2025-2026学年四川成都七中高二下学期半期考化学试题含答案

高中2025-2026学年高二下学期化学练习一、单选题(每小题3分，共45分)。1.下列描述原子结构的化学用语正确的是A.碳原子结构示意图：B.基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d⁹4s²C.氧原子核外能量最高的电子云的形状：D.碳原子核外电子的轨道表示式：2.下列物质中，不互为同分异构体的是C.环丙基乙3.已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是C0F电负性3A.Mg元素电负性的最小范围为1.0~B.Ge既具有金属性，又具有非金属性C.Be和Cl形成共价键D.O和F形成的化合物0显正价4.CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl₂],其盐酸溶液能吸收CO,形成[Cu(CO)Cl·H₂O]₂,其结构为：,此物质可以定量吸收CO,也能吸收O₂、PH₃、C₂H₂等气体。下列说法正确的是A.由[Cu(CO)Cl·H₂O]₂结构可知，Cl原子不满足8电子稳定结构B.测定混合气体N₂、CO和O₂中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收COC.[Cu(CO)Cl·H₂O]₂中Cu的化合价为+2,配位数为4D.用Cu与CuCl₂溶液制备CuCl时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率5.下列物质的性质或数据与氢键无关的是A.乙酸极易溶于水B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃,对羟基苯甲酸()的熔点为213℃C.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶D.HF分解时吸收的热量比HC1分解时吸收的热量多●超分子B超分子C超分子示意图表示金属阳离子●超分子B超分子C超分子示意图表示金属阳离子8.下列事实的解释错误的是选项A反应速率：钠与乙醇<钠与水乙基为推电子基团B熔点：前者阳离子体积大于Na+C晶体具有各向异性D水分子中∠H-0-H小于[Cu(H₂O)₄]²+中孤电子对排斥作用立方烷盆苯棱晶烷高中10.元素周期表中第IVA族元素单质及化合物结构各异。观察下列结构示意图判断有关说法正确的是A.金刚石晶胞中每个碳原子被12个六元环共用B.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同C.在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成2个Si-0共价单键D.金刚石、石墨、二氧化硅均属于共价晶体11.某化合物结构如图，已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，原子半径D>E>B>C>A,C与E同主族。下列说法正确的是B.B与A形成的化合物B₃A₆只有一种结构C.化合物中所有原子都达到了8e-稳定结构D.A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物12.下列说法正确的是A.分子式C₈H₁₀的苯的同系物共有3种结构B.的二氯代物均有4种C.C₃H₆Cl₂的同分异构体有4种)经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种13.铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃,其晶胞结构如图所示(晶体的密度为pg/cm³,设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A.已知原子分数坐标：A点为(0,0,0),则B点的原子分数坐标为B.晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个C.Cu与Br之间的最短距离D.该晶胞沿z轴方向上的投影图为高中14.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法错误的是青蒿乙醚A.研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积B.操作I是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗C.操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水作溶剂进行重结晶D.根据青蒿素的结构推测青蒿素可能具有较强的氧化性15.烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：自由基中间体产物某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：下列说法错误的是A.异丁烷的二溴代物有3种B.反应过程中异丁烷形成的自由基C.丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中1-溴丙烷含量更高D.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤高中二、非选择题。16.I.可用铜氨液处理CO,反应为[Cu(NH₃)₂]++CO+NH₃一[Cu(NH₃)₃CO]+。回答下列问题：(1)氢元素位于元素周期表中区，NH₃的空间构型为o(2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量AⅡ.高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)₃](ClO₄)₂}是一种新型的起爆药，回答下列问题：(4)某有机物的结构简式为,该分子中含有个手性碳原子。(5)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为o②1molCHZ中含有的o键数目为NA。Ⅲ:尿素是一种重要的氮肥，化学式为(H₂NCONH₂),它与Fe³+形成的配离子的硝酸盐[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。(6)八面体配离子[Fe(H₂NCONH₂)₆]³+中Fe³+的配位数为6,碳氮键的键长均相等，则与Fe³+配位的原子是 17.元素镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态31Ga原子的价层电子排布式为◎(2)LiGaH₄是一种温和的还原剂，其可由GaCl₃和过量的LiH反应制得：GaCl₃+4LiH=LiGaH₄+3LiCl①已知GaCl₃的熔点为77.9℃,LiCl的熔点为605℃,两者熔点差异较大的原因为o(3)一种含镓的药物合成方法如图所示Ⅱ①化合物I中环上N原子的杂化方式为。(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：上述晶胞沿着y轴的投影图为_(填选项字母)。18.3-甲基苯酚)是合成农药的重要中间体，某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿四正丁基碘化铵实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。向三颈烧瓶中加入0.9g四正丁基碘化铵(催化剂)和装上冷凝管，通入氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[(CH₃)₂SO]。加热到120℃,反应4h,监测结果显示反应基本结束。A.酒精灯B.水浴C.油浴③通入N₂的目的是◎冷却后加入饱和NaHSO₃溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10%NaOH溶液萃取、分液除去有机层。用10%HCl溶液酸化所得水层至pH值约为1~2,再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机相，经一系列操作后，高中19.锆是一种重要的战略金属。以锆英砂(主要成分为ZrSiO₄,含少量Al₂O₃、SiO₂杂质)制取ZrOCl₂·8H₂O的工艺如下：NaOH碱熔一水滤液盐酸盐酸已知：锆英砂能与烧碱高温反应生成Na₂ZrO₃,Na₂ZrO₃在水中溶解度很小。(1)在750℃下碱熔，ZrSiO₄全部转化为Na₂ZrO₃,反应的化学方程式为o但没有将这两步操作合并进行的原因是o测得不时，锆英砂转化率随温度变化的关系如图-1所示。实际生产中选而不选700℃的可能原因是◎温度/℃(5)ZrOCl₂·8H₂O在800℃下煅烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO₂,ZrO₂晶胞如图-2所示，晶胞中每个氧原子周围与其最近的氧原子个数为o(6)ZrO(OH)₂与磷酸反应可制得磷酸锆结合剂，其中具有胶结性能的化合物为Zr(H₂PO₄)4和Zr(HPO₄)₂,中和度N在0.5~1之间的物质具有胶结性能。①α-磷酸锆[Zr(HPO₄)₂·H₂O]是一种二维层状材料，每层由锆原子的平面组成，其晶体ZrO₂晶胞部分结构图-3所示。层区域可以容纳结晶水分子的原因是。图-2②当Nm=0.8时，结合剂中n[Zr(