01第一单元04第4讲氧化还原反应的基本概念和规律【答案】

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律1.D[解析]K2CO3水解生成的OH-和NH4Cl电离产生的NH4+反应产生有刺激性气味的气体NH3,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,A错误;铁离子和硫氰根离子生成硫氰化铁,反应过程中没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,B错误;向苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和NaHCO3,反应过程中没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,C错误;新制氯水在光照条件下放置一段时间后,次氯酸分解生成氯化氢和氧气,Cl、O元素化合价变化,是氧化还原反应,2.D[解析]NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,发生反应:Ba2++SO42-BaSO4↓,溶液的体积几乎不变,溶液pH几乎不变,A错误;向NaOH和Fe(OH)2悬浊液中通入空气,发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水而使c(NaOH)增大,溶液pH增大,B错误;向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成Cu2(OH)2CO3沉淀,各元素化合价不变,发生非氧化还原反应,C错误;向H2S溶液中通入Cl2,发生反应:H2S+Cl22HCl+S↓,生成黄色沉淀,溶液的酸性增强,溶液pH减小,D正确。3.D[解析]在反应过程中,KClO3中Cl元素由+5价降低为0价,得电子从而体现了氧化性,A正确;HCl中的Cl元素部分由-1价升高为0价,失电子发生氧化反应,部分Cl元素的化合价不变,体现酸性,B正确;依据得失电子守恒的原则,氧化剂(KClO3)与还原剂(HCl)的物质的量之比为1∶5,C正确;Cl2一部分是氧化产物,一部分是还原产物,依据得失电子守恒,还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶5,D不正确。4.B[解析]根据H为+1价,F为-1价,可知H2SiF6中Si元素的化合价为+4价,A错误;该反应中,N元素化合价降低,HNO3仅作氧化剂,B正确;未指明2.24LH2是否处于标准状况,不能计算其物质的量及被氧化的Si的物质的量,C错误;芯片硅不能和稀硝酸反应,D错误。5.C[解析]Fe2+3O3→K2Fe+6O4,Fe元素化合价升高,Fe2O3被氧化,作还原剂,KN+5O3→KN+3O2,N元素化合价降低,KNO3被还原,作氧化剂,生成物为还原产物,A正确;根据氧化性:氧化剂>氧化产物K2FeO4,B正确;Fe2O3~2K2FeO4~6e-,则每生成1molK2FeO4,转移3mole-,C错误;K2FeO4具有强氧化性,在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等作用,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,具有吸附性,能达到净水的目的,D正确。6.C[解析]总反应中,反应物为H2和NO,生成物为N2和H2O。反应Ⅰ为H2+2Ce4+2H++2Ce3+,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,A正确;反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO4Ce4++2H2O+N2,B正确;Ce4+为催化剂,故混合溶液内Ce4+的物质的量不变,但产生H2O,使溶液体积增大,所以Ce4+的物质的量浓度会发生变化,C错误;该转化过程的实质是NO被H2还原成N2,D正确。7.D[解析]根据2Fe3++2I-2Fe2++I2,可知还原性:I->Fe2+。所以当把Cl2通入FeI2溶液中时,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+。根据化学式FeI2,反应时n(I-)∶n(Fe2+)≥2∶1,D项反应中n(I-)∶n(Fe2+)=1∶1,说明溶液中I-没有反应完全,而Fe2+已经反应了,则该反应错误。8.A[解析]根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒,配平离子方程式得2HNF2+2Fe3+N2F4↑+2Fe2++2H+,其中铁元素从+3价降到+2价,Fe3+发生还原反应,作氧化剂,氮元素从+1价升高到+2价,HNF2发生氧化反应,作还原剂。反应中,Fe3+是氧化剂,N2F4是氧化产物,则Fe3+的氧化性强于N2F4的氧化性,A正确;由离子方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,B错误;N2F4~2e-,标准状况下,2.24LN2F4的物质的量为n=VVm=2.24L22.4L·mol-1=0.1mol,转移电子的物质的量是0.1mol×2=0.2mol,C错误;9.C[解析]酸性条件下,Mn2+能被S2O82-氧化生成MnO4-,溶液由无色变为紫红色A正确;该反应中,S2O82-为氧化剂,Mn2+为还原剂,MnO4-为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:S2O82->MnO4-,B正确;盐酸中的HCl具有还原性,能被S2O82-氧化生成Cl2,故不能用盐酸作酸性介质,C错误;MnO4-是氧化产物,Mn元素由+2价升高到+7价,10.C[解析]该反应中,Pb元素由+4价降低到+2价,则Pb3O4作为氧化剂,Cl元素由-1价升高到0价,HCl(浓)作还原剂,Cl2作氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:Pb3O4>Cl2,A、B错误;铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,根据化合物中化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1,C正确;没有说明气体所处的温度和压强,不能计算生成氯气的体积,D错误。11.C[解析]根据氧化性:氧化剂>氧化产物,由过程Ⅰ、Ⅱ可得氧化性:O2>MnO32-、MnO32->S2O32-,A错误;过程Ⅰ,氧化剂是O2,发生转化:O2→H2O,还原剂是Mn(OH)2,发生转化:Mn(OH)2→MnO32-,据得失电子守恒推知,O2和Mn(OH)2的物质的量之比为1∶2,B错误;过程Ⅱ中,MnO32-与S2-反应生成Mn(OH)2和S2O32-,离子方程式为4MnO32-+2S2-+9H2OS2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-,C正确;S2-→SO42-,1molS2-失去8mol电子,而12.C[解析]过程Ⅰ中O2将Fe2+氧化成Fe3+,O2为氧化剂,Fe3+为氧化产物;过程Ⅲ中Fe3+氧化CuS生成S,Fe3+作氧化剂,S作氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,可知氧化性:S<Fe3+<O2,A正确。该过程总反应为H2S与氧气生成S和H2O,Fe2+、Fe3+、Cu2+均可循环使用,B正确。过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS,没有价态变化,属于非氧化还原反应,C错误。过程Ⅲ中1molFe3+得到1mol电子生成1molFe2+,则转移0.1mol电子同时生成0.1molFe2+,D正确。13.B[解析]标准电极电势越大,对应氧化剂的氧化性越强,氧化性:Cr2O72->Br2>Fe3+,故A正确;Cr2O72-的氧化性低于Co3+,所以不能通过Cr2O72-氧化Co2+得到Co3+,该反应不会发生,故B错误;Co3+的氧化性高于I2,向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液,得到I2,溶液变蓝色,故C正确;氧化性大小为Cl2>Br2>Fe3+,所以氯水先氧化Fe2+生成Fe3+,Fe3+与14.(1)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(2)H2(3)CuH+3H++NO3-Cu2++2H2O+NO↑(4)V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O(5)163H2O166H+(6)SO32->Cl-[解析](1)CuH在氯气中燃烧,Cu和H元素均被氧化,化学方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。(2)CuH溶解在稀盐酸中,-1价的H和+1价的H化合价归中生成H2。(3)把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,说明-1价H被氧化成+1价得到了水,CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH+3H++NO3-Cu2++2H2O+NO↑。(4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,亚硫酸钾被V2O5氧化,充分反应后生成VO2+等,该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O。(5)向上述(4)所得溶液中加入KClO3溶液,ClO3-将VO2+氧化,根据得失电子守恒,配平ClO3-的化学计量数为1,VO2+的化学计量数为6,根据原子守恒、电荷守恒完善并