江苏南京市玄武区九年级上学期期末考试化学试卷

20252026学年第一学期期末试卷九年级化学注意事项：1.考生答题全部答在答题纸指定区城内，答在本试卷上无效。2.可能用到的相对原子质量：H1C12O12N14Cl35.5Ca40一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)1.下列物质是由原子构成的是【答案】B【解析】【详解】A、C60由C60分子构成，不符合题意；B、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意；C、C2H5OH是由非金属元素组成的化合物，由乙醇分子构成，不符合题意；D、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意。故选B。2.下列物质加入水中，用玻璃棒搅拌后，能形成无色溶液的是A.面粉 B.高锰酸钾 C.硝酸钾 D.泥沙【答案】C【解析】【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；B、高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的紫红色溶液，不符合题意；C、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的无色溶液，符合题意；D、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选C。3.下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是A.蔗糖溶解于水中 B.湿衣服晾晒变干C.空气分离得到氧气 D.水分解成氢气和氧气【答案】D【解析】【详解】A.蔗糖溶解于水中，是蔗糖分子运动到水分子之间去了，发生的是物理变化，分子种类不变，此选项不符合题意；B.湿衣服晾晒变干，是水分子运动到空气中去了，分子种类不变，不能证明分子在化学变化中可分，此选项不符合题意；C.空气中含有氧气，从空气中分离得到氧气，发生的是物理变化，分子种类不变，不能证明分子在化学变化中可分，此选项不符合题意；D.水分解成氢气和氧气，从微观上，是水分子分解为氧原子、氢原子，然后氢原子两两结合为氢分子，氧原子两两结合为氧分子，能证明分子在化学变化中可分，此选项符合题意。故选D。4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液时温度下降。这种物质可能是A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，不符合题意；B、硝酸铵溶解于水时吸收热量，使溶液温度下降，符合题意；C、氢氧化钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，不符合题意；D、浓硫酸溶解时放出热量，使溶液温度升高，不符合题意；故选B。5.菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是A.8.9 B.6.3 C.10.9 D.11.2【答案】B【解析】【详解】菊花适合在弱酸性土壤中生长，pH＜7呈酸性，且弱酸性pH通常接近7。6.3是唯一酸性值，最适合菊花生长。故选B。6.海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是A.符号K只表示钾元素 B.钾的相对原子质量为39.10gC.钾原子的质子数为19 D.在化学反应中钾原子易得电子【答案】C【解析】【详解】A、K不仅可表示钾元素，还表示一个钾原子和钾这种物质，该选项说法不正确；B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钾原子的质子数为19，该选项说法正确；D、钾原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确。故选C。7.下列有关说法正确的是A.化石能源只能通过燃烧加以利用 B.在地壳中含量最高的金属元素是铁C.合金的硬度一般比其组成金属的小 D.图书资料着火需用二氧化碳灭火器扑灭【答案】D【解析】【详解】A、化石能源不仅可以通过燃烧加以利用，还可以通过其他方式利用，如石油可以通过加热炼制得到多种化工产品，故说法错误；B、地壳中元素含量依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝，故说法错误；C、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，故说法错误；D、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书资料的损坏，可以用来扑灭图书资料等火灾，故说法正确。故选D。8.下列物质的用途与性质的对应关系中，不正确的是选项用途性质A石墨用于制作铅笔芯石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色B金刚石薄膜可用于集成电路基板散热金刚石薄膜导热性好C一氧化碳可用于冶金工业一氧化碳具有可燃性D氮气用于食品防腐常温下氮气的化学性质不活泼A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色，则石墨可用于制铅笔芯，故选项说对应正确；B、金刚石用于集成电路基板散热，是因为金刚石具有良好的导热性，故选项说对应正确；C、一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质（如炼铁时还原氧化铁），因此可用于冶金工业，故选项说对应不正确；D、常温下氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，则氮气可用于食品防腐，故选项对应正确。