达到灭火的目的分析。C、根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性分析。D、根据天然气的密度比空气小分析。11．【答案】B【解析】【解答】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故错误；B.可燃性气体点燃前要验纯，所以点燃甲烷前也要验纯，故正确；C.燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故错误；D.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，某物质M燃烧后生成CO2和H2O，所以M中一定含C、H元素，可能含有氧元素，故错误；故答案为：B。【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析。B、根据可燃性气体点燃前要验纯分析。C、根据物质燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可分析。D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，进行分析。12．【答案】C,D【解析】【解答】由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成CH3COOH和氧气，该反应的化学方程式为：。

A.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类一定改变，故不符合题意；B.由图可知，每个丙分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子共8个原子构成，故不符合题意；C.该反应涉及的物质为一氧化碳、水、CH3COOH和氧气，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，CH3COOH是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物，故符合题意；D.由化学方程式可知，参加反应的甲和生成丁的质量比=，故符合题意。故答案为：CD。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。13．【答案】D【解析】【解答】A.据图可知，甲的质量由0增加至8g，甲是生成物，生成甲的质量是8g；乙的质量由10g增加至ag，乙是生成物，生成乙的质量是（a－10）g；丙的质量6g不变，丙没有参加反应或是催化剂；丁的质量由10g减少至0，丁是反应物，参加反应的丁的质量是10g。即丁=甲+乙。根据质量守恒定律可知，10g=8g+（a－10）g，则a=12。故正确，不符合题意；B.据图可知，甲的质量由0增加至8g，甲是生成物。故正确，不符合题意；C.根据化学方程式可计算出，当丁为5g时，容器中参加反应的乙的质量为1g。所以当丁为5g时，容器中乙的质量为12g－1g=11g。故正确，不符合题意；D.根据化学方程式可计算出，容器中参加反应的丁的质量为2.5g。所以容器中剩余丁的质量为10g－2.5g=7.5g。即当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比=6g：7.5g=12：15=4：5。故错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据在化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增多，反应前后物质的质量不变，可能是催化剂、或者可能是杂质；再根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；根据化学方程式，计算出当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比。14．【答案】B【解析】【解答】A.氧化铁、二氧化锰、水都是由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；氦气、液氧、铜粉都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确，不符合题意；B.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故错误，符合题意；C.为了减少温室气体排放可以开发并使用太阳能；使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，减少空气污染，故正确，不符合题意；D.煤转化成煤气可以提高燃料利用率，减少污染；食品包装中充氮，是因为氮气具有稳定性，故正确，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物、单质的概念分析。B、根据镁带、红磷在空气中燃烧现象分析。C、根据使用太阳能、使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，进行分析。D、根据煤转化成煤气可以提高燃料利用率，氮气具有稳定性分析。15．【答案】A,C【解析】【解答】A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，反应前后质量不变，则固体的质量不变，故A不能正确反映对应变化关系，符合题意；B.密闭容器中镁带与氧气完全反应生成氧化镁，固体增加的质量即为参加反应的氧气质量，即(m2-m1)表示参加反应的氧气的质量，故B能正确反映对应变化关系，不符合题意；C.镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式：，每48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应，生成80份质量的氧化镁，则等质量的镁和氧气充分反应，镁完全反应，氧气有剩余，故C不能正确反映对应变化关系，符合题意；D.密闭空间内燃烧足量的红磷，一开始红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，氧气被消耗，恢复到室温后装置内的压强小于原压强，故D能正确反映对应变化关系，不符合题意；故答案为：AC。

【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。16．【答案】（1）4Al2O34Al+3O2↑；6H2+2CO24H2O+C2H4（2）2MgO+CCO2↑+2Mg；2H2SO3+O2=2H2SO4（3）O2；71：22；36【解析】【解答】（1）根据质量守恒律化学反应前后原子的种类和数量都不变可知，氧化铝分解化学方程式为：；氢气和二氧化碳反应化学方程式为：。（2）①加热苦土(MgO)和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种温室气体，根据质量守恒定律推测温室气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为：；②亚硫酸被氧气氧化为硫酸，化学方程式为：。（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，反应前含有钾原子4个、氧原子12个、碳原子2个，反应后含有钾原子4个、碳原子2个、氧原子6个，则3X中含有氧原子6个，故X的化学式为：O2；

