北京市首师大附中高三上学期期中考前练习七化学试题

期中考前练习七可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列常见物质的分类不正确的是（）A．CO2是酸性氧化物 B．氨水是混合物C．冰醋酸是电解质 D．纯碱是碱【答案】D2．下列化学用语不能正确表示相应粒子的是（）A．HClO的电子式： B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=O D．O2的结构示意图：【答案】A3．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）A．氘（）原子核内有1个质子 B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质 D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同【答案】C4．下列有关物质性质说法不正确的是（）A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>KC．元素的最高正价：S>Si D．氧化性：Br2<Cl2【答案】B5．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（）A．Na+、、、 B．K+、Cl、、C．Na+、、、 D．Na+、、、Cl【答案】A6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为NAB．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NAC．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L1D．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA【答案】C7．在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是（）A．混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开amolHH键的同时断开2amolNH键【答案】D8．下列说法不正确的是（）A．没有顺反异构体B．1，3丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失【答案】C9．关于苹果酸（）说法正确的是（）A．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C．1mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOHD．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）【答案】D10．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是（）选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al>Na还原性：Al>NaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3<MgCl2碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4>HClO4酸性：H2SO4>HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2非金属性：S>C【答案】B11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是（）A．离子半径大小：Y2>M2>R3+B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应【答案】C12．甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲>乙C．t2℃D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1【答案】B13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（）A．500s内N2O5分解速率为2.96×103mol·L1·s1B．达平衡时，N2O5的转化率为50%C．达平衡后，升高温度平衡常数减小D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)>5.00mol·L1【答案】C14．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（）选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.005mol·L1FeCl3溶液中加入5mL0.015·L1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度、平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应ΔH<0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L1A非气体、x=1【答案】D第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．（12分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。甲乙丙丁请用化学用语回答：（1）丙在元素周期表中的位置是__________。（2）丁单质的电子式是__________【（2）~（5）用化学用语回答】。（3）乙的两种常见单质分别是__________。（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是__________。（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是__________。（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是______________________________（从原子结构角度解答）。【答案】（1）第三周期 第ⅥA族（2）（3）O2、O3（4）H2S、HCl（5）NH4Cl（6）Cl与S在同一周期，Cl的核电荷数比S大，半径比S小，得电子能力比S强，所以非金属性比S强16．（12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。已知焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO4↑+48H2O【注意有文字】请回答：（1）Al2O3的摩尔质量是__________。（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是________________________________________。（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________________________。（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。已知25℃2SO(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=197kJ/mol2H2O(g)=2H2O(l) ΔH2=44kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=545kJ/molSO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________________________________。（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。①该电池的负极反应式__________________________________________________。②电池总反应的化学方程式____________________________________________________________。【注意有文字】【答案】（1）102g/mol（2）2Al2O3(熔融)、4Al+3O2↑（3）1:1（4）SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)ΔH=152kJ·mol1（5）①Al3e+4OH=+2H2O②Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2【注意有文字】17．（10分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92kJ·mol1T1℃请回答：（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量____________________（填“=”或“<”或“>”）92kJ。（2）表示N2浓度变化的曲线是__________（填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。（3）用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是__________mol·L1·min1。（4）若该反应在一定条件下于25min末达到平衡状态，则①此时平衡常数K=__________________________________________________。②保持该反应条件不变至第30min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5mol·L1，请在图中画出从第25min末~45min末NH【答案】（1）<（2）C（3）0.12或（4）①或0.15②18．（12分）NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：已知一些物质在20℃、30 溶解度（g）温度（℃）NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNa2CO3(NH4)2CO32028.721.79.631.521.51003041.127.011.136.339.7>100请回答：（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是__________________________________________________。（2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后是否有沉淀？__________（填是或否），原因是______________________________________________________________________。（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是______________________________。（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是__________________________________________________。（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因________________________________________________________________________________。【答案】（1）NH3+H2ONH3·H2O（2）是NH3极易溶于水，可与Ⅱ通入的足量的CO2反应产生大量的，从而得到NaHCO3沉淀。反之由于CO2溶解度小，不能与NH3充分反应，不能得到大量的，故无沉淀。（3）相同条件下，NaHCO3的溶解度最小（4）Na++NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+（5）因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大；NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小19．（12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中晶红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提高开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是________________________________________________________________________________。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________________________________________________________________________。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜线表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________________________________________。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______________________________。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确