故选C。9.下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是A.取用粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤粗盐水 D.蒸发滤液【答案】B【解析】【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品，不符合题意；B、溶解粗盐使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，符合题意；C、过滤需要用玻璃棒引流，以防液体洒出或冲破滤纸，不符合题意；D、蒸发时，应用蒸发皿盛放试剂，或者加热烧杯时需在烧杯底部放置陶土网，不符合题意；故选B。A.荷叶碱由4种元素组成 B.荷叶碱分子中含有氧分子C.荷叶碱由43个原子构成 D.荷叶碱中氢元素的质量分数最大【答案】A【解析】C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共43个原子构成，该选项说法不正确；故选A。D.将℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到℃时，所得两种溶液的质量关系：氯化钠溶液碳酸钠溶液【答案】C【解析】【详解】A、℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于碳酸钠，不符合题意；D、将℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到℃时，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，故碳酸钠析出的晶体多，故所得两种溶液的质量：氯化钠溶液＞碳酸钠溶液，不符合题意。故选C。A.该反应属于置换反应B.该反应前后分子的种类不发生改变C.参加该反应的甲与生成乙的质量比为D.反应生成的乙和丁的分子个数比为【答案】D【解析】【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。B、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法不正确。C、由反应的化学方程式可知，甲（肼）与（氮气）乙的质量比为(2×32):(14×2)=64:28=16:7，故选项说法不正确。D、由反应的化学方程式可知，反应生成的乙和丁的分子个数比为，故选项说法正确。故选D。13.研究小组为了进一步探究燃烧所需要的条件，设计了如下图所示的装置。打开橡胶塞向瓶中注入溶有氢氧化钠的80℃的热水至图中所示位置；将白磷快速放在钢丝球上，观察现象，然后打开弹簧夹，液面下降至露出白磷后，再次观察现象。下列说法不正确的是A.钢丝球的主要作用是防止白磷掉落瓶底，不能与空气充分接触B.增大热水注入量(大于原始体积)，可提升实验效果C.对比两次实验现象可知：可燃物燃烧需要与空气接触D.气球和氢氧化钠都可以防止白烟扩散到空气中污染环境【答案】B【解析】【详解】A、钢丝球的主要作用是承托白磷，防止其掉落瓶底，以便后续能与空气充分接触，故该说法正确；B、增大热水的注入量，对实验现象没有影响，不会提升实验效果，故该说法错误；C、第一次白磷被热水浸没，不与空气接触，不燃烧；第二次液面下降露出白磷，与空气接触后燃烧，对比可知可燃物燃烧需要与空气接触，故该说法正确；D、白磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷，有毒；气球能收集白烟，氢氧化钠能与五氧化二磷反应，二者都可防止白烟扩散污染环境，故该说法正确。故选B。14.下列实验设计不能达到实验目的是选项实验设计实验目的A测定空气中氧气的含量B验证水的组成C探究反应物接触面积对反应速率的影响D探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、测定空气中氧气的含量，实验中使用了木炭，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应后装置内压强变化不明显，无法通过水的进入量准确测定氧气含量，不能达到实验目的。故选项A符合题意；B、验证水的组成，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的。故选项B不符合题意；C、探究反应物接触面积对反应速率的影响，实验中只有碳酸钙的状态（块状/粉末状）不同，其他条件相同，可通过观察气泡产生的快慢来比较反应速率，能达到实验目的。故选项C不符合题意；D、探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，实验中溶剂都是汽油，溶质分别是碘和高锰酸钾，可通过观察溶解情况比较溶解性，能达到实验目的。故选项D不符合题意。故选A。15.图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中乙、丁为单质，甲和丙均是由两种元素组成的化合物，但类别不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。下列说法不正确的是A.乙和丁均为无色无味的气体B.甲一定为，丙一定为氧化物C.在点燃的条件下，乙通过化合反应可转化为甲D.