【解析】辽宁省丹东市五校协作体高三上学期联考理综化学试题

辽宁省丹东市五校协作体2018届高三上学期联考理综化学试题（解析版）辽宁省丹东市五校协作体2018届高三上学期联考理综化学试题1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是：（）A.

2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.

离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C.

半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D.

获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理【答案】D【解析】A.

碳纤维是一种新型的无机非金属材料，A错误；B.

离子交换膜在工业上应用广泛，如为防止氯气与氢氧化钠反应，氯碱工业使用阳离子交换膜，B错误；C.

计算机芯片的主要材料是经提纯的Si，C错误；D.

屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理，D正确，答案选D。2.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是：（）A.

0.1mol

过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05nAB.

标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nAC.

1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nAD.

标准状况下，22.4LD2中含有nA个中子【答案】A【解析】A、0.1mol

过氧化钠与足量水反应生成的O2

分子数根据化学方程式计算：2Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑；0.1mol

过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05NA，选项A正确；B、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积计算，11.2L四氯化碳含有的分子数不为0.5NA，选项B错误；C、1molS单质完全反应生成二氧化硫转移了4mol电子，转移的电子数为4NA，选项C错误；D、标准状况下，22.4LD2中含有2NA个中子，选项D错误。答案选A。3.下列化学反应的离子方程式正确的是：（）A.

向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2

+2OH

=SO32−+H2OB.

向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+

+4I+O2=2I2

+2H2OC.

等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO−33−+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2OD.

硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+

+2H2O2

+4H+

=Fe3+

+4H2O【答案】B【解析】A.

向NaOH溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：SO2

+OH

=

HSO−3HSO3+H2O，选项A错误；B.

向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，反应的离子方程式为：4H+

+4I+O2=2I2

+2H2O，选项B正确；C.

等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：HCO−3HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O，选项C错误；D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合，反应的离子方程式为：2Fe2+

+H2O2

+2H+

=2Fe3+

+2H2O，选项D错误。答案选B。4.已知25℃、101kPa时：4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H＝2835kJ·mol14Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H＝3119kJ·mol1下列说法正确的是：（）A.

O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B.

O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C.

等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D.

等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应【答案】D【解析】已知：①4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H1＝2835kJ·mol1②4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H2＝3119kJ·mol1根据盖斯定律可知，①－②即得到3O2(g)=2O3(g)，所以△H＝△H1△H2=－2835kJ/mol＋3119kJ/mol＝＋284kJ/mol，因此反应是吸热反应，所以参与反应的氧气的总能量低于生成的臭氧的总能量，故氧气比臭氧稳定，答案选D。5.在恒温下体积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应为放热反应）不能说明已达到平衡的是：（）A.

正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.

反应器中压强不随时间变化而变化C.

混合气体颜色深浅保持不变D.

混合气体平均相对分子质量保持不变【答案】A【解析】A、NO2和O2的化学计量数之比为2:1，正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等，表示正逆反应速率并不相等，不能说明反应已达到平衡，选项A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，选项B正确；C、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，选项C正确；D、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系，根据“变量不变达平衡”找出条件中的变量，分析反应达到平衡，从而解答。6.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是：（）A.

放电时电池内部OH－向正极移动B.

放电时正极附近溶液的pH减小C.

充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e

=Cd+2OHD.

充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应【答案】D【解析】A、放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，电解质中的阴离子OH向负极移动，选项A错误；B、放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，即NiO（OH）+2H2O+2e=Ni（OH）2+2OH，所以正极附近溶液的pH增大，选项B错误；C、充电时是电解池的工作原理，电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，即发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应，选项C错误；D、充电时是电解池的工作原理，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，即即发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应，选项D正确。答案选D。点睛：本题是对原电池、电解池的综合考查。对于此类给出反应方程式的题型，应首先判断出哪个方向发生的是原电池反应，然后写出原电池、电解池的电极反应式，最后再根据电池反应式分析选项。①对于原电池，是将化学能转换为电能的装置；其负极发生氧化反应、正极发生还原反应；②对于电解池，是将电能转换为化学能的装置；其阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。7.下列装置不能达到实验目的是：（）A.

AB.

BC.

CD.

D【答案】A【解析】A．该实验中应该用分液漏斗盛放双氧水，如果用长颈漏斗易导致生成的气体从漏掉中逸出，选项A错误；B．空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水的反应放出热量，会导致大试管中空气膨胀，压强增大，导致U型管中红墨水左低右高，所以能实现实验目的，选项B正确；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化硫化钠生成S单质，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞S，选项C正确；D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，加热时二氧化硅不分解，所以能分离两种物质，选项D正确。答案选A。8.Ⅰ．现有四种化学仪器：A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．烧杯（1）标有“0”刻度的化学仪器为；（填代号

，下同）（2）实验时，要用所装液体润洗的是；（3）使用前要检验是否漏水的仪器；

（4）量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x＜n＜y，则所用的仪器为

。Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：（完成下表空白处）实验步骤实验操作实验操作目的步骤1在溶液中加入H2O2步骤2步骤3滤出氢氧化铁步骤4洗涤沉淀步骤5在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液（2）①加入稀硫酸作用：