根据化学方程式，，KO2和CO2的质量比=（4×71）：（2×44）=71：22。②解：设参加反应的H2O的质量为x，x=36kg答：参加反应的H2O的质量为36kg。

【分析】（1）根据质量守恒律，化学反应前后原子的种类和数量都不变，进行化学方程式的配平。（2）①加热苦土(MgO)和木炭的混合物在加热下反应生成金属镁和二氧化碳。②亚硫酸被氧气氧化生成硫酸。（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，分析X的化学式。

根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。②先设未知数，正确写出铝与水反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铝的质量，未知量是参加反应水的质量；列比例式计算。17．【答案】（1）二氧化碳分子；制成干冰（2）不燃烧也不支持燃烧；CO2+C2CO（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（4）CO2+H2O=H2CO3；光合作用【解析】【解答】（1）构成二氧化碳的微粒是二氧化碳分子；二氧化碳可制成干冰保存。

（2）图书资料着火时，可用二氧化碳灭火器灭火，是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。（3）二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（4）①大气中的CO2进入海水会引起海水酸化，其反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。②“绿碳”是充分利用绿色植物的光合作用来吸收二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。

【分析】（1）构成二氧化碳的微粒是二氧化碳分子；

根据二氧化碳的用途分析。

（2）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析。

二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳。

（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

（4）①二氧化碳和水反应生成碳酸。

②根据绿色植物的光合作用来吸收二氧化碳，放出氧气，进行分析。18．【答案】（1）（2）温度达到可燃物的着火点；分子之间有间隔（3）可再生资源；汽车尾气；CO2+3H2CH3OH+H2O；1375；温度为210℃，有分子筛膜；甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇【解析】【解答】（1）利用新型高效催化剂和太阳能分解水可制得氢气，同时生成氧气，化学方程式为：。

（2）根据燃烧的三要素，“水下点火”需要可燃物、温度达到可燃物的着火点和与氧气接触；丙烷和氢气均可被压缩储存，其原因是分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变小。（3）①绿色甲醇使用后，可得到补充，属于可再生资源；图中的CO2来源于汽车尾气等。②绿氢和二氧化碳在催化剂作用下，生成甲醇和一种常见液体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该液体为水，则该反应的化学方程式为：。参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量比为44：32，故每生产1000吨甲醇，可直接减排二氧化碳的质量=1000t×=1375t。③由图2可知，当温度为210℃、有分子筛膜时，甲醇产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜。④从图1分析，甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇，所以说杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放。

【分析】（1）利用新型高效催化剂和太阳能分解水生成氢气和氧气。

（2）根据物质燃烧的三要素分析。

根据分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变小分析。

（3）①绿色甲醇使用后，可得到补充，属于可再生资源；图中的CO2来源于汽车尾气等。

②绿氢和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水。

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。

根据参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的质量比为44：32，进行计算。

③根据图2可知，当温度为210℃、有分子筛膜时，甲醇产率最高，进行分析。

④根据图1，甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇，进行分析。

19．【答案】(1)1.5空气中的氧气参与了，反应前未称量气体的质量罗蒙诺索夫只使用锡做实验，而拉瓦锡使用了多种物质进行实验

(2)ACD

(3)C、O

(4)氮气

(5)C【解析】【解答】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的硫的质量=17.5两-16两=1.5两；②波义耳在密闭容器中煅烧不同金属，打开容器称量金属灰，发现金属灰的质量比原金属大，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂的具体原因是：空气中的氧气参与了，反应前未称量气体的质量；③罗蒙诺索夫只使用锡做实验，而拉瓦锡使用了多种物质进行实验，故与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更可靠。（2）A、分析问题应该客观、全面、严谨，不偏不倚地看待问题，故符合题意；B、实验的成功与否，取决于多种因素，如装置的选择、药品的选择，操作是否正确等，故不符合题意；C、定量方法是科学研究的重要方法，在科学研究中具有重要的地位和应用价值，故符合题意；D、科学研究既要尊重事实，也要勇于创新，这样才能不断地追求真理，故符合题意。故答案为：ACD。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氯化钠中含Na、Cl元素，碳酸钠由Na、C、O元素组成，故还需要补充C、O两种元素。