丁转化为丙的反应现象一定是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体【答案】D【解析】【分析】图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中乙、丁为单质，甲和丙均是由两种元素组成的化合物，但类别不同，铁能和甲反应，能转化成乙，甲和乙能相互转化，则甲是盐酸（酸），乙是氢气；丙能转化成铁，铁能和丁反应，丁能转化成丙，并且氢气能和丁反应，则丙可以是四氧化三铁或氧化铁（氧化物），丁是氧气；代入验证，符合题意。【详解】A、由分析可知，乙是氢气，丁是氧气，氢气和氧气都是无色无味的气体，故选项说法正确；B、由分析可知，甲一定为HCl，丙一定为氧化物，故选项说法正确；C、乙是氢气，甲是HCl，氢气和氯气在点燃的条件下生成HCl，该反应属于化合反应，故选项说法正确；D、由分析可知，丁是氧气，丙可以是四氧化三铁或氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，铁在空气中缓慢氧化生成氧化铁，现象不明显且氧化铁是红棕色固体，故选项说法不正确。故选D。二、非选择题(共6题，共50分)16.如图是实验室制取气体并进行相关实验的装置，请回答下列问题：（1）①实验室选B装置制二氧化碳时，反应的化学方程式为___________。若用D装置收集二氧化碳，应将气体从导管的___________端(填“a”或“b”)通入。②以下图标与实验室制取二氧化碳有关的是___________(填字母)。③将干燥的二氧化碳气体通入E装置，可观察到a处干燥紫色纸花不变色和___________现象。（2）实验室加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷时，应选择的发生装置是___________(填字母)。（3）①与B装置相比，实验室选F装置制氢气的优点是___________；选C装置收集氢气的原因是___________。②工业上可用电解水等方法制取氢气，但氢能仍未被广泛应用的原因是___________。【答案】（1）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.a③.ab④.b、c处湿润的紫色纸花变红，c处纸花先变红（2）A（3）①.可控制反应的发生与停止②.氢气难溶于水③.氢气的制取成本太高、运输和储存比较困难【解析】【小问1详解】①实验室选B装置制二氧化碳时，是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若用D装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以二氧化碳气体从导管的a端通入。②实验室制取二氧化碳用到稀盐酸，稀盐酸有腐蚀性，需要护目镜，实验结束需要洗手，该实验不需要用电，不产生有害气体，不产生烟、雾等，不需要排气装置，不用锐器，故选ab。③将干燥的二氧化碳气体通入E装置，二氧化碳本身不能使石蕊变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则湿润紫色石蕊纸花变红，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，所以可观察到a处干燥紫色石蕊纸花不变色和b、c处湿润的紫色石蕊纸花变红，c处湿润的紫色石蕊纸花先变红现象。【小问2详解】实验室加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷时，应选择固固加热型发生装置A。【小问3详解】①F装置是固液常温型发生装置，关闭弹簧夹，气体不能排出，U型管的右端液体上方的气体增多，压强变大，则U型管的液面左端上升，右端下降，液体与多孔隔板上的固体分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，压强变小，U型管的右端液面上升，液体与多孔隔板上的固体接触，反应开始发生。所以与B装置相比，实验室选F装置制氢气的优点是可控制反应的发生与停止，选C装置收集氢气的原因是氢气难溶于水。②工业上可用电解水等方法制取氢气，但氢能仍未被广泛应用的原因是氢气的制取成本太高、运输和储存比较困难。17.金属材料在生活、科研中起着重要的作用。Ⅰ．金属材料的应用（1）选择铜合金铸造纪念币时，主要考虑了___________(填字母)等金属的性质。A.延展性 B.导热性 C.硬度 D.耐腐蚀（2）干电池剖面图上所标出的物质中能导电的有锌皮和___________。（3）大面具所用的青铜是铜、锡合金，为验证锡和铜的金属活动性强弱，小明进行了如图2所示的实验，并观察到了明显的实验现象。实验中所用的金属丝和金属化合物的溶液分别为___________。（4）若向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中主要含有的离子为___________(填离子符号)。Ⅱ．金属的冶炼和保护（5）在整个转化过程中化合价改变的元素有：___________(填元素符号)。（6）写出过程②在高温条件下发生反应的化学方程式___________。【答案】（1）ACD（2）铜帽和石墨棒（3）锡丝、硫酸铜溶液【解析】【小问1详解】铸造纪念币的金属材料必须具备以下特性：具有良好的延展性、较高的硬度，以及较强的耐腐蚀性，而不需要考虑金属的导热性；故选ACD。【小问2详解】干电池剖面图上所标出的物质中能导电的有锌皮、铜帽和石墨棒；故填：铜帽和石墨棒。【小问3详解】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从化合物的溶液中置换出来，为验证锡和铜的金属活动性强弱，并观察到了明显的实验现象，则实验中所用的金属丝和金属化合物的溶液分别为锡丝、硫酸铜溶液；故填：锡丝、硫酸铜溶液。