②加入铁粉作用：【答案】CCBCA将Fe2+离子氧化成Fe3+加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7保证将Fe3+完全沉淀过滤除去附在沉淀表面上的可溶物溶解氢氧化铁沉淀并防止二价铁水解使三价铁转化为二价铁并防止二价铁被氧化【解析】I、（1）滴定管自上而下刻度增加，标有“0”刻度，答案选C；（2）滴定管必须用所盛装溶液润洗，答案选C；（3）容量瓶、滴定管均有活塞（碱式滴定管里是玻璃球及橡胶管），使用前必须查漏，答案选BC；（4）对于刻度由下而上增大的仪器（量筒）来说，仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，即x＜n＜y，与题意相符，答案选A；Ⅱ．（1）由表中数据可知，要制备纯净的硫酸亚铁溶液，应除去溶液中的Cu2+和Fe3+，可先加入H2O2，将Fe2+离子氧化成Fe3+，然后加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7，保证将Fe3+完全沉淀，过滤后得到氢氧化铁，经洗涤后，再加入硫酸和铁粉，可得到纯净的硫酸亚铁溶液，故答案为：实验步骤实验操作实验操作目的步骤1在溶液中加入H2O2将Fe2+离子氧化成Fe3+步骤2加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7保证将Fe3+完全沉淀步骤3过滤滤出氢氧化铁步骤4洗涤沉淀除去附在沉淀表面上的可溶物步骤5在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液（2）①加入稀硫酸作用：溶解氢氧化铁沉淀并防止二价铁水解；②加入铁粉作用：使三价铁转化为二价铁并防止二价铁被氧化。9.A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：（1）B与D可形成共价化合物X，过量的X与FD2－溶液反应的离子方程式为（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：。（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的氢氧燃料电池。写出石墨负极上发生的电极反应式：。（5）1g液态A4BD燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，写出此物质燃烧热的热化学方程式：（6）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反应达到平衡后，测得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是：A．C20.6mol，

A20.5mol，

CA30molB．C2

0mol，

A20mol，

CA31.2molC．C20.6mol/L，A20.5mol/L，

CA30.1mol/L②求算此平衡体系的平衡常数K＝；【答案】AlO2－＋CO2

＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－S2－>Na+>Al3+SiO2＋2C

Si＋2CO↑H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=443.52kJ/molBC10【解析】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，C和D的最外层电子数之和为11，则二者核外电子数之和为2+2+11=15，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则F的原子序数=2815=13，故F为Al元素；B与G，G的原子序数大于Al，则二者族序数大于Ⅲ，D与H为同一主族，又C、D原子序数之和为15，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、G为Si、H为S元素。（1）B与D可形成非极性分子X为CO2，过量的X（CO2）与FD2－（AlO2）溶液反应的离子方程式为：AlO2－＋

CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2－>Na+>Al3+；（3）G的最高价氧化物为SiO2，与B的单质（碳）在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2＋2C

Si＋2CO↑；（4）盐Y由C、O、Na组成，则Y为Na2CO3，以熔融盐Na2CO3为电解质、氢气、氧气构成的燃料电池，由图可知石墨（I）是氢气失去电子，与碳酸结合生成水与二氧化碳，电极反应式：H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2；（5）1g液态A4BD（为CH3OH）燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，则1molCH3OH燃烧放出的热量为443.52kJ，此物质燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3232O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=443.52kJ/mol；（4）①A．当N2反应0.1mol时，H2反应0.3mol，生成NH3

0.2mol，符合转化关系，选项A正确；B．NH3反应1mol，应生成H21.5mol，与平衡状态不同，选项B错误；C．当N2反应0.1mol时，H2反应0.3mol，生成NH3

0.2mol，加上原有NH30.2mol，平衡时NH3应为0.4mol，与平衡状态不同，选项C错误；答案选BC；②K═c2(NH3)c(N2)∙c3(H2)c2(NH3)c(N2)∙c3(H2)=0.220.5×0.230.220.5×0.23=10。点睛：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于化学平衡以及反应热的计算，答题时注意把握平衡常数的计算及应用。A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，C和D的最外层电子数之和为11，则二者核外电子数之和为2+2+11=15，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则F的原子序数=2815=13，故F为Al元素；B与G，G的原子序数大于Al，则二者族序数大于Ⅲ，D与H为同一主族，又C、D原子序数之和为15，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、G为Si、H为S元素，据此解答。10.Ⅰ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为。Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：（2）该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是（填“正确”或“不正确”）。（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池。那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为。（4）对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：。②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：

。（5）若第（4）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式。【答案】B由Zn电极沿导线流向Cu电极不正确Cu2++2e=Cu2H++2e=H2O2+4e+2H2O=4OH4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3【解析】（1）在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，形成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；故K+移向B烧杯，装置中电子由Zn电极沿导线流向Cu电极；（2）如果将盐桥换成导线（铜制）（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则A中可以构成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，B中铜和石墨分别连接电源的正负极，正极反应为Cu2++2e=Cu，负极反应为Cu2e=Cu2+，B为电解或电镀装置，故该小组同学提出的观点不正确；（3）烧杯A实际为原电池，烧杯B中铜片连接正极，发生反应的电极反应式为：Cu2++2e=Cu；（4）①由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池，正极氢离子得电子产生氢气，电极反应式为：2H++2e=H2↑；②若溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池，则正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH；（5）以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，Al为负极，氧化反应，电极反应为Al3e+3OH=Al(OH)3，正极反应为O2+4e+2H2O=4OH，该电池工作时总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。11.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度

(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有。（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为。（4）再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；

②；洗涤；

③将滤液冷却结晶；

④过滤、洗涤。（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7

溶液滴定剩余的Fe2+至终点。①此反应的离子方程式为:步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7

溶液15.00mL。②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数；【答案】漏斗、玻璃棒、烧杯除去SO42

或

使SO42沉淀Fe(OH)3MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓趁热过滤Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O78.3%【解析】试题分析：（1）过滤分离难溶性物质与可溶性物