（4）氯化铵含氮元素，属于氮肥，空气中的氮气含氮元素，可用于制取氮肥。

（5）A、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；B、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，则参加反应的碳与氧气的质量比为：12：32=3：8，故3g碳与9g氧气反应，氧气剩余，不可能生成12g二氧化碳，不符合题意；C、10克水电解一段时间后，产生氢气和氧气的总质量只有5克，说明水没有完全反应，该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，符合题意。故答案为：C。

【分析】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的硫的质量是：17.5两-16两=1.5两；②根据空气中的氧气参与了，反应前未称量气体的质量，进行分析。③罗蒙诺索夫只使用锡做实验，而拉瓦锡使用了多种物质进行实验，故与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更可靠。（2）A、根据分析问题应该客观、全面、严谨，进行分析。B、根据实验的成功与否，取决于多种因素分析。C、根据定量方法是科学研究的重要方法分析。D、根据科学研究既要尊重事实，也要勇于创新分析。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析。

（4）根据氯化铵含氮元素，属于氮肥分析。

（5）A、根据为分子之间存在间隔，无新物质生成的变化属于物理变化，进行分析。B、根据碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，结合化学方程式进行计算分析。C、根据有新物质生成，属于化学变化，化学反应符合质量守恒定律，进行分析。20．【答案】（1）分液漏斗（2）反应物的状态；检查装置气密性（3）B；C；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满（4）偏小（5）石灰石或大理石；压强（6）石灰水变浑浊；相同条件下，CO2密度大于空气【解析】【解答】（1）a为分液漏斗。（2）选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑反应物的状态；组装好仪器后，必须进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气。（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，则发生装置可用B，二氧化碳密度大于空气，能溶于水且能与水反应，一般可用向上排空气法收集，可选择的收集装置是C。二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。（4）用装置F测量二氧化碳的体积时，若装置中无植物油，二氧化碳会部分溶于水，与水反应，则导致则测得的二氧化碳的体积偏小。

（5）①用可乐瓶和矿泉水瓶等材料自制CO2的简易发生装置，则钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是固体药品石灰石或大理石。②通过弹簧夹控制装置内的压强，可以实现固、液接触或分离；当关闭弹簧夹时，气体不能导出，装置内气体增多，压强增大，将瓶内酸液从小孔排出，固液分裂，打开弹簧夹，气体导出，酸液进入瓶内，实现固、液接触。（6）实验1：木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故b中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。实验2：蜡烛熄灭证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，湿润的紫色石蕊纸花变红也能说明二氧化碳的密度比空气大，故蜡烛和纸花的现象均能证明CO2具有的性质是相同条件下，CO2密度大于空气，二氧化碳会在下面先聚集。

【分析】（2）根据选择反应物时，需要考虑元素守恒、反应物的状态、反应原理等，进行分析。根据组装好仪器后，必须进行的操作是检查装置的气密性分析。（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，选择发生装置。

根据二氧化碳密度大于空气，能溶于水且能与水反应，选择收集装置。根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，分析验满的方法。（4）根据二氧化碳会部分溶于水，与水反应分析。

（5）①根据用可乐瓶和矿泉水瓶等材料自制CO2的简易发生装置，则钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是固体药品分析。②根据大气压原理，弹簧夹控制装置内的压强，可以实现固、液接触或分离，进行分析。

（6）实验1：木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验2：根据二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，结合实验分析。21．【答案】不偏转；生成物中有二氧化碳气体，散失到空气中；数目；气球先变大后变小；m1＜m2=m3；硫酸铜和铁反应放热，温度升高，气体膨胀压强增大，会导致瓶内气体减少；消除温度的变化对瓶内气压造成干扰【解析】【解答】（1）1中红磷燃烧生成五氧化二磷固体，该装置密闭，反应前后总质量不变，则最终天平指针不偏转。（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于生成物中有二氧化碳气体，散失到空气中，则导致天平不平衡。

（3）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子；因此质量守恒定律的微观本质原因是原子的种类、数量和质量均不变。

（4）①步骤3：将锥形瓶浸入80℃的热水中，白磷燃烧放热，气体受热膨胀，气球变大，恢复至室温后，由于氧气被消耗，锥形瓶内气压变小，气球变小，因此气球先变大后变小；②一开始装置内只