【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】18.水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。Ⅰ．水的净化化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如图所示的简易净水装置。（1）活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有___________的结构。（2）净化后的水经测定仍含有___________，则该水为硬水。Ⅱ．水作溶剂（3）①研究小组将50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取氧气，需要加水___________g。配制的主要步骤有计算、量取、___________、装瓶并贴上标签。②取68g稀释后的过氧化氢溶液制取氧气，理论上最多产生氧气的质量是多少？___________(在答题卡上写出计算过程)（4）该小组在20℃时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。①x的值为___________。②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为___________。【答案】（1）疏松多孔（2）较多可溶性钙、镁化合物（3）①.250②.混匀③.解：设理论上最多产生氧气的质量是x答：理论上最多产生氧气的质量是1.6g。（4）①.1.2②.25%【解析】【小问1详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；【小问2详解】该装置只能通过滤膜除去难溶性杂质，通过活性炭除去水中的色素和异味，通过消毒剂杀菌消毒，不能除去可溶性钙、镁化合物，故净化后的水经测定仍含有较多可溶性钙、镁化合物，则该水是硬水（硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水）；【小问3详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签；②见答案；【小问4详解】19.二氧化碳捕获和转化可减少CO2排放实现资源利用。Ⅰ．自然界中的碳循环自然界中的碳循环(见图1)对维持生态平衡具有重要意义。（1）下列有关说法正确的是___________。A图中途径①②③均包含化学变化B.产生二氧化碳的途径有化石燃料的燃烧、绿色植物的光合作用及微生物的分解作用C.氧元素未参与自然界中的碳循环过程D.除了二氧化碳外，臭氧、甲烷等也能产生温室效应（2）图1中动物、植物等的遗骸经一系列复杂变化形成了泥炭、煤、石油和天然气等化石燃料，写出天然气充分燃烧的化学方程式___________。Ⅱ．二氧化碳的封存与吸收（3）海水封存。将CO2注入深海实现高压封存。海水封存时CO2会使海水的pH___________(填“变大”或“变小”或“不变”)，从而影响海洋生态。Ⅲ．二氧化碳的转化和利用我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如图3所示。（5）单质M的化学式为___________。（6）在整个转化中参加反应的CO2和M的质量比为___________。（3）变小（4）气球2比气球1更大（合理即可）（5）H2（6）22:3【解析】【小问1详解】A、①呼吸作用、②光合作用、③化石燃料的燃烧过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故说法正确；B、绿色植物通过光合作用不断消耗大气中的二氧化碳，维持碳—氧平衡，能够减少生物圈中二氧化碳；化石燃料的燃烧、微生物的分解作用都能产生二氧化碳，故说法错误；C、动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素；植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸会消耗氧气，所以氧元素参与了循环，故说法错误；D、能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等，故说法正确；故选AD；【小问2详解】【小问3详解】二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，则海水封存CO2会减小海水的pH，影响海洋生态；【小问4详解】【小问5详解】根据流程可知，二氧化碳中碳元素价态由+4价降为+2价，则M为还原剂，并且由质量守恒定律可知，M中含有氢元素，M的化学式为H2；【小问6详解】请回答下列问题。（2）滤液B中的溶质有___________种。【解析】【小问1详解】【小问2详解】步骤①中，铝土矿中的Al2O3、Fe2O3与过量盐酸反应，生成AlCl3、FeCl3，且HCl有剩余。步骤②中，加入过量NaOH溶液：过量的NaOH与HCl反应生成NaCl，NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀、NaCl，Fe(OH)3被过滤除去。Al(OH)3与过量NaOH反应生成一种可溶性化合物，且NaOH有剩余。最终滤液B中的溶质为NaCl、一种可溶性化合物、NaOH，共3种。【小问3详解】从灭火原理来看：Al(OH)3分解过程吸收大量热量，使可燃物温度降至着火点以下；生成的氧化铝覆盖在可燃物表面，阻止可燃物接触氧气。21.研究小组对铁生锈实验所使用的氯化钙进行了以下探究。【回顾教材】如图为探究铁生锈的实验。